上海市华东师范大学第二附属中学2020学年高二化学12月月考试题（无答案）

上海市华东师范大学第二附属中学2020学年高二化学12月月考试题（无答案）相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Mg-24Al-27S-32Ca-40Fe-56Ba-137一选择题（共20小题，满分40分，每小题2分）1向2mL 0.5mol/L的FeCl3溶液中加入3mL 3mol/L KF溶液，FeCl3溶液褪成无色，再加入KI溶液和CCl4振荡后静置，CCl4层不显色，则下列说法正确的是（）AFe3+不与I发生反应BFe3+与F结合成不与I反应的物质CF使I的还原性减弱DFe3+被F还原为Fe2+，使溶液中不再存在Fe3+2某溶液中含有的溶质是FeBr2、FeI2，若向该溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，结果溶液变成血红色，则下列叙述正确的是（）原溶液中的Br一定被氧化 通入氯气后原溶液的Fe2+一定有部分或全部被氧化 不能确定通入氯气后的溶液中是否存在Fe2+ 若取少量所得溶液，再加入CCl4，静置，向上层溶液中加入足量的AgNO3溶液，只产生白色沉淀，说明原溶液中的I、Fe2+、Br均被完全氧化.ABCD3某只含铁、氧两种元素的样品A，高温时与足量的CO充分反应，生成的气体被足量澄清石灰水吸收，测得沉淀的质量与原样品A质量相等如果A中只含两种物质，则A中一定含有（）AFeOBFe2O3CFe3O4DFe4常温时，将0.1mol Fe（NO3）3和2mol HC1溶于水得2L混合溶液，然后向该溶液投入mg铁粉使其充分反应后，滴加KSCN溶液不变红色下列有关说法正确的是（）A由于氧化性Fe3+H+，首先发生的反应是：Fe+2Fe3+3Fe2+B充分反应后，共消耗铁56gC在铁粉充分反应后的溶液中，铁元素以Fe2+和Fe3+的形式存在D当加入16.8 g铁粉时，可生成标准状况下6.72 L气体5下列有关金属及其合金的说法不正确的是（）A目前我国流通的硬币是由合金材料制造的B生铁、普通钢的不锈钢中的碳含量依次增加C镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，可用于制作照明弹D日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用6左图是某稀酸对FeCr合金随Cr含量变化的腐蚀性实验结果，下列有关说法正确的是（）A稀硝酸对FeCr合金的腐蚀性比稀硫酸和稀盐酸的弱B稀硝酸和铁反应的化学方程式是：Fe+6HNO3（稀）Fe（NO3）3+3NO2+3H2OCCr含量大于13%时，因为三种酸中硫酸的氢离子浓度最大，所以对FeCr合金的腐蚀性最强D随着Cr含量增加，稀硝酸对FeCr合金的腐蚀性减弱7一般情况下，前者无法决定后者的是（）A原子核外电子排布元素在周期表中的位置B弱电解质的相对强弱电离程度的大小C分子间作用力的大小分子稳定性的高低D物质内部储存的能量化学反应的热效应8短周期元素X、Y、Z所在的周期序数依次增大，它们的原子序数之和为20，且Y2与Z+核外电子层的结构相同下列化合物中同时存在极性和非极性共价键的是（）AZ2YBX2Y2CZ2Y2DZYX9下列判断正确的是（）A测定硫酸铜晶体中结晶水含量时，灼烧至固体发黑，测定值小于理论值B相同条件下，2mol氢原子所具有的能量小于1mol氢分子所具有的能量C0.1molL1的碳酸钠溶液的pH大于0.1molL1的醋酸钠溶液的pHD1L1molL1的碳酸钠溶液吸收SO2的量大于1L1molL1硫化钠溶液吸收SO2的量10短周期元素R、W、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如图所示下列说法中正确的是（）A若X、Y能形成YX2、YX3两种常见化合物，则X、Z的单质及ZX2均一定可作为水的消毒剂B若X与Y的最高正化合价和最低负化合价均相同，则W的单质与X和Z的最高价氧化物的水化物均能发生反应CX、Z的氧化物均可能具有两性D五种元素的最高价氧化物的水化物中最多能有3种强酸11测定Cu（NO3）2nH2O的结晶水含量，下列方案中肯定不可行的是（）A称量样品加热冷却称量CuOB称量样品加热冷却称量Cu（NO3）2C称量样品加热用已知质量的无水氯化钙吸收水蒸气并称量D称量样品加NaOH过滤加热冷却称量CuO12下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价元素代号LMQRT原子半径/nm0.1600.1430.1120.1040.066主要化合价+2+3+2+6、22以下叙述正确的是（）A气态氢化物的稳定性为H2TH2RBM和T能形成一种极有前途的高温结构陶瓷C单质与稀盐酸反应的速率为LQDL2+与R2的核外电子数相等13下列叙述正确的是：热稳定性：H2OHFH2S熔点：AlNaKIA、IIA族元素的阳离子与同周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布结合质子（H+）能力：CO32HCO3SO42同一主族的元素的氢化物，相对分子质量越大，它的沸点一定越高已知2H2（g）+O2（g）2H2O（1）+571.6kJ，则氢气的燃烧热为285.8kJmol1，因为常温下白磷可自燃，而氮气须在放电时才与氧气反应，所以非金属性：PN（）ABCD14下列实验过程中产生的现象与对应的图形符合的是（）A盐酸溶液中加入NaAlO2BSO2气体通入溴水中CpH=2的醋酸与盐酸溶液分别加水稀释D氨气通入醋酸溶液中15已知HCO3+AlO2+H2OCO32+Al（OH）3；将足量的KHCO3溶液不断滴入含等物质的量的KOH、Ba（OH）2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀的物质的量与滴入的KHCO3溶液体积的关系可表示为（）ABCD16在给定条件下，下列画线物质在化学反应中能被完全消耗的是（）A用浓盐酸与二氧化锰共热制氯气B标准状况下，将1 g铝片投入20 mL 18 molL1硫酸中C向100 mL 4 molL1硝酸中加入5.6 g 铁D在5107 Pa、500和铁触媒催化的条件下，用氮气和氢气合成氨17如图所示是向MgCl2、AlCl3混合液中依次加入M和N时生成沉淀的物质的量与加入的M和N的体积关系图（M、N各表示盐酸或氢氧化钠溶液中的一种），以下结论正确的是（）A混合溶液中c（AlCl3）：c（MgCl2）=1：1B混合溶液中c（AlCl3）：c（MgCl2）=3：1CV之前加盐酸，V之后加NaOH溶液D这种盐酸与NaOH溶液中溶质的物质的量浓度为2:118A、B、C、D、E均为短周期主族元素，B、C、D在周期表中的位置关系如图所示A是短周期中原子半径最小的元素，A、B、C三种元素的原子序数之和等于D元素的原子序数，E是短周期中最活泼的金属元素下列说法错误的是（）A简单离子的半径大小关系：BCEBC元素的气态氢化物比D元素的气态氢化物稳定是氢键的缘故C由A、B两种元素组成的离子化合物NH5中，阴、阳离子个数比为1：1D由C、D、E三种元素组成的某种化合物，其水溶液能与盐酸反应产生沉淀19按下列四种有关性质的叙述，可能属于金属晶体的是（）A由分子间作用力结合而成，熔点低B固体或熔融后易导电，熔点在1000左右C由共价键结合成网状结构，熔点高D固体不导电，但溶于水或熔融后能导电20某元素只存在两种天然同位素，且在自然界它们的含量相近，其相对原子质量为152.0，原子核外的电子数为63。下列叙述中错误的是（）A它是副族元素B它是第六周期元素C它的原子核内有63个质子D它的一种同位素的核内有89个中子高二化学12月月考班级_姓名_学号_相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Al-27 S-32 Ca-40 Fe-56 Ba-137一选择题（共20小题，满分40分，每小题2分）1234567891011121314151617181920二（21分）某学习小组用如图装置测定铝镁合金中铝的质量分数和铝的相对原子质量（1）A中试剂为_。（2）实验前，先将铝镁合金在稀硫酸中浸泡片刻，其目的是_。（3）检查气密性，将药品和水装入各仪器中，连接好装置后，需进行的操作还有：记录C的液面位置；将B中剩余固体过滤、洗涤、干燥，称重；待B中不再有气体产生并恢复至室温后，记录C的液面位置；由A向B中滴加足量试剂；检查气密性上述操作的顺序是_ _（填序号）；记录C的液面位置时，除视线平视外，还应_ _。（4）B中发生反应的化学方程式为_ _。（5）若实验用铝镁合金的质量为a g，测得氢气体积为b mL （已换算为标准状况），B中剩余固体质量为c g，则铝的相对原子质量为_ _。（6）实验过程中，若未洗涤过滤所得的不溶物，则测得铝的质量分数将_（填“偏大”、“偏小”、“不受影响”）。三（24分）元素单质及其化合物有广泛用途，请根据周期表中第三周期元素相关知识回答下列问题：（1）按原子序数递增的顺序（稀有气体除外），下列说法正确的是_a原子半径和离子半径均减小； b金属性减弱，非金属性增强；c氧化物对应的水化物碱性减弱，酸性增强； d单质的熔点降低（2）原子最外层电子数与次外层电子数相同的元素名称为_，氧化性最弱的简单阳离子是_（3）已知：化合物MgOAl2O3MgCl2AlCl3类型离子化合物离子化合物离子化合物共价化合物熔点/28002050714191工业制镁时，电解MgCl2而不电解MgO的原因是_制铝时，电解Al2O3而不电解AlCl3的原因是_（4）晶体硅（熔点1410）是良好的半导体材料，由粗硅制纯硅过程如下： Si（粗）SiCl4SiCl4（纯）Si（纯） 写出SiCl4的电子式：_ _。在上述由SiCl4制纯硅的反应中，测得每生成1.12kg纯硅需吸收a kJ热量，写出该反应的热化学方程式：_（5）KClO3可用于实验室制O2，若不加催化剂，400时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为1：1，写出该反应的化学方程式：_。四（15分）平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末（含SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO等物质）某课题以此粉末为原料，设计如下工艺流程对资源进行回收，得到Ce(OH)4和硫酸铁铵：已知：酸性条件下，铈在水溶液中有Ce3+、Ce4+两种主要存在形式，Ce3+易水解，Ce4+有较强氧化性。CeO2不溶于稀硫酸硫酸铁铵aFe2（SO4）3b（NH4）2SO4cH2O广泛用于水的净化处理（1）在氧化环节，下列物质中最适合用作氧化剂B的