黑龙江省绥化市第九中学九年级化学上册 课题3 制取氧气课件 新人教版

课题3：制取氧气,第一课时,氧气的制取方法可分为：,实验室制法,工业制法,二、氧气的工业制法,空气,多次压缩,降温,液态空气,升温蒸发,氮气,液氧,N2,O2,方法一：分离液态空气法,小资料：, 物理变化,-196 ,升温至-183 ,氧气,二、氧气的工业制法,方法二：膜分离技术,小资料：, 物理变化,实验室制取氧气的方法1、分解过氧化氢溶液； 2、加热氯酸钾和二氧化锰固体； 3、加热高锰酸钾固体。,一、实验室制取氧气,1、药品,过氧化氢溶液、氯酸钾和二氧化锰混合物、高锰酸钾,2、反应原理,氯酸钾,氯化钾 + 氧气,高锰酸钾,锰酸钾+二氧化锰+氧气,a、观察下列实验并填空：,木条不复燃,常温下产生的氧气很少,木条复燃,二氧化锰加速了双氧水的分解,待上述实验没有气泡时，再加入过氧化氢溶液，观察现象？,H2O2,H2O,O2,（1）过氧化氢（俗称双氧水）溶液制取氧气,【思考1】在第2个实验中，是不是过氧化氢与二氧化锰反应生成了氧气呢？,过氧化氢+二氧化锰氧气+？,【思考2】二氧化锰好象永远也用不完，二氧化锰在这个反应中到底扮演了一个什么角色呢？,在化学反应中能改变其他物质的化学反应的速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫催化剂（又叫触媒）。,催化剂,“一变”：改变其他物质的化学反应速率（改变加快）,“二不变”：本身的质量和化学性质都没有改变,思考：是否可用其他的物质代替二氧化锰作为过氧化氢分解的催化剂，阅读课本P38,1.有了催化剂是否可以使生成物质量增加呢？ 2.没有催化剂反应能否进行呢？3.MnO2 是催化剂，这种说法对吗？,催化剂不能决定反应的发生和停止,不能增加或减少生成物的质量,MnO2并不是在任何条件下都做催化剂,硫酸铜溶液,能改变其它物质的反应速率，这里的“改变”包括加快和减慢两种含义（一般指加快） 。催化剂的化学性质在化学反应前后没有改变，但是物理性质可能改变。对于某些指定的化学反应，没有催化剂并不意味着该反应不能进行，只是速率不一样而已。催化剂并不具有通用性，如二氧化锰在过氧化氢分解制取氧气时，能够起催化作用，是催化剂，但对于其他反应就不一定了。同一化学反应可有多种催化剂。如双氧水分解制取氧气时，既可用二氧化锰做催化剂，也可用硫酸铜溶液做催化剂。,催化剂应掌握,【说明】此反应中，二氧化锰既不是反应物也不是生成物，只是一种催化剂，应算作一个反应条件，所以二氧化锰写在箭头的上方。,催化作用,催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。,2,、反应原理,实验室制取气体装置的确定,气体发生装置,反应物的状态,反应条件,（是否需加热、催化剂等）,气体收集装置,排空气法,密度比空气大：,向上排空气法,密度比空气小：,向下排空气法,排水集气法,（不易溶于水、不与水反应）,固态或液态,二、氧气制取装置的选择,发 生 装 置,收集装置,固固加热,固液不加热,氧气收集方法及依据：,2、向上排空气法,1、排水法：,因为氧气不易溶于水。,因为氧气密度比空气略大。,这两种方法收集的气体那种方法更纯净？为什么?,思考：,向上排空气法,排水法,气体收集装置,向下排空气法,气体不易溶于水且不与水反应,气体密度比空气密度大,气体密度比空气密度小,收集到较纯净的气体便于观察气体是否已经收集满,收集的气体较干燥操作较为方便,收集的气体较潮湿收集不如排空气法方便,收集到的气体可能不纯净较难判断气体是否已经收集满,实验仪器：,试管,铁架台,酒精灯,导管,集气瓶,水槽,安装顺序：,“先左后右，由下而上”,固体高锰酸钾在加热条件下制取氧气的装置图,检查气密性的方法：先将导管一端伸入水中，然后用手紧握试管，观察导管口有没有气泡冒出或冷却后导管内能否形成一段水柱。,【原理】升高温度，使试管内空气受热膨胀。,实验步骤,1查、,2装、,3定、,4点、,5收、,6离、,7熄、,谐音助记忆:茶庄定点收利息,查装置的气密性,装入药品,固定在铁架上,点燃酒精灯,收集气体,将导管撤离水槽,熄灭酒精灯,安装注意点：,用外焰对准药品加热,检查有无灯芯和酒精,试管口要略向下倾斜,导管口只能插在集气瓶口附近,导管只需突出胶塞少许,试管口放一团棉花,铁夹夹在试管中上部,（1）为什么要在试管口放一团棉花？,答：为了防止加热时高锰酸钾粉末进入导管，使导管堵塞。,棉花,（2）试管口为什么要略向下倾斜？,用试管加热固体时，使试管口略向下倾斜的目的：防止冷凝的水回流到热的试管底部，使试管炸裂。,实验注意事项,（4）实验结束时为什么要先从水槽中取出导管，后熄灭酒精灯？,先撤导管，后灭酒精灯的目的：防止水倒吸回热的试管，使试管炸裂。,（3）为什么导管口开始有气泡冒出时，不能立即收集氧气？什么时候开始收集？,答：因为开始冒出的气泡是空气。当气泡连续而均匀地放出时，开始收集氧气。,（5）收集满氧气的集气瓶为什么要正立放在桌面上？,答：因为氧气的密度比空气的密度大，倒放会使氧气从瓶口与玻璃片的缝隙中跑掉。,O2,6、如果某同学制得的氧气不纯，你认为可能的原因有哪些？,7.试管内的导管为什么刚露出橡胶塞,1.集气瓶内没有装满水2.没有等气泡连续并比较均匀放出时就开始收集3.没有在水下盖毛玻璃片4.装置的气密性不好，漏气,为了方便气体的排出,8、检验方法（验是不是）,将带火星的木条插到集气瓶中，如果木条复燃，则证明是氧气。,9、验满方法（验满不满）,1、排水法,当大量气泡从瓶口冒出时，说明该瓶内的氧气已满。,2、向上排空气法,将带火星的木条放在瓶口，若木条复燃，说明该瓶内的氧气已满。,三个反应有何特点？,由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应，叫做分解反应。它是化学反应的基本类型。,高锰酸钾,锰酸钾+二氧化锰+氧气,特点： 表示：,一变多,例题：下列反应中属于分解反应的是( ),A、氧化汞 汞 氧气B、碱式碳酸铜 氧化铜 水 二氧化碳C、铁硫酸铜 硫酸亚铁 铜D、蜡烛氧气 水 二氧化碳,A、B,某气体既能用排水法收集，又能用向下排空气法收集，该气体具有哪些性质？A能溶于水，密度比空气大B能溶于水，密度比空气小C难溶于水，密度比空气小D难溶于水，密度比空气大,1.判断下图是否有错误？如果有，请指出错误并加以改正。,试管口要略向下倾斜,导管只需突出胶塞少许,铁夹应夹在试管中上部,应该在试管口加棉花,导管口只能插在集气瓶口附近,应加酒精,应对准药品加热,反应原理,过氧化氢 水 + 氧气,二氧化锰,2,过氧化氢 水 + 氧气,思考：用过氧化氢溶液制取氧气时为什么要常加少量的二氧化锰？,反应物都是固体，反应需要加热,反应物是固体和液体的混合物，反应不需要加热,固液不加热型,固固加热型,气体发生装置,固液或液液不加热型,长颈漏斗末端必须伸入液面以下，进行液封，防止生成的气体从长颈漏斗下端逸出,分液漏斗可控制液体流速，控制反应进行的速率，得到平稳气流。 可用注射器代替。,下列有关催化剂的说法正确的是（ ） A、在化学反应中加快其他物质的反应速率，而本身的质量和性质在化学反应前后均不改变的物质称为催化剂B、二氧化锰是催化剂 C、在化学反应中改变其他物质的反应速率，而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有改变的物质称为催化剂 D、要使过氧化氢溶液分解出氧气，必须加入二氧化锰，否则就不能发生分解反应,C,催化剂在化学反应中所起的作用是（A）加快化学反应速率 （B）使生成物质量增加（C）改变化学反应速率 （D）减慢化学反应速率,C,二氧化锰,加热,氯酸钾(白色固体),氯化钾 + 氧气,KClO3,MnO2,文字表达式,符号表达式,反应原理,3、加热氯酸钾和二氧化锰的混合物,用排水法收集一瓶气体并用带火星木条检验,3.根据下列图示装置回答问题：（1）实验室欲用双氧水制取并收集氧气，应选用装置 和装置 或装置 （填编号）连接。（2）如果选用的收集装置需要检验氧气是否收满，则应将带火星的木条放在 。,B,C,E,集气瓶口,A和C或B和C,KClO3和MnO2或KMnO4；H2O2和MnO2,发生装置,收集装置,【思考】实验装置中，哪部分是气体的发生装置，哪部分是气体的收集装置？, 过氧化钠+二氧化碳 碳酸钠+氧气等等.现在潜水员想选择其中的一种作为潜水艇中氧气中的来源，你认为应该选择哪一个？为什么？（至少要阐明三条不同的理由）,制取氧气的途径有多种，如水 氢气+氧气 氯酸钾 氯化钾+氧气 氧化汞 汞+氧气,通电,MnO2,(1)不需要反应条件 使用方便 (2)吸收潜水员排出的废气CO2 (3)不生成有害物质 环保健康安全(4)原料易得且成本较低,理由：,2.3考点：,比较、选择气体的发生装置,比较、选择气体的收集装置,加热高锰酸钾制取氧气的步骤,氧气的检验和验满,工业制取氧气的原理,思考1：我们知道氧气有许多用途，那么我们如何制取氧气呢？,路漫漫其修