化学实验设计与探究-2018年高考化学.doc

-【母题来源】2017年高考北京卷【母题题文】某小组在验证反应“Fe+2Ag+Fe2+2Ag”的实验中检测到Fe3+，发现和探究过程如下。向硝酸酸化的0.05 molL-1硝酸银溶液（pH2）中加入过量铁粉，搅拌后静置，烧杯底部有黑色固体，溶液呈黄色。（1）检验产物取出少量黑色固体，洗涤后，_（填操作和现象），证明黑色固体中含有Ag。取上层清液，滴加K3溶液，产生蓝色沉淀，说明溶液中含有_。（2）针对“溶液呈黄色”，甲认为溶液中有Fe3+，乙认为铁粉过量时不可能有Fe3+，乙依据的原理是_（用离子方程式表示）。针对两种观点继续实验：取上层清液，滴加KSCN溶液，溶液变红，证实了甲的猜测。同时发现有白色沉淀产生，且溶液颜色深浅、沉淀量多少与取样时间有关，对比实验记录如下：序号取样时间/min现象3产生大量白色沉淀；溶液呈红色30产生白色沉淀；较3 min时量少；溶液红色较3 min时加深120产生白色沉淀；较30 min时量少；溶液红色较30 min时变浅（资料：Ag+与SCN-生成白色沉淀AgSCN） 对Fe3+产生的原因作出如下假设：假设a：可能是铁粉表面有氧化层，能产生Fe3+；假设b：空气中存在O2，由于_（用离子方程式表示），可产生Fe3+；假设c：酸性溶液中NO3-具有氧化性，可产生Fe3+；假设d：根据_现象，判断溶液中存在Ag+，可产生Fe3+。 下列实验可证实假设a、b、c不是产生Fe3+的主要原因。实验可证实假设d成立。实验：向硝酸酸化的_溶液（pH2）中加入过量铁粉，搅拌后静置，不同时间取上层清液滴加KSCN溶液，3 min时溶液呈浅红色，30 min后溶液几乎无色。实验：装置如图。其中甲溶液是_，操作及现象是_。（3）根据实验现象，结合方程式推测实验中Fe3+浓度变化的原因：_。【答案】（1）加硝酸加热溶解固体，再滴加稀盐酸，产生白色沉淀 Fe2+ （2）Fe+2Fe3+=3Fe2+4Fe2+O2+4H+=4Fe3+2H2O 加入KSCN溶液后产生白色沉淀0.05 molL-1 NaNO3溶液 FeSO4溶液（或FeCl2溶液）分别取电池工作前与工作一段时间后左侧烧杯中溶液，同时滴加KSCN溶液，后者红色更深（3）溶液中存在反应：Fe+2Ag+=Fe2+2Ag、Ag+Fe2+=Ag+Fe3+、Fe+2Fe3+=3Fe2+，反应开始时，c(Ag+)大，以反应、为主，c(Fe3+)增大。约30分钟后，c(Ag+)小，以反应为主，c(Fe3+)减小。验的干扰，相当于没有Ag+存在的空白实验，考虑其他条件不要变化，可以选用0.05 molL-1 NaNO3溶液。原电池实验需要证明的是假设d的反应Ag+Fe2+=Ag+Fe3+能够实现，所以甲池应当注入FeCl2（或者FeSO4溶液）。假设d成立，则上述原电池中能够产生电流，左侧溶液中生成的Fe3+遇到KSCN时红色会更深。（3）由于加入过量铁粉，溶液中存在反应有Fe+2Ag+=Fe2+2Ag，反应生成的Fe2+能够被Ag+氧化发生反应Ag+Fe2+=Ag+Fe3+，生成的Fe3+与过量铁粉发生反应Fe+2Fe3+=3Fe2+。反应开始时，c(Ag+)大，以反应为主，c(Fe3+)增大。约30分钟后，c(Ag+)小，以反应为主，c(Fe3+)减小。【命题意图】该题是一个探究性试题，主要考查部分基础化学反应原理、物质的检验、实验分析、有盐桥的原电池结构、实验设计等知识，考查考生实验理解能力、根据要求进行实验设计的能力和对问题的综合分析能力。【命题方向】化学是一门实验性的，物质的制备、混合物的分离提纯、物质的含量的测定及实验时仪器的选择使用，实验方法的设计与评价的问题，都是化学实验必不可少的。因此掌握一些基本化学基础和仪器的使用方法、实验技巧是非常必要的。该类试题的一般考查为：考查化学实验基础知识、元素及化合物及相关理论知识，还涉及对探究方法的考查；将化学基本理论、探究性实验、定性与定量实验放在一起综合考查学生分析问题、解决问题的能力；结合题目给定的信息，对知识进行迁移应用，解决相关问题。【得分要点】灵活应用控制变量思想方法是解答此类问题的关键，探究实验异常现象成为近几年实验探究命题的热点，突出对实验能力的考查。该题为实验探究题，装置图、流程图很简单，但探究过程较复杂，准确全面获取信息、通过控制变量思想进行逻辑分析是解题的关键，凭感觉做题，不容易准确获取题中信息。该类试题的解题策略为：（1）确定变量：解答这类题目时首先要认真审题，理清影响实验探究结果的因素有哪些。（2）定多变: 在探究时，应该先确定其他的因素不变，只变化一种因素，1【衡阳市2017届下学期第三次联考】甲乙两实验小组同学对铁及其化合物的性质进行如下探究:I.甲组同学利用如图装置探究过量铁粉与浓H2SO4反应产生的气体成分。（1）组装好实验仪器后，接下来的实验操作是_；（2）B中观察到品红溶液褪色，D中收集到VmL水，说明A中反应产生气体的成分是_。II.乙组同学对反应后圆底烧瓶溶液中所含金属离子进行探究。（3）铁与浓H2SO4的反应过程中必有Fe3+生成。取适量反应后的溶液，加入少量KSCN溶液，不变红色。原因是_(用离子方程式表示)。（4）取适量反应后的溶液，加人少量酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色。该反应原理的离子方程式为 _。（5）取少量反应后的溶液，先滴加少量新制氯水，再滴加KSCN溶液，呈现血红色,继续滴加过量新制氯水，红色褪去。分析其可能的原因是：A.溶液中Fe3+被氧化成更髙价；B._；C._。请选用下列合适的化学试剂，验证结论A是否正确。0.lmol/L FeCl3溶液、lmol/L FeCl2溶液、KSCN溶液、新制氯水、一定浓度的H2O2溶液。操作、现象及相关结论为_。【答案】 检查装罝的气密性 SO2和H2(或二氧化硫和氢气） 2Fe3+ Fe= 3Fe2+ 5Fe2+ MnO4-+ 8H+= 5Fe3+ Mn2+4H2O 溶液中SCN-被试化 溶液中Fe3+及SCN-均被氧化（注意：B、C可互换） 在己褪色的溶液中取出溶液少许于另一试管中，再加入适量的lmol/L KSCN溶 液，如果没有明显现象，则结论A正确。或：在己褪色的溶液中取出溶液少许于另一试管中，再加入适量的0.1 moI/LFeCl3溶液，如果溶液红色复原，则结论A正确。【解析】I.（1）有气体参加或生成的实验，组装好实验仪器后，接下来的实验操作是检查装罝的气密性；（2）B中观察到品红溶液褪色，说明有SO2，D中收集到VmL水，说明生成的气体中可能有H2，浓H2SO4与Fe反应生成SO2，随反应的进行，硫酸浓度变稀，反应后产生H2，最后气体为SO2和H2(或二氧化硫和氢气）；II.（3）加入少量KSCN溶液，不变红色。原因是没有Fe3 ，Fe2Fe3=3Fe2 ；（4）取适量反应后的溶液，加人少量酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色。说明溶液中有还原性物质，5Fe2+ MnO4-+ 8H+= 5Fe3+ Mn2+4H2O ；（5）取少量反应后的溶液，先滴加少量新制氯水，再滴加KSCN溶2【合肥市2017届第三次教学模拟】某学习小组通过下列装置探究MnO2与FeCl36H2O能否反应产生Cl2.实验操作和现象如下表：实验编号操作现象实验1按上图所示加热MnO2与FeCl36H2O 混合物试管A中部分固体溶解，上方出现白雾稍后，产生黄色气体，管壁附着黄色液滴试管B中溶液变蓝实验2把A中的混合物换为FeC136H2O, B中溶液换为KSCN溶液，加热。A中部分固体溶解，产生白雾和黄色气体，B中KSCN溶液变红回答下列问题：（l）上述实验中的白雾是_；试管A管口向上倾斜的原因是_（2）实验2说明黄色气体中含有FeCl3，写出FeCl3使KI-淀粉溶液变蓝的离子方程式：_（3）为进一步确认黄色气体中含有Cl2，该学习小组对实验1提出两种改进方案：方案1：在A、B间增加盛有某种试剂的洗气瓶C，结果B中溶液仍变为蓝色。方案2：将B中KI一淀粉溶液替换为NaBr溶液，结果B中溶液呈橙红色，且未检出Fe2+。则方案1 C中盛放的试剂是_；方案2中检验Fe2+的试剂是_，选择NaBr溶液的依据是_。（4）实验1充分加热后，若反应中被氧化与未被氧化的氯元素质量之比为1:2，则A中发生反应的化学方程式为_；其尾气处理的方法是_。（5）该学习小组认为实验1 中溶液变蓝，可能还有另外一种原因是：_。请你设计实验方案验证此猜想：_。【答案】 盐酸小液滴 试管A中部分固体溶解在FeCl36H2O分解生成的水中形应溶液 2Fe3+2I-=2Fe2+I2 饱和NaCl溶液 硫氰化钾溶液 Br-可以被Cl2氧化成Br2，但不会被Fe3+氧化为Br2 MnO2+2FeCl36H2OFe2O3+MnCl2+Cl2+2HCl+11H2O 将尾气通入到氢氧化钾溶液中 实验未先赶出空气，其中的O2在此条件下可能氧化I- 向一试管中加入KI-淀粉溶液再滴入几滴稀盐酸，在空气中放置，观察一段时间后溶液是否变蓝【解析】(l）HCl具有挥发性，上述实验中的白雾是盐酸小液滴；试管A管口向上倾斜的原因是试管A中部分固体溶解在FeCl36H2O分解生成的水中形应溶液；(2）FeCl3具有氧化性，使KI-淀粉溶液变蓝的离子方程式：2Fe3+2I-=2Fe2+I2 ；(3）方案1 C中盛放的试剂是 饱和NaCl溶液 ，洗去HCl，Cl2在其中溶解度小；方案2中检验Fe2+的试剂是硫氰化钾溶液；氧化性次序：Cl2Br2Fe3I2，选择NaBr溶液的依据是Br-可以被Cl2氧化成Br2，但不会被Fe3+氧化为Br2 (4）实验1充分加热后，若反应中 3【山东省实验中学2017届下学期第二次模拟考试】（14分某化学兴趣小组欲探究含硫物质的性质及制备。【探究一】用下面的装置和药品探究亚硫酸与次氯酸的酸性强弱：装置连接顺序为_（用字母表示），其中装置C的作用是_。【探究二】（1）某小组同学为探究SO2的漂白性性质，用下图所示装置进行实验，观察到如下现象：i中红色褪去；ii中无变化碱石灰的作用除了吸收尾气外还有_的作用。从实验中可知使品红的水溶液褪色的微粒可能是_。（2）该小组同学又对SO2与氯水的反应进行探究。用注射器吸入一定量的饱和氯水和SO2，振荡，静置，再吸入少量品红溶液，发现品红溶液不褪色。改变氯水用量，重复操作，发现品红溶液红色褪去，你认为中品红溶液褪色的原因可能是_。 设计一个实验（说明操作方法、现象及结论）来验证你的假设_。【探究三】连二亚硫酸钠(Na2S2O4)俗称保险粉，广泛用于纺织工业的还原性染色、清洗、印花、脱色以及织物的漂白等。制取保险粉通常需要二氧化硫。（1）制取Na2S2O4常用甲酸钠法。控制温度70-80，在甲醇溶液（溶剂）中溶解甲酸钠（HCOONa），再滴加Na2CO3溶液同时通SO2维持溶液酸性，即可生成Na2S2O4，反应的离子方捏式_。 （2）测定保险粉纯度。Na2S2O4属于强还原剂，暴露于空气中易被氧气氧化。Na2S2O4遇KMnO4酸性溶液发生反应：5Na2S2O4+6KMnO4+4H2SO4=5Na2SO4+3K2SO4+6MnSO4+4H2O。称取5.0g Na2S2O4样品溶于冷水中,配成100mL溶液,取出10mL该溶液于锥形瓶中，用0.10molL-1的KMnO4溶液滴定。重复上述操作2次，平均消耗KMnO4溶液21.00mL.则该样品中Na2S2O4的质量分数为_ （杂质不参与反应）。【答案】ACBEDF:除去HCl气体(若答除杂质气体不给分） 防止空气中的水蒸气进入H中干扰实验 H2SO3、HSO3-、SO32- 过量氯水将品红氧化漂白或过量SO2与品红结合成无色物质。 将实验注射器中的溶液注入试管少许，加热，若无红色出现，原因为前者，反之则为后者。2HCOO-+4SO2+CO32-2S2O42-+H2O+3CO2 (HCOO-+2SO2+CO32-S2O42-+H2O+2CO2) 60.9%【探究二】（1）由于ii中是品红的乙醇溶液和i其对照作用，因此碱石灰的作用除了吸收尾气外还有防止空气中的水蒸气进入H中干扰实验；由于实验中i中红色褪去；ii中无变化。由于SO2能与水反应，这说明使品红的水溶液褪色的微粒可能是H2SO3、HSO3-、SO32-；（2）当氯气或者二氧化硫多余时，过量氯水将品红氧化漂白或过量SO2与品红结合成无色物质；因为二氧化硫的漂白具有加热可恢复性，故将实验注射器中的溶液注入试管少许，加热，若无红色出现，原因为前者，反之则为后者；【探究三】（1）根据原子守恒和电子得失守恒可知反应的离子方程式为2HCOO-+4SO2+CO32-2S2O42-+H2O+3CO2。（2）消耗高锰酸钾的物质的量是0.0021mol，根据方程式可知消耗Na2S2O4的物质的量是0.0021mol5/60.00175mol，因此原Na2S2O4的物质的量是0.0175mol，则该样品中Na2S2O4的质量分数为。1、某小组在验证反应“Fe+2Ag+Fe2+2Ag”的实验中检测到Fe3+，发现和探究过程如下。向硝酸酸化的0.05 molL-1硝酸银溶液（pH2）中加入过量铁粉，搅拌后静置，烧杯底部有黑色固体，溶液呈黄色。（1）检验产物取出少量黑色固体，洗涤后，_（填操作和现象），证明黑色固体中含有Ag。取上层清液，滴加K3溶液，产生蓝色沉淀，说明溶液中含有_。（2）针对“溶液呈黄色”，甲认为溶液中有Fe3+，乙认为铁粉过量时不可能有Fe3+，乙依据的原理是_（用离子方程式表示）。针对两种观点继续实验：取上层清液，滴加KSCN溶液，溶液变红，证实了甲的猜测。同时发现有白色沉淀产生，且溶液颜色深浅、沉淀量多少与取样时间有关，对比实验记录如下：序号取样时间/min现象3产生大量白色沉淀；溶液呈红色30产生白色沉淀；较3 min时量少；溶液红色较3 min时加深120产生白色沉淀；较30 min时量少；溶液红色较30 min时变浅（资料：Ag+与SCN-生成白色沉淀AgSCN） 对Fe3+产生的原因作出如下假设：假设a：可能是铁粉表面有氧化层，能产生Fe3+；假设b：空气中存在O2，由于_（用离子方程式表示），可产生Fe3+；假设c：酸性溶液中NO3-具有氧化性，可产生Fe3+；假设d：根据_现象，判断溶液中存在Ag+，可产生Fe3+。 下列实验可证实假设a、b、c不是产生Fe3+的主要原因。实验可证实假设d成立。实验：向硝酸酸化的_溶液（pH2）中加入过量铁粉，搅拌后静置，不同时间取上层清液滴加KSCN溶液，3 min时溶液呈浅红色，30 min后溶液几乎无色。实验：装置如图。其中甲溶液是_，操作及现象是_。（3）根据实验现象，结合方程式推测实验中Fe3+浓度变化的原因：_。2、甲乙两实验小组同学对铁及其化合物的性质进行如下探究:I.甲组同学利用如图装置探究过量铁粉与浓H2SO4反应产生的气体成分。（1）组装好实验仪器后，接下来的实验操作是_；（2）B中观察到品红溶液褪色，D中收集到VmL水，说明A中反应产生气体的成分是_。II.乙组同学对反应后圆底烧瓶溶液中所含金属离子进行探究。（3）铁与浓H2SO4的反应过程中必有Fe3+生成。取适量反应后的溶液，加入少量KSCN溶液，不变红色。原因是_(用离子方程式表示)。（4）取适量反应后的溶液，加人少量酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色。该反应原理的离子方程式为 _。（5）取少量反应后的溶液，先滴加少量新制氯水，再滴加KSCN溶液，呈现血红色,继续滴加过量新制氯水，红色褪去。 分析其可能的原因是：A.溶液中Fe3+被氧化成更髙价；B._； C._。请选用下列合适的化学试剂，验证结论A是否正确。0.lmol/L FeCl3溶液、lmol/L FeCl2溶液、KSCN溶液、新制氯水、一定浓度的H2O2溶液。操作、现象及相关结论为_。 3、某学习小组通过下列装置探究MnO2与FeCl36H2O能否反应产生Cl2.实验操作和现象如下表：实验编号操作现象实验1按上图所示加热MnO2与FeCl36H2O 混合物试管A中部分固体溶解，上方出现白雾稍后，产生黄色气体，管壁附着黄色液滴试管B中溶液变蓝实验2把A中的混合物换为FeC136H2O, B中溶液换为KSCN溶液，加热。A中部分固体溶解，产生白雾和黄色气体，B中KSCN溶液变红回答下列问题：（l）上述实验中的白雾是_；试管A管口向上倾斜的原因是_（2）实验2说明黄色气体中含有FeCl3，写出FeCl3使KI-淀粉溶液变蓝的离子方程式：_（3）为进一步确认黄色气体中含有Cl2，该学习小组对实验1提出两种改进方案：方案1：在A、B间增加盛有某种试剂的洗气瓶C，结果B中溶液仍变为蓝色。方案2：将B中KI一淀粉溶液替换为NaBr溶液，结果B中溶液呈橙红色，且未检出Fe2+。则方案1 C中盛放的试剂是_；方案2中检验Fe2+的试剂是_，选择NaBr溶液的依据是_。（4）实验1充分加热后，若反应中被氧化与未被氧化的氯元素质量之比为1:2，则A中发生反应的化学方程式为_；其尾气处理的方法是_。（5）该学习小组认为实验1 中溶液变蓝，可能还有另外一种原因是：_。请你设计实验方案验证此猜想：_。4、某化学兴趣小组欲探究含硫物质的性质及制备。【探究一】用下面的装置和药品探究亚硫酸与次氯酸的酸性强弱：装置连接顺序为_（用字母表示），其中装置C的作用是_。【探究二】（1）某小组同学为探究SO2的漂白性性质，用下图所示装置进行实验，观察到如下现象：i中红色褪去；ii中无变化碱石灰的作用除了吸收尾气外还有_的作用。从实验中可知使品红的水溶液褪色的微粒可能是_。（2）该小组同学又对SO2与氯水的反应进行探究。用注射器吸入一定量的饱和氯水和SO2，振荡，静置，再吸入少量品红溶液，发现品红溶液不褪色。改变氯水用量，重复操作，发现品红溶液红色褪去，你认为中品红溶液褪色的原因可能是_。 设计一个实验（说明操作方法、现象及结论）来验证你的假设_。【探究三】连二亚硫酸钠(Na2S2O4)俗称保险粉，广泛用于纺织工业的还原性染色、清洗、印花、脱色以及织物的漂白等。制取保险粉通常需要二氧化硫。（1）制取Na2S2O4常用甲酸钠法。控制温度70-80，在甲醇溶液（溶剂）中溶解甲酸钠（HCOONa），再滴加Na2CO3溶液同时通SO2维持溶液酸性，即可生成Na2S2O4，反应的离子方捏式_。 （2）测定保险粉纯度。Na2S2O4属于强还原剂，暴露于空气中易被氧气氧化。Na2S2O4遇KMnO4酸性溶液发生反应：5Na2S2O4+6KMnO4+4H2SO4=5Na2SO4+3K2SO4+6MnSO4+4H2O。称取5.0g Na2S2O4样品溶于冷水中,配成100mL溶液,取出10mL该溶液于锥形瓶中，用0.10molL-1的KMnO4溶液滴定。重复上述操作2次，平均消耗KMnO4溶液21.00mL.则该样品中Na2S2O4的质量分数为_ （杂质不参与反应）。5、实验室用H2还原WO3制备金属W的装置如图所示（Zn粒中往往含有硫等杂质，焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧气），下列说法正确的是A、中依次盛装KMnO4溶液、浓H2SO4、焦性没食子酸溶液B管式炉加热前，用试管在处收集气体并点燃，通过声音判断气体纯度C结束反应时，先关闭活塞K，再停止加热D装置Q（启普发生器）也可用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气6、下列说法正确的是A在实验室中，从海带中提取单质碘的方法：取样灼烧溶解过滤萃取B用乙醇和浓H2SO4制备乙烯时，可用水浴加热控制反应的温度C向FeBr2溶液中加入少量氯水，再加CCl4萃取，CCl4层无色，水层变为棕黄色，说明Fe2+的还原性强于Br-D室温下，向苯和苯酚的混合溶液中加入浓溴水，充分反应后过滤，以除去苯中少量的苯酚7、利用下列实验装置进行相应的实验，不能达到实验目的的是A利用图甲装置，可快速制取氨气B利用图乙装置，用饱和碳酸钠溶液分离CH3CH2OH和CH3COOC2H5混合液C利用图丙装置，可制取乙烯并验证其易被酸性KMnO4溶液氧化D利用图丁装置，可说明浓H2SO4具有脱水性、强氧化性，SO2具有漂白性、还原性8、下列说法正确的是（ ）A为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可B在未知溶液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该未知溶液中存在SO42-或SO32-C提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法D做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中应加入沸石，以防暴沸。如果在沸腾前发现忘记加沸石，应立即停止加热，冷却后补加9、按如图装置进行实验，下列说法不正确的是A利用图1装置，可以研究Ca(OH)2的溶解度随温度的变化B利用图2装置，可以利用乙醇制备乙烯C利用图3装置，可以利用生石灰和NH4C1固体制NH3D利用图4装置，可以测定浓硝酸与铜反应生成的NO2气体体积10、根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是选项实验操作和现象实验结论A向苯酚溶液中滴加少量浓溴水、振荡，无白色沉淀苯酚浓度小B向久置的Na2SO3溶液中加入足量BaCl2溶液，出现白色沉淀；再加入足量稀盐酸，部分沉淀溶解部分Na2SO3被氧化C向20%蔗糖溶液中加入少量稀H2SO4，加热；再加入银氨溶液；未出现银镜蔗糖未水解D向某黄色溶液中加入淀粉KI溶液，溶液呈蓝色溶液中含Br211、下列各实验的原理、操作、现象和结论均完全正确的是A证明某红棕色气体是溴蒸气还是NO2，可用AgNO3溶液检验，观察是否有沉淀生成B将点燃的镁条迅速投入到集满CO2的集气瓶中，观察到镁条在集气瓶底部继续燃烧C实验室用氢氧化钠标准溶液滴定未知浓度的醋酸溶液时，选用甲基橙做指示剂D向盛有5mL苯酚溶液的试管中滴入23滴稀溴水，边加边振荡，立即观察到有白色沉淀生成12、根据下列操作、预期现象和所得结论正确的是（ ）操作及预期现象结论A向25 mL冷水和沸水中分别滴入5滴FeCl3饱和溶液，前者为黄色， 后者为红褐色温度升高，Fe3+的水解程度增大B向某无色溶液滴加硝酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀原溶液中一定含有SO42-CA1箔插入稀HNO3中，无现象A1箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜D用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色原溶液中有Na+无K+13、利用下图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是选项实验结论A浓氯水NaBr淀粉KI溶液氧化性：Cl2Br2I2B浓硫酸蔗糖溴水浓硫酸具有脱水性、氧化性CBr2的苯溶液铁屑AgNO3溶液苯与溴单质在铁催化剂作用下发生取代反应D硝酸Na2SO3KMnO4溶液SO2能使KMnO4溶液褪色14、下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是（ ）选项操作现象结论A测定等浓度的NaCO3和Na2SO3溶液的pH前者pH比后者大非金属性：S CB滴加稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝不能确定原溶液中 含NH4-C将HI溶液与CC14溶液在试管中混合，加入 Fe(NO3)3溶液，振荡，静置下层液体显紫红色氧化性：Fe3+ I2D将淀粉溶液与少量稀硫酸混合加热，然后加入新制的Cu(OH)2，悬浊液，并加热无砖红色沉淀淀粉未发生水解15、根据下列实验操作和现象所得出的结论错误的是（ ）双选选项实验操作实验现象结论A向FeBr2溶液中通入少量Cl2溶液由浅绿色变为黄色氧化性：Cl2Fe3B向Na2SO3溶液中滴加盐酸有气体产生非金属性：Cl