2020学年高三化学上学期单元测试（9）大纲人教版

高三上学期化学单元测试（9）原人教版电离平衡、几种重要的金属本试题分为第卷和第卷两部分，第卷为选择题，共45分；第卷为非选择题，共55分。满分100分，考试时间为90分钟。第卷（选择题，共45分）一、选择题（每题3分,共45分）1将等物质的量的镁和铝相混合，取等质量该混合物四份，分别加到足量的下列溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是（ ）A3 molL1HCl B4 molL1HNO3C8molL1NaOH D18 molL1H2SO42向三份0.1mol/L CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl2固体（忽略溶液体积变化），则CH3COO-浓度的变化依次为（）A减小、增大、减小B增大、减小、减小C减小、增大、增大D增大、减小、增大3下列各组离子，在指定的环境中一定能大量共存的是（ ）A常温下，在（H）/（OH）11012的溶液中：I、Cl、NO3、NaB在能使石蕊变红色的溶液中：Na+、S2、NO3、CO32C在加入铝粉能产生H2的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42、Cl、D常温下，由水电离出的(H)11012molL1的溶液中：K、Cl、NO3、Na4下列叙述正确的是（）A95纯水的pH2c（SO）C在物质的量浓度均为001molL的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液中：c（CH3COOH）+c（CH3COO一）=001molLD相同温度下物质的量浓度相等的NH4HSO4溶液、NH4HCO3溶液、NH4Cl溶液中c（NH）：c（NH4HSO4）c（NH4HCO3）c（NH4Cl）13某酸性溶液中只有Na、CH3COO、H、OH四种离子。则下列描述正确的是（ ） A该溶液由pH3的CH3COOH与pH11的NaOH溶液等体积混合而成B该溶液由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成C加入适量的NaOH，溶液中离子浓度为c（CH3COO）c（Na）c（OH）c（H）D加入适量氨水，c（CH3COO）一定大于c（Na）、c（NH4）之和14常温时，V1mL c1 mol/L的醋酸滴加到V2 mL c2 mol/L的烧碱溶液中，下列结论正确的是（）A若V1=V2，且混合溶液pH7，则有c1c2 B若V1=V2，c1=c2，则混合溶液中c（Na）=c（CH3COO）C若混合溶液的pH=7，则有c1V1c2V2D若混合溶液的pH=7，则混合溶液中c（Na）c（CH3COO）15MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时，pH变化如右图所示下列叙述中正确的是（）AMOH和ROH都是强碱B稀释前，c（ROH）=10c（MOH）C常温下pH之和为14的醋酸和ROH溶液等体积混合，所得溶液呈碱性D在x点，c（M）=c（R）第卷（55分）二、非选择题（55分）16（9分）某课外活动小组拟用下列装置做炼铁原理的实验，同时检测氧化铁的纯度（假设矿石中不含其它与CO反应的成分），并除去尾气。CO使用乙二酸分解：H2C2O4CO2+CO+H2O来制取，与Fe2O3反应的CO需纯净、干燥。 （1）若所制气体从左向右流向时，上述仪器组装连接的顺序是（用a，b表示）a接b，c接 ， 接 ， 接 ； （2）装置丙的作用是 （3）怎样除去尾气中的CO气体 （4）实验前氧化铁矿粉末为x g，经充分反应实验后测得乙、丙质量分别增加y g和z g，则该矿石中氧化铁的质量分数为 。17（10分）某学习小组用题27图装置测定铝镁合金中铝的质量分数和铝的相对原子质量. （1）A中试剂为 . （2）实验前，先将铝镁合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是 . （3）检查气密性，将药品和水装入各仪器中，连接好装置后，需进行的操作还有：记录C的液面位置；将B中剩余固体过滤，洗涤，干燥，称重；待B中不再有气体产生并恢复至室温后，记录C的液面位置；由A向B中滴加足量试剂；检查气密性，上述操作的顺序是 ；（填序号）记录C的液面位置时，除视线平视外，还应 . （4）B中发生反应的化学方程式为 . （5）若实验用铝镁合金的质量为a g,测得氢气体积为b ml（已换算为标准状况），B中剩余固体的质量为cg，则铝的相对原子质量为 . （6）实验过程中，若未洗涤过滤所得的不溶物，则测得铝的质量分数将 . （填“偏大”、“偏小”、“不受影响”）18（8分）下列物质（均为中学化学常见物质）转化关系如图所示，已知D为红棕色粉末（反应条件及部分反应物、产物未全部标出）。根据图示转化关系填写下列空白： （1）写出下列物质的化学式：A：_；B：_；E：_；K：_。 （2）C与D的混合物通常叫做_（填名称）。 （3）写出下列反应的化学方程式（注明反应条件，若是离子反应的与离子方程式）：_：_：_19（8分）海水的综合利用可以制备金属镁，其流程如下图所示： （1）若在空气中加热MgCl26H2O，生成的是Mg（OH）Cl或MgO，写出相应反应的化学方程式。_用电解法制取金属镁时，需要元水氯化镁。在干燥的HCl气流中加热MgCl26H2O时，能得到无水MgCl2，其原因是_。 （2）Mg（OH）2沉淀中混有的Ca（OH）2应怎样除去?写出实验步骤。_ （3）实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的：溶解时：_。过滤时：_。蒸发时：_。20（10分）铁及铁的化合物应用广泛，如FeCl3可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等。 （1）写出FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式：_。 （2）若将（1）中的反应设计成原电池，请画出原电池的装置图，标出正、负极，并写出电极反应式。正极反应_负极反应_ （3）腐蚀铜板后的混合溶液中，若Cu2、Fe3和Fe2的浓度均为0.10 molL1。，请参照下表给出的数据和药品，简述除去CuCl2溶液中Fe3和Fe2的实验步骤_。氢氧化物开始沉淀时的pH氢氧化物沉淀完全时的pHFe3Fe2Cu21.97.04.73.29.06.7提供的药品：Cl2 浓H2SO4 NaOH溶液 CuO Cu （4）某科研人员发现劣质不锈钢在酸中腐蚀缓慢，但在某些盐溶液中腐蚀现象明显。请从上表提供的药品中选择两种（水可任选），设计最佳实验，验证劣质不锈钢易被腐蚀。有关反应的化学方程式：_；劣质不锈钢腐蚀的实验现象：_。21（10分）小苏打、胃舒、平达喜都是常用的中和胃酸的药物。 （1）小苏打片每片含0.5gNaHCO3，2片小苏打片和胃酸完全中和，被中和的H是_mol。 （2）胃舒平每片含0.245gAl（OH）3。中和胃酸时，6片小苏打片相当于胃舒平_片。 （3）达喜的化学成分是铝和镁的碱式盐。 取该碱式盐3.01g，加入2.0molL1盐酸使其溶解，当加入盐酸42.5mL时，开始产生CO2，加入盐酸至45.0mL时正好反应完全，计算该碱式盐样品中氢氧根与碳酸根的物质的量之比。 在上述碱式盐溶于盐酸后的溶液中加入过量的氢氧化钠，过滤，沉淀物进行干燥后重1.74g，若该碱式盐中氢元素的质量分数为0.040，试推测该碱式盐的化学式。20202003参考答案1A 浓H2SO4使Al钝化，Mg、Al和HNO3反应不产生H2，Mg、Al都可与HCl发生反 应，故答案为A。2A CH3COONa溶液中存在CH3COO- + H2OCH3COOH + OH的水解平衡，加入的 NH4NO3和FeCl2显酸性，故促进其平衡正向移动，则CH3COO-浓度减小；加入的Na2SO3 水解显碱性，对其平衡有抑制，故CH3COO- 浓度增大。3D A中（H）=0.1mol/L，溶液显酸性，I会被HNO3氧化，故不能大量共存；B中溶液显酸性，S2、CO32不能大量共存；C中溶液可能显酸性，也可能显碱性，当溶液显碱性时NH4+、Fe2+不能大量共存。4D A项中水电离出来的c（H+）=c（OH），呈中性，所以A为错项。醋酸为弱电解质， 稀释时促进其电离，所以稀释至10倍后PH4，所以B为错项。C项中碳酸的酸性比盐酸弱，所以氯化钙溶液中通二氧化碳气体时不能发生反应，所以C为错项。D项中，如水中 加入钠，会产生氢气，减小H+的浓度，促进水的电离，所以D为正确选项。5D NaOH与CH3COOH恰好完全反应生成CH3COONa，CH3COONa为强酸弱碱盐，水 解后溶液呈碱性，为了减少滴定误差，应选择指示剂的pH范围与CH3COONa溶液Ph 接进，所以指示剂选择酚酞。6AC 银器在空气中久置会被O2所氧化变黑，为化学腐蚀，A正确。当镀层破损时，Sn-Fe 可形成原电池，不再起到保护作用，B错。与Zn块形成原电池，Zn作负极（阳极），从 而保护Fe正极（阴极），所以C正确；外加电流保护法应该与直流电源的负极相连，故 D错。7A 反应过程如下图所示。由关系图可知n（Na）=n（Cl）=n（HCl）=40 mL103LmL11 molL1=0.04 mol。所以m（Na）=23 gmol10.04 mol=0.92 g。8C 根据溶液中电荷守恒知：c（H+）+c（NH4+）=2c（SO42-）+c（OH-），当溶液pH=7时， c（H+）= c（OH-），那么有：c（NH4+）=2c（SO42-） ，则A错；醋酸是弱酸，不同浓 度的醋酸其电离程度不同，当pH相差一个单位时，c110c2 ，则B错；.pH=11的NaOH 溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合时，醋酸过量，溶液显酸性，滴入石蕊溶液呈红色， C正确；向0.1 mol/L的氨水中加入少量硫酸铵固体，氨水的电离平衡向逆方向移动， 减少，则D错，故选C。9C 依据电荷守恒得c（H）3c（Fe3）2c（Cu2）=6molL12，c（H）= c（Fe3）=c（Cu2），得c（H）=c（Fe3）=c（Cu2）=2molL1，根据 FeCu2=Fe2Cu，Fe2H=Fe2H2，Fe2Fe3=3Fe2，得m（Fe）=22.4g10B铅蓄电池的充放电反应为：PbPbO22H2SO4放电充电PbSO42H2O，放电时Pb作负极：Pb2eSO42 =PbSO4，在正极上：PbO22e4HSO42 =PbSO42H2O；充电时，H2SO4的浓度不断增大，阳极上发生的是氧化反应，是失去电子而不是得到电子。11B 解题时要注意技巧，本题不需要计算，因为两者完全反应生成了BaSO4沉淀和H2O,所以最后溶液中只有水，所以溶液呈中性，pH=7，所以B为正确选项。12B A项中应为：c（H+）十c（Na+）=c（OH）十c（HA）+2c（A2）。B项中，由电荷守恒得：c（NH）十c（H+）=2c（SO）十c（OH），由于溶液显碱性，c（H+）2c（SO），所以B为正确选项。C项中，由元素守恒得：c（CH3COOH）+c（CH3COO一）=002molL，所以C为错项。D项中应为：c（NH）：c（NH4HSO4）c（NH4Cl）c（NH4HCO3），所以D为错项。13A 此题关键应注意题中“酸性”两个字，选项B溶液NaOH与CH3COOH恰好完全反应，所以溶液呈碱性；选项C中当加入NaOH后溶液仍然呈酸性，则c（H）c（OH），不成立，当恰好完全反应，溶液呈碱性，则c（Na）C（CH3COO），当碱过量时，必定c（Na）C（CH3COO），所以在任何情况下溶液的离子关系都不能成立；选项D中加入氨水，由电荷守恒得：c（CH3COO）c（OH）=c（Na）c（NH4）c（H），当溶液仍呈酸性即c（OH）c（H），则c（CH3COO）c（NH4）c（Na）；当溶液呈中性时，c（H）c（OH），则c（CH3COO）c（NH4）c（Na）；当溶液呈碱性时，c（H）c（OH），则c（CH3COO）c（NH4）c（Na），所以c（CH3COO）不一定大于c（Na）、c（NH4）之和。故选A。14C A中酸过量，应c1c2，B中刚好完全反应形成强碱弱酸盐，c（Na）c（CH3COO）；因为pH=7，所以c（H）=c（OH），根据电荷守恒：c（H）c（Na）=c（OH）c（CH3COO）知c（Na）=c（CH3COO）。15D 根据图像，M OH为弱碱，ROH为强碱，C中pH和为14的醋酸和ROH溶液等体积混合，所得溶液呈酸性第卷（55分）16（1）接f，g接h，i接e，（h与i顺序可颠倒）（4分） （2）吸收CO2，以便于用燃烧法除去尾气CO（2分）（答案合理给分） （3）将点燃的酒精灯放在d处。（3分） （4）100（4分）解析：甲装置为CO的制取装置，乙装置为CO的净化装置，除去杂质气体CO2，丁装置 为CO的干燥装置,除去水，得到干燥的CO，戊装置为氧化铁的还原装置，丙装置为尾气处理装置，其作用是吸收CO2，以便于用燃烧法除去尾气CO。17（1）NaOH溶液.（2）除去铝镁合金表面的氧化膜.（3）；使D和C的液面相平 （4）2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2或2Al+2OH-+2H2O=2AlO2 +3H2 （5）（6）偏小.解析：（1）Mg、Al均可以和酸反应，因此不可以用酸来实验，由于Al可以和碱反应而不和Mg反应，则可以用NaOH与Al反应制得H2，然后用排水法收集H2，以计算Al的量。（2）由于Al表面容易生成氧化膜，因而要用酸处理。（3）整个操作过程及原理是：检查气密性；记录起始液面；加入碱反应；不产生气体后，记录未读数，两将相减即为产生H2的量；最后称得的固体即为Mg的质量。在读数时要注意D、C液面相平，否则气体将受压，超成读数不准。（4）B中发生的是Al与碱的反应；（5）（a-c）即为铝的质量，再除以Al的物质的量即为铝的摩尔质量。而n（Al）可以由产生的H2获得；（6）未洗涤，则超成（a-c）变小，则由（5）的结果得，偏小。18（1）A：Al2O3 B：O2 E：NaAlO2 K：Fe（OH）3 （2）铝热剂 （3）Al3+3AlO26H2O=Al（OH）34Fe（OH）2O22H2O=4Fe（OH）3解析：关键是寻找突破点， D为红棕色粉末即为Fe2O3；C与Fe2O3反应得A既能与NaOH反应又能与HCl反应，则A很可能为Al2O3，C为Al，如此，一切问题迎刃而解。19（1）MgCl26H2OMg（OH）ClHCl5H2O MgCl26H2OMgO2HCl5H2O或Mg（OH）ClMgOHCl在干燥的HCl气流中，抑制了MgCl2水解，且带走MgCl26H2O受热产生的水汽，故能得到无水MgCl2。 （2）加入MgCl2溶液，充分搅拌，过滤，沉淀用水洗涤。 （3）搅拌，加速溶解使待滤液沿玻璃棒流入漏斗，防止外洒。搅拌，防止因局部过热液滴或晶体飞溅。解析：（1）MgCl26H2O在空气中加热脱水过程中，MgCl2要水解，生成的HCl气体逸出，使平衡向水解方向移动。不利于得到纯净的MgCl2，若在干燥的HCl气流中使MgCl26H2O晶体脱水，HCl气体抑制了MgCl2的水解，加热过程中减少的是水分，最后可得到较纯净的无水MgCl2。 （2）由于Mg（OH）2难溶于水，Ca（OH）2微溶于水，故要除去Mg（OH）2中混有的Ca（OH）2，需加入试剂，使Ca（OH）2转化为易溶于水的钙盐，而不引入新的杂质：Ca（OH）2MgCl2=Mg（OH）2CaCl2，然后经搅拌、过滤、洗涤即可达到实验目的。 （3）溶解，蒸发时，用玻璃棒搅拌，而过滤时用玻璃棒引流。20（1）2Fe3Cu=2Fe2Cu2 （2）装置图正极反应：Fe3e=Fe2（或2Fe32e=2Fe2）负极反应：Cu=Cu22e（或Cu2e=Cu2） （3）通入足量氯气将Fe2氧化成Fe3；加入CuO节溶液的pH至3.24.7；过滤除去Fe（OH）3 （4）CuOH2SO4=CuSO4H2O ；CuSO4Fe=FeSO4Cu不锈钢表面有红色物质生成解析：把Cu与FeCl3溶液反应设计为原电池，Cu作负极、惰性电极石墨作正极，FeCl3溶液为电解质溶液。除去含Cu2的溶液中的Fe3、Fe2，先把Fe2氧化为Fe3，由表中条件可加CuO调pH 3.24.7，使Fe3转化为Fe（OH）3沉淀而除去。由不锈钢在酸中不易被腐蚀，在某些盐中易被腐蚀，取少量CuO，加入适量H2SO4制成CuSO4溶液，取不锈钢放入CuSO4溶液，若不锈钢表面有红色物质出现，证明易被盐溶液腐蚀。21（1）0.012mol。