安徽省合肥市2016届高三第一次教学质量检测化学试题解析

第 I 卷 （选择题 共 42 分）一、选择题（本题包括 14 个小题，每小题 3 分，共 42 分。每小题只有一个选项符合题意）1.中国药学家屠呦呦因最早发现并提纯抗疟新药青蒿素而获得 2015 年度诺贝尔生理学或医学奖。已知青蒿素可从与青蒿同属的黄花蒿中提取，其结构如下图所示，下列有关青蒿素说法不正确的是（ ）A化学式为 C15H20O5B能与 NaOH 溶液发生反应C与 H2O2 含有相似结构，具有杀菌作用D提取方法主要是低温萃取【答案】A【解析】试题分析： A根据青蒿素分子结构简式可知中青蒿素的分子式为 C15H22O5，错误。B 青蒿素分子结构中含有酯基，所以可以与 NaOH 发生水解反应，正确；C 青蒿素分子结构中含有过氧链，与 H2O2 含有相似结构，具有杀菌作用，正确； D由于青蒿素分子结构中含有醚键和过氧链，具有不稳定性。属于分子晶体，提取方法主要是低温萃取因此能发生水解反应，正确。 考点：考查对青蒿素分子的辨认，及依据其官能团判断其性质，确定有机化合物分子的方法。2.硅及其化合物是带来人类文明的重要物质。下列说法正确的是（ ）A 陶瓷、水晶、水泥、玻璃都属于硅酸盐B 水玻璃是纯净物，可用于生产黏合剂和防火剂C 某硅酸盐的化学式为 KAlSi3O8，可用 K2OAl2O36SiO2 表示D 高纯硅可用于制造光导纤维，高纯二氧化硅可用于制造太阳能电池【答案】C【解析】试题分析：A水晶主要成分是是 SiO2 不是硅酸盐，错误；B水玻璃是 Na2SiO3 溶液，具有粘性，因此可以作粘合剂，由于其不能燃烧，故也是防火剂，错误；C 硅酸盐可以用盐的形式表示，也可以用氧化物的形式表示，在表示时各种元素的原子个数比不变，所以某硅酸盐的化学式为 KAlSi3O8，可用 K2OAl2O36SiO2，正确；D表示高纯度的SiO2 用于制光纤，高纯度的 Si 用于制太阳能电池，,错误。考点：考查硅及其化合物的用途正误判断的知识。3.设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）A17g 羟基与 17gNH3 所含电子数均为 10NAB1molCl2 溶于水转移电子数为 NAC1L0.1mol/LNH4HCO3 溶液中所含 NH4+数为 0.1 NAD标准状况下，11.2LN2 和 O2 混合气体中所含分子数为 0.5NA【答案】D【解析】试题分析：A 17g 羟基与 17gNH3 的物质的量都是 1mol，前者一个微粒中含有 9 个电子，后者中含有 10 个电子，因此它们所含的电子数不相同，错误；B 1molCl2 溶于水发生的氯气的物质的量很小，故转移电子数小于 NA，错误；C NH4HCO3 是弱酸弱碱盐，在溶液中 NH4+会发生水解反应而消耗，所以 1L0.1mol/LNH4HCO3 溶液中所含 NH4+数小于0.1 NA，错误；D 标准状况下， 11.2LN2 和 O2 混合气体的物质的量等于 0.5mol，其中所含分子数为 0.5NA，正确。考点：考查阿伏加德罗常数的计算的知识。4.下列实验方案或实验结论正确的是（ ）A除去 SO2 中的少量 HCl，可将混合气体通入饱和 Na2SO3 溶液B粘在试管内壁的硫单质，可用热的稀盐酸洗涤C稀盐酸、NaOH、AlCl3、 Ba(OH)2 四瓶无色溶液，可用 NaHCO3 鉴别D将硝酸铵晶体溶于水，测得水温下降，证明硝酸铵水解是吸热的【答案】C【解析】试题分析：A SO2、HCl 都可以与 Na2SO3 溶液发生反应，不能用 Na2SO3 溶液除杂，要用饱和的 NaHSO3 溶液，错误；BS 不溶于水，也不能溶于盐酸，所以粘在试管内壁的硫单质，不可用热的稀盐酸洗涤，要用热的 NaOH 溶液洗涤，错误；C NaHCO3 溶液与稀盐酸混合放出气体；与 NaOH 溶液发生反应，无明显现象；与 AlCl3 溶液混合产生沉淀，同时有气体产生；与 Ba(OH)2 溶液混合产生白色沉淀，四瓶无色溶液，现象各不相同，因此可用 NaHCO3 鉴别，正确； 考点：考查实验方案或实验结论正误判断的知识。5.下述实验设计能够达到目的的是（ ）A吸收易溶于水的气体 B测定 NaOH 溶液浓度C制备并收集少量 NO2 D制取无水 AlCl3【答案】A【解析】试题分析：A若气体容易溶于水，会导致导气管中气体压强减小，水进入干燥管，由于干燥管容积大，水不能再进入前边的制取气体的装置，从而就可以防止倒吸现象的发生，正确；B 酸碱中和滴定需要酸碱指示剂确定滴定终点,缺少指示剂，错误；CNO2 容易溶于水，与水发生反应产生 NO，所以不能用排水的方法收集 NO2 气体，错误；D AlCl3 是强酸弱碱盐，若直接加热制备无水 AlCl3，水解产生的 HCl 挥发，导致得到的只能是 Al2O3，要在 HCl 的气氛中加入 AlCl3 来制备无水 AlCl3，错误。考点：考查实验设计方案正误判断的知识。6.常温下，下列各组离子一定能大量共存的是 （ ）ApH7 的溶液中： Na+、Mg2+、SO42-、I-B使甲基橙试液变红的溶液中： Al3+、Cu2+、NO3- 、SO42-C由水电离出的 c(H+)=l.010-13 molL-1 的溶液中：Na+、CO32-、SO32- 、Cl-D加铝粉能产生大量 H2 的溶液中： Na+、NH4+、NO3-、Cl- 【答案】B【解析】试题分析：A pH7 的溶液是碱性溶液，在碱性溶液中，Mg2+与 OH-会发生反应形成Mg(OH)2 沉淀，不能大量存在，错误；B使甲基橙试液变红的溶液是酸性溶液，在酸性溶液中： Al3+、Cu2+、NO3-、SO42- 不会发生任何反应，可以大量共存，正确； C 由水电离出的 c(H+)=l.010-13 molL-1 的溶液可能显酸性，也可能显碱性，在酸性溶液中：H+、CO32- 、SO32- 会发生反应，不能大量共存，错误； D 加铝粉能产生大量 H2 的溶液可能显酸性，也可能显碱性，在碱性溶液中： NH4+、OH- 会发生反应，形成弱电解质，不能大量共存；在酸性溶液中，H+、NO3-不能反应产生氢气，错误。考点：考查离子大量共存的知识。7.下列反应离子方程式正确的是 A Na2CO3 溶液呈碱性： CO32-+2H2O H2CO3+2OH- BNaHCO3 溶液中加过量 Ca(OH)2 溶液：Ca2+ 2OH-+ 2HCO3-=CaCO3+CO32-+ 2H2O C漂白粉溶液中通入足量二氧化硫气体：ClO-+ SO2+H2O=HC1O+HSO3- D向 NaAlO2 溶液中通入过量 CO2：AlO2-+ CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO3- 【答案】D【解析】试题分析：A多元弱酸根(正盐)的水解必须分步水解，水解的离子方程式是：CO32-+H2O HCO3-+OH- ，错误 ；BNaHCO3 溶液加入过量 Ca(OH)2 溶液后，要以不足量的 NaHCO3 溶液为标准，反应的离子方程式是：Ca2+ OH-+ HCO3-=CaCO3+ H2O，错误；C漂白粉溶液中通入过量 SO2，由于 SO2 具有还原性，HClO 具有强的氧化性，会发生氧化还原反应，不能有强氧化性的 HClO 和强还原性的 HSO3 同时生成。考点：考查离子方程式的正误判断的知识。8.下列各组内物质反应产生的气体分别通入 FeSO4 溶液中，能与 FeSO4 发生反应的是（ ） Na2O2 和 H2O；Al 和 NaOH 溶液 MnO2 和浓盐酸共热 铜片和浓硫酸共热 A只有 B只有 C只有 D只有【答案】B【解析】试题分析：Na2O2 和 H2O 发生反应产生氧气，氧气具有氧化性，与溶液中的 Fe2+发生反应产生 Fe3+，正确；Al 和 NaOH 溶液发生反应产生氢气，氢气与 Fe2+不能发生反应，错误； MnO2 和浓盐酸共热发生反应产生 Cl2，Cl2 具有氧化性，会与 Fe2+发生反应产生 Fe3+，正确；铜片和浓硫酸共热 ，发生反应产生 SO2， SO2 气体不能与 Fe2+(aq)反应，错误。故正确说法是，选项 B 正确。考点：考查元素及其化合物的知识。9.在一定温度下的定容密闭容器中，发生反应：2NO2(g) N2O4(g)。当下列所给有关量不再变化时，不能表明该反应已达平衡状态的是 （ ）A混合气体的压强 B混合气体的密度 C混合气体的平均相对分子质量 D )(24NOc【答案】B【解析】试题分析：恒温恒容密闭容器中 NO2 和 N2O4 的可逆反应，压强、平均相对分子质量、浓度商不发生改变时说明可逆反应建立平衡，由于气体的质量不变，容器的容积不变，因此在任何时刻气体的密度不变，故不能根据密度不变判断反应是否处于平衡状态，故选项 B符合题意。考点：考查化学平衡的判定标志的知识。10. 对于反应：3BrF3+5H2O=Br2+HBrO3+O2+9HF，下列说法正确的是 A该反应中，有三种元素化合价发生改变 B该反应的氧化剂为 BrF3，氧化产物为 O2 C1.5molBrF3 参加反应，有 4mole-转移 D1.5molH2O 参加反应，被 H2O 还原的 BrF3 为 0.4mol 【答案】D【解析】试题分析：A在 3BrF3+5H2O=Br2+HBrO3+O2+9HF 的反应中，发生化合价变化的元素有 Br、O 元素，而 F、H 元素的化合价没有发生变化，故在该反应中，只有两种元素化合价发生改变，错误；B在该反应中， Br 元素的化合价由反应前 BrF3 中的+3 价变为反应后 Br2 中的 0 价，化合价降低，获得电子，所以该反应的氧化剂为 BrF3，而 Br2 是还原产物；Br 元素的化合价由反应前 BrF3 中的+3 价变为反应后 HBrO3 中的+5 价，化合价升高，失去电子，被氧化，BrF3 是还原剂，HBrO3 是氧化产物； O 元素的化合价由反应前 H2O中的-2 价变为反应后 O2 中的 0 价，化合价升高，失去电子，所以 H2O 是还原剂，O2 是氧化产物，即该反应的氧化产物有 HBrO3、O2，错误；C 根据方程式可知：每有 3mol BrF3 发生反应，有 6mol 电子转移，则若有 1.5molBrF3 参加反应，有 3mole-转移，错误；D 5 molH2O 参加反应只有 2 molH2O 作还原剂，2 molH2O 只还原了 4/3 molBrF3，所以1.5 molH2O 参加反应，0.6 molH2O 作还原剂只还原 0.4 molBrF3，正确。考点：考查氧化还原反应基本概念和相关计算。11.某有机物 A 分子式为 C7H14O2，在酸性条件下发生水解反应生成 B 和 C，在相同温度和 压强下，同质量 B 和 C 的蒸气所占体积相同，则 A 的可能结构有（ ）A4 种 B5 种 C6 种 D7 种 【答案】A【解析】试题分析：酯水解得到饱和一元醇和饱和一元羧酸且两者相对分子质量相等，则醇分子比羧酸分子多一个碳原子。因此 C7H14O2 水解后的醇和羧酸分别为 C4H9OH 和CH3CH2COOH，则丁基C4H9 有 4 种，原来的酯可能为 4 种，故选项 A 正确。 考点：考查有机化合物的同分异构体的知识。12.用固体氧化物作为电解质的氢氧燃料电池电解 Na2SO4 溶液，已知固体氧化物在高温下允许氧离子（O2-）在其间通过，其工作原理如下图所示（c、d 均为惰性电极） 。下列有关说法正确的是 ( )A电路中电子流向为 adcb B电极 b 为负极，电极反应式为 O2+4e-=2O2- C电解后烧杯中溶液 pH 增大 D理论上 b 极消耗气体和 c 极生成气体质量相等 【答案】D【解析】试题分析：A用以 O2 传递电荷固体氧化物为电解质的氢氧燃料电池电解 Na2SO4 溶液，电子不可能通过电解质溶液, 电路中电子流向为 ad；cb ；错误；B 原电池中通入 O2的电极为正极，正极的电极反应式是 O2+4e-=2O2- ，错误；C 通入 H2 的电极为正极，电解 Na2SO4 溶液实质上是电解水，只要温度不变溶液的 pH 不变，错误；D在整个闭合回路中电子转移数目相等，在 b 极电极反应式是 O2+4e-=2O2- ；在阳极 c 上发生的电极反应式是 4OH-4e-=2H2O+O2，由于都是氧气得到或失去电子，所以根据整个闭合回路中电子转移数目相等可知理论上 b 极消耗气体和 c 极生成气体质量相等，正确。 考点：考查原电池反应原理的知识。13.常温下，下列有关电解质溶液叙述错误的是 ( )A某 H2SO4 溶液中810.)(HcO，由水电离出的 c(H+)=110-11 mol/LB将 0.02mol/LHCl 溶液与 0.02mol/LBa( OH)2 溶液等体积混合后，溶液 pH 约为 12 C将一定体积稀盐酸与稀氨水混合，当溶质为 NH3H2O 和 NH4 Cl 时，溶液的 pH7 D向 0.1 mol/LNa2CO3 溶液中逐滴滴加 0.1 mol/L 稀盐酸，溶液中 c(HCO3-)先增大后减小【答案】C【解析】试题分析：A 常温下，水的离子积常数是 Kw=c(H+)c(OH-)=10-14，某 H2SO4 溶液中810.)(HcO，c(OH-)=10-11mol/L，c(H+)=10-3mol/L；由于水的离子积常数是Kw=10-14，所以由水电离出的 c(H+)=110-11 mol/L，正确；B 将 0.02mol/LHCl 溶液与0.02mol/LBa( OH)2 溶液等体积混合后，c(OH-)=(0.02mol/L2-0.02mol/L1)2=0.01mol/L，所以溶液 pH 约为 12 ，正确； C 将一定体积稀盐酸与稀氨水混合，当溶质为 NH3H2O和 NH4 Cl 时，氨水和稀盐酸混合，当溶液中存在 NH3H2O 和 NH4Cl 时，因两者相对量的不同，溶液的 pH 可能大于 7 可能等于 7 亦可能小于 7。若 NH3H2O 的电离作用小于NH4 Cl 的水解作用，则溶液的 pHS，所以 W 和 Z 的气态氢化物稳定性比较，其较强的是 HCl； （2）Cl 的单质与水反应生成的含氧酸是 HClO，其电子式为 ；（3）在 BaCl2 溶液中加入少量 Y 的最高价氧化物对应水化物溶液 HNO3，由于硝酸具有强的氧化性，而 SO2 具有还原性，二者会发生氧化还原反应产生 H2SO4，硝酸被还原产生NO，H2SO4 与 BaCl2 溶液混合会发生复分解反应产生 BaSO4 沉淀；根据还原性：还原剂还原产物，可知为物质的还原性 SO2NO。 考点：考查元素周期表、元素周期律的应用的知识。16. （8 分）乙烯是重要的化工原料，以乙烯为原料生产部分化工产品的流程如下（部分反应 条件已略去）： 已知：E 分子中含有两个羟基，且不连在同一个碳原子上。请回答下列问题： （1）由乙烯生成 A 的反应类型为 _。（2）C 是一种常见的塑料，其化学名称为 _。（3）D 是环状化合物，其结构简式为 _。（4）写出下列反应的化学方程式： A B：_； EF：_ 【答案】 （1）加成反应 (1 分 )；（2）聚氯乙烯 (1 分) ；（3） （2 分） （4） CH2ClCH2Cl CHCl =CH2 + HCl (2 分) HOCH2CH2OH+2CH3COOH CH3COOCH2CH2OOCCH3+2H2O(2 分) 考点：考查有机物的结构、性质、转化及反应方程式的书写的知识。17.（14 分）碳酸镁晶须是一种新型吸波隐形材料中的增强剂。 I合成碳酸镁晶须的步骤：配制一定浓度的 MgSO4 溶液和 NH4HCO3 溶液；量取一 定量的 NH4HCO3 溶液于容器中，搅拌并逐滴加入 MgSO4 溶液，控制温度 50，反应一 段时间；用氨水调节溶液 pH 至 9.5，放置 1h 后，过滤、洗涤、干燥得碳酸镁晶须产品。 II测定产品 MgCO3nH2O 中的 n 值（仪器和药品如图所示）：回答下列问题： （1）配制 250mL 0.1molL-1MgSO4 溶液，所需玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和量筒外，还有_。（2）检验碳酸镁晶须是否洗干净的方法是_。（3）上述装置的连接顺序为_（按气流方向，用接口字母表示） ，其中 B 装置的作用是_，C 装置的作用是 _。（4）加热前先通入 N2 排尽装置中的空气，称取 C、D 的初始质量后，边加热边通入 N2的作 用是_等。 （5）若 B 装置中无残留物，要准确测定 n 值，则至少需要下列所给数据中的_（填选项字母） ，写出相应的数学表达式：n=_。 a装置 A 反应前后质量差 m1 b装置 C 反应前后质量差 m2 c装置 D 反应前后质量差 m3 【答案】 （1）250 mL 容量瓶、胶头滴管 ( 各 1 分) ；（2）取最后一次洗涤液少许于试管，加入稀盐酸酸化，再加入几滴氯化钡溶液，若不再产生白色沉淀，则说明沉淀已洗干净 (2 分)（3）ae、db (1 分) 冷却(1 分) ； 吸收 CO2 (1 分) ；（4）将分解生成的气体全部带入装置 C 或 D 中，使其完全吸收，并防止倒吸 (2 分)（5）a、b( 或 a、c 或 b、c) (2 分) ；n=22(m1 m2)/9m2 或 n=22m3/9(m1m3)或n=22m3/9m2 (3 分) 【解析】试题分析：（1）根据配制一定体积的物质的量浓度的溶液的仪器可知：配制250mL 0.1molL-1MgSO4 溶液，所需玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和量筒外，还有 250 mL 容量瓶、胶头滴管；（2） 碳酸镁是从含有 SO42-的溶液中过滤得到的，检验碳酸镁晶须是否洗干净的方法是看最后一次洗涤液中是否含有 SO42-即可。方法是取最后一次洗涤液少许于试管，加入稀盐酸酸化，再加入几滴氯化钡溶液，若不再产 生白色沉淀，则说明沉淀已洗干净 ；（3）由于空气中含有 CO2 会对 MgCO3nH2O 中的 n 值测定产生影响，所以上述装置中要先通入 N2，排除装置中的空气，待充满 N2 后加热碳酸镁晶体，使反应产生的水蒸气被浓硫酸吸收，发生反应产生的 CO2 被 NaOH 溶液吸收，导管连接顺序是长进短出，所以装置的连接顺序为 ae、db ，其中 B 装置的作用是 冷却降温，C 装置的作用是 吸收 CO2。 （4）加热前先通入 N2 排尽装置中的空气，称取 C、D 的初始质量后，边加热边通入 N2 的作 用是将分解生成的气体全部带入装置 C 或 D 中，使其完全吸收，并防止倒吸 等。 （5）若 B 装置中无残留物，要准确测定 n 值，则至少需要：装置 A 反应前后质量差 m1；装置 C 反应前后质量差 m2；或装置 A 反应前后质量差 m1 ，装置 D 反应前后质量差 m3 ；或装置 C 反应前后质量差 m2 ；装置 D 反应前后质量差 m3 。即选项是ab、ac 、 bc。若是 ab，则 n(CO2)=m2/44mol，n(H2O)=(m1-m2)/18mol ，根据化学式可知1：n= m2/44mol: (m1-m2)/18mol，所以 n=22(m1m2)/9m2 ；若是 ac，n(H2O)=m3/18mol；n(CO2)= (m1m3)/44mol；根据化学式可知 1：n=(m1m3)/44mol：m3/18mol；解得 n=22m3/9(m1m3)；若是 bc； n(CO2)=m2/44mol，n(H2O)=m3/18mol，1：n= m2/44mol：m3/18mol ，解得 n=22m3/9m2。考点：考查化学综合实验技能即化学实验方案的设计的知识。18.（14 分）高纯活性氧化锌可用于光催化、光电极、彩色显影等领域。以工业级氧化锌（含 Fe2+、Mn2+、Cu2+ 、Ni2+ 、Cd2+等）为原料，用硫酸