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第四节硫酸硝酸及氨,第二课时,丹麦有位叫玻尔的科学家37岁时他获得了1922年的诺贝尔奖。第二次世界大战期间,玻尔被迫离开即将被德军占领的祖国,为了表示他一定要返回祖国的决心,他决定将诺贝尔奖章留在实验室。玻尔把金奖章溶解在盛有王水试剂瓶里。后来,纳粹分子窜入玻尔实验室,那个试剂瓶就在他们的眼皮底下,他们却一无所知。战争结束后,玻尔从王水中把金还原出来,并重新铸成奖章。而玻尔配制王水的主要组成之一是“硝酸”。,玻尔巧藏诺贝尔金奖章,硝酸的强氧化性1、与金属反应:Cu4HN03(浓)Cu(NO3)2+2NO2+2H203Cu8HN03(稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H20注意:4Zn+10HNO3(稀)=4Zn(NO3)2+N20+5H2O2、与非金属反应:C4HNO3(浓)CO24NO22H2OS6HNO3(浓)H2SO46NO22H2OP5HNO3(浓)H3PO45NO2H2O,除Au、Pt等少数金属外,硝酸几乎可能氧化所有的金属。常温下Fe、Al等金属在浓HNO3中发生“纯化”。硝酸越浓,其氧化性越强。如稀HNO3可使石蕊试变红,而浓HNO3可使石蕊试液先变红后褪色,一般来说,活泼金属与HNO3反应不生成H2,浓HNO3的还原产物为NO2,稀HNO3的还原产物为NO。活泼金属与极稀HNO3反应时,还原产物复杂,可为NO、N2O、NH4NO3等。非金属单质可被HNO3氧化为最高价氧化物或其含氧酸。王水(浓HNO3和浓HCl按体积比1:3配制)具有更强的氧化性,能溶解Au、Pt。,硝酸反应规律,有人认为,“比较浓硝酸和稀硝酸的还原产物的化合价,浓HN03中的氮从5降为4而稀HN03,中的氮从5价降为2,从化合价变化可以判断稀硝酸的氧化性比浓硝酸强。”这种看法是否正确?为什么?,从浓硝酸、稀硝酸分别与Cu反应的反应条件。剧烈程度分析。,提示:,探讨:,硫酸的用途:,课堂练习:1、为什么制取HCl气体用浓硫酸,而不用硝酸?2、如何洗净一支内壁镀银的试管?3、将石蕊试纸投入浓硝酸里,有现象,说明浓硝酸具有性。4、在加入Zn粉能放出氢气的溶液中能大量共存的离子组是A.K+、Na+、Mg2+、N03-B.K+、Na+、SO42-、Cl-C.CO32-、Cl-、I-、NH4+D.NH4+、Ba2+、K+、0H-5、将1.92g铜粉与一定量浓硝酸反应,当铜粉完全作用时收集到气体1.12L(标准状况),则所
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