高考化学一轮复习 第二章 元素与物质世界 专题课时4 氧化还原反应的综合应用配平、计算及滴定课件 鲁科版.ppt

专题课时4氧化还原反应的综合应用 配平 计算及滴定 氧化还原反应是高考考查的热点和重点 在高中化学教材中有三部分内容涉及氧化还原反应知识 鲁科 必修1 涉及氧化还原反应的相关概念及配平 鲁科 必修2 和 化学反应原理 涉及氧化还原反应的拓展知识 以及原电池和电解池的相关知识 对于氧化还原反应配平 计算及滴定 是高考化学部分的难点 在非选择题中 常把这一重要知识融合于无机综合 工艺流程及实验中进行考查 在复习时一定掌握好配平技巧 充分利用守恒思想解题 另外还需要与酸碱中和滴定相结合掌握好氧化还原反应滴定的仪器 步骤 误差分析及相关含量的计算 题型说明 微题型一氧化还原反应的配平 示例1 1 2014 全国新课标 27 3 h3po2的工业制法是 将白磷 p4 与ba oh 2溶液反应生成ph3气体和ba h2po2 2 后者再与h2so4反应 写出白磷与ba oh 2溶液反应的化学方程式 2 2014 全国新课标 27 2 3 pbo2与浓盐酸共热生成黄绿色气体 反应的化学方程式为 pbo2可由pbo与次氯酸钠溶液反应制得 反应的离子方程式为 题型示例 方法指导 配平的基本方法1 正向配平法 全变从左边配 氧化剂 还原剂中某元素化合价全变的 一般从左边反应物着手配平 2 逆向配平法 自变从右边配 自身氧化还原反应 包括分解 歧化 一般从右边着手配平 3 缺项配平法 先用得失电子数相等配平 再观察两边电荷 若反应物这边缺正电荷 一般加h 生成物一边加水 若反应物这边缺负电荷 一般加oh 生成物一边加水 然后进行两边电荷数配平 4 当化学方程式中有多个缺项时 应根据化合价的变价找准氧化剂 还原剂 氧化产物 还原产物 命题点一氧化还原反应方程式的配平方法1 正向配平 题型精练 3 8 3 2 4 2 1 3 2 1 4 1 1 2 4 2 1 2 2 3 2 4oh 3 6 1 3 2 2 1 1 2 2 9 3 3 5 3 2 5 2 5 6h 2 5 8 3 10 18h2o 10 12 4 11 2 8 5 2 4 9 命题点二信息型氧化还原反应方程式的书写5 2014 高考试题组合 1 2014 天津理综 7 6 kclo3可用于实验室制o2 若不加催化剂 400 时分解只生成两种盐 其中一种是无氧酸盐 另一种盐的阴阳离子个数比为1 1 写出该反应的化学方程式 2 2014 天津理综 10 1 天然气中的h2s杂质常用氨水吸收 产物为nh4hs 一定条件下向nh4hs溶液中通入空气 得到单质硫并使吸收液再生 写出再生反应的化学方程式 3 2014 上海化学 28 硫化氢具有还原性 可以和许多氧化剂反应 在酸性条件下 h2s和kmno4反应生成s mnso4 k2so4和h2o 写出该反应的化学方程式 6 1 2015 上海化学 30 kclo3可以和草酸 h2c2o4 硫酸反应生成高效的消毒杀菌剂clo2 还生成co2和khso4等物质 写出该反应的化学方程式 2 na2s2o3是重要的化工原料 易溶于水 在中性或碱性环境中稳定 na2s2o3还原性较强 在溶液中易被cl2氧化成so4 常用作脱氯剂 该反应的离子方程式为 4 根据工业上制备kclo3晶体的过程 首先80 时电解制备氯酸钠 然后与氯化钾反应制备氯酸钾晶体 电解过程为氧化还原反应 根据氧化还原反应得失电子守恒和化合价变化规律确定反应化学方程式为nacl 3h2o naclo3 3h2 思维建模 氧化还原反应配平的思维流程 1 配平原则 2 一般氧化还原反应方程式的配平流程 化合价升降法 微题型二氧化还原反应的计算 电子守恒 题型示例 答案d 方法指导 进行有关氧化还原反应的计算应分析元素化合价变化 以得失电子守恒为切入点 并结合化学方程式和原子守恒列式求解 从试题的变化趋势来看 有一类题目是已知参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比 确定产物 计算公式如下 氧化剂物质的量 变价元素原子的个数 化合价的变化值 还原剂物质的量 变价元素原子的个数 化合价的变化值 1 现有24ml浓度为0 05mol l 1的na2so3溶液恰好与20ml浓度为0 02mol l 1的k2cr2o7溶液完全反应 已知na2so3可被k2cr2o7氧化为na2so4 则元素cr在还原产物中的化合价为 题型精练 a 2b 3c 4d 5解析题目中指出被还原的元素是cr 则得电子的物质必是k2cr2o7 失电子的物质一定是na2so3 其中s元素的化合价从 4 6 而cr元素的化合价将从 6 n 设化合价为n 根据氧化还原反应中得失电子守恒规律 有0 05mol l 1 0 024l 6 4 0 02mol l 1 0 020l 2 6 n 解得n 3 答案b 2 已知3 25g某金属x跟过量稀硝酸反应 在反应过程中未见有气体生成 反应后在所得溶液中加入热碱溶液可放出一种气体 其体积为280ml 标准状况 则x为 a znb fec cud ag 答案a 解析 2 在该反应中 失电子的物质是al 还原产物是n2 生成1moln2时 转移电子的物质的量是1mol 2 5 0 10mol 3 设需要铝的质量为x 由得失电子守恒可知 0 3mol 5 0 3x 解得x 0 5mol答案 1 610183106 2 aln210mol 3 0 5mol 思维建模 1 应用得失电子守恒解题的一般步骤 一 二 三 1 一找物质 找出氧化剂 还原剂及相应的还原产物和氧化产物 2 二定得失 确定一个原子或离子得失电子数 注意化学式中的原子个数 3 三列关系 根据题中物质的物质的量和得失电子守恒列出关系式 n 氧化剂 变价原子个数 化合价变化值 n 还原剂 变价原子个数 化合价变化值 2 多步连续进行的氧化还原反应的有关计算对于多步连续进行的氧化还原反应 只要中间各步反应过程中电子没有损耗 可直接找出起始物和最终产物 删去中间产物 建立二者之间的电子守恒关系 快速求解 微题型三重要的定量实验 氧化还原反应滴定 示例3 2015 课标全国 28 二氧化氯 clo2 黄绿色易溶于水的气体 是高效 低毒的消毒剂 回答下列问题 1 工业上可用kclo3与na2so3在h2so4存在下制得clo2 该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为 2 实验室用nh4cl 盐酸 naclo2 亚氯酸钠 为原料 通过以下过程制备clo2 题型示例 电解时发生反应的化学方程式为 溶液x中大量存在的阴离子有 除去clo2中的nh3可选用的试剂是 填标号 a 水b 碱石灰c 浓硫酸d 饱和食盐水 3 用右图装置可以测定混合气中clo2的含量 在锥形瓶中加入足量的碘化钾 用50ml水溶解后 再加入3ml稀硫酸 在玻璃液封装置中加入水 使液面没过玻璃液封管的管口 方法指导 1 氧化还原滴定法是以氧化还原反应为基础的滴定分析方法 利用氧化还原滴定法可以直接或间接测定许多具有氧化性或还原性的物质 也可以用氧化还原滴定法间接测定 因此 它的应用非常广泛 2 氧化还原反应有的反应速率比较慢 也有的因不同的反应条件而产生副反应或生成不同的产物 因此 在氧化还原滴定中 必须创造和控制适当的反应条件 加快反应速率 防止副反应发生 以利于分析反应的定量进行 3 在氧化还原滴定中 要使分析反应定量地进行完全 常常用强氧化剂和较强的还原剂作为标准溶液 根据所用标准溶液的不同 氧化还原滴定法可分为高锰酸钾法 重铬酸钾法等 题型精练 2 实验室模拟用工业废弃固体 含有cu2s al2o3 fe2o3 sio2等 制取粗铜 绿矾 feso4 7h2o 和明矾 kal so4 2 12h2o 的操作流程如下 答案 1 h2so4 或khso4 2 252254 3 酸式滴定管 14 练后归纳 氧化还原反应滴定指示剂的选择1 自身指示剂 有些标准溶液或被滴定物质本身有颜色 而滴定产物为无色 则滴定时就无需另加指示剂 自身颜色变化可以起