浙江省平阳中学高一化学下学期期中试题苏教版(1).doc

浙江省平阳中学2013-2014学年高一化学下学期期中试题苏教版本卷可能用到的相对原子质量：h1 c12 n14 o16 na23 s32 cl35.5一、单项选择题（本题共20小题，110题每题2分，1120题每题3分，共50分。）1据新华社报道，我国科学家首次合成一种新核素镅(95am)-235，这种新核素同铀(92u)-235 比较，下列叙述正确的是（ ） a具有相同的原子序数 b原子核中具有相同的中子数 c具有相同的质量数 d原子核外电子总数相同2、元素在周围表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是（ ） a同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性 b第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数 c短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构， d同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同3美国科学家将两种元素铅和氪的原子核对撞，获得了一种质子数118，中子数为175的超重 元素，该元素原子核内中子数与核外电子数之差是（ ） a57 b47 c61 d2934下列四种说法：（1）只有一种元素组成的物质一定是纯净物（2）分子式为c2h6o组成的物 质一定是纯净物（3）有单质参加的反应一定是氧化还原反应（4）同素异形体之间的相互转 化属于化学反应，其中错误的组合是（ ） a只有(1)(2) b只有(3)(4) c只有(1)( 2)(3) d(1)(2)(3)(4)全错5下列各组微粒的化学式中能真实表示分子组成的是（ ） anacl bsio2 csi dp4 6下列物质的变化过程中，只需克服分子间作用力的是（ ） a食盐溶解b氯化氢溶于水c干冰升华d氯化铵分解7纳米是长度单位，1纳米等于110-9米，物质的颗粒达到纳米级时，具有特殊的性质。例如 将单质铜制成“纳米铜”时，具有非常强的化学活性，在空气中可以燃烧。下列对“纳米铜” 的有关叙述正确的是（ ）a常温下“纳米铜”比铜片的还原性强，反应时反应速率快b“纳米铜”颗粒更细小，化学反应时接触面大，所以反应速率快c“纳米铜”与铜是同素异形体d常温下“纳米铜”比铜片更易得电子，反应时反应速率快8对于反应a (g)+ 3b(g) = 2c(g) + 2d(g)，下列数据表示反应进行得最快的是( )av(a)=0.7mol/(ls) bv (b) =1.8mol/(l s) cv (c)=1mol/(ls) dv (d) =1.6mol/(lmin)9下列说法正确的是（ ）a增大压强，活化分子数增加，化学反应速率一定增大 b升高温度，活化分子百分数增加，化学反应速率一定增大 c活化分子间所发生的分子间的碰撞为有效碰撞 d加入反应物，使活化分子百分数增加，化学反应速率增大10下列叙述中正确的是( )a在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量与生成物的总能量可能相同 b在101kpa时，1mol物质燃烧时的反应热叫做该物质的标准燃烧热 c热化学方程式中，各物质前的化学计量数不表示分子个数 d如果反应物所具有的总能量小于生成物所具有的总能量,则该反应是放热反应11据报道，国外科学家用激光将置于铁室中石墨靶上的碳原子炸松，再用射频电火花喷射氮气，此时碳氮原子结合成碳氮化合物的薄膜，此化合物熔点比金刚石更高，其原因是（ ）a碳氮化合物的分子间作用力大于金刚石 b氮原子最外层电子数比碳原子最外层电子数多c碳、氮原子构成网状结构的晶体，碳氮键比金刚石中碳碳键更短d碳、氮单质的化学性质均不活泼12能说明氯的非金属性比硫强的事实是（ ） a氯气与氢气反应生成氯化氢，而硫与氢气反应生成硫化氢 b向硫化氢的水溶液中通入氯气可得到淡黄色的硫 c氯气能与水反应而硫不能 d氯原子最外电子层上有7个电子而硫最外电子层上有6个电子 13下列各项不能用于比较化学反应速率快慢的是（ ） a气体的体积变化 b颜色的深浅变化c焓变的大小 d反应的剧烈程度14下列各组物质中，按熔点由低到高排列正确的是（ ） ao2、i2、hg bco2、kcl、sio2 chf、hcl、hi dsio2、nacl、so2 15已知a元素的阳离子，b元素的阴离子、c元素的阴离子具有相同的电子层结构，且b的阴离子半径大于c的阴离子半径，则其原子序数大小顺序为( ) acba babc cacb dcab 16x、y、z是3种短周期元素，其中x、y位于同一族，y、z处于同一周期。x原子的最 外层电子数是其电子层数的3倍。z原子的核外电子数比y原子少1。下列说法正确的是（ ） a元素非金属性由弱到强的顺序为zyx by元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为h3yo4 c3种元素的气态氢化物中z的气态氢化物最稳定 d原子半径由大到小的顺序为zyx17有x、y两种元素，原子序数20，x的原子半径小于y，且x、y原子的最外层电子数相 同(选项中m、n均为正整数)。下列说法正确的是（ ） a若x(oh)n为强碱，则y(oh)n也一定为强碱 b若hnxom为强酸，则x的氢化物溶于水一定显酸性 c若x元素形成的单质是x2，则y元素形成的单质一定是y2 d若y的最高正价为+ m，则x的最高正价一定为+ m18在一定条件下，co和ch4燃烧的热化学方程式分别为： 2co(g)+o2(g)=2co2(g), h= -566kjmol-1ch4(g)+2o2(g)=co2(g)+2h2o(l), h= -890kjmol-1 由1 mol co和3 mol ch4组成的混和气体在上述条件下完全燃烧时，释放的热量为（ ） a2912 kj b2953 kj c3236 kj d3867 kj19反应4a(g)+5b(g)= 4c(g)+ 6d(g)在某密闭容器中进行，半分钟后，c的物质的量浓度增加了0.3mol/l。下列论述正确的是（ ） a半分钟内的平均反应速率：5v(b)=6v(d) bc的平均反应速率是0.010 moll-1s-1 c容器中含d的物质的量至少为0.45mol d容器中a的物质的量浓度增加了0.3mol/l 20化学反应n23h2 2nh3的能量变化如下图所示，该反应的热化学方程式是（ ）an2(g)3h2(g) 2nh3(l) h 2(abc)kjmol1bn2(g)3h2(g) 2nh3(g) h 2(ba)kjmol1c1/2n2(g)3/2h2(g) nh3(l) h (bca)kjmol1 d1/2n2(g)3/2h2(g) nh3(g) h (ab)kjmol1二、填空题（每空2分，共38分）21（共8分）下列各组物质属于同位素是_；属于同分异构体的是_；属于同素异形体的是_；属于同一种物质的是_。（填序号）o2和o3 氕和氚 c2h2和c4h6 ch3ch2oh和ch3och3 ch3ch2ch2ch3和 22（14分）x、y、z、m、g五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大。x是元素周期表中原子半径最小的元素，x、z同主族，可形成离子化合物zx；y、m同主族，可形成my2、my3两种分子。 请回答下列问题： （1）y在元素周期表中的位置为_，zx的电子式为_。（2）上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是_（写化学式），非金属气态氢化物还原性最强的是_（写化学式）。 （3）y、g的单质或两元素之间形成的化合物可作消毒剂的有_、_（写出其中两种物质的化学式）。 （4）x2m的标准燃烧热ha kjmol1 ，写出表示x2m标准燃烧热的热化学方程式：_。23（6分）把煤作为燃料可通过下列两种途径： 途径i： c(s)o2(g) = co2(g) 途径ii：先制水煤气： c(s) + h2o(g) = co(g) + h2(g) 燃烧水煤气：2 co(g) + o2(g) = 2co2(g)；2h2(g)+o2(g) =2h2o(g)已知：c(s)o2(g)=co2(g)；h1=393.5 kjmol-1 h2(g)+1/2o2(g)=h2o(g)；h2=241.8kjmol-1co(g)+ 1/2o2 (g) =co2(g)；h3=283.0kjmol-1 请回答下列问题：（1）co(g) + h2o(g) = h2(g) + co2(g) 是_（填“放热反应”或“吸热反应”） （2）根据盖斯定律，煤和气态水生成水煤气的反应热h=_。 （3）根据两种途径，下列说法错误的是（ ） a途径ii制水煤气时增加能耗，故途径ii的做法不可取b与途径i相比，途径ii可以减少对环境的污染c与途径i相比，途径ii可以提高煤的燃烧效率d将煤转化为水煤气后，便于通过管道进行运输24(10分)向2 l密闭容器中通入6mol气体a和6mol气体b，在一定条件下发生反应：xa(g)yb(g)=pc(g)qd(g) 已知：平均反应速率v(c)1/2v(a)；反应2 min时，a的浓度减少了1mol/l，b的物质的量减少了3mol，有6mol d生成。回答下列问题：(1)反应2 min内，v(a)_，v(b)_；(2)该反应化学方程式中x：y：p：q_；(3)如果其他条件不变，将容器的容积变为1 l，进行同样的实验，则与上述反应比较： 反应速率_(填“增大”、“减小”或“不变”)，理由是_。三、实验题（每空2分，共12分）25碘在科研与生活中有重要应用。某兴趣小组用0.50moll-1ki、0.2淀粉溶液、0.20moll-1k2s2o8、0.10moll-1na2s2o3等试剂，探究反应条件对化学反应速率的影响。已知：（1）向ki、na2s2o3与淀粉的混合溶液中加入一定量的k2s2o8溶液，当溶液中的na2s2o3耗尽后，溶液颜色将由无色变成