2010邹城优质课-离子反应1李

,第二节 离子反应,矿二中 李安瑞,高考目标：1、了解电解质的概念。了解强电解质和弱电解质的概念。2、了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。3、了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。了解常见离子的检验方法。4、能正确书写化学方程式和离子方程式，并能进行有关计算。,一、电解质的有关概念,1.铜能导电，它是电解质吗？是非电解质吗？,2.SO2的水溶液能导电，它是电解质吗？,3.BaSO4的水溶液几乎不能导电，它是电解质吗？是弱电解质吗？,思考：,NaHSO4在水溶液中和在熔融状态下的电离是否完全相同？,水中的电离方程式：NaHSO4Na+H+SO42-熔融状态下的电离方程式：NaHSO4Na+HSO4-,注意：1、不能根据溶解性来判断,3、存在的微粒：强电解质中离子 弱电解质中分子、离子共存,4、可以根据熔融导电实验证明电解质是离子化合物还是共价化合物。,【例1】下列说法正确的是（ ）A强电解质的水溶液中不存在溶质分子，弱电解质的水溶液中存在溶质分子和离子B强电解质的水溶液导电性比弱电解质的水溶液强C强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物D强电解质易溶于水，弱电解质难溶于水,A,二、离子反应,有离子参加或有离子生成的反应,三、离子方程式的书写及正误判断,1、书写：写拆删查,注意事项：,（1）难溶、难电离、易挥发物质、单质、氧化物、非电解质等均写化学式。,（2）多元弱酸的酸式酸根离子不能拆开写。,（3）微溶物作为反应物，若是澄清溶液写离子符号；若是悬浊液 写化学式；作为生成物一般写化学式（标号）,（4）氨水作为反应物写NH3H2O；作为生成物，若有加热条件或浓度很大时，可写成NH3（标号）,（5）固体与固体间不能写离子方程式。,（6）离子方程式遵循原子个数、电荷守恒， 若是氧化还原反应还遵循电子得失守恒。,【例2】（09宁夏卷）能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）A. 向次氯酸钙溶液通入过量CO2：B. 向次氯酸钙溶液通入SO2：C. 氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应：D. 在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：,D,2、判断离子方程式正误的常见设错点,（1）拆分问题。,（5） 符号运用是否正确：等号、可逆号、“”“”等,（4）只约简方程式中部分物质的系数,（2）守恒问题。,多数在电荷守恒或电子转移守恒方面设错,（3）产物不正确,例如产物与加入量不对应；两种产物还能继续反应等。,四、离子共存问题,能够发生反应的离子就不能共存。,（1）、有气体产生。如CO32-、HCO3-、S2-、HS-、SO32-、HSO3-等弱酸的酸根与H+不能大量共存。,1、由于发生复分解反应，离子不能大量共存。,()、有沉淀生成。,()、有弱电解质生成。如OH-、ClO-、F-、CH3COO-、HCOO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-等与H+不能大量共存；酸式弱酸根及NH4+不能与OH-大量共存。,2、由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存()、一般情况下，具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。如I-、S2-、HS-和Fe3+不能大量共存。,()、在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。如NO3-和I-在中性或碱性溶液中可以共存，但在有大量H+存在情况下不能共存；SO32- 、S2O32-和S2-在碱性条件下可以共存，但在酸性条件下不能共存。ClO-和S2-不论是在酸性条件下还是在碱性条件下都不能大量共存。,3、发生“双水解”反应。例如：Al3和CO32-， HCO3-， S，HS，SO32-， HSO3- ,AlO2- ；Fe3+和HCO3-，CO32-等。如:3AlO2-Al3+6H2O=4Al(OH)3等。特别注意：NH4+和CO32-、NH4+和HCO3-、NH4+和CH3COO-在同一溶液中能大量共存。,4、由于形成络合离子，离子不能大量共存中学化学中只有Fe3+和SCN-、C6H5O-，由于Fe3+SCN- Fe(SCN)2+等络合反应的发生而不能大量共存。,例3.（09江苏卷）在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是（ ）A强碱性溶液中：K、Al3、Cl、SO42B含有0.1 molL1 Fe3的溶液中：K、Mg2、I、NO3- C含有0.1 molL1 Ca2的溶液中：Na、K、CO32、ClD室温下，pH=1的溶液中：Na、Fe2、NO3 、SO42,D,酸性溶液（H）、碱性溶液（OH）、能在加入铝粉后放出可燃性气体的溶液、由水电离出的H+或OH-浓度为110-10mol/L的溶液等。,离子共存问题的常见附加条件,无色溶液条件应排除有色离子：MnO4，Fe3，Fe2+，Cu。MnO4、NO3、Cr2O72等在酸性条件下有强氧化性。注意题目要求“一定大量共存”、“可能大量共存”还是“不能大量共存” 等要求。,可用“少定多变”法来书写。所谓“少定”即量少的反应物，一般定为1mol，其离子的计量数按化学式确定，所谓“多变”即过量的反应物，其计量数根据反应的需要量确定，不受化学式中的比例制约，是可变的。,五、与“量”有关离子方程式的书写方法,攻克难点,【例4】下列离子方程式正确的是（ ）A过量铁粉溶于稀HNO3中： Fe+NO3+4H+=Fe3+NO+2H2OB过量NaHSO4溶液加入到Ba(OH)2溶液中： 2H+SO42+Ba2+2OH=2H2O+BaSO4C少量C12通入FeBr2溶液中：2Br+C12=2C1+Br2D少量A1C13溶液滴入到氨水中：A13+4NH3H2O=A1O2+4NH4+2H2O,B,常见的还原性离子：常见的氧化性离子：,S2-、I- 、Fe2+、SO32-,Fe3+、NO3-（H+）、MnO4-、ClO-,常见的难溶物质：按照常见酸碱