高考化学专题精讲 5.3化学键课件.ppt

2017年高考化学 专题精讲 5 3化学键 考纲要求 1 了解化学键的定义 2 了解离子键 共价键的形成 1 化学键 1 概念 使 相结合的 2 形成与分类 考点一离子键和共价键 离子或原子 作用力 3 化学反应的本质 反应物分子内 和生成物分子内 2 离子键 1 概念 带 的阴 阳离子之间强烈的相互作用 2 成键粒子 3 成键实质 4 形成条件 通常是 元素与 元素的原子相结合 旧化学键的断裂 新化学键的形成 相反电荷 阴 阳离子 静电作用 活泼金属 活泼非金属 5 表示方法 用电子式表示 a na2o2 b na2o c mgcl2 d naoh e nh4cl 用电子式表示离子化合物的形成过程 a nabr b cacl2 3 共价键 1 概念 原子间通过 形成的相互作用 2 成键粒子 3 成键实质 4 形成条件 通常是 的原子相结合 共用电子对 原子 共用电子对 非金属元素 5 分类 6 表示方法 用电子式表示 a cl2 n2 b h2o co2 n n 用结构式表示 a cl2 n2 b h2o co2 用电子式表示形成过程 a ch4 b co2 cl cl n n o c o 解析a项中f原子的未成键电子没有表示出来 错误 b项中na2s是离子化合物 电子式书写错误 c项中碳碳双键没有表示出来 错误 答案d 电子式书写的注意事项1 同一原子的电子式最好不要既用 又用 表示 在化合物中 或 最好也不要混用 若特殊需要可标记 可将电子全部标成 或 2 单一原子形成的简单阳离子 其离子符号就是该阳离子的电子式 如al3 就可以表示铝离子的电子式 在所有的阴离子 复杂的阳离子中出现 3 在化合物中 如果有多个阴 阳离子 阴 阳离子必须是相隔的 即不能将两个阴离子或两个阳离子写在一起 二 8电子结构的判断5 下列分子中 所有原子都满足最外层为8电子结构的是 a bf3b pcl5c hcld cf2cl2 解析bf3中的b原子的族序数 成键数 3 3 6 所以不满足所有原子最外层为8电子结构 a项错误 pcl5中的p原子的族序数 成键数 5 5 10 所以不满足所有原子最外层为8电子结构 b项错误 hcl分子中h原子最外层满足2电子结构 c项错误 cf2cl2中 c原子的族序数 成键数 4 4 8 f和cl原子的族序数 成键数 7 1 8 所以满足所有原子最外层为8电子结构 d项正确 答案d 6 含有极性键且分子中各原子都满足8电子稳定结构的化合物是 a ch4b ch2 ch2c co2d n2 解析ch4 ch2 ch2中氢不满足8电子稳定结构 a b项错 n2中只含有非极性键且为单质 d项错 答案c 判断分子中各原子是否达到8电子的稳定结构的主要方法1 经验规律法凡符合最外层电子数 化合价 8的皆为8电子结构 2 试写结构法判断某化合物中的某元素最外层是否达到8电子稳定结构 应从其结构式或电子式结合原子最外层电子数进行判断 如 h2o o原子最外层有6个电子 h2o中每个o原子又与两个h原子形成两个共价键 所以h2o中的o原子最外层有6 2 8个电子 但h2o中的h原子最外层有2个电子 n2 n原子最外层有5个电子 n与n之间形成三个共价键 所以n2中的n原子最外层达到8电子稳定结构 1 化学键与化学反应旧化学键的 和新化学键的 是化学反应的本质 是反应中能量变化的根本 2 物质的溶解或熔化与化学键变化 1 离子化合物的溶解或熔化过程 离子化合物溶于水或熔化后均电离成自由移动的阴 阳离子 被破坏 考点二化学键与化学反应 断裂 形成 离子键 2 共价化合物的溶解过程 有些共价化合物溶于水后 能与水反应 其分子内 被破坏 如co2和so2等 有些共价化合物溶于水后 与水分子作用形成水合离子 从而发生 形成阴 阳离子 其分子内的 被破坏 如hcl h2so4等 某些共价化合物溶于水后 其分子内的 不被破坏 如蔗糖 c12h22o11 酒精 c2h5oh 等 3 单质的溶解过程 某些活泼的非金属单质溶于水后 能与水反应 其分子内的 被破坏 如cl2 f2等 共价键 电离 共价键 共价键 共价键 3 化学键对物质性质的影响 1 对物理性质的影响 金刚石 晶体硅 石英 金刚砂等物质硬度大 熔点高 就是因为其中的 很强 破坏时需消耗很多的能量 nacl等部分离子化合物 也有很强的 故熔点也较高 2 对化学性质的影响 n2分子中有很强的 故在通常状况下 n2很稳定 h2s hi等分子中的 较弱 故它们受热时易分解 共价键 离子键 共价键 共价键 5 离子化合物和共价化合物的判断 1 根据化学键的类型判断 凡含有离子键的化合物 一定是离子化合物 只含有共价键的化合物 是共价化合物 2 根据化合物的类型来判断 大多数碱性氧化物 强碱和盐都属于离子化合物 非金属氢化物 非金属氧化物 含氧酸都属于共价化合物 3 根据化合物的性质来判断 一般熔点 沸点较低的化合物是共价化合物 熔融状态下能导电的化合物是离子化合物 不能导电的化合物是共价化合物 1 关于化学键的各种叙述正确的是 a 在离子化合物里 只存在离子键 没有共价键b 只由共价键形成的物质 不一定是共价化合物c 非极性键只存在于双原子的单质分子中d 由不同元素组成的多原子分子里 一定只存在极性键 解析a项 由离子化合物nh4cl可知错误 由h2 o2等单质可知b项正确 由h2o2 na2o2 c2h6可知c d项错误 答案b 2 下列各组中的每种物质内既有离子键又有共价键的一组是 a naoh h2so4 nh4 2so4b mgo na2so4 nh4hco3c na2o2 nh4cl na2so4d hcl al2o3 mgcl2 解析a d项中的h2so4 hcl中只存在共价键 不符合题意 b项中的mgo中只含离子键 不符合题意 只有c项中各物质中既有离子键 又有共价键 答案c 3 下列关于nahso4的说法中正确的是 a 因为nahso4是离子化合物 所以nahso4固体能够导电b nahso4固体中阳离子和阴离子的个数比是2 1c nahso4固体熔化时破坏的是离子键和共价键d nahso4固体溶于水时破坏的是离子键和共价键 解析本题只需要分析各反应物和生成物的化学键类型即可解决 在反应物和生成物中都能找到离子键和共价键的只有d项 答案d 5 短周期元素x y z所在的周期数依次增大 它们的原子序数之和为20 且y2 与z 核外电子层的结构相同 下列化合物中同时存在极性和非极性共价键的是 a z2yb x2y2c z2y2d zyx 解析由y2 与z 核外电子层的结构相同 可知y在z的上一周期 所以y为o z为na 则x为h a选项na2o只有离子键 b选项h2o2既有非极性共价键 也有极性共价键 c选项na2o2有离子键 非极性共价键 没有极性共价键 d选项naoh有离子键 极性共价键 答案b 1 范德华力 1 定义 把 的作用力 称范德华力 2 特点 范德华力比化学键 影响物质的物理性质 如 而化学键影响物质的化学性质和物理性质 存在于由共价键形成的多数 和绝大多数非金属单质及稀有气体之间 如ch4 o2 ne等 考点三分子间作用力和氢键 分子聚集在一起 弱得多 熔点 沸点 溶解度 共价化合物 3 规律 一般来说 对于组成和结构相似的物质 相对分子质量越大 范德华力越 物质的熔 沸点越 例如 熔 沸点 hcl hbr hi 2 氢键 1 定义 分子之间存在着一种比 的相互作用 2 特点 作用力的大小 氢键 影响物质的物理性质 使物质的熔 沸点升高等 3 形成条件 分子中含有得电子能力 的元素 如f o n 大 高 范德华力稍强 化学键 范德华力 较强 1 下图中每条折线表示元素周期表中第 a a族中的某一族元素氢化物的沸点变化 每个小黑点代表一种氢化物 其中a点代表的是 a h2sb hclc ph3d sih4 解析在第 a a族中元素