物质结构 元素周期律习题(附答案)

第五章第五章 物质结构物质结构 元素周期律元素周期律 练习题练习题 一 选择题一 选择题 1 已知氢元素有 3 种同位素 氧元素也有 3 种同位素 假定能准确测定单 个水分子的质量 则所测得数据将有种 A 6 种 B 7 种 C 18 种 D 27 种 2 某元素原子的最外层电子数与次外层电子数相同 且最外层电子数与次 外层电子数之和小于 8 它是 A 锂 B 铍 C 氦 D 钙 3 非金属元素 R 其质量数为 127 又知 R 离子含有 74 个中子 54 个电子 则该元素最高化合价组成的化合物是 A R OH 3 B R2O7 C HRO3 D H2R 4 下列各组微粒具有相同质子数和电子数的是 A CH4 NH3 H2O Ar B OH NH4 H3O Ne C H3O NH4 Na HF D OH F Mg2 Na 5 下列叙述中正确的是 A 40K 和 40Ca 原子中的质子数和中子数都不相等 B 金刚石和石墨的性质相同 C H2和 D2互为同位素 D 某物质中只含一种元素 该物质一定是纯净物 6 某化合物由 A B 2 种元素组成 已知 A B 两元素的质量比为 7 4 相对原子质量之比为 7 8 则此化合物分子式可能是 A A2B B AB C AB2 D A2B4 7 氧化性由弱到强 原子或离子半径由大到小的一组微粒是 A O Cl S P B K Al3 Ca2 Ba2 C Rb K Na Li D K Mg2 Al3 H 8 下列各项描述中 正确的是 A 某元素原子最外层只有一个电子 则它一定是 A 元素 B 任何原子或离子的组成中都含有质子 C 质子数相同的微粒一定属于同种元素 D 构成原子核的微粒中都含有中子 9 目前含有元素硒 Se 的保健品已开始涌入市场 已知它与氧同主族 而 与钙同周期 下列关于硒的有关描述中不正确的是 A 原子序数为 24 B 最高价氧化物为 SeO3 为酸性氧化物 C 原子半径比钙小 D 气态氢化物分子式为 H2Se 性质不稳定 10 关于化学键的各种叙述中 下列说法中正确的是 A 在离子晶体里 只存在离子键 B 共价化合物里 一定不存在离子键 C 非极性键只存在于双原子的单质分子里 D 由不同元素组成的多原子分子里 一定只存在极性键 11 第 3 周期元素 R 它的原子核外层上达到饱和所需电子数小于次外层 和最内层电子数之差 且等于最内层电子数的正整数倍 则关于 R 的正确说法 是 A 常温下 能稳定存在的 R 的高价氧化物都能与烧碱溶液反应 B R 的最高价氧化物对应水化物是强酸 C R 和 R 的氧化物的熔点和硬度都很高 D R 能形成稳定的气态氢化物 12 下列关于元素化合价的叙述中 错误的是 A A 族的 B 和 Al 都能形成 3 价的化合物 B A 族的 N 和 P 都能形成 3 价的化合物 C A 族的 Na 和 K 都能形成 1 价的化合物 D A 族的 F 和 Cl 都能形成 7 价的化合物 13 下列属于同位素的是 14 A B C 均为短周期元素 它们在周期表中的位置如图 5 2 所示 已 知 B C 两元素原子最外层电子数之和等于 A 元素原子最外层电子数的 2 倍 B C 两元素的核电荷数之和是 A 元素原子序数的 4 倍 则 A B C 分别是 A C Al P B N Si S C O P Cl D F S Ar 15 下列说法错误的是 A 非金属两原子间不可能形成离子键 B 非金属元素不可能形成离子化合物 C 含有非极性键的分子 不一定是共价化合物 D 离子化合物中一定不含共价键 16 共价键 离子键 分子间作用力等都是构成物质微粒间的不同作用 含有以上所说的两种作用的晶体是 A 白磷 B 石英 C 烧碱 D 食盐 17 短周期元素 X 和 Y 中 X 原子的最外层电子数是内层电子总数的一半 Y 元素在 X 元素的前一周期 Y2 离子和 Ne 原子的电子层结构相同 关于 X 和 Y 形成的化合物 Z 的说法正确的是 A Z 是一种酸酐 B Z 是一种碱性氧化物 C Z 的分子式是 X2Y5 D Z 是一种离子晶体 18 元素 X 的原子获得 3 个电子或元素 Y 的原子失去 2 个电子后 其离子 的电子层结构与氖原子的电子层结构相同 X Y2 种元素的单质在高温下得到 的化合物的正确的分子式是 A Y3X2 B X2Y3 C X3Y2 D Y2X3 19 同主族元素所形成的同一类型的化合物 其结构和性质往往相似 化 合物 PH4I 是一种无色晶体 下列对它的描述中不正确的是 A 在加热时此化合物可以分解 B 它是一种离子化合物 C 这种化合物不能跟强碱发生化学反应 D 该化合物在一定条件下由 PH3与 HI 化合而成 20 有主族元素 A B A 的原子序数为 n A2 离子比 B2 离子少 8 个电子 则 B 的原子序数是 A n 4 B n 6 C n 8 D n 10 21 R 元素原子的质量数为 A Rn 核外电子数为 X 则 WgRn 离子所含中子 数为 22 某元素由 2 种同位素组成 其原子比为 5 2 第一种同位素的二价阳 离子有 27 个电子 34 个中子 第二种同位素原子的中子数比第一种多 2 个 该元素的平均近似相对原子质量为 A 59 57 B 61 57 C 63 57 D 64 57 23 砷为第四周期 A 族元素 根据它在周期表中的位置推测 砷不可能 具有的性质是 A 砷在通常状况下为固体 B 可以有 3 3 5 等多种化合价 C As2O5对应水化物的酸性比 H3PO4弱 D 砷单质的还原性比磷单质的还原性弱 24 下列物质按沸点降低顺序排列的一组是 A Cl4 CBr4 CCl4 CF4 B O2 S Se Te C HF HCl HBr HI D F2 Cl2 Br2 I2 25 根据表 5 3 列出的各化学键的键能数据 判断如下分子中最稳定的 是 A Cl2 B Br2 C HCl D H2 26 元素周期表里金属元素和非金属元素分界线附近能找到 A 新制农药元素 B 制催化剂元素 C 制半导体元素 D 制耐高温合金元素 27 与 OH 具有相同电子数和质子数的是 A NH3 B Na C F D DH4 28 高温超导体中铊 Tl 是有效成分之一 已知铊是铝的同族元素 关于 铊的性质判断可能错误的是 A 铊是银白色质软的金属 B 铊能形成 3 价的化合物 C Tl OH 3与 Al OH 3一样 具有两性 D 铊可以与稀硝酸反应生成硝酸盐 29 某主族元素 R 原子的质量数为 79 已知 R 离子含有 45 个中子和 36 个 电子 下列关于 R 元素的叙述错误的是 A R 元素属于 A 族 B R 元素在周期表里处于第 4 周期 C R 元素最高氧化物对应水化物的分子式为 H2RO4 D R 元素气态氢化物的分子式为 H2R 30 下列关于稀有气体的描述不正确的是 原子的最外层都有 8 个电子 其原子与同周期 A A 族阳离子具有 相同的核外电子排布 有些稀有气体能跟某些物质反应 原子半径比同周 期 A 族元素原子的大 A B 和 C 和 D 和 31 按 C N O F 的顺序 下列递变规律正确的是 A 原子半径逐渐增大 B 非金属性逐渐减弱 C 气态氢化物的稳定性逐渐增强 D 单质的氧化性逐渐减弱 32 有aXn 和bYn 2 种元素的简单离子 若它们的电子层结构相同 则下列 关系正确的是 A b a n m B a b n m C 离子半径 Ym Xn D 原子序数 Y X 33 在元素周期表中的前四周期 两两相邻的 5 种元素如图 5 3 所示 若 B 元素的核电荷数为 a 则 5 种元素的核电荷总数之和可能为 5a 5a 18 5a 10 5a 8 A 只有 B 只有 C 只有 D 全部 34 无机化学命名委员会 国际 在 1989 年做出决定 把长式周期表原先的 主 副族号取消 由左至右按原顺序编为 18 列 如碱金属为第一列 稀有气体 为第 18 列 按这个规定 下列说法正确的是 A 第 3 列元素种类最多 第 14 列元素的化合物种类最多 B 第 10 列元素中全部是金属元素 C 从上到下 第 1 列元素单质熔点逐渐升高 第 17 列元素单质熔点逐 渐降低 D 只有第 2 列元素的原子最外层有 2 个电子 35 X Y Z 3 种元素的原子分别在周期表 A A A 族中 由这 3 种 元素组成的化合物分子式 或化学式 可能是 A XYZ2 B XYZ3 C X2YZ2 D X3YZ3 36 某元素 R 的核外电子数等于核内中子数 2 8 g 该元素单质与氧气完 全反应 可得到 6g 化合物 RO2 该元素在周期表中的位置是 A 第 3 周期 B 第 2 周期 C A 族 D A 族 二 填空题二 填空题 1 X 元素为 2 X 的气态氢化物电子式 3 X 氧化物的晶体类型 4 X 氧化物与强碱溶液反应的化学方程式 5 X 氧化物与酸反应的化学方程式 1 它与 Na 形成的化合物的电子式 晶体类型 2 它与氢元素形成的共价化合物的电子式 稳定性 3 写出 4 种共价型分子 其分子都只有 10 个质子和 10 个电子 的分子式和 电子式 水溶液呈弱酸性的是 呈弱碱性的是 4 W X Y Z 为短周期内除稀有气体元素外的 4 种元素 它们的原子序 数依次增大 其中只有 Y 为金属元素 Y 的最外层电子数和 W 相等 Y Z 两元 素原子的质子数之和为 W Y 两元素质子数之和的 3 倍 由此可知 1 W 为 X 为 Y 为 Z 为 2 它们之间可以组成的酸有 3 它们之间可以组成的盐有 5 A B C D 四种元素的最高正价依次为 1 4 5 7 其核电荷数按 B C D A 的次序增大 已知 B 原子的次外层电子数为 2 C D A 原子的次 外层电子数均为 8 A 原子核外电子总数不超过 20 试回答 1 各元素符号为 A B C D 2 写出 B C D 最高价氧化物对应水化物的分子式 并比较其酸性强弱 3 写出下列分子的电子式 AD BD4 三 推断题三 推断题 1 W X Y Z4 种元素都位于短周期内 它们的原子序数依次递增 W 原 子核内仅有一个质子 X 原子的电子总数与之原子的最外层电子数相等 W 原子 与 X 原子的最外层电子数之和与 Y 原子的最外层电子数相等 Z 原子 L 层电子 数是 K 层电子数的 3 倍 且 Z 只能形成阴离子 由此推断它们的元素符号是 W X Y Z 已知 W Y Z 可组成一个化 合物 其原子个数之比为 1 1 2 该化合物的名称是 2 有 A B C D4 种元素 它们均为主族元素 最外层电子数分别为 1 4 6 7 原子序数大小为 D B A C 又知 C 元素的一种同位素原子核中 有 46 个电子 它的最高价氧化物的相对分子质量与气态氢化物的相对分子质量 之比值为 1 56 1 根据计算确定 C 元素的名称 符号 所在周期及族 2 推断 A B D 的元素名称和符号 3 写出 D A 单质分别与水反应的方程式 一 选择题一 选择题 1 C 2 B 3 B 4 A 5 A 6 A 7 D 8 B 9 A 10 B 11 A C 12 D 13 B D 14 C 15 B D 16 A C 17 A C 18 A 19 C 20 A 21 D 22 C 23 D 24 A 25 D 26 C 27 C 28 C 29 A 30 C 31 C 32 B 33 C 34 A B 35 A D 36 A C 二 填空题二 填空题 4 SiO2 2NaOH Na2SiO3 H2O 5 SiO2 4HF SiF4 2H2O 2