医用化学基础—物质的量ppt课件.ppt

第三章溶液 第一节物质的量 1 原子的组成 2 分子 离子 原子 物质的组成 物质 3 水 是由水分子构成 铁 是由铁原子构成 食盐 是由钠离子 Na 和氯离子 Cl 构成 4 问 36克的水中有多少水分子呢 钠与水反应这个实验 大家做过没有 问 如果2 3克钠与水反应 能与多少水发生反应 能产生多少氢气 视频演示 5 微观粒子数目庞大 质量和个体很小 肉眼是看不见 摸不着 如水分子 钠原子 但宏观的物质是看得见 反应的现象也是看得见的 但要研究反应的过程和控制反应 这需要一个新的物理量如把微观的粒子和宏观物质联系起来 物质的量 6 一 物质的量及其单位 1 概念 物质的量是表示构成物质粒子数目的物理量 它是国际单位制7个基本物理量之一 它们是 长度 质量 时间 电流 热力学温度 绝对温度 物质的量 发光强度 7 2 物质的量符号 物质的量用符号n表示 某物质B的物理量可以表示为n B 如n H 或nH氢原子的物质的量n H2 或nH2氢分子的物质的量n O 或no氧原子的物质的量 8 3 物质的量的单位 物质的量的单位是摩尔 mol 简称 摩 9 注意 物质的量 n 是一个专有名词 只适用于微观粒子 如分子 原子 离子等 不能用于宏观物体 在使用物质的量时应该用化学式指明粒子的种类 例如 不能说1mol氢 必须要指明是哪一种粒子 1molH 1molH2 1molH 10 摩尔 来源于拉丁文 moles 表示大量和堆量的意思 是含有相同个体的分子 原子等微粒的巨大集合体 1mol是多少数目粒子呢 11 1打铅笔 12只1双袜子 2只1世纪 100年1件啤酒 12瓶 玻璃瓶装 在生活中 我们都知道 1mol 粒子呢 12 12g12C 微观构成 已知 一个碳原子的质量为1 993 10 23g求 12g碳 12中所含的碳原子数 解 6 02 1023 12g 1 993 10 23g 碳原子数 1mol任何粒子到底有多少呢 13 1摩尔的微粒数目标准 1mol粒子集体所含的粒子数 6 02 1023个 把6 02 1023mol 1叫做阿伏加德罗常数 符号NA 单位是mol 1 4 阿伏伽德罗常数 14 生平简介意大利物理学家 1776年8月9日生于都灵市一个律师家庭 1856年7月9日卒于都灵市 1792年进都灵大学法律系学习 取得法学博士学位后 曾开业当律师 1800年弃法从理 十分勤奋 1820年被聘任都灵大学理科教授 都灵科学院院士 还担任过意大利教育委员和度量衡学会会长 阿伏加德罗 15 你知道6 02 1023数值有多大吗 6 02 1023粒稻谷平分给12亿人 按一人一天1 g 约含 万粒 可以吃3 436 107年 3436万年 6 02 1023个直径2 5cm的硬币排成一行 可来回于地球和太阳之间240 8亿次 16 1mol的任何粒子数目都是6 02 1023个 1mol H2O 含的水分子是6 02 1023个 1molFe含有6 02 1023个铁原子 1molCu含有6 02 1023个铜原子 1mol O2 含的氧气分子是6 02 1023个 含有2 6 02 1023个氧原子 2mol H2 含有2 6 02 1023个氢分子子 含有2 2 6 02 1023个氢原子 17 判断题 1 摩尔是物质的量的单位 2 物质的量就是物质的质量 3 物质的量是以摩尔为单位计量微粒数目的物理量 4 1摩尔氧5 0 5摩汽车6 1摩尔O2 对 对 错 错 错 对 课堂练习 18 摩尔仅是一个单位 物质的量是一个物理量 使用时要注明微粒名称 或后面带上微粒符号 物质的量是一整体 不能拆分或增添任何字 摩尔是物质的数量单位 判断下列说法是否正确 摩尔是七个基本物理量之一 1mol氢约含6 02 1023个氢原子 摩尔是物质的质量单位 1molH的数目为6 02 1023 1mol大米的数目约为6 02 1023 物质的量用于衡量化学上微观世界的粒子 不能用于衡量宏观世界的物质 19 6 02 1023个碳原子 1mol碳原子2 6 02 1023个氢原子 2mol氢原子5 6 02 1023个水分子 5mol水分子 二 物质的量和微粒个数的关系 18 06 1023个水分子相当于多少摩尔 20 物质的量 mol 微粒个数 NA NA 或N n NA 物质的量和微粒个数的关系 21 在0 5molO2中含有的氧分子数目约是多少 解 N O2 n O2 NA 3 01 1023 答 0 5molO2的氧分子数约为3 01 1023个 例题1 注意解题格式 先公式 后数字 标明每一个量的所属 带单位计算 0 5mol 6 02 1023mol 1 22 例230 1 1023个氢气分子相当于多少摩尔的氧气 解 n N NA 30 1 1023个 6 02 1023mol 1 5mol答 相当于5摩尔氧气 23 填空题 1 1mol的氢气含有 氢分子 含有 氢原子 2 物质的量的符号是 单位是 3 阿伏伽德罗常数用符号 表示 数值为 4 2mol的水含有 分子 含有 氢原子 含有 氧原子 24 1 1molC约含有个碳原子 2 2molOH 约含有个OH 离子 4 1molH2O约含有个H2O 其中含有个氢原子和个氧原子 6 02 1023 1 204 1024 6 02 1023 2 6 02 1023 课堂练习 1 204 1024 6 02 1023 3 1molH2约含有个H2分子 或说 1molH2约含有个H原子 1 204 1024 6 02 1023 5 0 5molCuCl2含有个Cu2 离子和个Cl 离子 3 01 1023 6 02 1023 25 1摩尔铁原子的个数约是 个 1摩尔H2分子约含 个氢分子 6 02 1023 6 02 1023个氧原子是 mol氧原子 5 6 02 1023个二氧化碳分子是 mol二氧化碳分子 1 5 6 02 1023 26 小结 1 摩尔的概念 物质的量是表示构成物质粒子数目的物理量 2 阿伏伽德罗常数 6 02 1023mol 1 3 物质的量和微粒数目的关系 或N n NA 27 1 定义 1摩尔物质的质量称为该物质的摩尔质量 用符号M表示 单位 克 摩尔 g mol 符号 M 三 摩尔质量 如 M H2O M H2 M O2 28 2 数值 等于该物质的式量或相对原子质量 C的相对原子量是12 则M C 12g molO的相对原子量是16 则M O 16g molH2O的分子量是18 则M H2O 18g molO2的分子量是32 则M O2 32g molNaOH的相对原子量之和是40 则M NaOH 40g mol 克 摩尔 29 3 物质的量 n 与物质的质量 m 之间的关系 m n M 克 M M n m M mol 30 四 有关物质的量的计算 1 已知物质的质量 求物质的量 例1180克的水的物质的量是多少 解 M H2O 2 1 16 18g molmH2O 180克n m M mol 180 18 10mol 31 2 已知物质的量 求物质的质量 例21 5molNaOH的质量是多少 解 m NaOH M NaOH n NaOH 40g mol 1 5mol 60g 答 1 5molNaOH的质量是60克 32 3 已知物质的质量 求微粒的个数 例3128克氧气有多少氧气分子 解 M O2 2 16 32克 mol m O2 128克n m M mol 128 32 4molN n NA 4 6 02 1023 24 08 1023 2 408 1024 答 6摩尔水有2 408 1024个水分子 33 摩尔质量 物质的量 质量 粒子数四者之间的关系 n mol m g M g mol N NA mol 34 小结 1 摩尔质量2 摩尔质量 物质的量