2010~2011一学期第一次月考试卷.doc

2010-2011学年度第一学期第一次月考试卷 （满分：100分 时间：90分钟）可能用到的相对分子质量： H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 Cl：35.5 Cu：64一、选择题（本题包括25小题，共50分，每个题目只有一个正确选项）1、下列实验基本操作（或实验注意事项）中，主要是处于实验安全考虑的是（ ） A实验剩余的药品不能放回原试剂瓶 B可燃性气体的验纯 C气体实验装置在实验前进行气密性检查D滴管不能交叉使用2、下列说法正确的是（ ） A. 蒸发结晶时应将溶液蒸干 B眼睛里不慎溅入氢氧化钠溶液，应立即用大量水冲洗，边洗边眨眼睛，再点 硼酸滴眼液。C实验中不慎将酸液溅到眼中，应立即用稀碱液冲洗，边洗边眨眼睛。 D实验中不慎打翻酒精灯，失火时，应立即用大量的水扑灭。3、对危险化学药品要在包装标签上印上警示性标志。在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有的警示标记是（ ） ABCD 4、下列常用实验仪器中，不能直接用于混合物的分离或提纯的是（ ）A分液漏斗B普通漏斗C.蒸馏烧瓶D容量瓶 5下列操作不属于提纯粗盐所涉及的方法是（ ） A蒸发B过滤C溶解D分液 6.下列说法错误的是（ ） A烧瓶中要放入碎瓷片防止爆沸 B温度计的水银球放在支管口处，不能插入液面 C.冷凝水应该是下进上出，与蒸汽的流向相反 D.开始蒸馏时，应该先加热，再开冷凝水； 蒸馏完毕，应该先关冷凝水再撤酒精灯 7在实验室中进行分液操作，下列仪器中一定不需要的是（ ） A锥形瓶B分液漏斗C烧杯D温度计 8用四氯化碳萃取碘的饱和水溶液中的碘，下列说法中不正确的是（） A、实验使用的主要仪器是分液漏斗 B、碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大 C、碘的四氯化碳溶液呈紫红色 D、分液时，水从分液漏斗下口流出，碘的四氯化碳溶液从漏斗上口倒出 9某质量分数为10% NaOH溶液，加热蒸发掉100 g水后得到80 mL 20%的溶液，则该20% NaOH溶液的物质的量浓度为 （ ）。A6.25 mol/L B12.5 mol/LC7 mol/LD7.5 mol/L10.过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水： 加入稍过量的Na2CO3溶液； 加入稍过量的NaOH溶液； 加入稍过量的BaCl2 溶液；滴入稀盐酸至无气泡产生； 过滤正确的操作顺序是（ ） A B C D11科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，等质量的H3和H2相同的是（ ）A原子数 B分子数 C体积 D物质的量12、0.5L 1mol/L FeCl3溶液与0.2L 1mol/L KCl溶液中的Cl-的浓度之比（ ）A5 : 2 B3 : 1 C15 : 2 D1 : 313、某溶液中滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再滴入稀盐酸，沉淀不溶解，则该溶液中（ ）A. 一定有SO42- B. 可能有SO42- 或Ag+ C. 一定无Ag+ D. 还可能有CO32-14. 1mol CO 和 1mol CO2 具有相同的（ ） 分子数 原子数 C原子数 O原子数 A、 B、 C、 D、15、下列说法中正确的是：（ ）A可用丁达尔效应区分溶液与胶体 B生石灰与水混合的过程只发生物理变化CO3是由3个氧原子构成的化合物 DCuSO4 5H2O是一种混合物16、下列叙述正确的是 （ ）A. 1 mol CO2 的质量为44g/mol B. CO2的摩尔质量为44gC. CO2的摩尔质量等于CO2的相对分子质量 D. NA个CO2分子的质量（以克为单位时）与CO2的相对分子质量在数值上相同17.下列说法中正确的是（ ）A在一定的温度和压强下，各种气态物质体积大小由构成气体分子大小决定。 B在一定温度和压强下各种气态物质体积的大小由构成气体的分子数决定。 C不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数一定不同。 D气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积约为22.4L。18同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是（ ） AO2 BSO2 CCO2 DCH4 19下列有关阿佛加德罗常数(NA)的说法错误的是（ ） A32gO2所含的原子数目为2NA B常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NAC通常状况下，1 NA CO2分子占有的体积为22.4LD在1L物质的量浓度为0.5mol /L的MgCl2溶液中，含有Cl- 个数为1 NA20. 1g O2含有的电子的物质的量为 （ ） A1mol B0.5 mol C1/32 mol D1/16mol 21、若某原子的摩尔质量为M g/mol,则一个该原子的真实质量为 （ ）AM g B1/M g CM/6.021023g D6.021023/M g22、下列有关0.2mol/L BaCl2溶液的说法不正确的是: ( )A500ml溶液中Cl离子浓度为0.2 mol/L B500ml溶液中Ba2+离子浓度为0.2mol/LC500ml溶液中Cl离子总数为0.2NAD500ml溶液中Ba2+和Cl离子总数为0.3 NA23、在标准状况下，下列四种气体的关系中，从大到小的是（ ） 6.72LCH4 3.011023 个HCl分子 13.6g H2S 0.2molNH3A体积： B密度： C质量 ： D氢原子数： 24、配制一定物质的量浓度的KOH溶液时，造成最终浓度偏低的原因可能是（ ）A、容量瓶事先没有烘干 B、定容时观察液面俯视C、定容时观察液面仰视 D、定容摇匀后，装瓶时有少量液体流出25、VL Fe2(SO4)3 溶液中含有Fe3+ a g ，则溶液中SO42-的物质的量浓度为（ ）A56 a /V molL-1 B3 a /56V molL-1Ca /56V molL-1 D3 a /112V molL-1二填空题(共14分，每空2分)26将4g NaOH固体溶于水配成250mL溶液，此溶液中NaOH的物质的量浓度为 。取出10mL此溶液加水稀释到100mL，稀释后溶液中的物质的量浓度为 。27等质量的O2和O3，分子数之比为 ；氧原子的数目之比为 ；所含电子数之比为；相同条件下气体的体积比为 。28. 标准状况下，1.12L某气体的质量为1.6g,其摩尔质量为 三、实验题(共26分)29（9分）为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）称取粗盐滤液粗盐 蒸发、结晶、烘干 溶解 BaCl2 NaOH Na2CO3 过滤适量盐酸（1）判断BaCl2已过量的方法是 （2）第步中，写出相应的化学方程式（设粗盐溶液中Ca2+的主要存在形式为CaCl2） （3）若先用盐酸调pH再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是 。30、（17分）欲用98%的浓硫酸（=1.84g/cm3）配制成浓度为0.5mol/L稀硫酸500mL (1)请将下列各操作，按正确的的序号填在横线上 A、用量筒量取浓硫酸 B、反复颠倒摇匀 C、用胶头滴管加蒸馏水至刻度线 D、洗涤烧杯和玻璃棒 E、稀释浓硫酸 F、将溶液转入容量瓶 其操作正确的顺序依次为_ (2)简要回答下列问题： 所需浓硫酸的体积为_ mL如果实验室有15 mL、20 mL、50 mL的量筒选用_ mL 的量筒最好，量取时发现量筒不干净用水洗净后直接量取将使浓度_(“偏高”、 “偏低”、“无影响”)将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入盛水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌的目的是_,若搅拌的过程中有液体溅出结果会使浓度偏_.在转入容量瓶前烧杯中液体应_,否则会使浓度偏_；并洗涤烧杯和玻璃棒23次，洗涤液也要转入容量瓶，否