元素周期表一.doc

元素在周期表中的位置及其性质的递变规律。【主要内容】 周期表是化学学习者的重要的工具，如何使用周期表，了解它的制表规则，进而了解周期表的用途，是我们在学习时特别要注意的。一、元素周期表结构（维尔纳长式周期表）1、周期表结构横行周期：共七个周期，三短三长一不全。前三个周期为短周期，第4至第6周期为长周期，第七周期还没有排满，为不完全周期。纵行族：七主七副一零VIII，共16族，18列。要记住零族元素的原子序数以便迅速由原子序数确定元素名称。周期： 1 2 3 4 5 6 7元素种类： 2 8 8 18 18 32 26零族： 2He 10Ne 18Ar 36Kr 54Xe 86Rn2、原子结构与元素周期表的关系电子层数 = 周期数主族元素最外层电子数（价电子数） = 主族序数 = 最高正化合价原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数由上述关系，就可以由原子结构找出元素在周期表中的位置，也可以由位置确定原子结构。3、熟练掌握稀有气体元素的原子序数2He、10Ne、18Ar、36Kr、54Xe、86Rn差：8、 8、 18、 18、 32（即2n2，n=2、3、4、5. . .）注意发现规律，可知第7周期0族元素应该是（86+32）118号。掌握了这个规律，对于给定原子序数的元素，可以快速确定其在周期表中的位置，从而推断其性质。4、16族和18列的熟练掌握IA、IIA、IIIB、IVB、VB、VIB、VIIB、VIII、IB、IIB、IIIA、IVA、VA、VIA、VIIA、0规律为1，2，3（变为副族），4，5，6，7，8（含3列）；1，2，3（变回主族），4，5，6，7，0二、元素周期表中的规律-元素的性质与原子结构之间的关系1、碱金属族（IA族除去氢元素）元素：金属性强弱判断依据：（1）金属与H2O（或酸）反应置换出氢的难易程度；（2）金属最高价氧化物对应水化物的碱性强弱；（3）金属间的置换反应。（4）与氧气的反应条件或产物。验证按原子序数增大，碱金属的金属性变化的实验为：（1）对比Na、K分别与氧的反应：钾更易熔化，易燃，产物复杂。（2）对比Na、K分别与水的反应：钾反应更剧烈，产物均为相应的碱。结论：钾比钠金属性强。对照钠、钾的原子结构示意图，可以得出化学性质和原子结构的关系为：同主族，从上往下，最外层电子数相同，核电荷数增大，电子层数增多，原子半径增大，核对最外层电子的吸引力减弱，易失电子，单质的还原性增强，元素的金属性增强。2、卤族元素：由对碱金属族元素的探究可以预测：卤族元素，从上往下，最外层电子数相同，核电荷数增大，电子层数增多，原子半径增大，核对最外层电子的吸引力减弱，易失电子，单质的氧化性减弱，元素的非金属性减弱。非金属性强弱判断依据：与H2生成气态氢化物的难易程度及氢化物的稳定性；非金属最高价氧化物对应水化物的酸性强弱；非金属间的置换反应。卤素单质间的置换反应实验为：现象 方程式溶液呈黄绿色，加入CCl4振荡， Cl2+2NaBr = Br2+2NaCl溶液分层，上层接近无色，下层呈橙黄色溶液呈棕黄色，加入CCl4振荡， Cl2+2KI =I2+2KCl溶液分层，上层接近无色，下层呈紫红色溶液呈棕黄色，加入CCl4振荡， Br2+2KI =I2+2KBr溶液分层，上层接近无色，下层呈紫红色结论：单质氧化性：F2Cl2Br2I2（F2通入溶液中与水剧烈反应）。印证了我们根据原子结构对卤族元素化学性质的预测。也得出了同主族原子结构和化学性质的关系：同主族，从上往下，元素金属性增强，非金属性减弱。【典型例题】【1】钠和铯都是碱金属元素，下列关于铯及其化合物叙述中，不正确的是（A）铯的密度比水小，能像钠一样浮在水面上；（B）铯与水反应十分剧烈，甚至会发生爆炸；（C）碳酸铯加热时易分解成二氧化碳和氧化铯；（D）氢氧化铯是强碱，碱性比氢氧化钾强。解析：关于Cs的性质推断，要掌握碱金属的性质是随着核电荷数逐渐增多，原子半径增大，金属性逐渐增强的规律变化。不难分析出B、D正确。碱金属的碳酸盐有较高的热稳定性，随金属性增强越容易形成离子并稳定存在于化合物中，所以A、C错误。【2】下列说法中错误的是A原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数B元素周期表中从IIIB族到IIB族 10个纵行的元素都是金属元素C除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8D元素所在族序数等于原子最外层电子数解析：A选项对于原子和阴离子而言是对的，但对于阳离子而言，应为元素所在周期数-1；D选项对于主族元素是对的，对于过渡元素则不适用。答案：AD【3】下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：（1）写出下列元素符号：_，_，_， _。（2）在这些元素中，最活泼的金属元素是_，最活泼的非金属元素是_，最不活泼的元素是_。（3）在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是_，碱性最强的是_，呈两性的氢氧化物是_，写出三者之间相互反应的化学方程式：_。（4）在这些元素中，原子半径最小的是_，原子半径最大的是_。（5）在与中，化学性质较活泼的是_，怎样用化学实验证明？答：_。在与 中，化学性质较活泼的是_，怎样用化学实验证明？答：_。解析：解答本题关键要掌握：120号元素的名称及符号；元素周期表的结构；能根据元素周期表中元素性质递变规律进行分析、判断。答案：（1）N；Si；S；Ca（2）K；F；Ar（3） HClO4；KOH；Al（OH）3，3 HClO4+ Al（OH）3= Al（ClO4）3+3H2O HClO4+KOH=KClO4+ H2O KOH+ Al（OH）3=KAlO2+2 H2O。（4）F；K（