高二化学上学期期中试题62.doc

湖北省部分重点中学2016-2017学年度上学期高二期中考试化 学 试 卷可能用到的相对原子质量：H 1, C 12,O 16, K 39, Mn 55一、单选题（每小题3分，共48分）1新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于新能源的是()太阳能 天然气 地热能煤生物质能石油风能氢能A B C D2.下列说法正确的是()A放热反应在常温下都很容易发生B吸热反应不加热就不会发生C需要加热才能发生的反应都是吸热反应D根据反应物和生成物具有总能量的相对大小可确定反应热3.对于一定不能自发进行的反应来说，反应后体系的()A.混乱度增大，而能量降低 B.混乱度降低，而能量增大C.混乱度降低，而能量降低 D.混乱度增大，而能量增大4.下列说法正确的是()A.物质发生化学变化一定伴随着能量变化B.升高温度或加入催化剂，可以改变化学反应的反应热C.据能量守恒定律，反应物的总能量一定等于生成物的总能量D.热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，则表示反应热是在标准状况下测得的5下列关于强、弱电解质的叙述，有错误的是() A强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡 B纯净的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电 C同一弱电解质的溶液，当温度、浓度等不同时，其导电能力也不同 D在溶液中，导电能力强的电解质是强电解质，导电能力弱的电解质是弱电解质6.用标准浓度的盐酸来滴定锥形瓶中放置时间较长的氢氧化钠溶液，应选用的指示剂及滴定终点颜色变化的情况最好是() A.石蕊，由蓝变红 B.酚酞，红色褪去 C. 甲基橙，由黄变橙 D.甲基橙，由橙变黄 7.下列措施能明显增大原反应的化学反应速率的是()A. 恒温恒容条件下，在工业合成氨反应中，增加氮气的量B.将稀硫酸改为98%的浓硫酸与Zn反应制取H2C.在H2SO4与NaOH两溶液反应时，增大压强D. Na与水反应时增大水的用量8.氨气和氧气在某催化剂和不同温度下生成的产物如图所示。已知在800 下,容积固定的密闭容器中发生反应、:4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g)4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)下列描述可说明两反应均达到平衡的是()A.v(N2)=v(NO) B.反应的焓变H保持恒定C.体系的密度不再发生变化 D.混合气体的平均相对分子质量不再发生变化9.一定温度下，某容积可变的容器中，反应2A(g)+B(g)2C(g)达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4moL 、2moL和4moL。保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的量做如下调整，可使平衡右移的是()A.均加倍 B.均减半 C.均增加1moL D.均减少1moL10在容积可变的密闭容器中存在如下反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) H1.010-14 C1 L溶解有0.001 mol NH4C1的液氨溶液，其pN=3D.1 L溶解有0.001 mol NaNH2的液氨溶液，其pN=11二、填空题（每空2分，共52分）17.(18分)（1）50 mL 0.50 mol/L盐酸与50 mL 0.55 mol/L NaOH 溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中 所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是_。实验中改用60 mL 0.50 mol/L盐酸跟50 mL 0.55 mol/L NaOH 溶液进行反应，与上述实验相比，所求的中和热_（填“相等”或“不相等”）。(2) 如图 表示10 mL量筒中液面的位置。A与B，B与C刻度间相差1 mL，如果刻度A为6，量筒中液体的体积是_ mL。图表示50 mL滴定管中液面的位置。如果液面处的 读数是a，则滴定管中液体的体积(填代号)_。A是a mL B一定大于a mLC是(50a) mL D一定大于(50a) mL(3)已知KMnO4、MnO2在酸性条件下均能将草酸 (H2C2O4)氧化： （i）MnO4H2C2O4HMn2CO2H2O（未配平） (ii)MnO2H2C2O42HMn22CO22H2O某研究小组为测定某软锰矿中MnO2的质量分数，准确称取1.20g软锰矿样品，加入1.80g草酸，再加入足量的稀硫酸并加热（杂质不参加反应），充分反应之后冷却、滤去杂质， 将所得溶液转移到容量瓶中并定容；从中取出25.00mL待测液置于锥形瓶中，再用0.020molL1KMnO4标准溶液进行滴定，当滴入20.00mLKMnO4溶液时恰好完全反应。试回答下列问题： 方程式（i）配平后H2C2O4的计量系数为 。 0.020molL1KMnO4标准溶液应置于 （填“甲”或“乙”）滴定管中； 滴定终点的颜色变化是 。 你能否帮助该研究小组求得软锰矿中MnO2的质量分数；若“能”，请给出计算结果；若“否”，试说明原因。“能”的计算结果或“否”的原因说明 。若在实验过程中存在下列操作，其中会使所测MnO2的质量分数偏小的是 。A滴定前尖嘴部分有一气泡，滴定终点时消失 B溶液转移至容量瓶中，未将烧杯、玻棒洗涤C滴定前仰视读数，滴定后俯视读数D定容时，俯视刻度线E锥形瓶水洗之后未用待测液润洗18（12分）根据中学化学常见的CH3COOH；HCl；H2SO4三种溶液，请用A,B,C等符号填空：A B= C D=E= F= G= H= (1)当它们pH相同时，其物质的量浓度关系是 。 (2)当它们的物质的量浓度相同时，其pH的关系是 。 (3)中和等体积、等物质的量浓度的烧碱溶液，需同物质的量浓度的三种酸溶液的体积关系为 。 (4)当它们pH相同、体积相同时，同时加入锌，则开始时反应速率 ，若产生相同体积的气体(相同状况)，所需时间 。 (5)将pH相同的三种酸均稀释10倍后，pH关系为 。19（10分）（1）甲醇蒸气转化为氢气的一种原理是CH3OH和H2O反应生成CO2和H2。下图是该过程中能量变化示意图。若在反应体系中加 入催化剂，反应速率增大，正反应活化能a的变化是_(填“增大”、“减小”或“不变”)，反应热H的变化是_(填“增大”、“减小”或“不变”)。请写出反应进程CH3OH(g)和H2O(g)反应的热化学方程式_。 (2)氮氧化物是造成光化学烟雾和臭氧层损耗的主要气体。已知：CO(g)+NO2(g)NO(g)+CO2(g) H=-akJmol-1(a0)2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g) H=-bkJmol-1(b0)若用标准状况下4.48 L CO还原NO2至N2(CO完全反应)，整个过程中转移电子的物质的量为_，放出的热量为_kJ(用含有a和b的代数式表示)。20(12分)(1)在一定温度下的2 L固定容积的密闭容器中，通入2 mol CO2和3 mol H2，发生的反应为CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)H=-akJmol-1(a0)，测得CO2(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。能说明该反应已达平衡状态的是_(填编号)。A.单位时间内每消耗1.2 mol H2，同时生成0.4 mol H2O B.CO2的体积分数在混合气体中保持不变C.混合气体的平均相对分子质量不随时间的变化而变化D.该体系中H2O与CH3OH的物质的量浓度之比为11，且保持不变若要使K=1，则改变的条件可以是_(填选项)。A.增大压强 B.减小压强 C. 升高温度 D. 降低温度 E.加入催化剂(2)有一种用CO2生产甲醇燃料的方法。已知：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(l) H=-akJmol-1；CH3OH(g)CH3OH(l) H=-bkJmol-1；2H2(g)+O2(g)2H2O(l) H=-ckJmol-1；则表示CH3OH(l)燃烧热的热化学方程式为 。（3）在恒容绝热(不与外界交换能量)条件下进行2A(g)+B(g)3C(g)+2D(s)反应，按下表数据投料，反应达到平衡状态，测得体系压强升高。物质ABCD起始投料/mol2130该反应的平衡常数表达式为K=_。升高温度，平衡常数将_(填“增大”“减小”或“不变”)。 (4)为研究不同条件对反应2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g) H0的影响，在恒温下，向2 L恒容密闭容器中加入0.2 mol NO和0.1 mol Cl2，10 min时反应达到平衡，测得NO的转化率为1；其他条件保持不变，反应在恒压条件下进行，达到平衡时NO的转化率为2，则1_2(填“大于”“小于”或“等于”)。湖北省部分重点中学2016-2017学年度上学期高二期中考试化学参考答案一、选择题12345678BDBADCAD910111213141516CCDCBBAC二、填空题17（18分）（1） 环形玻璃搅拌棒 。 相等 。（2） 5.2 。 D 。（3） 5 。 甲 ； 溶液有无色变为紫红色（或浅紫色） 。 否。因为容量瓶的规格未知 。 。 A D 。18（12分）（1） C 。 （2） C 。 （3） G 。（4） B ； D 。 （5） D 。19（10分）（1） 减小 ， 不