2019-2020学年九年级上学期科学六校联考10月份独立作业（1.1-2.2）（I）卷.doc

2019-2020学年九年级上学期科学六校联考10月份独立作业（1.1-2.2）（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题（本题有15小题，每小题4分，共60分。） (共15题；共60分)1. （4分）化学改变世界的途径是使物质发生化学变化。下列变化都属于化学变化的一组是（ ） A . 酒精挥发 酒精燃烧B . 植物光合作用 植物蒸腾C . 钢铁生锈 冶炼钢铁D . 葡萄酿酒 葡萄榨汁2. （4分）正确规范的操作是实验成功的关键。下列实验操作符合规范的是（ ） A . 配制溶液 B . 辨别火线 C . 检查气密性 D . 滴加液体 3. （4分）向某硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入一定浓度的氢氧化钠溶液,产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。下列说法正确的是（ ） A . a点溶液中含有两种溶质B . bc段发生反应的类型为置换反应C . 根据图中数据可以计算出氢氧化钠溶液的浓度D . d点溶液中主要存在的离子为Na+、Cu2+、OH-、S042-4. （4分）有3瓶无色溶液：硝酸银溶液、氯化钠溶液和碳酸钠溶液。下列溶液中，能把它们一次性区别开来的是（ ） A . 碳酸钾溶液B . 稀硝酸C . 稀盐酸D . 氯化钡溶液5. （4分）向氧化铜和铁粉的混合物中加入一定量稀硫酸，充分反应后过滤，向滤渣中滴入稀硫酸，有气泡产生。下列判断正确的是（ ） A . 滤渣中不可能含有CuB . 滤渣中不可能只含有FeC . 滤液中可能含有FeSO4 D . 滤液中可能含有CuSO4 6. （4分）某同学用如图所示装置进行实验，验证二氧化碳能与水反应(已知氮气的密度小于空气的密度)，操作为： 从b端通入氮气从分液漏斗中滴加适量水从a端通入二氧化碳将石蕊溶液染成紫色的干燥纸花放入广口瓶中其中实验操作顺序最合理的是（ ）A . B . C . D . 7. （4分）某化学活动小组以“酸碱盐的性质”为主题，进行探究学习，请你作为该小组成员来解决下列问题，下列说法正确的是（ ） A . 小刚同学说：“酸的溶液呈酸性，碱的溶液呈碱性，则盐溶液一定呈中性。B . 小丽同学从某一农田里取回一份土壤样品，小丽通过滴加无色酚酞，观察到溶液变红，得出该土壤样品浸出液的酸性，那么要改良此土壤，应该向农田里施加熟石灰。C . 小明为了除去氯化钙溶液中的少量稀盐酸，放入过量的碳酸钡固体再过滤，理由是碳酸钡固体不溶于水，碳酸钡固体与盐酸反应完全后，剩余的碳酸钡固体可以通过过滤除去。D . 不能先用水将pH试纸润湿再进行测定。因为将待测溶液滴到用水润湿后的pH试纸上，如果是酸性物质,它的PH将增大。8. （4分）有16颗外形相同、型号一样的钢珠，其中有一颗因质量偏小而不合格。为了找出不合格的钢珠，现用实验室中的托盘天平来测量，那么至少需要称量的次数为（ ） A . 2次B . 3次C . 4次D . 5次9. （4分）氯化钠溶液中混有少量的硫酸钠杂质，除杂质所用试剂为（ ）A . Ba(OH)2B . BaCl2C . Ba(NO3)2 D . BaCO310. （4分）小科将未经砂布打磨的铝条放入盛有稀盐酸的密闭容器中，用压强传感器测得容器内气体压强和反应时间的变化曲线如图所示，下列分析中不正确的是（ ）A . AB段的化学反应是：Al2O36HCl=2AlCl33H2OB . A点盐酸浓度最低C点盐酸浓度最大C . CD段压强变化的主要影响因素是气体温度D . D、E两点处的气体压强相等11. （4分）向无色溶液中滴加氯化钡溶液产生不溶于稀硝酸的白色沉淀则溶液中（ ） A . 一定含有硫酸根离子B . 一定含有银离子C . 一定含有碳酸根离子D . 可能含有硫酸根离子或银离子12. （4分）浓硝酸在光照条件下发生反应的化学方程式为4HNO34X+O2+2H2O，下列有关分析错误的是（ ）A . 浓硝酸应密封保存在阴冷处B . X的化学式为NOC . 反应前后氢元素化合价不变D . 该反应为分解反应13. （4分）向AgNO3溶液中加入一定质量的Al和Fe的混合粉末，充分反应后过滤，得到滤渣和 浅绿色滤液。关于该滤渣和滤液有下列四种说法：向滤渣中加入稀盐酸，一定有气泡产生向滤液中加入稀盐酸，一定有沉淀产生滤渣中一定含有Ag滤液中一定含有Fe(NO3)2 ， 一定不含AgNO3 ， 可能含有Al(NO3)3。以上说法正确的个数为（ ）A . 3个B . 2个C . 1个D . 0个14. （4分）将等质量的镁和铁分别放入等质量、相同质量分数的稀盐酸中，产生氢气的质量和反应时间的关系如图所示，下列说法错误的是（ ）A . 反应结束后镁一定有剩余B . 反应消耗盐酸的总质量一定相等C . 0-t1时段，产生氢气的质量镁比铁大D . 0-t2时段，参加反应的镁的质量与铁相等15. （4分）下列几组物质中能按照右边关系图进行转化的一组是（表示反应一步完成）（ ） 选项物质ABCDXFe2O3CCaCO3CuYFeCOCaOCuOZFeCl2CO2Ca(OH)2Cu(OH)2A . AB . BC . CD . D二、 填空题（本题有7小题，共40分） (共7题；共40分)16. （6分）实验是学习科学的重要方法。小明把表面生锈的铁钉放入足量的盐酸中，铁锈逐渐消失，无色液体逐渐变成黄色，过一段时间后又看到铁钉表面有气泡。其中包含两个化学方程式，分别是： _；_。氢氧化钠露置在空气中容易变质，其变质的化学方程式为_。为确定实验室的氢氧化钠溶液是否变质，小程同学进行了实验，得出的结论是部分变质。他在实验过程中使用了两种试剂，你认为这两种试剂依次为_和_，实验中反应的化学方程式为_。17. （4分）下列五种溶液：Na2SO4溶液Ba(OH)2溶液Na2CO3溶液混有少量硝酸的K2SO4溶液混有少量硝酸的MgSO4溶液 （1）指出其中属于碱性溶液的是_（选填序号）；（2）若将Ba(OH)2溶液逐滴加入到混有少量硝酸的K2SO4溶液中，所得沉淀的质量与加入的Ba(OH)2的质量变化符合下列图像的是_（选填序号）。18. （6分）常温下，氨气（NH3）为无色有刺激性恶臭气味的气体，密度比空气小，易溶于水。氨气溶于水形成氨水(NH3H2O)，氨水显弱碱性，它能与二氧化碳反应生成碳酸氢铵（NH4HCO3）。 （1）上述对氨气、氨水的描述中，属于物理性质有 _。（写出两点即可） （2）用pH试纸可以粗略测出氨水的酸碱度，测定的方法是 _。 （3）碳酸氢铵（NH4HCO3）属于_类（酸、碱、盐） （4）写出氨水(NH3H2O)与二氧化碳反应生成碳酸氢铵（NH4HCO3）的化学方程式 _ 19. （6分）在学习碱的性质内容时，小明做了如下实验： （1）写出烧杯甲出现的现象_。 （2）请根据上述实验现象，写出A试剂的化学式_。 20. （8.0分）小明想将镁、铁、铜等三种金属粉末的混合物进行分离，并获得一种盐晶体。他设计的方案如下: （1）上述方案中，实验操作采用的方法是是 _。 （2）小明可分离获得的金属B是_。 （3）小明在操作中除了可以使用硫酸铜溶液外，还可以用_溶液也能取得同样的结果。 21. （4分）某化学活动小组以“酸碱盐的性质”为主题，进行探究学习，请你作为该小组成员来解决下列问题：（1）小刚同学说：“酸溶液呈酸性，碱溶液呈碱性，则盐溶液一定呈中性。”请举例说明，小刚的说法是否正确_。 （2）小丽同学从某一农田里取回一份土壤样品，检测结果呈酸性，那么要改良此土壤，应该向农田里施加_。 A . 烧碱（NaOH）B . 熟石灰Ca(OH)2C . 稀盐酸（HCl）D . 食盐（NaCl）22. （6分）为验证锌、铜、铁三种金属的活动性顺序，兴趣小组做了如图甲、乙所示实验， （1）若甲中观察到现象是_，可以证明三种金属中锌活动性最强，铜最弱。 （2）实验乙：将实验甲中试管、试管内的物质全部倒入同一烧杯中，充分反应一段时间后过滤，在滤渣中加入硫酸，有气泡产生。则滤液中所含金属离子有_。 三、 实验探究题（本题有4小题，共45分） (共4题；共45分)23. （12分）某白色粉末，可能含有硫酸钠、硫酸铜、氯化钠、硝酸钡、碳酸钙中的一种或几种。某科学兴趣小组为探究其成分，设计了如下实验流程(所加试剂均足量)； （1）操作、的名称是_； （2）无色气体的质量是_克； （3）固体甲的成分是_； （4）这种白色粉末中一定不含有_； （5）白色粉末中肯定含有的物质总质量为_克； 24. （9.0分）探究活动：在室温条件下进行如图所示实验。已知：试管内的镁条和铁片表面均被打磨洁净，且形状、大小均相同；同时加入两支试管中的稀盐酸的质量和质量分数均相等。 （1）该实验的目的是_、_。两支长颈漏斗中产生的现象的不同之处是_。 （2）若实验所用的金属均过量，则甲装置中产生的H2比乙装置中产生的H2质量_（填“多”、“少”或“相等”）。 25. （9分）硝酸铜为蓝色固体，溶于水可得蓝色溶液，是一种重要的工业产品；小欢探究硝酸铜在加热条件下的反应产物； 实验步骤：步骤一：用图甲所示装置加热硝酸铜，发现固体由蓝色逐渐变黑，同时产生红棕色有刺激性气味的气体，另外带火星的木条复燃。步骤二：将反应后试管中的固体加水充分溶解、过滤、洗涤，向滤渣中加入足量稀硫酸，发现固体全部溶解，得到蓝色溶液。步骤三：在图甲的试管和集气瓶之间连上图乙所示的装置，重新进行加热硝酸铜的实验，发现集气瓶中气体呈无色，也能使带火星的木条复燃。查阅资料：NO2是红棕色、有刺激性气味的气体；在相同状况下，气体的体积比等于其分子个数比；请回答：（1）根据已学知识，猜测黑色固体可能是_；步骤三的集气瓶中的无色气体是_； （2）综合分析实验结果及相关信息可得Cu(NO3)2受热分解的化学反应方程式为_； （3）依据实验步骤一的现象以及信息，可以推出NO2可能具有_的性质； 26. （15分）在研究NaOH溶液与稀盐酸反应时，某兴趣小组的同学设计并完成了如下实验： 实验1：在烧杯中注入适量NaOH溶液，测得其pH13；然后将一定量的稀盐酸注入烧杯中与NaOH溶液充分混合，测得混合后溶液的pH8。实验 2：在烧杯中注入适量NaOH溶液，并滴加2滴酚酞试液，溶液呈红色；然后将一定量的稀盐酸注入烧杯中，发现红色褪去。（1）根据实验1的现象，能否证明NaOH溶液与稀盐酸发生化学反应，请简述理由：_。 （2）有同学猜想，实验 2反应后的溶液中可能存在稀盐酸过量；利用下列试剂，不能检验该同学猜想的是 (选填字母)。 A . 铁粉B . 氧化铜粉末C . 氢氧化铜D . AgNO3 溶液（3）写出 NaOH溶液与稀盐酸反应的实质_。 四、 解答题（本题共7小题，共55分） (共7题；共57分)27. （9.0分）某同学欲用密绕法测量一根长为L的细铜丝的直径，他的实验步骤如下： A将细铜丝拉直，用刻度尺测出细铜丝的长度LB用刻度尺测出圆铅笔杆上铜丝绕成线圈的总长度L1C用铜丝的长度除以铜丝排绕在笔杆上的圈数n ， 即得细铜丝的直径dD将细铜丝紧密排绕在圆铅笔杆上E数出排绕在圆铅笔杆上的细铜丝线圈的圈数nF（1）以上步骤中，没有必要的步骤是_，错误的步骤是_，改正后的步骤是_。 （2）实验步骤的合理顺序应是_。 （3）某同学在测量过程中，共测三次，而每次都将铜丝重新绕过，并放在刻度尺上不同部位读数，结果三次读数都不相同，产生误差的原因可能有 。 A . 每次排绕的松紧程度不相同B . 刻度尺本身刻度不均匀C . 铜丝本身粗细不均匀D . 读数时由于粗心，小数点记错位置28. （6分）自动上水电热水壶因其方便取水越来越受到人们的喜欢。取水时，只要闭合取水开关，水泵在电动机的带动下，就能将水抽到壶内，如图甲。（1）电热水壶的水泵原理与图乙相似。图乙中，当泵壳里的水被高速旋转的叶轮甩出时，转轴附近就形成了一个低压区，水在_的作用下，通过进水管进入泵壳。 （2）某电热水壶的额定电压为220伏，加热功率为1100瓦，保温功率为55瓦，工作电路如图丙。制作电热水壶时，所选用电热丝R1、R2的阻值分别为多少欧姆? 29. （6分）用氢气还原氧化铜的方法测定某氧化铜样品的纯度(杂质不与氢气反应)，同学们设计了以下实验装置，准确称取15克干燥样品进行实验。（1） 在实验中，乙装置的作用是_。 （2）准确称取完全反应前后装置丙和丁的质量如表： 装置丙装置丁反应前48.8克161.2克反应后46.5克163.9克小明根据装置丙减少的质量就是氧元素质量，求得氧化铜质量为11.5克，纯度为76.7%。小丽想根据装置丁的质量变化进行计算，请帮小丽求出氧化铜样品的纯度(写出计算过程)。（3）比较两种计算结果，请分析导致这一结果的原因可能是（ ）。 A . 装置的气密性不好B . 空气中的水分被丁处浓硫酸吸收C . 通入的氢气量不足D . 空气中的二氧化碳被丁处浓硫酸吸收。30. （8分）我们生活中常用的铁是通过铁矿石冶炼得来的，现有160吨含Fe2O3的质量分数为84%的铁矿石，通过冶炼可得炼出含铁的质量分数为96%的生铁多少吨？ 31. （9.0分）某些食品包装袋内常放入还原性铁粉作“双吸剂”以防止食品腐败。某课外兴趣小组在实验室发现了一包破损的还原性铁粉（含少量杂质，杂质既不溶于水也不溶于酸），他们取六份样品，分别加稀硫酸反应。测得部分数据如表，请根据有关信息回答问题。 （1）食品袋内放入“双吸剂”是为了吸收_，用铁粉而不用铁块作“双吸剂” 的理由是_。 （2）a 的数值为_。 （3）第 4 次实验，所得到溶液中溶质的化学式为_。 （4）列式计算该样品中单质铁的质量分数（结果精确到 0.1%）。 32. （10.0分）（2015舟山）利用已知溶质质量分数的溶液可以测定未知溶液的溶质质量分数实验室有一瓶标签模糊的稀盐酸，某同学为了测定其溶质质量分数，进行了如下实验：取一洁净的锥形瓶称量，然后往其中加入一定量的稀盐酸，并滴入几滴紫色石蕊试液（质量忽略不计），重新称量；往上述锥形瓶中逐滴加入溶质质量分数为16%的氢氧化钠溶液，边滴加边振荡，当观察到溶液由红色恰好变为紫色时，停止滴加，再次称量数据如下表：锥形瓶锥形瓶+稀盐酸锥形瓶+反应后溶液质量（克）35.555.580.5（1）若要配制500克16%的氢氧化钠溶液，需要氢氧化钠固体_克。（2）本次实验中实际消耗的氢氧化钠溶液质量为_克。（3）通过计算确定该瓶稀盐酸的溶质质量分数。33. （9.0分）海洋是人类的宝库，其中海水占地球总水量的96.53%对海