《3-2 水的电离和溶液的酸碱性第三课时》 导学案2 (2)

第第3课时课时 酸碱中和滴定酸碱中和滴定 学习目标定位学习目标定位 1 了解酸碱中和滴定的原理 熟记酸碱中和滴定的了解酸碱中和滴定的原理 熟记酸碱中和滴定的 主要仪器的名称及用途 主要仪器的名称及用途 2 掌握酸碱中和滴定的实验操作 计算方掌握酸碱中和滴定的实验操作 计算方 法和误差分析 法和误差分析 1 将 将pH 12的的NaOH溶液分别与等体积的下列酸溶液混合 判断其溶液分别与等体积的下列酸溶液混合 判断其 酸碱性 计算酸碱性 计算pH 填写下表 填写下表 酸溶液酸溶液 混合溶液的酸混合溶液的酸 碱性碱性 pH pH 2的盐酸的盐酸中性中性7 0 015 mol L 1的 的 硫酸硫酸 酸性酸性2 0 004 mol L 1的 的 硫酸硫酸 碱性碱性11 2 判断下列酸碱混合后溶液的判断下列酸碱混合后溶液的pH 1 pH 3的盐酸与的盐酸与pH 11的的NaOH溶液等体积混合后 溶液的溶液等体积混合后 溶液的pH等等 于于7 填填 大于大于 小于小于 或或 等于等于 下同 下同 2 pH 3的盐酸与的盐酸与pH 11的氨水溶液等体积混合后 溶液的的氨水溶液等体积混合后 溶液的pH大大 于于7 3 pH 3的醋酸与的醋酸与pH 11的的NaOH溶液等体积混合后 溶液的溶液等体积混合后 溶液的pH小小 于于7 探究点一探究点一 酸碱中和滴定酸碱中和滴定 1 中和滴定的原理 中和滴定的原理 1 酸酸碱碱中中和和反反应应的的实实质质可可用用离离子子方方程程式式 H OH H2O来 来表表示示 在在 中中和和反反应应中中 H OH 之间 之间的的物物质质的的量量关关系系是是n H n OH 若若用用 参参加加反反应应的的c H c OH 来 来表表示示 其其关关系系式式为为 c H V酸 酸 c OH V 碱碱 由此可计算 由此可计算c H 其表达式是 其表达式是c H 也可计算 也可计算 c OH V碱碱 V酸酸 c OH 其表达式是 其表达式是c OH 由 由c H c OH 可分 可分 c H V酸酸 V碱碱 别求出相应酸 碱的浓度 别求出相应酸 碱的浓度 2 用用0 103 2 mol L 1的盐酸溶液 中和 的盐酸溶液 中和25 00 mL未知浓度的未知浓度的NaOH 溶液 中和完成后用去盐酸溶液 中和完成后用去盐酸27 84 mL 请你根据上述关系式计算 请你根据上述关系式计算Na OH溶液的物质的量浓度是溶液的物质的量浓度是0 114 9 mol L 1 3 请你根据以上原理分析 归纳总结中和滴定的概念是利用请你根据以上原理分析 归纳总结中和滴定的概念是利用中和反中和反 应应 用已知浓度的酸 用已知浓度的酸 或碱或碱 来测定未知浓度的碱来测定未知浓度的碱 或酸或酸 的实验方法 的实验方法 其中已知浓度的酸其中已知浓度的酸 或碱或碱 溶液常称为溶液常称为标准液标准液 未知浓度的碱 未知浓度的碱 或酸或酸 溶溶 液常称为液常称为待测液待测液 4 中和滴定的关键是准确判断滴定终点中和滴定的关键是准确判断滴定终点 中和反应恰好反应完全的时中和反应恰好反应完全的时 刻刻 其方法是 其方法是在待测液中加在待测液中加2 3滴指示剂 观察滴定过程中其颜色滴指示剂 观察滴定过程中其颜色 的变化的变化 常选用的指示剂是 常选用的指示剂是酚酞酚酞或或甲基橙甲基橙 不用石蕊试液的原因是 不用石蕊试液的原因是 石蕊试液颜色变化不明显石蕊试液颜色变化不明显 2 主要仪器及使用 主要仪器及使用 酸碱中和滴定所用的主要仪器是酸碱中和滴定所用的主要仪器是锥形瓶锥形瓶和滴定管 和滴定管 1 滴定管分为两种 滴定管分为两种 酸式滴定管 包括玻璃活塞 长玻璃管 可盛放酸性溶液 强氧酸式滴定管 包括玻璃活塞 长玻璃管 可盛放酸性溶液 强氧 化性溶液 不能盛放碱性溶液及氢氟酸 化性溶液 不能盛放碱性溶液及氢氟酸 碱式滴定管 包括长玻璃管 橡皮管 玻璃球 可盛放碱性溶液碱式滴定管 包括长玻璃管 橡皮管 玻璃球 可盛放碱性溶液 滴定管的上端都标有滴定管的上端都标有规格大小规格大小 使用温度使用温度 0刻度刻度 滴定管的精确读 滴定管的精确读 数为数为0 01 mL 2 滴定管的使用方法滴定管的使用方法 检查仪器 使用前先检查滴定管活塞检查仪器 使用前先检查滴定管活塞是否漏水是否漏水 润洗仪器 在加入反应液之前 洁净的滴定管要用所要盛装的溶润洗仪器 在加入反应液之前 洁净的滴定管要用所要盛装的溶 液润洗液润洗2 3遍 遍 加入溶液 分别将反应液加入到相应滴定管中 使液面位于滴定加入溶液 分别将反应液加入到相应滴定管中 使液面位于滴定 管管0刻度线以上刻度线以上2 3 mL处 处 调节起始读数 在滴定管下放一烧杯 调节活塞 使滴定管尖嘴调节起始读数 在滴定管下放一烧杯 调节活塞 使滴定管尖嘴 部分部分充满溶液充满溶液 然后调节滴定管液面 然后调节滴定管液面使其处于某一刻度使其处于某一刻度 准确读取 准确读取 数值并记录 数值并记录 3 实验操作步骤 实验操作步骤 酸碱中和滴定的实验步骤可以提炼为酸碱中和滴定的实验步骤可以提炼为6个关键字 个关键字 1 洗洗 洗涤洗涤 洗涤仪器并进行 洗涤仪器并进行检漏检漏 润洗 润洗 2 取取 取液取液 向 向酸酸 碱碱 式滴定管式滴定管中注入标准液 向中注入标准液 向锥形瓶锥形瓶中注入待测中注入待测 液 加入液 加入2 3滴指示剂 滴指示剂 3 滴滴 滴定滴定 在锥形瓶下垫一张白纸 向锥形瓶中 在锥形瓶下垫一张白纸 向锥形瓶中先快后慢先快后慢地加入地加入 标准液标准液 后面逐滴加入后面逐滴加入 至指示剂 至指示剂发生明显的颜色变化发生明显的颜色变化 如由红色变如由红色变 为无色或红色变为橙色 无色变为粉红色等为无色或红色变为橙色 无色变为粉红色等 且半分钟内不变且半分钟内不变时 停时 停 止滴定 止滴定 4 读读 读数读数 平视滴定管中 平视滴定管中凹液面凹液面最低点 读取溶液体积 最低点 读取溶液体积 5 记记 记录记录 记录滴定前和滴定终点时滴定管中标准液的刻度 重 记录滴定前和滴定终点时滴定管中标准液的刻度 重 复滴定复滴定2 3次将数据记入表中 次将数据记入表中 6 算算 计算计算 以 以 V终 终 V始 始 为消耗的标准液的体积 取 为消耗的标准液的体积 取2 3次实验结次实验结 果的果的平均值平均值 依据 依据c待 待 一元酸碱一元酸碱 计算待测液的物质的量浓计算待测液的物质的量浓 c标标 V标标 V待待 度 度 归纳总结归纳总结 酸碱中和滴定酸碱中和滴定 1 原理 酸和碱反应的实质是原理 酸和碱反应的实质是H OH H2O 用已知浓度的盐 用已知浓度的盐 酸酸 标准液标准液 来滴定未知浓度的来滴定未知浓度的NaOH溶液溶液 待测液待测液 的计算公式为的计算公式为c待 待 c标标 V标标 V待待 2 准确判断滴定终点 最后一滴恰好使指示剂颜色发生明显的改变准确判断滴定终点 最后一滴恰好使指示剂颜色发生明显的改变 且半分钟内不变色 即为滴定终点 且半分钟内不变色 即为滴定终点 3 滴定操作要点 左手控制活塞或玻璃小球 右手摇动锥形瓶 两滴定操作要点 左手控制活塞或玻璃小球 右手摇动锥形瓶 两 眼注视锥形瓶内溶液颜色的变化 眼注视锥形瓶内溶液颜色的变化 活学活用活学活用 1 现用物质的量浓度为 现用物质的量浓度为a mol L 1的标准 的标准NaOH溶液去滴定溶液去滴定V mL盐盐 酸的物质的量浓度 请填写下列空白 酸的物质的量浓度 请填写下列空白 1 碱式滴定管用蒸馏水洗净后 接下来应该进行的操作是碱式滴定管用蒸馏水洗净后 接下来应该进行的操作是 2 用标准用标准NaOH溶液滴定时 应将标准溶液滴定时 应将标准NaOH溶液注入溶液注入 填填 甲甲 或或 乙乙 中 中 3 右上图是碱式滴定管中液面在滴定前后的读数 右上图是碱式滴定管中液面在滴定前后的读数 c HCl mol L 1 答案答案 1 用标准用标准NaOH溶液润洗溶液润洗 2 乙乙 3 a V2 V1 V 解析解析 1 碱碱式式滴滴定定管管水水洗洗后后应应用用标标准准 NaOH溶溶液液润润洗洗2 3次次 每每次次润润 洗洗液液都都要要从从尖尖嘴嘴处处排排 出 出 2 NaOH为强碱 应将为强碱 应将NaOH溶液注入碱式滴定管中 故选乙 溶液注入碱式滴定管中 故选乙 3 滴定过程中消耗滴定过程中消耗NaOH溶液的体积为溶液的体积为 V2 V1 mL 因此 因此c HCl mol L 1 a V2 V1 V 2 取 取20 00 mL待测稀盐酸溶液放入锥形瓶中 并滴加待测稀盐酸溶液放入锥形瓶中 并滴加2 3滴酚酞滴酚酞 作指示剂 用自己配制的标准作指示剂 用自己配制的标准NaOH溶液进行滴定 重复上述滴定溶液进行滴定 重复上述滴定 操作操作2 3次 记录数据如下 次 记录数据如下 实验实验 编号编号 NaOH溶液的溶液的 浓度浓度 mol L 1 滴定完成时 滴入滴定完成时 滴入 NaOH溶液的体积溶液的体积 mL 待测盐酸溶液的体待测盐酸溶液的体 积积 mL 10 1022 6220 00 20 1022 7220 00 30 1022 8020 00 1 排除碱式滴定管中气泡的方法应采用操作排除碱式滴定管中气泡的方法应采用操作 填图编号填图编号 轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液 轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液 2 滴定达到终点的标志是滴定达到终点的标志是 3 根据上述数据 可计算出该盐酸的浓度约为根据上述数据 可计算出该盐酸的浓度约为 保留两位小数保留两位小数 答案答案 1 丙丙 2 溶液由无色变为浅红色溶液由无色变为浅红色 或粉红色或粉红色 且半分钟内不褪色 且半分钟内不褪色 3 0 11 mol L 1 解析解析 3 NaOH mL 22 71 mL V 22 62 22 72 22 80 3 c HCl c NaOH V NaOH V HCl 0 11 mol L 1 0 10 mol L 1 0 022 71 L 0 02 L 探究点二探究点二 酸碱中和滴定误差分析酸碱中和滴定误差分析 1 在酸碱中和滴定前的准备工作中 滴定管用蒸馏水洗净后 还要 在酸碱中和滴定前的准备工作中 滴定管用蒸馏水洗净后 还要 用标准液润洗用标准液润洗2 3次 其原因是标准液的浓度已知 若滴定管未用次 其原因是标准液的浓度已知 若滴定管未用 标准液润洗 滴定管内壁附着的水会使标准液实际浓度减小 消耗标准液润洗 滴定管内壁附着的水会使标准液实际浓度减小 消耗 标准液体积增大 由标准液体积增大 由c待 待 可知 所测得的待测液浓度偏大 可知 所测得的待测液浓度偏大 c标标 V标标 V待待 2 在滴定前 锥形瓶用蒸馏水洗净后 是否要用待测液润洗 为什 在滴定前 锥形瓶用蒸馏水洗净后 是否要用待测液润洗 为什 么 答 么 答 不需要 因为若用待测液润洗锥形瓶 会使量取的待测液不需要 因为若用待测液润洗锥形瓶 会使量取的待测液 的实际体积增大 消耗标准液的体积增大 使测定结果偏大的实际体积增大 消耗标准液的体积增大 使测定结果偏大 3 滴定管正确的读数方法是 滴定管正确的读数方法是视线 刻度线 凹液面在同一水平线上视线 刻度线 凹液面在同一水平线上 试分析下列图示读数对滴定结果的影响 试分析下列图示读数对滴定结果的影响 1 如图如图 开始读数仰视 滴定完毕读数俯视 滴定结果会 开始读数仰视 滴定完毕读数俯视 滴定结果会偏小偏小 2 如图如图 开始读数俯视 滴定完毕读数仰视 滴定结果会 开始读数俯视 滴定完毕读数仰视 滴定结果会偏大偏大 归纳总结归纳总结 中和滴定实验中 产生误差的原因主要有操作不当 读数不准等 中和滴定实验中 产生误差的原因主要有操作不当 读数不准等 分析误差要根据计算式分析 分析误差要根据计算式分析 c待测 待测 c标准 标准 V待测 待测均为 均为 c标 标准 准 V标 标准准 V待 待测测 定值 定值 c待测 待测的大小取决于 的大小取决于V标准 标准的大小 的大小 活学活用活学活用 3 下列实验操作不会引起误差的是 下列实验操作不会引起误差的是 A 酸碱中和滴定时 用待测液润洗锥形瓶 酸碱中和滴定时 用待测液润洗锥形瓶 B 酸碱中和滴定时 用冲洗干净的滴定管盛装标准溶液 酸碱中和滴定时 用冲洗干净的滴定管盛装标准溶液 C 用 用NaOH标准溶液测定未知浓度的盐酸溶液时 选用酚酞作指示标准溶液测定未知浓度的盐酸溶液时 选用酚酞作指示 剂 实验时不小心多加了几滴剂 实验时不小心多加了几滴 D 用标准盐酸测定未知浓度 用标准盐酸测定未知浓度NaOH溶液 结束实验时 酸式滴定管溶液 结束实验时 酸式滴定管 尖嘴部分有气泡 开始实验时无气泡尖嘴部分有气泡 开始实验时无气泡 答案答案 C 解析解析 A锥形瓶一定不要用待测液润洗 否则会使待测液的量偏大锥形瓶一定不要用待测液润洗 否则会使待测液的量偏大 消耗标准液的体积偏大 从而使所测浓度偏大 消耗标准液的体积偏大 从而使所测浓度偏大 B冲洗干净的滴冲洗干净的滴 定管无论是盛装标准溶液 还是待测溶液 都必须用待装溶液润洗定管无论是盛装标准溶液 还是待测溶液 都必须用待装溶液润洗2 3次 否则会使标准溶液或待测溶液比原来溶液的浓度偏小 影响次 否则会使标准溶液或待测溶液比原来溶液的浓度偏小 影响 结果 结果 C在滴定过程中 指示剂略多加了几滴 一般不影响实验结在滴定过程中 指示剂略多加了几滴 一般不影响实验结 果 因为指示剂不会改变反应过程中酸和碱的物质的量 果 因为指示剂不会改变反应过程中酸和碱的物质的量 D中实验中实验 开始时酸式滴定管中无气泡 实验结束时有气泡 会导致所读取的开始时酸式滴定管中无气泡 实验结束时有气泡 会导致所读取的 V HCl 偏小 依据偏小 依据V HCl c HCl V NaOH c NaOH 得所测得的得所测得的c NaOH 偏小 偏小 1 酸碱恰好完全中和时 酸碱恰好完全中和时 A 酸与碱的物质的量一定相等 酸与碱的物质的量一定相等 B 溶液呈现中性 溶液呈现中性 C 酸与碱的物质的量浓度相等 酸与碱的物质的量浓度相等 D 酸所能提供的 酸所能提供的H 与碱所能提供的 与碱所能提供的OH 的物质的量相等 的物质的量相等 答案答案 D 解析解析 根据酸碱中和反应的实质可知酸碱恰好完全中和时 酸所能根据酸碱中和反应的实质可知酸碱恰好完全中和时 酸所能 提供的提供的H 与碱所能提供的 与碱所能提供的OH 的物质的量相等 的物质的量相等 2 现用 现用0 10 mol L 1 HCl溶液滴定 溶液滴定10 mL 0 05 mol L 1 NaOH溶 溶 液 若酸式滴定管未润洗 达到终点时所用盐酸的体积应是液 若酸式滴定管未润洗 达到终点时所用盐酸的体积应是 A 10 mL B 5 mL C 大于 大于5 mL D 小于 小于5 mL 答案答案 C 解析解析 用用0 10 mol L 1 HCl溶液滴定 溶液滴定10 mL 0 05 mol L 1 NaOH 溶液正好需溶液正好需5 mL HCl溶液 现盐酸被稀释 其浓度小于溶液 现盐酸被稀释 其浓度小于0 10 mol L 1 故中和 故中和NaOH所需体积大于所需体积大于5 mL 3 下列有关滴定操作的顺序正确的是 下列有关滴定操作的顺序正确的是 用标准溶液润洗滴定管用标准溶液润洗滴定管 往滴定管内注入标准溶液往滴定管内注入标准溶液 检查滴检查滴 定管是否漏水定管是否漏水 滴定滴定 洗涤洗涤 A B C D 答案答案 B 4 某学生用 某学生用0 100 mol L 1的 的KOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸 标准溶液滴定未知浓度的盐酸 其操作可分为如下几步 其操作可分为如下几步 A 移取 移取20 00 mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶 并加入待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶 并加入2 3滴滴 酚酞 酚酞 B 用标准溶液润洗滴定管 用标准溶液润洗滴定管2 3次 次 C 把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好 调节滴定管使尖嘴处充 把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好 调节滴定管使尖嘴处充 满溶液 满溶液 D 取标准 取标准KOH溶液注入碱式滴定管至溶液注入碱式滴定管至0刻度以上刻度以上 2 3 cm E 调节液面至 调节液面至0或或0以下刻度 记下读数 以下刻度 记下读数 F 把锥形瓶放在滴定管的下面 用标准 把锥形瓶放在滴定管的下面 用标准KOH溶液滴定至终点并记溶液滴定至终点并记 下滴定管液面的刻度 下滴定管液面的刻度 就此实验完成填空 就此实验完成填空 1 正确操作步骤的顺序是正确操作步骤的顺序是 用字母序号填写用字母序号填写 2 上述上述B步骤操作的目的是步骤操作的目的是 3 上述上述A步骤操作之前 若先用待测溶液润洗锥形瓶 则滴定结果步骤操作之前 若先用待测溶液润洗锥形瓶 则滴定结果 填填 偏高偏高 偏低偏低 或或 不变不变 4 判断到达滴定终点的实验现象是判断到达滴定终点的实验现象是 答案答案 1 BDCEAF 2 洗去附在滴定管壁上的水 防止其将标准溶洗去附在滴定管壁上的水 防止其将标准溶 液稀释而带来误差液稀释而带来误差 3 偏高偏高 4 溶液由无色变为浅红色且半分钟内溶液由无色变为浅红色且半分钟内 不褪色不褪色 解析解析 2 无论是盛放标准液还是待测液的滴定管均应润洗 因为滴无论是盛放标准液还是待测液的滴定管均应润洗 因为滴 定管的内壁上附着的蒸馏水会将放入的溶液稀释而引起测定误差 定管的内壁上附着的蒸馏水会将放入的溶液稀释而引起测定误差 3 A步骤操作之前 先用待测液润洗锥形瓶 会使待测液的体积大于步骤操作之前 先用待测液润洗锥形瓶 会使待测液的体积大于 20 00 mL 消耗标准液增多 则测定结果偏高 消耗标准液增多 则测定结果偏高 4 由于用酚酞作指由于用酚酞作指 示剂 故当溶液由无色变为浅红色且半分钟内不褪色时即达到了滴示剂 故当溶液由无色变为浅红色且半分钟内不褪色时即达到了滴 定终点 定终点 基础过关基础过关 一 滴定管的使用一 滴定管的使用 1 准确量取 准确量取25 00 mL酸性高锰酸钾溶液 可选用的仪器是酸性高锰酸钾溶液 可选用的仪器是 A 500 mL量筒量筒 B 10 mL量筒量筒 C 50 mL酸式滴定管酸式滴定管 D 50 mL碱式滴定管碱式滴定管 答案答案 C 解析解析 准确量取准确量取25 00 mL液体 要用滴定管 而酸性高锰酸钾溶液液体 要用滴定管 而酸性高锰酸钾溶液 具有强氧化性 可用酸式滴定管 具有强氧化性 可用酸式滴定管 2 有一支 有一支50 mL酸式滴定管 其中盛有溶液 液面恰好在酸式滴定管 其中盛有溶液 液面恰好在10 0 mL 刻度处 把滴定管中的溶液全部流下排出 盛接在量筒中 量筒内刻度处 把滴定管中的溶液全部流下排出 盛接在量筒中 量筒内 溶液的体积是溶液的体积是 A 大于 大于40 0 mL B 40 0 mL C 大于 大于10 0 mL D 10 0 mL 答案答案 A 解析解析 滴定管的滴定管的 0 刻度在上 满刻度在下刻度在上 满刻度在下 量筒的刻度与此相反量筒的刻度与此相反 满刻度以下还有一段空间没有刻度 因此 将装到 满刻度以下还有一段空间没有刻度 因此 将装到10 0 mL刻度刻度 处的溶液全部放出 除由处的溶液全部放出 除由10 0 mL刻度处到刻度处到50 0 mL刻度处之间有刻度处之间有40 0 mL溶液外 还有满刻度以下的溶液也一并放出 其总量超过溶液外 还有满刻度以下的溶液也一并放出 其总量超过40 0 mL 3 某学生用碱式滴定管量取某学生用碱式滴定管量取0 1 mol L 1的 的NaOH溶液 开始时仰视溶液 开始时仰视 液面液面 读数为读数为1 00 mL 取出部分溶液后 俯视液面 读数为 取出部分溶液后 俯视液面 读数为11 00 mL 该同学该同学 在操作中实际取出的液体体积为在操作中实际取出的液体体积为 A 大于 大于10 00 mL B 小于 小于10 00 mL C 等于 等于10 00 mL D 等于 等于11 00 mL 答案答案 A 解析解析 滴定管的滴定管的 0 刻度在上 量取刻度在上 量取NaOH溶液 开始时仰视液面溶液 开始时仰视液面 使读数偏大 取出部分溶液后 俯视液面使读数偏小 滴定前后刻使读数偏大 取出部分溶液后 俯视液面使读数偏小 滴定前后刻 度差为度差为10 00 mL 但实际取出的液体体积偏大 但实际取出的液体体积偏大 二 中和滴定操作二 中和滴定操作 4 下面是一段关于酸碱中和实验操作的叙述 下面是一段关于酸碱中和实验操作的叙述 取一锥形瓶 用待取一锥形瓶 用待 测测NaOH溶液润洗两次溶液润洗两次 在锥形瓶中加入在锥形瓶中加入25 mL待测待测NaOH溶液溶液 加入几滴石蕊试液作指示剂加入几滴石蕊试液作指示剂 取一支酸式滴定管 洗涤干净取一支酸式滴定管 洗涤干净 直接往酸式滴定管中注入标准酸溶液 进行滴定直接往酸式滴定管中注入标准酸溶液 进行滴定 左手旋转滴左手旋转滴 定管的玻璃活塞 右手不停摇动锥形瓶定管的玻璃活塞 右手不停摇动锥形瓶 两眼注视着滴定管内盐两眼注视着滴定管内盐 酸溶液液面下降 直至滴定终点 文中所述操作有错误的序号为酸溶液液面下降 直至滴定终点 文中所述操作有错误的序号为 A B C D 答案答案 D 解析解析 锥形瓶不用待测液润洗 锥形瓶不用待测液润洗 错 石蕊变色不明显 不易观察错 石蕊变色不明显 不易观察 颜色 在酸碱中和滴定时一般不用石蕊试液作指示剂 颜色 在酸碱中和滴定时一般不用石蕊试液作指示剂 错 滴定错 滴定 管使用前要润洗 管使用前要润洗 错 滴定过程中眼睛观察锥形瓶中溶液颜色变错 滴定过程中眼睛观察锥形瓶中溶液颜色变 化 化 错 错 5 用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的 用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时 下列操作中正溶液时 下列操作中正 确的是确的是 A 酸式滴定管用蒸馏水洗净后 直接加入已知浓度的盐酸 酸式滴定管用蒸馏水洗净后 直接加入已知浓度的盐酸 B 锥形瓶用蒸馏水洗净后 用 锥形瓶用蒸馏水洗净后 用NaOH溶液润洗后再加入待测液溶液润洗后再加入待测液 C 滴定时 没有逐出滴定管下口的气泡 滴定时 没有逐出滴定管下口的气泡 D 读数时 视线与滴定管内液体的凹液面最低处保持水平 读数时 视线与滴定管内液体的凹液面最低处保持水平 答案答案 D 6 两人用同一瓶盐酸滴定同一瓶 两人用同一瓶盐酸滴定同一瓶NaOH溶液 甲将锥形瓶用溶液 甲将锥形瓶用NaOH 待测液润洗后 使用水洗过的碱式滴定管取碱液于锥形瓶中 乙则待测液润洗后 使用水洗过的碱式滴定管取碱液于锥形瓶中 乙则 用甲用过的滴定管取碱液于刚用蒸馏水洗过且存有蒸馏水的锥形瓶用甲用过的滴定管取碱液于刚用蒸馏水洗过且存有蒸馏水的锥形瓶 中 其他操作及读数均正确 你的判断是中 其他操作及读数均正确 你的判断是 A 甲操作有错 甲操作有错 B 乙操作有错 乙操作有错 C 甲测定数值一定比乙小 甲测定数值一定比乙小 D 乙实际测得值较不准确 乙实际测得值较不准确 答案答案 A 解析解析 锥形瓶不应用碱液润洗 甲用过的滴定管对乙来说已润洗过锥形瓶不应用碱液润洗 甲用过的滴定管对乙来说已润洗过 7 以酚酞试液作指示剂 对某新制 以酚酞试液作指示剂 对某新制NaOH溶液进行中和滴定实验 溶液进行中和滴定实验 数据记录如下表 数据记录如下表 实验编号实验编号待测液待测液 消耗标准盐酸消耗标准盐酸 0 01 mol L 1 的体积 的体积 20 mL NaOH溶液溶液V1 mL 20 mL NaOH溶液 溶液 10 mL H2O V2 mL 敞口隔夜放置的敞口隔夜放置的20 mL NaOH溶液溶液 V3 mL 则该新制的则该新制的NaOH溶液的浓度溶液的浓度c mol L 1 计算合理的是 计算合理的是 A c 0 01 V1 V2 V3 3 20 B c 0 01 V1 V2 2 20 C c 0 01 V1 V3 2 20 D c 0 01 V1 20 答案答案 B 解析解析 20 mL NaOH溶液中加入溶液中加入10 mL H2O 其溶质物质的量 其溶质物质的量 不变 只要仍用不变 只要仍用20 mL来进行计算 仍可得正确值 来进行计算 仍可得正确值 敞口隔夜放敞口隔夜放 置的置的NaOH溶液已发生反应生成部分溶液已发生反应生成部分Na2CO3溶液 用酚酞作指示剂溶液 用酚酞作指示剂 消耗盐酸的量将发生改变 消耗盐酸的量将发生改变 三 中和滴定误差分析三 中和滴定误差分析 8 用标准的盐酸滴定未知浓度的 用标准的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液 下列操作不会引起实溶液 下列操作不会引起实 验误差的是验误差的是 A 用蒸馏水洗净酸式滴定管后 装入标准盐酸进行滴定 用蒸馏水洗净酸式滴定管后 装入标准盐酸进行滴定 B 用蒸馏水洗净锥形瓶后 再用 用蒸馏水洗净锥形瓶后 再用NaOH溶液润洗 后装入溶液润洗 后装入NaOH溶溶 液进行滴定液进行滴定 C 用碱式滴定管取 用碱式滴定管取10 00 mL NaOH溶液放入用蒸馏水洗净的锥形溶液放入用蒸馏水洗净的锥形 瓶中 再加入适量蒸馏水进行滴定瓶中 再加入适量蒸馏水进行滴定 D 用酚酞作指示剂滴至红色刚变无色时即停止加盐酸 用酚酞作指示剂滴至红色刚变无色时即停止加盐酸 答案答案 C 9 用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的 用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液 选用酚酞作指示溶液 选用酚酞作指示 剂 下列操作会导致测定结果偏低的是剂 下列操作会导致测定结果偏低的是 A 酸式滴定管未润洗就装标准液滴定 酸式滴定管未润洗就装标准液滴定 B 锥形瓶未用待测液润洗 锥形瓶未用待测液润洗 C 读取标准液读数时 滴前仰视 滴定到终点后俯视 读取标准液读数时 滴前仰视 滴定到终点后俯视 D 滴定前酸式滴定管尖嘴处有气泡未排除 滴定后气泡消失 滴定前酸式滴定管尖嘴处有气泡未排除 滴定后气泡消失 答案答案 C 解析解析 A项 标准液被管壁附着的水稀释 使标准液用量偏大 测项 标准液被管壁附着的水稀释 使标准液用量偏大 测 定结果偏高 定结果偏高 B项 不影响锥形瓶内项 不影响锥形瓶内NaOH溶质的量 标准液用量不溶质的量 标准液用量不 变 测定结果不受影响 变 测定结果不受影响 C项 滴前仰视 读数偏大 滴定终点俯项 滴前仰视 读数偏大 滴定终点俯 视 读数偏小 因此标准液用量少了 测定结果偏低 视 读数偏小 因此标准液用量少了 测定结果偏低 D项 滴定项 滴定 后 原先气泡占据的体积充满标准液 使标准液用量偏多 测定结后 原先气泡占据的体积充满标准液 使标准液用量偏多 测定结 果偏高 果偏高 10 用已知浓度的 用已知浓度的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸 由于碱式滴定溶液滴定未知浓度的盐酸 由于碱式滴定 管起始读数时仰视 使计算出的盐酸浓度与实际浓度比较管起始读数时仰视 使计算出的盐酸浓度与实际浓度比较 A 偏高 偏高 B 准确 准确 C 偏低 偏低 D 可能偏高或偏低 可能偏高或偏低 答案答案 C 解析解析 仰视滴定管读开始刻度使仰视滴定管读开始刻度使V NaOH aq V2 V1中的中的V1偏大偏大 V NaOH aq 偏低 偏低 c HCl 所以 所以c HCl 偏偏 c NaOH V NaOH aq V HCl aq 低 低 能力提升能力提升 11 如下图是常见仪器的部分结构 如下图是常见仪器的部分结构 1 写出仪器名称写出仪器名称A B C D 2 使用前需检查是否漏水的仪器有使用前需检查是否漏水的仪器有 答案答案 1 量筒量筒 容量瓶容量瓶 滴定管滴定管 温度计温度计 2 BC 解析解析 第第 1 题是对常见仪器的认识 从刻度及形状判断常见仪器的题是对常见仪器的认识 从刻度及形状判断常见仪器的 名称 名称 A没有没有0刻度 刻度自下而上由小到大 为量筒 刻度 刻度自下而上由小到大 为量筒 B中只有一中只有一 个刻度 上部有塞子 为容量瓶 个刻度 上部有塞子 为容量瓶 C中刻度自上而下由小到大 为中刻度自上而下由小到大 为 滴定管 滴定管 D中中0刻度在中间 有负值 为温度计 第刻度在中间 有负值 为温度计 第 2 题是在第题是在第 1 题题 判断的基础上考查对容量瓶和滴定管使用前查漏的问题 判断的基础上考查对容量瓶和滴定管使用前查漏的问题 12 某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度 某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度 的的NaOH溶液时 选择甲基橙作指示剂 请填写下列空白 溶液时 选择甲基橙作指示剂 请填写下列空白 1 用标准盐酸滴定待测用标准盐酸滴定待测NaOH溶液时 左手握酸式滴定管的活塞 溶液时 左手握酸式滴定管的活塞 右手轻轻摇动锥形瓶 眼睛注视右手轻轻摇动锥形瓶 眼睛注视 直到因加入一滴盐酸后 溶液由黄色变为橙色 并直到因加入一滴盐酸后 溶液由黄色变为橙色 并 为止 为止 2 下列操作中可能使所测下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是溶液的浓度数值偏低的是 填字母序号填字母序号 A 酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸 酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸 B 滴定前盛放 滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥 C 酸式滴定管在滴定前有气泡 滴定后气泡消失 酸式滴定管在滴定前有气泡 滴定后气泡消失 D 读取盐酸体积时 开始仰视读数 滴定结束时俯视读数 读取盐酸体积时 开始仰视读数 滴定结束时俯视读数 3 若滴定开始和结束时 酸式滴定管中的液面如图所示 则起始若滴定开始和结束时 酸式滴定管中的液面如图所示 则起始 读数为读数为 mL 终点读数为 终点读数为 mL 所用盐酸溶液的体积为 所用盐酸溶液的体积为 mL 答案答案 1 锥形瓶内溶液颜色的变化锥形瓶内溶液颜色的变化 在半分钟内不变色在半分钟内不变色 2 D 3 0 00 26 10 26 10 解析解析 分析酸碱中和滴定实验误差时 可把一切影响因素归结到标分析酸碱中和滴定实验误差时 可把一切影响因素归结到标 准液用量的大小上来判断 若标准液用量偏大 则测定结果偏高 准液用量的大小上来判断 若标准液用量偏大 则测定结果偏高 标准液用量偏小 测定结果偏低 若不影响标准液用量 则对测定标准液用量偏小 测定结果偏低 若不影响标准液用量 则对测定 结果无影响 滴定管读数时 以凹液面的最低点为基准 结果无影响 滴定管读数时 以凹液面的最低点为基准 13 如图为如图为10 mL一定物质的量浓度的盐酸 用一定浓度的一定物质的量浓度的盐酸 用一定浓度的NaOH溶溶 液滴定的图示 液滴定的图示 1 盐酸的浓度为盐酸的浓度为 2 NaOH溶液的浓度为溶液的浓度为 3 当滴加当滴加NaOH溶液至溶液至26 mL时 溶液的时 溶液的pH为为 4 从图中从图中pH变化曲线可知 中和滴定的速度只能是变化曲线可知 中和滴定的速度只能是 过量一滴引起的 过量一滴引起的pH变化变化 答案答案 1 0 09 mol L 1 2 0 03 mol L 1 3 2 lg3 4 先快后慢先快后慢 不能成线流 不能成线流 很大很大 解析解析 设它们的浓度分别为设它们的浓度分别为c HCl c NaOH pH 7时 时 0 010 L c HCl 0 030 L c NaOH pH 2时 时 c H 0 010 L c HCl 0 020 L c NaOH 0 030 L 0 01 mol L 1 解得 解得 c HCl 0 09 mol L 1 c NaOH 0 03 mol L 1 当滴加当滴加NaOH溶液至溶液至26 mL时 时 c H 0 010 L 0 09 mol L 1 0 026 L 0 03 mol L 1 0 036 L 1 3 10 2 mol L 1 pH lgc H lg 10 2 2 lg3 1 3 14 在标准状况下充满 在标准状况下充满HCl的烧瓶做完喷泉实验后得到稀盐酸 用的烧瓶做完喷泉实验后得到稀盐酸 用 标准碳酸钠溶液滴定这种盐酸测定它的准确浓度 请你回答下列问标准碳酸钠溶液滴定这种盐酸测定它的准确浓度 请你回答下列问 题 题 1 用标准用标准Na2CO3溶液滴定这种盐酸时 溶液滴定这种盐酸时 Na2CO3溶液应装在溶液应装在 式滴定管中 若用甲基橙作指示剂 达到滴定终点时 溶液从式滴定管中 若用甲基橙作指示剂 达到滴定终点时 溶液从 色变为色变为 色 色 2 现配制三种浓度的标准现配制三种浓度的标准Na2CO3溶液 你认为最合适的是下列第溶液 你认为最合适的是下列第 种种 填序号填序号 2 500 mol L 1 0 25 mol L 1 0 025 mol L 1 3 若采用上述合适浓度的标准若采用上述合适浓度的标准Na2CO3溶液滴定 用溶液滴定 用c Na2CO3 表示表示 滴定时实验数据列表如下 滴定时实验数据列表如下 实验编实验编 号号 待测盐酸体积待测盐酸体积 m L 滴入滴入Na2CO3溶液体溶液体 积积 mL 120 0018 80 220 0016 95 320 0017 05 求这种待测稀盐酸的物质的量浓度求这种待测稀盐酸的物质的量浓度 用数据和符号列式即可用数据和符号列式即可 c HCl 答案答案 1 碱碱 红红 橙橙 2 3 1 7c Na2CO3 解析解析 1 Na2CO3溶液呈碱性 应装在碱式滴定管中 甲基橙遇盐酸溶液呈碱性 应装在碱式滴定管中 甲基橙遇盐酸 显红色 滴加显红色 滴加Na2CO3溶液至滴定终点时 溶液由红色变橙色 溶液至滴定终点时 溶液由红色变橙色 2 充满充满HCl的烧瓶做完喷泉实验后 所得盐酸的物质的量浓度为的烧瓶做完喷泉实验后 所得盐酸的物质的量浓度为c HCl 0 045 mol L 1 为减小实验误差应用浓度与 为减小实验误差应用浓度与 V L 22 4 L mol 1 V L 之接近的之接近的Na2CO3溶液进行滴定 故选溶液进行滴定 故选 3 实验实验1中中Na2CO3溶液的体积偏大 应删除 因此实验溶液的体积偏大 应删除 因此实验2和实验和实验3所所 用用Na2CO3溶液体积的平均值为溶液体积的平均值为 17 00 mL 用甲 用甲 16 95 17 05 mL 2 基橙作指示剂