2020年高考化学《铝及其化合物的考查》专项复习及答案解析

2020年高考化学铝及其化合物的考查专项复习一、单选题（本大题共19小题，共38分）1. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )A. 7.8gNa2O2与足量的水(H218O)反应生成的氧气中所含的中子数为0.5NAB. 标准状况下，将54g铝片投入足量浓硝酸中生成134.4LNO2C. 足量的CH4与1.0molCl2在光照下反应生成的HCl分子数为1.0NAD. 在两个相同的密闭容器中，分别充入氧原子为NA的O2、O3两种气体，若温度和密度相同，则压强相同2. 下列实验操作对应的现象不符合事实的是( )选项实验操作现象A.向盛有Fe(NO3)2溶液的试管中滴入几滴稀盐酸，充分振荡后滴加KSCN溶液溶液逐渐变为黄色，滴加KSCN后溶液变血红色B.向盛有Br2的CCl4溶液的试管中通入乙烯溶液逐渐褪色，静置后观察到溶液有分层现象C.向AlCl3溶液中滴加氨水，充分反应后再加入过量的NaHSO4溶液先产生白色沉淀，后沉淀消失D.向盛有Na2S2O3溶液的试管中滴加稀硫酸有刺激性气味气体产生，溶液变浑浊A. AB. BC. CD. D3. 周期表前20号元素W、X、Y、Z、Q能形成一种常用的净水剂各元素的原子半径与最外层电子数的关系如图所示，Q为前20号元素中原子半径最大的元素，QW为离子化合物下列叙述错误的是() A. 灼烧QW，透过蓝色钴玻璃观察焰色为紫色B. X的氢化物中只含有极性共价键C. X和Y分别和W形成的简单化合物，前者更稳定D. Y和Q的最高价氧化物水化物的水溶液均能溶解X与Z形成的化合物4. 下列实验操作中，对应的现象和结论均正确的是选项操作现象结论A.使石蜡油蒸汽通过炽热的碎瓷片，再将产生的气体通过酸性KMnO4溶液KMnO4溶液褪色石蜡油蒸汽中含有烯烃B.将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满CO2的集气瓶集气瓶中产生大量白烟，瓶内有黑色颗粒产生CO2具有氧化性C.将新制氯水和NaBr溶液在试管中混合后，加入苯，振荡，静置下层溶液呈橙红色氧化性：Cl2Br2D.向Al2(SO4)3溶液中滴加过量氨水溶液先浑浊后澄清Al3+与NH3H2O不能大量共存A. AB. BC. CD. D5. 常温下，用0.1molL-1MgSO4和0.05molL-1Al2(SO4)3溶液进行实验：各取25mL，分别滴加0.5molL-1NaOH溶液，测得溶液pH与V(NaOH)的关系如图1；将两种溶液等体积混合后，取出25mL，逐滴加入上述NaOH溶液，观察现象。下述正确的是( )A. 图1中的曲线II表示MgSO4与NaOH反应的关系B. 根据图1可得KspAl(OH)3的值大于1.010-32C. 实验中Al(OH)3完全溶解前，溶液中c(Mg2+)/c(Al3+)逐渐变大D. 结合对图1可知：图2可表示实验中Mg2+和Al3+的n(沉淀)与V(NaOH)的关系6. 下列对实验方案的设计或评价合理的是( )A. 经酸洗除锈的铁钉，用饱和食盐水浸泡后放入如图所示具支试管中，一段时间后导管口有气泡冒出B. 图中电流表会显示电流在较短时间内就会衰减C. 图中应先用燃着的小木条点燃镁带，然后插入混合物中引发反应D. 可用图显示的方法除去酸式滴定管尖嘴中的气泡7. 下列说法不正确的是( )A. 工厂常用的静电除尘装置是根据胶体带电这一性质设计的B. 铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性、碱性或咸的食物C. 铜属于重金属，化学性质不活泼，使用铜制器皿较安全，但铜盐溶液都有毒D. SO2是具有刺激性气味的有毒气体，但可应用于某些领域杀菌消毒8. 下列实验操作、现象及得出的结论均正确的是( )选项实验操作现象结论A将浸透石蜡油的石棉和碎瓷片放入硬质玻璃管中，加强热，将生成的气体通入酸性高锰酸钾溶液酸性高锰酸钾溶液褪色石蜡油分解生成不饱和烃B用铂丝蘸取某样品进行焰色反应观察到黄色火焰该样品含钠盐C向NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO3溶液先有黄色沉淀生成相同温度下，Ksp(AgCl)Ksp(AgI)D向装有固体NaOH的试管中加入浓氨水，产生的气体通入AlCl3溶液中AlCl3溶液中出现白色浑浊碱性：NaOHNH3H2OAl(OH)3A. AB. BC. CD. D9. 某学习小组向50mLBa(NO3)2和Al(NO3)3的混合溶液M中逐滴加入K2SO4和KOH的混合溶液N，产生沉淀的物质的量(n)随加入溶液N的体积(V)变化的关系如图。下列说法错误的是() A. 溶液N中K2SO4和KOH的物质的量浓度均为1molL-1B. X点沉淀的组成为0.09molBaSO4和0.03molAl(OH)3C. 溶液M中含有0.11molBa(NO3)2和0.03molAl(NO3)3D. Y点到Z点之间发生的化学方程式为Al(OH)3+KOH=KAlO2+2H2O10. 化学与生活、生产、可持续发展密切相关，下列说法中正确的是()A. “从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是单质硅B. 在食品袋中放入CaCl26H2O，可防止食物受潮C. 二氧化硫有毒，严禁将其添加到任何食品和饮料中D. 用Al(OH)3可以做塑料的阻燃剂，因为它受热熔化放出大量的热11. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A. “84”消毒液中：SiO32-、CO32-、Na+、K+B. cH+cOH-=10-12的溶液中NH4+、Ca2+、Cl-、NO3-C. 0.1mol/LNaAlO2溶液中：HCO3-、NH4+、SO32-、Fe3+D. pH=1的溶液中：Na+、K+、Cl-、S2O32-12. 甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：。下列有关物质的推断不正确的是A. 若甲为Cl2，则丁可能是铁B. 若甲为AlCl3溶液，则丁可能是氨水C. 若甲为Na2CO3溶液，则丁可能是盐酸D. 若甲为NaOH溶液，则丁可能是SO213. 生活中碰到的某些问题，常涉及到化学知识，下列分析不正确的是()A. Mg(OH)2和Al(OH)3热分解生成的气态水可覆盖火焰、驱逐O2、稀释可燃气体，分解产物MgO和Al2O3能较快地与塑料燃烧过程中产生的酸性及腐蚀性气体反应，所以它们可以作为未来发展方向的无机阻燃剂B. 用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和纯毛织物C. 某雨水样品采集后放置一段时间，pH值由4.68变为4.28，是因为水中溶解了较多的CO2D. 蒙古牧民喜欢用银器盛放鲜牛奶有其科学道理：用银器盛放鲜牛奶，溶入的极微量的银离子，可杀死牛奶中的细菌，防止牛奶变质14. 某溶液只含有下列离子：NH4+、Na+、Fe2+、NO3-、I-、SO32-、AlO2-中的四种(忽略水的电离及盐的水解)，且各离子的物质的量浓度相等，现进行如下实验：取少量该溶液加NaOH溶液共热，产生刺激性气味的气体，未观察到其他明显现象；取少量该溶液加足量的硝酸，可观察到红棕色气体，未观察到沉淀生成。根据上述实验，下列说法正确的是 ( )A. 根据实验只能确定原溶液中一定有NH4+，没有Fe2+B. 取实验后的溶液滴加淀粉，溶液变蓝色C. 原溶液中可能含有NH4+、Na+、SO32-、I-四种离子D. 取少量原溶液加酸性高锰酸钾溶液，有两种离子被氧化15. 铝灰是铝加工行业的废渣，可能含有Al、A12O3、KCl、FeO、Fe2O3、MgO、SiO2、MnO2中的若干种。为了确认其成分，某同学依次进行了以下实验： 将过量的稀盐酸加入铝灰中，充分反应后过滤得到溶液甲和固体乙；取少量溶液甲滴加AgNO3溶液，生成白色沉淀；取少量溶液甲滴加KSCN溶液，溶液变成血红色；取少量溶液甲加入过量NaOH溶液，置于空气中充分反应后，经过滤、洗涤、灼烧得到1.60g固体丙，将固体丙置于氢气流中加热充分反应后得到1.12g固体丁。根据以上实验现象或数据，该同学得出的结论正确的是A. 根据可推出铝灰中一定含有SiO2B. 根据可推出铝灰中一定含有KClC. 根据可推出铝灰中一定含有Fe2O3D. 根据可推出固体丙中一定不含MgO16. 甲、乙、丙三种不同的物质中均含有同一种元素，它们之间的转化关系如图示(部分反应物及生成物已略去)。下列说法错误的是：A. 若甲为气态氢化物，乙为淡黄色固体，则丙具有漂白性B. 若甲为气体单质，乙为含有极性共价键的非极性分子，则反应为吸热反应C. 若甲为金属氧化物，乙的水溶液呈酸性，则丙既能与强酸又能与强碱反应D. 若甲为金属单质，反应为置换反应，则往乙溶液中滴加KSCN，溶液变为血红色17. 某溶液只含有下列离子：NH4+、Na+、Fe2+、NO3-、I-、SO32-、AlO2-中的四种(忽略水的电离及盐的水解)，且各离子的物质的量浓度相等，现进行如下实验：取少量该溶液加NaOH溶液共热，产生刺激性气味的气体，未观察到其他明显现象；取少量该溶液加足量的硝酸，可观察到红棕色气体，未观察到沉淀生成。根据上述实验，下列说法正确的是( )A. 根据实验只能确定原溶液中一定有NH4+，没有Fe2+B. 取实验后的溶液滴加淀粉，溶液变蓝色C. 原溶液中可能含有NH4+、Na+、SO32-、I-四种离子D. 取少量原溶液加酸性高锰酸钾溶液，有两种离子被氧化18. 现有一定量的镁铝合金与100mL稀硝酸充分反应，反应过程中无气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入1.00molL-1NaOH溶液，加入NaOH溶液的体积与产生沉淀的物质的量的关系如图所示。下列说法 不正确的是A. b-a=0.008B. OC段反应的离子方程式为H+OH-=H2OC. D点对应溶液中的溶质为NaNO3和NH4NO3D. 原HNO3溶液中溶质的物质的量浓度为0.41molL-119. 下列实验装置和药品选择能达到相应目的的是() A. 利用图甲制备SO2B. 利用图乙观察铜在氯气中的燃烧C. 利用图丙进行铝热反应实验D. 利用图丁探究无水FeCl3(易升华，沸点315)分解是否产生Cl2二、简答题（本大题共4小题，共62分）20. 新能源汽车的核心部件是锂离子电池，常用磷酸亚铁锂(LiFePO4)做电极材料。对LiFePO4废旧电极(含杂质Al、石墨粉)回收并获得高纯Li2CO3的工业流程如图：资料：碳酸锂在水中溶解度随温度变化如下：温度/ 0 20 40 60 80 100 溶解度/g 1.54 1.33 1.17 1.01 0.85 0.72 (1)过程i研磨粉碎的目的是_。(2)过程ii加入足量NaOH溶液的作用(用化学反应方程式表示)_。滤液1通入过量二氧化碳，经过“过滤，灼烧滤渣，电解”一系列操作，可用于冶炼得到金属_。(3)如过程iii采用NaClO3作为氧化剂，此过程中会反应会发生副反应生成黄绿色气体，该副反应对应的离子方程式为_；从环保角度分析，选择_(填字母)作为该过程的氧化剂会更好。A.H2O2B.浓硫酸C.浓HNO3过程iii得到的浸出液循环两次的目的是_。(4)滤渣2主要成分是_，浸出液中存在大量H2PO4-和HPO42-，已知：H2PO4-HPO42-+H+，HPO42-PO43-+H+，结合平衡移动原理，解释过程iv得到磷酸铁晶体的原因_。(5)简述过程vi的操作用_洗涤，_。21. 以冶炼铝的废弃物铝灰为原料制取超细-氧化铝，既能降低环境污染又可提高铝资源的利用率。已知铝灰的主要成分为Al2O3(含少量杂质SiO2、FeO、Fe2O3)，其制备实验流程如下： (1)铝灰中氧化铝与硫酸反应的化学方程式为_。(2)图中“滤渣”的主要成分为_(填化学式)。(3)加30%的H2O2溶液发生的离子反应方程式为_。(4)煅烧硫酸铝铵晶体，发生的主要反应为4NH4Al(SO4)212H2O=12402Al2O3+2NH3+N2+5SO3+3SO2+53H2O。将产生的气体通过下图所示的装置：集气瓶中收集到的气体是_(填化学式)。足量饱和NaHSO3溶液吸收的物质除大部分H2O(g)外还有_(填化学式)KMnO4溶液褪色(MnO4-还原为Mn2+)，发生的离子反应方程式为_。22. 铝氢化钠(NaAlH4)是有机合成的重要还原剂。以铝土矿(主要成分为Al2O3，含SiO2和Fe2O3等杂质)为原料制备铝氢化钠的一种工艺流程如下图所示： 注：SiO2在“碱溶”时转化为铝硅酸钠(Na2Al2SixO8)沉淀。(1)铝硅酸钠(Na2Al2SixO4)可以用氧化物的形式表示其组成，形式为_。(2)“过滤I”中滤渣的主要成分有_(填名称)。向“过滤”所得滤液中加入NaHCO3溶液，发生反应的离子方程式为、 _。(3)“电解I”的另一产物在1000时可与N2反应制备AIN，在这种产物中添加少量NH4Cl固体并充分混合，有利于AlN的制备，其主要原因是_。(4)“电解”是电解Na2CO3溶液，其原理如图所示。阳极的电极反应式为_。已知F=96500C/mol，当I=0.5A时，通电80min，理论上阴极获得H2(标准状况下)的体积为_L(结果保留两位有效数字)。(5)铝氢化钠遇水发生剧烈反应，且反应产生大量气泡，其反应的化学方程式为_。23. 铝是地壳中含量最高的金属元素，其单质及化合物在生产生活中的应用日趋广泛。 I：从铝土矿(主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质)中提取两种工艺品的流程如下：(1)流程甲加入盐酸后生成Al3+的离子方程式为_。(2)流程乙加入烧碱后生成SiO32-的离子方程式为_。(3)验证滤液B含Fe3+，可取少量滤液并加入_(填试剂名称)。(4)滤液E、K中溶质的主要成份是_(填化学式)，写出该溶质的一种用途_。II：镁铝合金(Mg17Al12)是一种潜在的贮氢材料，可在氩气保护下，将一定化学计量比的Mg、Al单质在一定温度下熔炼获得。该合金在一定条件下完全吸氢的反应方程式为Mg17Al12+17H2=17MgH2+12Al。得到的混合物Y(17MgH2+12Al)在一定条件下可释放出氢气。 (5)熔炼制备镁铝合金(Mg17Al12)时通入氩气的目的是_。 (6)在6.0molL-1HCl溶液中，混合物Y能完全释放出H2。1molMg17Al12完全吸氢后得到的混合物Y与上述盐酸完全反应，释放出H2的物质的量为_。 (7)在0.5molL-1NaOH和1.0molL-1MgCl2溶液中，混合物Y均只能部分放出氢气，反应后残留固体物质的X-射线衍射谱图如图所示(X-射线衍射可用于判断某晶态物质是否存在，不同晶态物质出现衍射峰的衍射角不同)。在上述NaOH溶液中，混合物Y中产生氢气的主要物质是_(填化学式)。 参考答案和解析1.【答案】C【解析】【分析】本题考查阿伏加德罗常数的计算，难度不大，掌握物质的结构和反应的实质为解题的关键。【解答】A.7.8gNa2O2的物质的量n=mM=7.8g78gmol-1=0.1mol，2Na2O2+2H218O=2NaOH+2Na18OH+O2，生成的氧气中每个氧分子含16个中子，0.1molNa2O2与足量的水反应时生成0.05mol氧气，0.05mol氧气中中子的物质的量=0.05mol16=0.8mol，即所含的中子数为0.8NA，故A错误；B.铝在标准状况下与浓硝酸钝化，故B错误；C.CH4与氯气发生取代反应，1个Cl2生成1个HCl，1molCl2生成NA个HCl，故C正确；D.氧原子数目相同的O2、O3，则质量相同，密度相同则体积相同，在温度与体积相同条件下，压强与摩尔质量成反比，压强不相等，故D错误。故选C。2.【答案】B【解析】【分析】本题主要考查化学实验操作和现象，侧重考查学生的实验设计和理解能力，掌握反应原理是解答的关键，难度不大。【解答】A.往Fe(NO3)2溶液中滴入稀盐酸，溶液中的Fe2+、H+、NO3-发生氧化还原反应生成Fe3+，溶液变为黄色，再滴加KSCN溶液，溶液变血红色，故A正确；B.乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色，但生成的1，2-二溴乙烷易溶于四氯化碳，所以不会出现分层现象，故B错误；C.向AlCl3溶液中滴加氨水，产生氢氧化铝沉淀，充分反应后再加入过量的NaHSO4溶液(相当于加入过量强酸)，氢氧化铝溶解，故C正确；D.硫代硫酸钠与稀硫酸反应生成硫酸钠、硫和二氧化硫，所以有刺激性气味气体产生，溶液变浑浊，故D正确；故选B。3.【答案】B【解析】【分析】本题考查元素推断、原子半径、焰色反应、非金属性强弱比较、化学键等，解答这类问题应明确原子结构的特点，试题难度一般。【解答】Q为前20号元素中原子半径最大的元素，所以Q为钾元素；QW为离子化合物，结合W的最外层电子数可知W为氢元素；X、Y的最外层电子数为6，结合原子半径可知X、Y分别为氧元素和硫元素，Z的最外层电子数为3，结合原子半径关系可知Z为铝元素。A.由于钾元素的焰色反应为紫色(透过蓝色钴玻璃)，所以灼烧QW，透过蓝色钴玻璃观察焰色为紫色，故A正确；B.X的氢化物有水分子和过氧化氢分子，水分子中的氢氧原子之间只有极性键，而过氧化氢中的氧氧键为非极性键，氧氢键为极性键，故B错误；C.由于氧的非金属性强于硫，所以X和Y分别和W形成的简单化合物，前者更稳定，故C正确；D.Y和Q的最高价氧化物水化物均为强酸，硫酸和高氯酸均能够溶解氧化铝，故D正确。故选B。4.【答案】B【解析】【分析】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、强酸制取弱酸、反应与现象等为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。【解答】A.石蜡油蒸汽通过炽热的碎瓷片生成烯烃，原石蜡油蒸汽中不含有烯烃，故A错误； B.瓶内有黑色颗粒产生，说明二氧化碳被还原生成碳，反应中二氧化碳表现氧化性，故B正确； D.氯水和NaBr溶液反应生成溴，苯的密度比水的密度小，则分层后上层溶液呈橙红色，故C错误； D.滴加过量氨水，生成氢氧化铝沉淀，则溶液不能变澄清，故D错误； 故选：B。5.【答案】C【解析】【分析】本题考查盐类的水解、电离平衡常数的计算，“铝三角”的转化关系，掌握盐类水解的影响因素、电离平衡常数的计算是解题的关键，难度较大。【解答】A.从图1中可以获得以下信息：溶液pH变化呈现的第一个平台就是Mg2+或Al3+的沉淀过程，当pH发生突跃时，表明沉淀反应基本完成；又因为Mg2+、Al3+物质的量相等，完全沉淀时所需碱溶液体积比为23，据此可以判断曲线I、分别为Mg2+、Al3+与碱的反应关系曲线，故A错误；B.曲线II中坐标点(5,3.5)处于平台上，表明铝离子已经开始沉淀，存在沉淀溶解平衡。此时溶液中c(OH-)=10-10.5molL-1，c(Al3+)0.1molL-1，故KspAl(OH)3=c3(OH-)c(Al3+)Al(OH)3，不能比较NaOH、NH3H2O的碱性，故D错误。故选A。9.【答案】A【解析】【分析】本题考查混合物的有关计算，关键是明确图象中各阶段发生的反应，侧重对于学生的分析推理与计算能力的考查，题目具有一定难度，有较好的区分度。【解答】A.由图中X点到Y点沉淀的物质的量不变可知，反应Ba(NO3)2+K2SO4=BaSO4+2KNO3的速率等于反应Al(OH)3+KOH=KAlO2+2H2O的速率，进而可知溶液N中K2SO4和KOH的物质的量浓度相等，又因为从Y点到Z点只发生反应Al(OH)3+KOH=KAlO2+2H2O，溶解0.01molAl(OH)3，由此可计算出KOH的物质的量浓度为0.01mol0.005L=2molL，故溶液N中K2SO4和KOH的物质的量浓度均为2mol/L，A项错误；B.从0点到X点发生反应Ba(NO3)2+K2SO4=BaSO4+2KNO3和Al(NO3)3+3KOH=Al(OH)3+3KNO3，消耗K2SO4和KOH的物质的量都为2mol/L0.045L=0.09mol，故X点沉淀的组成为0.09molBaSO4和0.03molAl(OH)3，B项正确；C.加入溶液N55mL时，恰好将溶液M中的Ba(NO3)2反应完，消耗K2SO4的物质的量为2mol/L0.055L=0.11mol，故溶液M中含有Ba(NO3)2的物质的量为0.11mol，加入溶液45mL时，恰好将溶液M中的Al(NO3)3反应完，消耗KOH的物质的量为0.09mol，故溶液M中Al(NO3)3的物质的量为0.03mol，C项正确；D.Y点到Z点只有Al(OH)3沉淀的溶解，故其化学方程式为Al(OH)3+KOH=KAlO2+2H2O，故D正确。故选A。10.【答案】A【解析】【分析】本题综合考查物质的组成、性质与应用，为高考常见题型，侧重于化学与生活、生产的考查，有利于培养学生良好的科学素养，提高学习的积极性，难度不大。【解答】A.沙子中含有二氧化硅，二氧化硅还原得到硅，硅可以做计算机芯片，故A正确；B.CaCl26H2O不具有吸水性，不能用于食品防潮，应用无水氯化钙，故B错误；C.二氧化硫具有较强的还原性，故常用作葡萄酒的抗氧化剂，故C错误；D.Al(OH)3受热分解生成H2O并吸收大量的热量，使周围环境温度降低，且生成的氧化铝熔点较高，附着在可燃物表面，从而阻止可燃物燃烧，故D错误。故选A。11.【答案】A【解析】【分析】本题考查离子共存的判断，题目难度不大，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间等；还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的H+或OH-；溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；是“可能”共存，还是“一定”共存等；试题侧重对学生基础知识的训练和检验，有利于提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。【解答】A.SiO32-、CO32-、Na+、K+之间不反应，都不与NaClO反应，在溶液中能够大量共存，故A正确；B.该溶液呈碱性，溶液中存在大量氢氧根离子，NH4+、Ca2+与氢氧根离子反应，在溶液中不能大量共存，故B错误；C.NaAlO2与HCO3-、NH4+、SO32-、Fe3+发生反应，HCO3-、SO32-与Fe3+发生相互促进的水解反应，在溶液中不能大量共存，故C错误；D.pH=1的溶液呈酸性，S2O32-与氢离子反应，在溶液中不能大量共存，故D错误。故选A。12.【答案】B【解析】【分析】本题考查无机物的推断，综合考查元素化合物性质，关键是掌握物质之间的相互转化，题目难度中等。【解答】A.若甲为Cl2，丁是Fe，则乙是FeCl3，丙是FeCl2，符合转化关系，故A正确；B.若甲为AlCl3溶液，丁是氨水，则乙是Al(OH)3，Al(OH)3与氨水不反应，故B错误；C.若甲为Na2CO3溶液，丁为盐酸，则乙是NaHCO3丙为CO2，符合转化关系，故C正确；D.若甲为NaOH，丁是SO2，则乙为Na2SO3，丙为NaHSO3，符合转化关系，故D正确。故选B。13.【答案】C【解析】解：A、Mg(OH)2和Al(OH)3受热分解生成的气态水可覆盖火焰、驱逐O2、稀释可燃气体，分解产物MgO和Al2O3能较快地与塑料燃烧过程中产生的酸性及腐蚀性气体反应，所有它们可以作为未来发展方向的无机阻燃剂，故A正确；B、纯棉织物的主要成分是纤维素，与纸相同，燃烧时有烧纸味，纯毛织物的主要成分是蛋白质，燃烧时烧焦羽毛的气味，故B正确；C、二氧化碳在水中的溶解度很小，正常雨水因溶解二氧化碳，pH值为5.6，二氧化碳不会使雨水的pH由4.68变为4.28，故C错误；D、牛奶中溶入极微量银离子，细菌的蛋白质结构遇银离子(重金属离子)变性，从而杀死细菌，故D正确故选：C本题考查化学知识在生活实际中是应用、物质性质等，难度不大，体现化学来源于生活，更服务于生活注意基础知识的掌握14.【答案】B【解析】【分析】本题考查了离子的检验，根据离子共存以及溶液的电中性来分析，综合性较强，难度较大。【解答】某溶液只含有下列离子：NH4+、Na+、Fe2+、NO3-、I-、SO32-、AlO2-中的四种(忽略水的电离)，且各离子的物质的量浓度相等取少量该溶液加NaOH溶液共热，产生刺激性气味的气体，即NH3，即溶液中含NH4+，根据NH4+是弱碱阳离子，能和AlO2-发生双水解，故溶液中无AlO2-；未观察到其它明显现象，故溶液中无Fe2+；另取少量该溶液加足量的硝酸，可观察到红棕色气体，说明溶液中有还原性离子，即I-、SO32-均有或至少有一种故溶液中一定无Fe2+、AlO2-；一定有NH4+，I-、SO32-均有或至少有一种，可能有Na+、NO3-由于离子要求有4种，且各离子的物质的量浓度相等，根据溶液要满足电荷守恒可知，溶液中不能存在SO32-，当溶液中有SO32-时，则一定还含Na+、NH4+，不能含NO3-和I-，此时溶液中离子种类不是4种，不符合题意要求；则溶液中一定含I-，根据含有4种离子且浓度相等，故溶液中一定含Na+、NH4+、I-、NO3-；A.由实验除了能确定原溶液中一定有NH4+，没有Fe2+，根据离子之间的互斥性，还能确定一定不含AlO2-，故A错误；B.由于溶液中含I-，故加入足量的硝酸后能将其氧化为I2，故加入淀粉后变蓝，故B正确；C.根据溶液的电荷守恒可知，溶液中不能存在SO32-，故C错误；D.由于溶液中含Na+、NH4+、I-、NO3-，故加入高锰酸钾溶液后，只有I-被氧化，故D错误。故选B。15.【答案】D【解析】【分析】本体是一道物质的鉴别实验方案设计题，注意物质的性质的归纳以及离子的检验方法是关键，难度中等。【解答】将过量的稀盐酸加入铝灰中，充分反应后过滤得到溶液甲和固体乙，Al、Al2O3、FeO、Fe2O3、MgO溶于盐酸，但是SiO2、MnO2不溶；取少量溶液甲滴加AgNO3溶液，生成白色沉淀，即氯化银沉淀，过量的盐酸中含有氯离子；取少量溶液甲滴加KSCN溶液，溶液变成血红色，则含有铁离子；取少量溶液甲加入过量NaOH溶液，并置于空气中充分反应后经过滤、洗涤、灼烧得到1.60g固体丙，将固体丙置于氢气流中加热充分反应后得到1.12g固体丁，则根据氢氧化铁灼烧可以得到氧化铁，氢气还原氧化铁可以得到金属铁来判断即可。A.将过量的稀盐酸加入铝灰中，充分反应后过滤得到溶液甲和固体乙，Al、Al2O3、FeO、Fe2O3、MgO溶于盐酸，但是SiO2、MnO2不溶，铝灰中一定含有SiO2或是MnO2中的一种，故A错误；B.取少量溶液甲滴加AgNO3溶液，生成白色沉淀，即氯化银沉淀，过量的盐酸中含有氯离子，铝灰中不一定含有KCl，故B错误；C.取少量溶液甲滴加KSCN溶液，溶液变成血红色；则含有铁离子，但是铁离子可能是亚铁离子被氧化的产物，不一定含有氧化铁，故C错误；D.取少量溶液甲加入过量NaOH溶液，并置于空气中，充分反应后经过滤、洗涤、灼烧得到1.60g固体丙，将固体丙置于氢气流中加热充分反应后得到1.12g固体丁，则根据氢氧化铁灼烧可以得到氧化铁，氢气还原氧化铁可以得到金属铁，根据Fe元素守恒，1.60g氧化铁置于氢气流中加热充分反应后得到1.12g固体正好是Fe，则一定不含有MgO，故D正确故选D。16.【答案】C【解析】【分析】本题考查无机物的推断，掌握常见元素及其化合物性质即可解得，题目旨在考查学生对基础知识的熟练掌握情况，注意识记中学常见的连续反应、三角转化、特殊置换反应等。【解答】A.若甲为气态氢化物，乙为淡黄色固体，则甲为H2S、乙为S单质、丙为SO2，SO2具有漂白性，故A正确；B.若甲为气体单质，乙为含有极性共价键的非极性分子，则甲为O2、乙为CO2、丙CO为符合题意，反应是二氧化碳与碳反应生成CO，属于吸热反应，故B正确；C.若甲为金属氧化物，乙的水溶液呈酸性，由转化关系可知，甲为氧化铝、乙为铝盐，甲能转化为丙，则丙为偏铝酸盐，偏铝酸盐能与强酸反应，不能与强碱反应，故C错误；D.若甲为金属单质，反应为置换反应，甲应为变价金属，甲为Fe、乙为FeCl3、丙为FeCl2符合题意，往乙溶液中滴加KSCN，溶液变为血红色，故D正确。故选：C。17.【答案】B【解析】【分析】本题考查了离子的检验，根据离子共存在以及溶液的电中性来分析，综合性较强，难度较大。【解答】某溶液只含有下列离子：NH4+、Na+、Fe2+、NO3-、I-、SO32-、AlO2-中的四种(忽略水的电离)，且各离子的物质的量浓度相等取少量该溶液加NaOH溶液共热，产生刺激性气味的气体，即NH3，即溶液中含NH4+，根据NH4+是弱碱阳离子，能和AlO2-发生双水解，故溶液中无AlO2-；未观察到其它明显现象，故溶液中无Fe2+；另取少量该溶液加足量的硝酸，可观察到红棕色气体，说明溶液中有还原性离子，即I-、SO32-均有或至少有一种故溶液中一定无Fe2+、AlO2-；一定有NH4+，I-、SO32-均有或至少有一种，可能有Na+、NO3-由于离子要求有4种，且各离子的物质的量浓度相等，根据溶液要满足电荷守恒可知，溶液中不能存在SO32-，当溶液中有SO32-时，则一定还含Na+、NH4+，不能含NO3-和I-，此时溶液中离子种类不是4种，不符合题意要求；则溶液中一定含I-，根据要含4中离子且浓度相等，故溶液中一定含Na+、NH4+、I-、NO3-；A.由实验除了能确定原溶液中一定有NH4+，没有Fe2+，根据离子之间的互斥性，还能确定一定不含AlO2-，故A错误；B.由于溶液中含I-，故加入足量的硝酸后能将其氧化为I2，故加入淀粉后变蓝，故B正确；C.根据溶液的电荷守恒可知，溶液中不能存在SO32-，故C错误；D.由于溶液中含Na+、NH4+、I-、NO3-，故加入高锰酸钾溶液后，只有I-被氧化，故D错误。故选B。18.【答案】D【解析】【分析】本题考查混合物计算，侧重考查学生分析解决问题能力，根据图中数据明确各阶段发生的反应，是解答本题的关键，注意利用守恒思想解答，题目难度中等。【解答】A.b与a的差值为氢氧化铝的物质的量，由图可知，EF段消耗的氢氧化钠溶液为49mL-41mL=8mL，故该阶段参加反应的氢氧化钠为0.008L1.0mol/L=0.008mol，根据Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O可知，Al(OH)3的物质的量为0.008mol，故A正确；B.OC段反应的离子方程式为：H+OH-=H2O，故B正确；C.D点对应溶液为NaNO3和NH4NO3的混合溶液，C项正确；D.DE段发生反应NH4+OH-NH3H2O，nNH4+=41-3710-3L1.00molL-1=0.004mol，E点对应溶液为NaNO3和NH3H2O的混合溶液，溶液中nNO3-=nNa+=4110-3L1.00molL-1=0.041mol，根据N原子守恒，原HNO3溶液中溶质的物质的量浓度为0.004mol+0.041mol0.1L=0.45molL-1，D项错误；故选D。19.【答案】B【解析】【分析】本题考查基本实验操作以及实验方案的设计与评价，试题难度不大，注意相关知识的积累。【解答】A.制取SO2时应选择70的硫酸，5的硫酸浓度太小，SO2溶解度大无法逸出，故A错误；B.铜丝在氯气中燃烧，同时氢氧化钠溶液可以吸收多余的氯气，防止污染大气，故B正确；C.引发剂缺少氯酸钾，不能引发铝热反应，故C错误；D.FeCl3易升华，而Fe3+能使湿润的淀粉KI试纸变蓝，从而不能证明有没有氯气生成，故D错误。故选B。20.【答案】(1)增大接触面积，加快反应速率(2)2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2；Al(3)ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2+3H2O；A 提高浸出液中Li+浓度(或提高氧化剂和酸的利用率/节约后续纯碱的用量)(4)石墨；CO32-结合H+，c(H+)减小，上述两个电离平衡均向右移动，c(PO43-)增大，与Fe3+结合形成磷酸铁晶体；(5)热水；干燥。【解析】【分析】本题考查物质的分离和提纯，为高考常见题型，题目综合性较强，涉及物质分离和提纯试剂的选取等知识点，明确化学反应原理、物质性质及性质差异性是解本题关键，侧重考查学生分析及综合知识运用能力。【解答】LiFePO4废旧电极(含杂质Al、石墨粉)研磨后加入氢氧化钠溶液，滤液1含有NaAlO2，滤渣1含有LiFePO4和石墨粉，加入盐酸、氧化剂可氧化亚铁离子生成铁离子，滤渣2为石墨粉，浸出液含有铁离子、锂离子，加入30%碳酸钠溶液可生成FePO42H2O，滤液2含有锂离子，加入饱和碳酸钠溶解并加热，可生成Li2CO3粗品，用热水洗涤，干燥得到高纯Li2CO3，以此解答该题。(1)粉碎样品，可增大接触面积，加快反应速率，故答案为：增大接触面积，加快反应速率；(2)单质铝可溶于氢氧化钠溶液生成偏铝酸钠，所以过程ii加入足量NaOH溶液的作用是溶解Al，使其分离出去，反应方程式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2；滤液1是偏铝酸钠溶液，通入过量二氧化碳，经过“过滤，灼烧滤渣，电解”一系列操作，可用于冶炼得到金属铝(Al)(3)NaClO3与盐酸发生反应生成黄绿色氯气，反应的离子方程式为ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2+3H2O，生成氯气污染空气，增加了酸和氧化剂的用量，可选择H2O2作为氧化剂，避免污染环境，即选择A。过程iii得到的浸出液循环两次的目的是提高氧化剂和酸的利用率，提高浸出液中Li+浓度，故答案为：提高浸出液中Li+浓度(或提高氧化剂和酸的利用率/节约后续纯碱的用量)；(4)滤渣2主要成分是石墨；要得到过程iv得到磷酸铁晶体，可使PO43-溶液浓度增大，则应使H2PO4-HPO42-+H+，HPO42-PO43-+H+平衡正向移动，可加入与H+反应的物质，则可加入碳酸钠，原因是CO32-结合H+，c(H+)减小，H2PO4-HPO42-+H+，HPO42-PO43-+H+，两个电离平衡均向右移动，c(PO43-)增大，与Fe3+结合形成磷酸铁晶体；(5)由表中数据可知碳酸锂在温度较高时溶解度较小，则可用热水洗涤，然后干燥可得到高纯碳酸锂。21.【答案】(1)Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O(2)SiO2(3)2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O(4)N2；SO3、NH3；2MnO4-+5SO2+2H2O=2Mn2+5SO42-+4H+。【解析】【分析】本题以氧化铝提取工艺流程为载体，考查元素化合物性质及相互转化、氧化还原、离子方程式、实验基本操作等知识点，注意把握制备原理，把握物质的性质以及相关反应方程式的书写，题目难度中等。【解答】铝灰的主要成分为Al2O3(含少量杂质SiO2、FeO、Fe2O3)加稀硫酸，Al2O3、FeO、Fe2O3转化为离子，SiO2不溶于硫酸，过滤，滤液中含有Al3+、Fe2+、Fe3+，加双氧水，Fe2+被氧化为Fe3+，加入K4Fe(CN)6，Fe3+转化为沉淀，过滤，在滤液中加入硫酸铵，生成NH4Al(SO4)2，结晶、干燥、煅烧得到-Al2O3。据此答题。(1)Al2O3与硫酸反应生成硫酸铝和水，其反应的方程式为：Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O；故答案为：Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O；(2)铝灰的主要成分为Al2O3(含少量杂质SiO2、FeO、Fe2O3)加稀硫酸，Al2O3、FeO、Fe2O3转化为离子，SiO2不溶于硫酸，过滤，滤渣为SiO2；故答案为：SiO2；(3)滤液中含有Al3+、Fe2+、Fe3+，加30%的H2O2溶液Fe2+被氧化为Fe3+，其反应的离子方程式为：2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O；故答案为：2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O；(4)NH4Al(SO4)212H2O分解生成的气体NH3和SO3被亚硫酸钠吸收，二氧化硫被高锰酸钾吸收，所以最后集气瓶中收集到的气体是N2。故答案为：N2；NH3极易溶于水，NH3所以能被亚硫酸钠溶液吸收，SO3与水反应是硫酸，则SO3也被亚硫酸钠溶液吸收，所以足量饱和NaHSO3溶液吸收的物质除大部分H2O(g)外还有SO3、NH3。故答案为：SO3、NH3；酸性条件下，KMnO4与二氧化硫反应生成硫酸根离子和锰离子，其反应的离子方程式为：2MnO4-+5SO2+2H2O=2Mn2+5SO42-+4H+。故答案为：2MnO4-+5SO2+2H2O=2Mn2+5SO42-+4H+。22.【答案】(1)Na2O