高考化学一轮复习 第八章 物质在水溶液中的行为 基础课时5 沉淀溶解平衡课件 鲁科版.ppt

基础课时5沉淀溶解平衡 1 了解难溶电解质的沉淀溶解平衡 2 了解溶度积的含义及其表达式 能进行相关的计算 最新考纲 考点一沉淀的溶解平衡及应用 知识梳理 固考基 溶解 生成 3 特征 不变 4 沉淀溶解平衡的影响因素 溶解的方向 吸热 溶解的方向 不变 生成沉淀的方向 溶解 的方向 2 沉淀溶解平衡的应用 1 沉淀的生成 调节ph法如除去nh4cl溶液中的fecl3杂质 可加入氨水调节ph至3 4 离子方程式为 沉淀剂法如用h2s沉淀cu2 离子方程式为 2 沉淀的溶解 酸溶解法如caco3溶于盐酸 离子方程式为 h2s cu2 cus 2h caco3 2h ca2 h2o co2 盐溶液溶解法如mg oh 2溶于nh4cl溶液 离子方程式为 氧化还原溶解法如不溶于盐酸的硫化物ag2s溶于稀hno3 配位溶解法如agcl溶于氨水 离子方程式为 3 沉淀的转化 实质 的移动 沉淀的溶解度差别 越容易转化 应用 锅炉除垢 矿物转化等 agcl 2nh3 h2o ag nh3 2 cl 2h2o 沉淀溶解平衡 越大 提醒 难溶电解质的溶解平衡也是动态平衡 通过改变外界条件可以使平衡发生移动 溶液中的离子转化为沉淀 沉淀转化为溶液中的离子或一种沉淀向另一种沉淀转化 用沉淀法除杂不可能将杂质离子全部通过沉淀除去 一般认为残留在溶液中的离子浓度小于1 10 5mol l 1时 沉淀已经完全 1 lk选修4 p971改编 将agcl分别加入盛有 5ml水 6ml0 5mol l 1nacl溶液 10ml0 2mol l 1cacl2溶液 50ml0 1mol l 1盐酸的烧杯中 均有固体剩余 各溶液中 ag 从大到小的顺序排列正确的是 a b c d 答案c 2 rj选修4 p674改编 将agcl与agbr的饱和溶液等体积混合 再加入足量浓agno3溶液 发生的反应为 a 只有agbr沉淀生成b agcl和agbr沉淀等量生成c agcl和agbr沉淀都有 但以agcl沉淀为主d agcl和agbr沉淀都有 但以agbr沉淀为主答案c 3 溯源题 2013 北京理综 10 实验 0 1mol l 1agno3溶液和0 1mol l 1nacl溶液等体积混合得到浊液a 过滤得到滤液b和白色沉淀c 向滤液b中滴加0 1mol l 1ki溶液 出现浑浊 向沉淀c中滴加0 1mol l 1ki溶液 沉淀变为黄色 判断下列分析是否正确 1 浊液a中存在沉淀溶解平衡 agcl s ag aq cl aq 2 滤液b中不含有ag 3 中颜色变化说明agcl转化为agi 4 实验可以证明agi比agcl更难溶 探源 本考题源于教材lk选修4p90 观察 思考 及其拓展 对沉淀的生成和转化过程进行了分析和判断 a 反应开始时 溶液中各离子浓度相等b 沉淀溶解达到平衡时 沉淀的速率和溶解的速率相等c 沉淀溶解达到平衡时 溶液中溶质的离子浓度相等 且保持不变d 沉淀溶解达到平衡时 如果再加入难溶性的该沉淀物 将促进溶解 题组精练 提考能 题组一沉淀溶解平衡的特点及其影响因素1 2016 淮北质检 下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是 解析a项反应开始时 各离子的浓度没有必然的关系 b项正确 c项沉淀溶解达到平衡时溶液中溶质的离子浓度保持不变 但不一定相等 d项沉淀溶解达到平衡时 如果再加入难溶性的该沉淀物 溶液仍为饱和溶液 故平衡不发生移动 答案b 2 有关agcl沉淀溶解平衡的说法中 不正确的是 a agcl沉淀的生成和溶解不断进行 但速率相等b agcl难溶于水 溶液中没有ag 和cl c 升高温度 agcl沉淀的溶解度增大d 向agcl沉淀中加入nacl固体 agcl沉淀的溶解度降低 答案b 3 已知溶液中存在平衡 ca oh 2 s ca2 aq 2oh aq h 0 下列有关该平衡体系的说法正确的是 升高温度 平衡逆向移动 向溶液中加入少量碳酸钠粉末能增大钙离子浓度 除去氯化钠溶液中混有的少量钙离子 可以向溶液中加入适量的naoh溶液 恒温下向溶液中加入cao 溶液的ph升高 给溶液加热 溶液的ph升高 向溶液中加入na2co3溶液 其中固体质量增加 向溶液中加入少量naoh固体 ca oh 2固体质量不变a b c d 解析加入碳酸钠粉末会生成caco3 使ca2 浓度减小 错 加入氢氧化钠溶液会使平衡左移 有ca oh 2沉淀生成 但ca oh 2的溶度积较大 要除去ca2 应把ca2 转化为更难溶的caco3 错 恒温下ksp不变 加入cao后 溶液仍为ca oh 2的饱和溶液 ph不变 错 加热 ca oh 2的溶解度减小 溶液的ph降低 错 加入na2co3溶液 沉淀溶解平衡向右移动 ca oh 2固体转化为caco3固体 固体质量增加 正确 加入naoh固体平衡向左移动 ca oh 2固体质量增加 错 答案a 题组二沉淀溶解平衡的应用4 2016 德州模拟 下列化学原理的应用 主要用沉淀溶解平衡原理来解释的是 热纯碱溶液去油污能力强 误将钡盐 bacl2 ba no3 2 当作食盐混用后 常用0 5 的na2so4溶液解毒 溶洞 珊瑚的形成 碳酸钡不能作 钡餐 而硫酸钡则能 泡沫灭火器灭火的原理a b c d 解析 是水解平衡原理 答案a 解析agcl溶解后 所得溶液中 ag cl ksp agcl a错误 由于ag 与nh3结合形成 ag nh3 2 促使agcl溶解 所以ag 与nh3间有很强的结合力 b错误 由于温度没有发生改变所以电离常数不变 d错误 答案c 解析反应达到平衡时 cu2 和 mn2 不再变化 二者不一定相等 a错误 答案a 1 沉淀生成的两大应用 1 分离离子 同一类型的难溶电解质 如agcl agbr agi 溶度积小的物质先析出 溶度积大的物质后析出 2 控制溶液的ph来分离物质 如除去cucl2中的fecl3就可向溶液中加入cuo或cu oh 2等物质 将fe3 转化为fe oh 3而除去 2 沉淀溶解的四种常用方法 1 盐溶解法 加入盐溶液 与沉淀溶解平衡体系中某种离子反应生成弱电解质 从而减小离子浓度使沉淀溶解 如mg oh 2溶于nh4cl溶液 练后归纳 2 配位溶解法 加入适当的配合剂 与沉淀溶解平衡体系中的某种离子生成稳定的配合物 从而减小离子浓度使沉淀溶解 如agcl溶于氨水 3 氧化还原法 通过发生氧化还原反应使平衡体系中的离子浓度降低 从而使沉淀溶解 如ag2s溶于硝酸 4 沉淀转化溶解法 将难溶物转化为能用上述三种方法之一溶解的沉淀 然后再溶解 例如向baso4中加入饱和na2co3溶液使baso4转化为baco3 再将baco3溶于盐酸 已知edta只能与溶液中的fe2 反应生成易溶于水的物质 不与mg oh 2反应 虽然fe oh 2难溶于水 但步骤 中随着edta的加入 最终能够将fe oh 2除去并获得纯度高的mg oh 2 请从沉淀溶解平衡的角度加以解释 fe oh 2悬浊液中存在如下平衡 fe oh 2fe2 2oh 当不断滴入edta时 edta将结合fe2 促使平衡向右移动而使fe oh 2不断溶解 考点二沉淀溶解平衡常数及其应用 知识梳理 固考基 沉淀 平衡 未饱和 an m bm n cm an cn bm 2 ksp的影响因素 1 内因 难溶物质本身的性质 这是主要决定因素 2 外因 浓度 加水稀释 平衡向 方向移动 但ksp 温度 绝大多数难溶盐的溶解是 过程 升高温度 平衡向溶解方向移动 ksp 其他 向平衡体系中加入可与体系中某些离子反应生成更难溶物质或更难电离物质或气体的离子时 平衡向溶解方向移动 但ksp不变 溶解 不变 吸热 增大 提醒 复分解反应总是向着某些离子浓度减小的方向进行 若生成难溶电解质 则向着生成溶度积较小的难溶电解质的方向进行 并非ksp越小 其物质的溶解性就越小 对于阴 阳离子的个数比相同的难溶电解质 它们的溶解性可以直接用ksp的大小来比较 ksp越小 其物质的溶解性就越小 而对于阴 阳离子的个数比不同的难溶电解质 它们的溶解性就不能直接用ksp的大小来比较 溶度积小的难溶电解质在一定条件下也能向溶度积大的难溶电解质转化 当两种难溶电解质的ksp相关不是很大时 通过调节某种离子的浓度 可由溶度积小的难溶电解质向溶度积大的难溶电解质转化 1 lk选修4 p973改编 以mno2为原料制得的mncl2溶液中常含有cu2 pb2 cd2 等金属离子 通过添加难溶电解质mns 可使这些金属离子形成硫化物沉淀 过滤除去包括mns在内的沉淀 再经蒸发 结晶 可得纯净物mncl2 根据上述实验事实 可推知mns具有的相关性质是 a 具有氧化性b 溶解度与cus pbs cds等相同c 溶解度大于cus pbs cdsd 溶解度小于cus pbs cds答案c 题组精练 提考能 答案c 答案d 答案a 题组二溶度积曲线4 2016 贵州七校联考 在t 时 agbr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示 又知t 时agcl的ksp 4 10 10mol2 l 2 下列说法不正确的是 答案d 5 已知 pag lg ag ksp agcl 1 10 12mol2 l 2 如图是向10mlagno3溶液中逐渐加入0 1mol l 1的nacl溶液时 溶液的pag随着加入nacl溶液的体积 单位ml 变化的图像 实线 根据图像所得下列结论正确的是 提示 ksp agcl ksp agi a 原agno3溶液的物质的量浓度为0 1mol l 1b 图中x点的坐标为 100 6 c 图中x点表示溶液中ag 被恰好完全沉淀d 把0 1mol l 1的nacl溶液换成0 1mol l 1nai溶液则图像在终点后变为虚线部分解析a项 加入nacl溶液之前 pag 0 所以c agno3 1mol l 1 错误 b项 由于c ag 10 6mol l 1 所以ag 沉淀完全 n nacl n agno3 0 01l 1mol l 1 0 01mol 所以v nacl 100ml b正确 c错误 若把nacl换成nai 由于ksp agi 更小 所以c ag 更小 pa