云南省红河县第一中学2020学年高一化学11月月考试题

云南省红河县一中2020学年11月份考试高一化学本试卷分第卷和第卷两部分，共100分，考试时间120分钟。学校：_姓名：_班级：_考号：_分卷I一、单选题(共28小题,每小题2.0分,共56分) 1.下列说法正确的是( )A 同温同压下，相同数目的分子具有相同的体积B 等质量的O2和H2的物质的量之比为16:1C 不同的气体若体积不等，则它们所含的分子数一定不等D 同温同体积下，两种气体的物质的量之比等于压强之比2.下列仪器用于过滤和蒸发分离物质的是()漏斗试管蒸发皿天平烧杯研钵A B C D 3.用光洁的铂丝蘸取某无色溶液，在无色火焰上灼烧时，观察到黄色火焰，则无色溶液中一定含有（）A Cu2+ B K+ C Na+ D Ba2+4.某铁的氧化物，用7.0 molL1的盐酸100 mL在一定条件下恰好完全溶解，所得溶液中再通入0.56 L标况下的氯气时，刚好使溶液中的Fe2全部转化为Fe3，则该氧化物中Fe2与Fe3的物质的量之比为()A 14 B 21 C 41 D 345.在两个烧杯中各加入相同体积且浓度均为3 molL1的硫酸溶液，随后分别置于天平左右两个托盘上，调节天平使之平衡，此时向两烧杯中分别加入10.8 g镁与铝，反应完毕后天平两端将会()A 放铝的一端托盘上升 B 放镁的一端托盘上升C 仍保持平衡 D 无法确定6.实验室里需用480 mL 0.1 molL1的硫酸铜溶液，以下操作正确的是（）A 称取7.68 g硫酸铜，加入 480 mL水B 称取12.0 g胆矾配成500 mL溶液C 称取8.0 g硫酸铜，加入500 mL水D 称取12.5 g胆矾配成500 mL溶液7.用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A 0.5 mol Al所含电子数为1.5NAB 0.2 mol H2O所含的H原子数为0.2NAC 0.1 mol CH4所含的电子数为NAD 1 mol CO2含有的原子数为NA8.蒸发时，下列操作正确的是()A 使蒸发皿盛满溶液，用小火加热B 等到蒸发皿中出现较多量晶体时停止加热C 待溶液蒸干后，再停止加热D 将蒸发皿放在石棉网上，用酒精灯加热9.能说明镁比铝还原性强的事实是( )A 镁的最外层电子数比铝少B 镁带在二氧化碳中能燃烧，而铝不能C 镁的密度比铝小，约为铝的D 铝和镁相比较，铝的硬度大、熔点高10.把图2的碎纸片补充到图1中，可得到一个完整的氧化还原反应的离子方程式(未配平)，下列对该反应的说法不正确的是()A作氧化剂B 若有1 mol Mn2+参加反应转移5 mol电子C 氧化剂与还原剂的物质的量之比为52D 配平后Mn2+、H+的化学计量数分别为2、311.分散系存在比较广泛，日常生活中常见的烟、雾、碘酒、食盐水等都是分散系，关于这四种分散系的分散质和分散剂的说法中，正确的是() 分散系 分散质 分散剂A 烟 微小水滴空气B 雾 微小尘埃空气C 碘酒 碘 酒精D 食盐水 水 氯化钠12.下列关于物质的量的表述中不正确的是()A 1.5 mol H2O和2.5 mol水B 2 mol H2SO4和5 mol硫酸C 1.2 mol H2和1.6 mol氢D 10 mol Ne和12 mol氖原子13.下列化学反应的离子方程式书写正确的是（）A 氯化铝溶液与过量氨水反应：3NH3H2O+Al3+=Al（OH）3+B 向氢氧化钠溶液中通入过量的CO2气体：CO2+2OH=+H2OC FeCl3溶液与Cu粉反应：Cu+Fe3+=Cu2+Fe2+D 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2+H+OH=BaSO4+H2O14.在实验室用自来水制取蒸馏水的实验中，下列说法正确的是()A 蒸馏烧瓶中加满自来水并放入几粒沸石B 冷凝水应该是下进上出，与蒸气的流向相反C 开始蒸馏时，应该先加热，再通冷凝水D 蒸馏完毕时，应该先停止通冷凝水再撤酒精灯15.配制100 mL 0.2 molL1NaCl溶液，不会用到下列仪器中的哪一种（）A 分液漏斗 B 烧杯 C 玻璃棒 D 容量瓶16.将铝投入到一定量的NaOH溶液中，充分反应后，有2 mol 的电子发生转移，则参加反应的铝的物质的量为()Amol B 1 mol C 2 mol Dmol17.下列叙述中不正确的是()A 质量是国际单位制(SI)的七个基本单位之一B 电流是国际单位制中安培(A)衡量的物理量C 物质的量是含有一定数目粒子集合体的物理量D 物质的量常用符号n表示，其单位是摩尔(mol)18.下列实验操作的描述中，正确的是（）A 过滤时，慢慢地将液体直接倒入过滤器中B 在食盐溶液蒸发结晶的过程中，当蒸发皿中出现较多量固体时即停止加热C 酒精灯不慎碰倒起火时可用水扑灭D 先在天平两个托盘上各放一张相同质量的纸，再把NaOH固体放在纸上称量19.下列关于Fe3的叙述中，错误的是()A Fe3不可能存在于碱性溶液中B Fe3水溶液中加入氢氧化钠溶液产生红褐色沉淀C Fe3具有氧化性，能与金属锌、铁、铜等反应D Fe3溶液中滴入含硫氰化钾的溶液，有红色沉淀产生20.把VL含有硫酸镁和硫酸钾的混合溶液分成两等份，一份加入含amol氢氧化钠的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含bmol 氯化钡的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为()AmolL1 BmolL1CmolL1 DmolL121.下列状态的物质，既属于电解质又能导电的是()A 氯化镁晶体 B 氯化钠溶液C 液态氯化氢 D 熔融氢氧化钾22.下列反应中，氯元素被氧化的是()A 2KClO32KCl3O2B 2P5Cl22PCl5C MnO24HCl(浓)=MnCl22H2OCl2D H2Cl22HCl23.为了确定某物质是否变质，所选试剂（括号内物质）错误的是（）A Na2SO3是否被氧化（BaCl2）B FeCl2是否被氧化（KSCN）C KI是否被氧化（淀粉溶液）D 氯水是否失效（pH试纸）24.将1 mol Na和1 mol Al的混合物投入足量水中，产生的气体在标准状况下的体积为()A 11.2 L B 22.4 L C 33.6 L D 44.8 L25.实验室制备并收集二氧化碳，通常有以下操作步骤：检查装置气密性连接装置加入大理石加入稀盐酸收集验满其中排列顺序正确的是()A B C D 26.100 mL 2 molL1的稀盐酸与一定量的锌充分反应，锌全部溶解，生成的氢气在标准状况下体积为1.12 L，设反应后溶液的体积仍为100 mL，则反应后溶液中H的物质的量的浓度为()A 1.5 molL1 B 1 molL1 C 0.5 molL1 D 0.25 molL127.把11.2 g铁加入到500 mL盐酸中，在标准状况下放出氢气的体积是3.36 L，盐酸的物质的量浓度是()A 0.2 molL1 B 0.3 molL1C 0.4 molL1 D 0.6 molL128.在托盘天平的两盘上各放一只质量相同的烧杯，在两只烧杯里分别加入等质量、等溶质质量分数的稀硫酸，将天平调节至平衡。然后向左盘的烧杯中加入8.4 g铁，反应物之间恰好完全反应。欲使天平恢复平衡，则可向右盘的烧杯中加入()A 8.4 g碳酸钠 B 8.4 g氧化钙C 8.4 g镁 D 8.4 g碳酸镁 分卷II二、填空题(共6小题,共44分) 29.(1)某双原子分子构成的气体，其摩尔质量为Mgmol1，该气体的质量为mg，阿伏加德罗常数为NA，则：该气体在标准状况下的体积为_L；该气体在标准状况下的密度为_gL1；该气体所含的原子总数为_个；该气体一个分子的质量为_g。(2)如果ag某气体中含有的分子数为b，则cg该气体在标准状况下的体积是_。(3)标准状况下，1.6 g某气态氧化物RO2的体积为0.56 L。该气体的摩尔质量是_。30.银铜合金广泛用于航空工业。从切割废料中回收银并制备铜化工产品的工艺如图：注：Al（OH）3和Cu（OH）2受热易分解成对应的氧化物，且开始分解的温度分别为450 和80 （1）写出渣料与稀硫酸反应的化学方程式：。（2）固体混合物A的组成为、。（3）操作A的名称为。（4）若银铜合金中铜的质量分数为64%，理论上5.0 kg废料中的铜可完全转化为mol CuAlO2，至少需要1.0 molL1的Al2（SO4）3溶液L。（5）CuSO4溶液也可用于制备胆矾晶体，其基本操作是、过滤、干燥。31.已知酒精(C2H5OH)能与K2Cr2O7和H2SO4的混合溶液在一定条件下发生如下反应：2K2Cr2O73C2H5OH8H2SO4=2K2SO42Cr2(SO4)33CH3COOH11H2O，且知Cr2O和Cr3在溶液中分别显橙色和绿色，回答下列问题：(1)该反应_(填“是”或“不是”)离子反应。(2)写出电离方程式：Cr2(SO4)3：_；K2Cr2O7：_。(3)该反应_(填“是”或“不是”)氧化还原反应，判断的依据是_。(4)你认为能否用这一反应原理来检测司机是否酒后驾车？并说明理由。 32.(1)已知由金属钠制得氧化钠，可用多种方法：a.4NaO2=2Na2O，b.4NaCO2=2Na2OC，c.2NaNO26Na=4Na2ON2。在上述三种方法中，最好的方法是_(填序号)，原因是_。上述反应c中NaNO2作_剂，当有1 mol NaNO2反应时，电子转移的数目是_。(2)现用金属钠和空气制备纯度较高的Na2O2，可利用的装置如下。回答下列问题(注：Na2O2可以与H2O、CO2反应)：装置中盛放的药品是_，其作用是_。若规定气体的气流方向从左到右，则组合实验装置时各仪器接口的标号字母(a、b)顺序：空气进入_，_接_，_接_，_接_。装置的作用_。操作中通空气和加热的顺序为_。33.实验室用63%的浓HNO3(其密度为1.4 gmL1)配制240 mL 0.50 molL1稀HNO3，若实验仪器有：A.10 mL量筒 B50 mL量筒C托盘天平D玻璃棒E100 mL容量瓶F250 mL容量瓶G500 mL容量瓶H胶头滴管 I200 mL烧杯(1)此浓硝酸的物质的量浓度为_molL1。(2)应量取63%的浓硝酸_mL，应选用_。(填仪器的字母编号)(3)实验时还需选用的仪器有D，I， _(填序号)。(4)配制过程中，下列操作会使配制的稀硝酸溶液浓度偏高的是(填序号)_。量取浓硝酸的量筒用蒸馏水洗涤23次，并把洗涤液转入容量瓶容量瓶使用时未干燥溶解后未经冷却就移液定容时不小心有少量蒸馏水滴到瓶外定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线34.某研究性学习小组在做过氧化钠与水反应实验时，发现过氧化钠与水反应后的溶液中滴加酚酞溶液溶液呈现红色，但红色很快褪色，甲、乙、丙三同学对此现象分别做了如下推测：甲：因为反应后试管很热，所以可能是溶液温度较高使红色褪去；乙：因为所加水的量较少，红色褪去可能是生成的氢氧化钠溶液浓度较大的影响；丙：过氧化钠具有强氧化性，生成物中氧气、过氧化氢(可能产物)等也具有强氧化性，可能是氧化漂白了红色物质。(1)验证甲同学的推测是否正确的方法是_，验证乙同学的推测是否正确的方法是_；当出现_现象时，即可说明丙同学的推测正确。(2)有同学提出用定量的方法探究丙同学方案中是否含有过氧化氢，其实验方法为：称取2.6 g过氧化钠固体，使之与足量的水反应，测量产生氧气的体积，与理论值比较可得出结论。测量气体体积时，必须待试管和量筒内的气体都冷却至室温时进行，应选用如图装置中的_，理由是_。 答案1.D 2.C 3.C 4.A 5.D 6.D 7.C 8.B 9.B 10.D 11.C 12.C 13.A 14.B15.A 16.D 17.A 18.B 19.D 20.D 21.D 22.C 23.A 24.D 25.C 26.B 27.D 28.C29.(1)(2)L(3)64 gmol130.（1）CuO+H2SO4CuSO4+H2O（2）Al（OH）3CuO（3）过滤（4）50 25（5）蒸发浓缩、冷却结晶31.(1)是(2)Cr2(SO4)3=2Cr33SOK2Cr2O7=2KCr2O(3)是铬元素在反应中从6价变为3价， 化合价降低，碳元素的化合价升高(4)能；