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此文档收集于网络,仅供学习与交流,如有侵权请联系网站删除滴定分析姓名: 分数:一、选择题1.滴定分析中,对化学反应的主要要求是( )(A)反应必须定量完成(B)反应必须有颜色变化(C)滴定剂与被测物必须是1:1的计量关系(D)滴定剂必须是基准物2.在滴定分析中,一般用指示剂颜色的突变来判断化学计量点的到达,在指示剂变色时停止滴定。这一点称为( )(A)化学计量点(B)滴定误差(C)滴定终点(D)滴定分析3.直接法配制标准溶液必须使用( )(A)基准试剂(B)化学纯试剂(C)分析纯试剂 (D)优级纯试剂4.将称好的基准物倒入湿烧杯,对分析结果产生的影响是( )(A)正误差 (B)负误差 (C)无影响 (D)结果混乱5.硼砂(Na2B4O710H2O)作为基准物质用于标定盐酸溶液的浓度,若事先将其置于干燥器中保存,则对所标定盐酸溶液浓度的结果影响是( )(A)偏高 (B)偏低 (C)无影响 (D)不能确定6.滴定管可估读到0.01mL,若要求滴定的相对误差小于0.1%,至少应耗用体积( )mL(A) 10 (B) 20 (C) 30 (D) 407.0.2000 mol/LNaOH溶液对H2SO4的滴定度为( )gmL1(A) 0.00049 (B) 0.0049 (C) 0.00098 (D)0.00988.欲配制1000mL 0.1mol/L HCl溶液,应取浓盐酸(12mol/L HCl) ( )mL。(A) 0.84mL (B)8.4mL (C)1.2mL; (D)12mL9.既可用来标定NaOH溶液,也可用作标定KMnO4的物质为( )(A)H2C2O42H2O(B) Na2C2O4 (C)HCl (D)H2SO410.以甲基橙为指示剂标定含有Na2CO3 的NaOH标准溶液,用该标准溶液滴定某酸以酚酞为指示剂,则测定结果( )(A)偏高 (B)偏低 (C)不变 (D)无法确定二、填空题1.滴定分析法包括( )、( )、( )和( )四大类。2.欲配制0.10 molL的NaOH溶液500 mL,应称取( )固体。3.称取纯金属锌0.3250 g,溶于HCl后,稀释定容到250 mL的容量瓶中,则Zn2+ 溶液的物质的量浓度为( )。4.称取0.3280g H2C2O42H2O来标定NaOH溶液,消耗25.78mL,则cNaOH=( )。5.TNaOH/HCl=0.003000g/mL表示每( )相当于0.003000( )。6.进行滴定分析计算时,如果选取分子、离子或这些粒子的某种特定组合作为反应物的基本单元,这时滴定分析结果计算的依据为:( )。三、判断题1( )所谓化学计量点和滴定终点是一回事。2( )所谓终点误差是由于操作者终点判断失误或操作不熟练而引起的。3( )滴定分析的相对误差一般要求为小于0.1%,滴定时消耗的标准溶液体积应控制在1015mL。 4( )凡是优级纯的物质都可用于直接法配制标准溶液。5( )溶解基准物质时用移液管移取2030mL水加入。6( )测量的准确度要求较高时,容量瓶在使用前应进行体积校正。7( )1L溶液中含有98.08gH2SO4,则c( 2H2SO4)= 2 mol/L。8( )用浓溶液配制稀溶液的计算依据是稀释前后溶质的物质的量不变。第三章 滴定分析答案一、选择题1、A 2、C 3、A 4、C 5、B 6、B 7、D 8、B 9、A 10、A二、填空题1、酸碱滴定法 配位滴定法 氧化还原滴定法 沉淀滴定法2、2.0 g3、0.01988 mol/L4、0.2018 mol/L5、1mL HCl
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