2020新教材高中化学期末备考试卷（一）（含解析）新人教版第二册.docx

期末备考试卷(一)时间：90分钟满分：100分一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分，每小题仅有一个选项符合题意)1化学与资源、环境、生活关系密切，下列说法错误的是()A对“地沟油”蒸馏可以得到汽油B新型氢动力计程车可以降低PM2.5的排放，减少大气污染C低碳生活注重节能减排，尽量使用太阳能等代替化石燃料，减小温室气体的排放D针对病毒性流感的扩散情况，要加强环境、个人等消毒预防，其中消毒剂常选用含氯消毒剂、过氧化氢溶液、酒精等适宜的物质答案A解析地沟油的主要成分是油脂，属于酯类，汽油是烃的混合物，A错误。2下列物质中，不属于合成材料的是()A塑料B天然橡胶C合成纤维D合成橡胶答案B解析天然橡胶是天然的高分子化合物，不是合成材料，故选B。3下列有关化学用语表示正确的是()A乙酸的结构简式：C2H4O2B离子结构示意图可以表示32S2，又可以表示34S2C空间充填模型可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子DNH3的电子式：答案B解析乙酸的结构简式是CH3COOH，A错误；模型中白球比黑球小，故该模型可以表示甲烷，而不能表示四氯化碳，C错误；氨气中的氮原子少一个电子对，D错误。4如图为一原电池示意图，在原电池两极之间设有隔膜，离子可以自由通过。则下列说法不正确的是()AZn2通过隔膜从负极区向正极区移动B电子由Cu极通过导线流向Zn极C一段时间后，ZnSO4溶液浓度增大，CuSO4溶液浓度减小DCu2与Zn2物质的量之和保持不变答案B解析该原电池总反应为ZnCuSO4=CuZnSO4，故CuSO4浓度减小，ZnSO4浓度增大；Zn失去电子被氧化，电子沿导线从Zn极流向Cu极，在原电池内部，负极产生Zn2，Zn2通过隔膜向正极区移动；由方程式可以看出，每消耗1 mol Cu2则生成1 mol Zn2。5物质的量相同的下列各物质分别在足量的O2中完全燃烧，其中耗氧量相同的一组是()ACH3OH和C3H6BC3H7COOH和CC2H5CHO和C3H4DC3H8和C4H6答案C解析CH3OH(CH2H2O)的耗氧量实际等于CH2的耗氧量，等物质的量的CH3OH和C3H6的耗氧量不相同，A不正确；C3H7COOH可写成，C2H5CCH3O可写成C4H6(H2O)，等物质的量的C4H4和C4H6的耗氧量不相同，即等物质的量的C3H7COOH和的耗氧量不相同，B不正确；C2H5CHO可写成C3H4(H2O)，故等物质的量的C2H5CHO和C3H4的耗氧量相同，C正确；1 mol C3H8的耗氧量为35(mol)，1 mol C4H6的耗氧量为45.5(mol)，D不正确。6某化学反应中，反应物B的物质的量浓度在20 s内，从2.0 mol/L变成了1.0 mol/L，则这20 s内B的反应速率为()A0.05 mol/(Ls)B0.05 mol/LsC0.5 mol/(Ls)D0.05 mol/L答案A解析v(B)c(B)t(2.0 mol/L1.0 mol/L)20 s0.05 mol/(Ls)，因此选A。7下列反应中，属于加成反应的是()ACH4Cl2CH3ClHClBCH2=CH2Br2CH2BrCH2BrC2C2H5OH2Na2C2H5ONaH2DC2H5OH3O22CO23H2O答案B解析A发生的是取代反应，错误；B发生的是加成反应，正确；C发生的是置换反应，错误；D发生的是氧化反应，错误。8物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度有关。下列各组物质：Cu与HNO3溶液Cu与FeCl3溶液Zn与H2SO4溶液Fe与HCl溶液，其中由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是()AB CD答案A解析一般而言，同种氧化剂：浓度大者氧化性强。Cu与稀HNO3反应，还原产物是NO，Cu与浓HNO3反应，还原产物是NO2；Zn与稀H2SO4反应，还原产物是H2，Zn与浓H2SO4反应，还原产物是SO2。9下列实验或实验过程符合化学实验“绿色化”原则的是()A用过氧化氢溶液代替高锰酸钾制取氧气B用铜粉代替铜丝进行铜和浓硝酸反应的实验C用溴水代替碘水进行萃取实验D用较多量的氯气进行性质实验答案A解析氯气、溴均为有毒物质，C、D错误；铜与浓硝酸反应生成有毒的NO2气体，B错误，故选A。10下列有关C、N、S等非金属元素化合物的说法正确的是()ANaHCO3、Na2CO3、(NH4)2CO3三种固体受热后均能生成气体BSO2具有漂白性可以使酸性高锰酸钾溶液褪色C实验室可用NaOH溶液处理NO2和SO2废气D稀硝酸、稀硫酸均能将木炭氧化成二氧化碳答案C解析NaHCO3、(NH4)2CO3受热易分解：2NaHCO3Na2CO3CO2H2O，(NH4)2CO32NH3CO2H2O，但Na2CO3受热难分解，A错误；SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色表现了SO2的还原性，B错误；NO2、SO2均可与NaOH反应：2NO22NaOH=NaNO3NaNO2H2O，SO22NaOH=Na2SO3H2O，C正确；稀硝酸和稀硫酸均不能将木炭氧化，D错误。11一定温度下，某一密闭恒容的容器内存在可逆反应A(g)3B(s)2C(g)，可判断其达到化学平衡状态的是()A当生成C的速率为0时B容器内混合气体的密度不随时间而变化C单位时间内生成n mol A，同时生成3n mol BDA、B、C的分子数之比为132答案B解析当生成C的速率与消耗C的速率相等而且不为0时，反应达到平衡，A项错误；由于容器的容积不变，而气体的物质的量会发生变化，气体的质量也会发生变化，所以若容器内混合气体的密度不随时间而变化，则反应达到平衡，B项正确；无论反应是否达到平衡，单位时间内生成n mol A，一定同时生成3n mol B，因此不能判断反应达到平衡，C项错误；反应达到平衡时，A、B、C的分子数之比可能为132，也可能不是，这与加入的物质的量的多少有关，因此不能判断反应达到平衡状态，D项错误。 12某有机物的结构简式如下，则此有机物可发生的反应类型有()取代加成氧化酯化中和ABCD答案D解析该有机物中含有羧基和羟基，可以发生酯化(取代)反应；含有碳碳双键，可以发生加成、氧化反应；含有羧基，可以和碱发生中和反应。13一定条件下某混合气体由两种气态烃组成。2.24 L该混合气体完全燃烧后，得到4.48 L二氧化碳(气体已折算成标准状况)和4.5 g水。则这两种气体可能是()ACH4和C2H4BC2H4和C5H8CC2H4和C3H4DC2H4和C2H6答案D解析根据题意可得1 mol该混合气体中含有2 mol碳原子和5 mol氢原子，即其“平均分子式”为C2H5，只有D项组合中的两种物质符合条件。14按图所示装置进行实验，将液体A逐滴加入到固体B中，下列叙述正确的是()A若A为浓盐酸，B为MnO2，C中盛品红溶液，则C中溶液褪色B若A为醋酸，B为贝壳，C中盛澄清石灰水，则C中溶液无变化C若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛AlCl3溶液，则C中先产生白色沉淀后沉淀又溶解D实验仪器D可以起到防止溶液倒吸的作用答案D解析用MnO2与浓盐酸反应制取Cl2，反应需要加热，A错误；贝壳的主要成分为CaCO3，与醋酸反应生成的CO2会使澄清石灰水变浑浊，B错误；氨水不能溶解Al(OH)3，C错误；D有较大的容积，可起防止倒吸的作用，D正确。15在100 mL混合液中，HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别是0.4 mol/L和0.1 mol/L，向该混合液中加入1.92 g铜粉，加热充分反应后，所得溶液中Cu2的物质的量浓度是(假设反应前后溶液的体积不变)()A0.15 mol/LB0.225 mol/LC0.35 mol/LD0.45 mol/L答案B解析反应的离子方程式为3Cu8H2NO=3Cu22NO4H2O，由题可知，n(NO)0.04 mol，n(H)0.06 mol，n(Cu)0.03 mol，H不足，则生成的n(Cu2)0.06 mol0.0225 mol，c(Cu2)0.225 mol/L。二、非选择题(本题共4小题，共55分)16(11分)某实验小组同学进行如下实验，以探究化学反应中的能量变化。(1)实验表明：中的温度降低，由此判断氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应是_(填“吸热”或“放热”)反应。(2)实验中，该小组同学在烧杯中加入5 mL 1.0 mol/L盐酸，再放入用砂纸打磨过的铝条，观察产生H2的速率，如图A所示，该反应是_(填“吸热”或“放热”)反应，其能量变化可用下图中的_(填“B”或“C”)表示。图A中0t1段化学反应速率变化的原因是_。答案(1)吸热(2)放热B反应放热，随反应进行，温度升高，化学反应速率加快17(13分)乙烯是来自石油的重要有机化工原料。结合以下路线回答：已知：2CH3CHOO22CH3COOH(1)D为高分子化合物，可以用来制造多种包装材料，其结构简式是_。(2)E是有香味的物质，实验室制取E的装置如下图所示。反应的化学方程式是_，该反应类型是_。该装置图中有一个明显的错误是_。(3)反应的化学方程式是_。答案(1)CH2CH2(2)CH3COOHC2H5OHCH3COOC2H5H2O酯化(取代)反应乙试管中导管插入液面下(3)2CH3CH2OHO22CH3CHO2H2O解析(1)由乙烯发生加聚反应产生的聚乙烯D为高分子化合物，可以用来制造多种包装材料，其结构简式是CH2CH2。(2)乙烯与水发生加成反应生成A：乙醇，乙醇催化氧化得到B：乙醛，乙醛催化氧化得到C：乙酸，乙醇与乙酸发生酯化反应生成E：有香味的物质乙酸乙酯。反应的化学方程式是CH3COOHC2H5OHCH3COOC2H5H2O，该反应类型是酯化反应，也是取代反应；该装置图中一个明显的错误是乙试管中导管插入液面下。18(15分).利用海水可以提取溴，提取过程如下：(1)提取溴的过程中，经过两次BrBr2转化的目的是_。(2)吸收塔发生反应的离子方程式为_。(3)操作的名称为_。(4)提取溴单质的过程中选择的有机溶剂为_(填代号)。a苯B乙醇c乙酸D四氯化碳(5)操作使用的玻璃仪器除温度计、蒸馏烧瓶、酒精灯、玻璃导管、锥形瓶、牛角管外，还有_(填仪器名称)。.某兴趣小组为研究原电池原理，设计如图所示装置。(1)a和b用导线连接，Fe为原电池的_(填“正”或“负”)极，电极反应式为_。Cu极发生_(填“氧化”或“还原”)反应。溶液中的SO移向_(填“Cu”或“Fe”)极。(2)无论a和b是否连接，Fe片均被腐蚀。若转移了0.4 mol电子，则理论上Fe片质量减轻_g。答案.(1)富集海水中的溴(2)SO22H2OBr2=4H2BrSO(3)分液(或萃取分液)(4)d(5)冷凝管.(1)负Fe2e=Fe2还原Fe(2)11.219(16分)为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组用碳素钢(即铁和碳的合金)进行了以下探究活动：【探究一】(1)常温下，工业上用铁质容器盛放冷的浓硫酸，其原因是_。(2)称取碳素钢6.0 g放入15.0 mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到混合气体Y。甲同学认为X中除Fe3之外还可能含有Fe2。若要确认其中的Fe2，应选用_(填序号)。aKSCN溶液和氯水B铁粉和KSCN溶液c浓氨水D酸性KMnO4溶液乙同学取560 mL(标准状况)气体Y通入足量溴水中，发生SO2Br22H2O=2HBrH2SO4反应，然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体4.66 g。由此推知气体Y中SO2的体积分数为_。【探究二】根据上述实验中SO2体积分数的分析，丙同学认为气体Y中还可能含有Q1和Q2两种气体，其中Q1气体在标准状况下密度为0.0893 gL1。为此设计了下列探究实验装置(图中夹持装置省略，假设有关气体完全反应)。(3)装置B中试剂的作用是_。(4)为确认Q2的存在，需在装置中添加一盛有澄清石灰水的洗气瓶M于_(填序号)。aA之前BAB间cBC间DCD间(5)分析Y气体中的Q2气体是如何生成的：_(用化学方程式表示)。(6)如果气体Y中含有Q1，预计实验现象应是_。答案(1)铁表面被钝化(或其他合理答案)(2)d80%(3)检验SO2是否除尽(4)c(5)C2H2SO4(浓)CO22SO22H2O(6)D中固体由黑色变红色和E中固体由白色变蓝色解析(2)Fe2具有还原性，能使酸性KMnO4溶液褪色。n(SO2)n(H2SO4)n(BaSO4)0.02 mol，V(SO2)0.02 mol22.4 Lmol1448 mL，所以S