溶液的PH计算

溶液的溶液的 PH 计算学案计算学案 2013 10 13 姓名姓名 一 单一酸 或碱 溶液的 pH 计算 例 1 假设 100 时 KW 1 10 12 分别求下列溶液 25 和 100 时的 pH 5 10 3mol L 1硫酸 5 10 3mol L 1 Ba OH 2溶液 规律 规律 酸溶液 先求 再求 碱溶液 先求 再求 最后求 二 混合溶液的 pH 计算 1 两强酸混合 例 2 pH 5 和 pH 3 的两种盐酸以体积比 1 2 混合 求混合液的 PH 练 1 pH 5 的 H2SO4和 0 001mol L 的盐酸等体积混合 求混合液的 PH 规律 规律 2 两强碱混合 例 3 pH 10 和 pH 12 的 NaOH 溶液等体积混合 求混合液的 PH 规律 规律 3 强酸 强碱混合 规律 规律 若恰好中和 pH 7 若剩余酸 先求中和后剩余的 再求 若剩余碱 先求中和后剩余的 再求 最后求 例 4 200mL1 10 3mol L 的盐酸 与 100mL1 10 3mol L 的 NaOH 溶液混合 求混合液的 PH 练 2 pH 3 的盐酸和 pH 11 的 NaOH 溶液等体积混合 求混合液的 PH 0 1mol L 的盐酸 与 0 06mol L 的 Ba OH 2溶液等体积混合 求混合液的 PH 三 酸或碱加水稀释后 pH 的计算 例 5 1 将 pH 2 的盐酸加水稀释 10 2倍后 pH 稀释 10 3倍后 pH 稀释 10 6倍后 pH 2 将 pH 2 的醋酸加水稀释 10 2倍后 pH 稀释 10 3倍后 pH 3 将 pH 12 的 NaOH 溶液加水稀释 10 2倍后 pH 稀释 10 3倍后 pH 稀释 10 6倍后 pH 4 将 pH 12 的氨水加水稀释 10 2倍后 pH 稀释 10 3倍后 pH 规律 规律 强酸 pH a 加水稀释 10 n倍 则 pH a n 弱酸 pH a 加水稀释 10 n倍 则 pH a n 强碱 pH b 加水稀释 10 n倍 则 pH b n 弱碱 pH b 加水稀释 10 n倍 则 pH b n 注意注意 酸碱溶液无限稀释时 pH 只能趋近于 7 酸不能大于 7 碱不能小于 7 练 3 1 1 10 3mol L 1盐酸的 pH 0 01mol L 1NaOH 溶液的 pH 2 pH 4 和 pH 6 的两盐酸等体积混合 则混合液的 PH 3 pH 9 和 pH 13 的两 NaOH 溶液等体积混合 则混合液的 PH 4 pH 2 的盐酸和 pH 12 的氨水等体积混合 则混合液的 PH 5 pH 3 的硫酸和 pH 10 的 NaOH 溶液相混合 若混合液的 PH 7 则硫酸和 NaOH 溶液 的体积比为 6 pH 2 的盐酸和 pH 14 的 NaOH 溶液相混合 若混合液的 PH 7 则盐酸和 NaOH 溶液 的体积比为 7 pH 2 的盐酸和 pH 12 的氨水相混合 若混合液的 PH 7 则 V 酸 V 碱 四 巩固练习 姓名 1 下列溶液肯定呈碱性的是 A 溶液中含 OH 离子 B 溶液中 c OH c H C 滴加甲基橙后溶液显红色 D 滴加甲基橙后溶液显黄色 2 下列有关 pH 变化的判断中 正确的是 A 随温度的升高 氯化钠溶液的 pH 增大 B 随温度的升高 纯水的 pH 增大 C 新制氯水经光照一段时间后 pH 减小 D 氢氧化钠溶液久置于空气中 pH 增大 3 下列叙述正确的是 A 无论是纯水 还是酸性 碱性或中性稀溶液 在常温下 其c H c OH 1 10 14 B c H 1 10 7 mol L 1的溶液一定是中性溶液 C 0 2 mol L 1 CH3COOH 溶液中的c H 是 0 1 mol L 1 CH3COOH 溶液中的c H 的 2 倍 D 任何浓度的溶液都可以用 pH 来表示其酸性的强弱 4 将 pH 8 和 pH 10 的两种 NaOH 溶液等体积混合后 溶液中c H 最接近于 A 10 8 10 10 mol L B 10 8 10 10 mol L 1 2 C 1 10 4 5 10 10 mol L D 2 10 10 mol L 5 常温下 0 1 mol L 1氢氧化钠溶液与 0 06 mol L 1硫酸溶液等体积混合 该混合溶液的 pH 为 A 1 7 B 2 0 C 12 0 D 12 4 6 现有 pH a 和 pH b 的两种 HCl 溶液 且 b a 2 将两种溶液等体积混合后 所得溶液的 pH 为 A a lg2 B b lg2 C a lg2 D b lg2 7 1 体积 pH 2 5 的盐酸与 10 体积某一元强碱溶液恰好完全反应 则该碱溶液的 pH 等于 A 9 0 B 9 5 C 10 5 D 11 5 8 常温下 pH 12 的 NaOH 溶液与 pH 1 的 HC1 溶液按一定比例混合 所得溶液 pH 2 则 NaOH 溶液与 HC1 溶液的体积比为 A 9 2B 2 9C 1 9D 10 1 9 某强酸溶液 pH a 强碱溶液 pH b 已知a b 12 酸碱溶液混合后 pH 7 则酸溶液的体积 V 酸 和碱溶液的体积V 碱 的正确关系为 A V 酸 102V 碱 B V 酸 2V 碱 C V 碱 102V 酸 D V 碱 2V 酸 10 室温时 下列混合溶液的 pH 一定小于 7 的是 A pH 3 的盐酸和 pH 11 的氨水等体积混合 B pH 3 的盐酸和 pH 11 的氢氧化钡溶液等体积混合 C pH 3 的醋酸和 pH 11 的氢氧化钡溶液等体积混合 D pH 3 的硫酸和 pH 11 的氨水等体积混合 11 将体积都为 10mL pH 都等于 3 的醋酸和盐酸 加水稀释至 a mL 和 b mL 测得稀释后溶液的 pH 均为 5 则稀释后溶液的体积 A a b 100mL B a b 1000mL C a b D a b 12 将 pH 8 的 Ba OH 2溶液稀释 1000 倍 则稀释后的溶液中 c Ba2 与 c OH 之比为 A 1 2 B 1 200 C 1 50 D 1 100 13 若溶液中由水电离产生的 c OH 1 10 14mol L 1 满足此溶液中一定可以大量共存的离子组是 A Al3 Na NO3 Cl B K Na Cl NO3 C K Na Cl AlO2 D K NH4 SO42 NO3 14 pH 2 的 CH3COOH 溶液 pH 2 的 HCl 溶液 pH 12 的氨水 pH 12 的 NaOH 溶液 相同条件下 有关上述溶液的比较中 不正确的是 A 水电离的 c H B 将 溶液混合后 pH 7 消耗溶液的体积 C 等体积的 溶液分别与足量铝粉反应 生成 H2的量 最大 D 向溶液中加入 100mL 水后 溶液的 pH 15 1 25 时 0 05 mol L 1H2SO4溶液的 pH 0 01 mol L 1 NaOH 溶液的 pH 2 某温度下纯水中的c H 2 10 7 mol L 1 则此时溶液中的c OH 若温 度不变 滴入稀盐酸 使c H 5 10 4 mol L 1 则此时溶液中由水电离产生的c H 16 已知水在 25 和 95 时 其电离平衡曲线如右图所示 1 则 25 时水的电离平衡曲线应为 并说明理由 2 25时 将 9 的 NaOH 溶液与 4 的溶液混合 pHpHH2SO4 若所得混合溶液的 7 则 NaOH 溶液与溶液的体积比为 pHH2SO4 3 95时 若 100 体积 1 的某强酸溶液与 1 体积 2 b 的某强碱溶液混合后溶液呈中性 pHapH 则混合前 该强酸的 1与强碱的2之间应满足的关系是 pHpH 4 曲线 B 对应温度下 pH 2 的某 HA 溶液和 pH 10 的 NaOH 溶液等体积混合后 混合溶液的 pH 5 请分析其原因 17 常温下 有 pH 为 12 的 NaOH 溶液 100mL 欲将其 pH 变为 11 设溶液的体积可直接相加 计算结 果保留到小数点后一位 若加入水 则加入水的体积是 mL 若用 pH 10 的 NaOH 溶液 应加入 mL 若用 pH 2 的盐酸 应加入 mL 18 常温时 将 pH 8 的 NaOH 溶液与 pH 4 的 H