2018~2019学年北京西城区北京市第四中学高二上学期期中化学试卷

20182019学年北京西城区北京市第四中学高二上学期 期中化学试卷 一、单项选择题 43分 1. A.B.C.D. 控制变量是科学研究的重要方法。向 溶液中滴入 滴 溶液，下列条件 下分解速率最慢的是（ ） 选项 溶液的物质的量浓度（）反应的温度 2. A. AB. BC. CD. D 下列图示内容的对应说明错误的是（ ） ABCD 图示 说明 可保护钢闸门不被腐蚀 可以结合秒表测量 锌与硫酸的反应速 率 证明温度对平衡移动 的影响 反应为放热反应 3. A. 的物质的量浓度B. 混合气体的密度 C. 混合气体的压强D.（ 消耗）（ 消耗） 在一定温度下的恒容容器中，当下列物理量不再发生变化时，不能表明反应 ，已达平衡状态的是（ ） 4. A. B. C. D. 工业合成氨 的生产条件选择中能用勒夏特列原理解释的是（ ） 使用催化剂 高温 高压 及时将氨气液化从体系中分离出来 5. A. B. C. D. 下列有关 个电化学装置的叙述正确的是（ ） 装置中，电子移动的路径是： 溶液 盐桥 溶液 在不改变总反应的前提下，装置可用 替换 ，用石墨替换 棒 装置中采用石墨电极，通电后，由于 向阳极迁移，导致阳极附近 升高 若装置用于铁棒镀铜，则 极为铁棒 6. A. 反应物总能量一定低于生成物总能量B. 一定属于可逆反应 C. 一定有非极性共价键断裂D. 一定属于氧化还原反应 一定条件下，某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如下，其中和代表不同元素的原子。 关于此反应的说法不正确的是（ ） 7. A. 增大， 减小B. 增大， 不变 C. 同时减小D. 同时增大 反应 。升高温度，关于该反应 和 的说法正确的是（ ） 正逆 正逆正逆 8.一种锂铜可充电电池，工作原理如图。在该电池中，非水系电解液和水系电解液被锂离子固体电 解质陶瓷片 （） 隔开。 下列说法不正确的是（ ） A. B. C. D. 陶瓷片允许 通过，不允许水分子通过 放电时， 为电池的正极 充电时，阴极反应为： 充电时，接线柱 应与外接电源的正极相连 9. A. B. C. D. 可从铅蓄电池中回收铅，实现铅的再生。在工艺中得到含 的电解液，电解 溶液后生成 ，如图所示。下列说法不正确的是（ ） 阳极区会有气泡冒出，产生 一段时间后，阳极附近 明显增大 阴极的电极反应方程式为 浓度下降后可在阴极区加入 ，实现电解液的继续使用 10. 为增强铝的耐腐蚀性，现以铅蓄电池为外电源，以 作阳极、 作阴极，电解稀硫酸，使铝表 面的氧化膜增厚，其反应原理如下：电池： ；电解池： ，电解过程中，以下判断正确的是（ ） 电池电解池 移向 电极 移向 电极 每消耗 生成 正极： 阳极： 电解 A.B.C.D. 11. A. B. C. D. 微生物燃料电池在净化废水的同时能获得能源或得到有价值的化学产品，图 为其工作原理，图 为废水中 离子浓度与去除率的关系。下列说法不正确的是（ ） 为电源负极，有机物被氧化 电池工作时， 极附近溶液 增大 处理 时有 从交换膜左侧向右侧迁移 离子浓度较大时，可能会造成还原菌失活 12. A. B. C. D. 对于反应 ，下列说法正确的是（ ） 反应达到平衡后，缩小容器体积，混合气体平均相对分子质量变小 反应达到平衡后，保持容器温度和体积不变，充入 气体，再次达到平衡， 转化率减 小，平衡常数 值减小 若 ，反应达到平衡状态 反应达到平衡后，保持容器体积不变，升温，反应体系的颜色加深 正逆 13. A. B. C. D. 高温下，反应 达平衡。恒容时，温度升高， 浓度减小。下列说法 正确的是（ ） 该反应的焓变为负值 恒温恒容下，增大压强，平衡一定不动 升高温度，正反应速率减小 平衡常数 催化剂 高温 14. A. 表示温度B. C. 反应速率 D. 平衡常数 已知： ，下图表示 一定时， 的平衡转化 率（ ）随 的变化关系， （、）、 可分别代表压强或温度。下列说法中，的是 （ ） 不 . 正 . 确 . 15. A. B. C. D. 控制适当的条件，将反应 设计成如图所示的原电池。下列判断 的是（ ） 反应开始时，乙中电极反应为 反应开始时，甲中石墨电极上 被还原 电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态 平衡时甲中溶入 固体后，电流计指针不偏转 不 . 正 . 确 . 16. A. 混合物中各组分的浓度改变B. 正、逆反应速率改变 C. 混合物中各组分的含量改变D. 混合体系的压强发生改变 下列叙述中一定能判断某化学平衡发生移动的是（ ） 17. 在 密闭容器中充入气体 和 ，发生反应 ，所得实验数 据如下表： 实验 编号 温度 起始时物质的量 平衡时物质的量 A. B. C. D. 下列说法正确的是（ ） 中，若 末测得 ，则 至 内，用 表示的平均反应速率 ，该反应的平衡常数 中，达到平衡时， 的转化率为 18. 已知： （橙色） （黄色） 步骤： 现象： 待试管 中颜色不变后与试管 比较，溶液颜色变 浅。 滴加浓硫酸，试管 温度略有升高，溶液颜色与试 管 相比，变深。 A. B. C. D. 某同学研究浓度对化学平衡的影响，下列说法正确的是（ ） 该反应是一个氧化还原反应 待试管 中溶液颜色不变的目的是使 完全反应 该实验不能证明减小生成物浓度，平衡正向移动 试管 中的现象说明影响平衡的主要因素是温度 19. A. B. 某同学使用石墨电极，在不同电压（ ）下电解 的 溶液，实验记录如下（ 、 代 表电压数值） 序号电压/阳极现象检验阳极产物 I电极附近出现黄色，有气泡产生有 、有 II电极附近出现黄色，无气泡产生有 、无 III无明显变化无 、无 下列说法中，不正确的是（ ） 中阳极附近的溶液可使 淀粉试纸变蓝 中出现黄色可能是因为 有还原性，在阳极放电产生 C. D. 由 中阳极现象可知，该电压下 在阳极不放电 根据表中电压与阳极现象及产物的对应，可以看出离子是否放电与电压有关 二、简答题 31分 20. （ 1 ） （ 2 ） （ 3 ） （ 4 ） 在一定条件下 达到平衡时。 若 、 、 都是气体，在减压后平衡正向移动，则 、 、 的关系是 。 已知 、 是气体，现增加 的物质的量，平衡不移动，说明 是 状态。 若容器容积不变，加入气体 ，气体 的转化率 （填“增大”、“减小”，或 “不变”）。 若容器容积不变升高温度， 的百分含量减小，则正反应是 反应（填“放热”或 “吸热”）。升高温度再次达到平衡， 、 的浓度之比 将 （填“增 大”、“减小”或“不变”）。 21. 1 2 3 （ 1 ） （ 2 ） （ 3 ） 二氧化硫的催化氧化反应： 是工业制硫酸的重要反应之一。 填空 从平衡角度分析采用过量 的原因是 。 一定条件下，将 和 放入容积为 的密闭容器中，反 应在 时达到平衡，测得 。 用 浓度变化来表示的化学反应速率为 。 计算该条件下反应的平衡常数 。 已知：该催化氧化反应 ，则该反应正向是 反应（填“放 热”或“吸热”），平衡后升高温度， 的转化率 （填“增大”、“减小” 或“不变”）。 某温度下， 的平衡转化率（ ）与体系总压强（ ）的关系如图 所示。平衡状态由 变到 时，平衡常数 （填“ ”、“ ”或“ ”，下同）。 （ 4 ） 保持温度不变，将等物质的量的 和 混合气平分两份，分别加入起始体积相同的 甲、乙两容器中，保持甲容器恒容，乙容器恒压到达平衡（如图2）。两容器的 的转 化率关系为 。 下图表示在密闭容器中二氧化硫的催化氧化反应达到平衡时，由于条件改变而引起反应速 率和化学平衡的变化情况， 过程中改变的条件可能是 ； 过程中改变的 条件可能是 ；若增大压强时，反应速率和化学平衡变化情况画在 处。 甲乙 22. （ 1 ） 1 2 3 （ 2 ） 甲醇（）是重要的化工原料，发展前景广阔。 利用甲醇可制成微生物燃料电池（利用微生物将化学能直接转化成电能的装置）。某微生 物燃料电池装置如下图所示： 极附近的电极反应式是 。 研究表明 加氢可以合成甲醇。反应如下： 反应的化学平衡常数表达式 。 有利于提高反应中 的平衡转化率的措施有 （填序号）。 . 使用催化剂 . 加压 . 增大 和 的初始投料比 研究温度对于甲醇产率的影响。在 ，保持原料气中 和 的投料 比不变，按一定流速通过催化剂，得到甲醇的平衡产率与温度的关系如下图所示。该 反应焓变 （填“ ”、“ ”或“ ”），其依据 是 。 三、实验题 26分 23. （ 1 ） 1 2 3 （ 2 ） 如图所示 套实验装置，分别回答下列问题。 装置 为铁的吸氧腐蚀实验。一段时间后，取玻璃筒内的溶液滴入铁氰化钾溶液，可观察 到蓝色沉淀，表明铁被 （填“氧化”或“还原”）；向插入碳棒的玻璃筒内滴入酚 酞溶液，可观察到碳棒附近的溶液变红，该电极反应为 。 装置 中甲烧杯盛放 的 溶液，乙烧杯盛放 的 溶液。反应一段时间后，停止通电。向甲烧杯中滴入几滴酚酞，观察到石墨电极附 近首先变红。 电源的 端为 极；甲烧杯中 电极的电极反应 为 。 乙烧杯中电解反应的离子方程式为 。 取出乙溶液中 电极，洗涤、干燥、称量、电极增重 ，甲烧杯中石墨电极产生 的气体标准状况下体积为 。若想使乙烧杯中电解质溶液复原，可以加入的物 质是： （填字母）。（ 的原子量为 ） A. B. C. D. E. 24. （ 1 ） （ 2 ） （ 3 ） （ 4 ） A. B. （ 5 ） 实验小组探究铝片做电极材料时的原电池反应，设计下表中装置进行实验并记录。 【实验 】 装置实验现象 左侧装置电流计指针向右偏转，灯泡亮 右侧装置电流计指针向右偏转，镁条、铝条表面产生无色气泡 实验 中，电解质溶液为盐酸，镁条做原电池的 极。 【实验 】 将实验 中的电解质溶液换为 溶液进行实验 。 该小组同学认为，此时原电池的总反应为 ，据 此推测应该出现的实验现象为 。 实验 实际获得的现象如下： 装置实验现象 电流计指针迅速向右偏转，镁条表面无气泡，铝条表面有气泡 电流计指针逐渐向零刻度恢复，经零刻度后继续向左偏转。镁条表面 开始时无明显现象，一段时间后有少量气泡逸出，铝条表面持续有气泡逸 出 中铝条表面放电的物质是溶解在溶液中的 ，则该电极反应式 为 。 中“电流计指针逐渐向零刻度恢复”的原因是 。 【实验 和实验 】 为了排除 条的干扰，同学们重新设计装置并进行实验 和实验 ，获得的实验现象如下： 编号装置实验现象 实验 电流计指针向左偏转。铝条表面有气泡逸出， 铜片没有明显现象；约 分钟后，铜片表面有 少量气泡产生，