物质的量 (2).doc

第二章 物质的量一、化学计量及定律试题类编一、选择题1.(2006江苏，6)阿伏加德罗常数约为6.021023 mol1，下列说法中一定正确的是A.1.0 L 1.0 molL1 CH3COOH溶液中，CH3COOH分子数为6.021023B.Na2O2与H2O反应生成1.12 L O2（标准状况），反应中转移的电子数为26.021022S8分子结构模型C.32 g S8单质中含有的SS键个数为6.021023D.22.4 L N2中所含的分子个数为6.021023答案：C2.(2006重庆理综，7)设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A.5.6 g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3NAB.100 mL 2.0 molL1的盐酸与醋酸溶液中氢离子数均为0.2NAC.标准状况下，22.4 L氦气与22.4 L氟气所含原子数均为2NAD.20 g重水（D2O）中含有的电子数为10NA答案：D3.(2006上海，12)NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A.9 g D2O中含有的电子数为5NAB.1 mol MgCl2中含有的离子数为2NAC.1 mol CH4分子中共价键总数为4NAD.7.1 g Cl2与足量NaOH溶液反应转移的电子数为0.2NA答案：C4.(2006北京理综，6)下列说法正确的是A.20 mL 1 molL1 Al2(SO4)3溶液中，Al3+和SO离子总数为6.021023B.标准状况下，22.4 L Cl2和HCl的混合气体中含分子总数为26.021023C.0.1 mol Br原子中含中子数为3.56.021023D.30 g甲醛中含共用电子对总数为46.021023答案：D5.(2006上海，8)某非金属单质A和氧气发生化合反应生成B。B为气体，其体积是反应掉氧气体积的两倍（同温同压）。以下对B分子组成的推测一定正确的是A.有1个氧原子 B.有2个氧原子C.有1个A原子 D.有2个A原子答案：A6.(2006广东，12)下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是A.同质量、不同密度的N2和COB.同温度、同体积的H2和N2C.同体积、同密度的C2H4和C3H6D.同压强、同体积的N2O和CO2答案：AC7.(2006四川理综，8)在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是A.两种气体的压强相等B.O2比O3的质量小C.两种气体的分子数目相等D.两种气体的氧原子数目相等答案：D8.（2006全国理综,8)用NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A.0.5 mol Al与足量盐酸反应转移电子数为NAB.标准状况下，11.2 L SO3所含的分子数为0.5NAC.0.1 mol CH4所含的电子数为NAD.46 g NO2和N2O4的混合物含有的分子数为NA答案：C9.（2005全国理综，9)NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A.在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同B.2 g氢气所含原子数目为NAC.在常温常压下，11.2 L氮气所含的原子数目为NAD.17 g氨气所含电子数目为10 NA答案：D10.(2005广东，3)NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A.10 g甲烷所含有的电子数目为10NAB.常温常压下，4 g氦气所含有的中子数目为4NAC.标准状况下，22.4 L单质溴所含有的原子数目为2NAD.电解食盐水若产生2 g氢气，则转移的电子数目为2NA答案：D11.(2005上海，6)设阿伏加德罗常数为NA，则下列说法正确的是A.常温常压下，11.2 L甲烷中含有的氢原子数为2NAB.标准状况下，0.3 mol二氧化硫中含有氧原子数为0.3NAC.常温下，2.7 g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3NAD.常温下，1 L 0.1 molL1 MgCl2溶液中含Mg2+数为0.2NA答案：C12.(2005江苏，10)阿伏加德罗常数约为6.021023 mol1，下列叙述中正确的是A.常温常压下，18.0 g重水（D2O）所含的电子数约为106.021023B.室温下，42.0 g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数约为36.021023C.标准状况下，22.4 L甲苯所含的分子数约为6.021023D.标准状况下，a L甲烷和乙烷混合气体中的分子数约为6.021023答案：BD13.（2005全国理综，8)已知Q 与R的摩尔质量之比为922，在反应X+2Y=2Q+R中，当1.6 g X与Y完全反应后，生成4.4 g R，则参与反应的Y和生成物Q的质量之比为A.469 B.329C.239 D.169答案：D14.(2005全国理综，12)在273 K和101 kPa的条件下，将2.00 g氦气，1.40 g 氮气和1.60 g氧气混合，该混合气体的体积是A.6.72 L B.7.84 LC.10.08 L D.13.44 L答案：D15.(2005北京理综，9)下列说法正确的是A.含有相同氧原子数的SO2和CO的质量相等B.等物质的量浓度的NaOH溶液与氨水中的c(OH)相等C.乙酸分子与甲酸甲酯分子中的共价键数相等D.等温等压下，3 mol C2H2(g)和1 mol C6H6(g)的密度相等答案：C16.(2005北京春季，9)下列叙述中指定粒子的数目大于6.021023的是A.2 g重水（D2O，D为21H）中含有的中子数B.0.1 mol F中含有的电子数C.标准状况下，11.2 L N2和NO混合气体中的原子数D.1 L 1 molL1 Na2SO4溶液中的Na+数答案：D17.（2004全国理综，9)下列说法不正确的是A.磷酸的摩尔质量与6.021023个磷酸分子的质量在数值上相等B.6.021023个氮分子和6.021023个氢分子的质量比等于141C.32 g氧气所含的原子数目为26.021023D.常温、常压下，0.56.021023个一氧化碳分子所占体积是11.2 L答案：D18.(2004全国理综，10)下列叙述正确的是A.同温、同压下，相同体积的物质，它们的物质的量必相等B.任何条件下，等物质的量的乙烯和一氧化碳所含的分子数必相等C.1 L一氧化碳气体一定比1 L氧气的质量小D.等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的H+数一定相等答案：B19.(2004北京理综，9)用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A.0.1 molL1稀硫酸100 mL中含有硫酸根的个数为0.1NAB.1 mol CH（碳正离子）中含有电子数为10NAC.2.4 g金属镁与足量的盐酸反应，转移电子数为2NAD.12.4 g白磷中含有磷原子数为0.4NA答案：D20.(2004天津理综，7)NA代表阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是A.9 g重水所含的电子数为5NAB.1 mol MgCl2中含有离子数为NAC.7.1 g氯气与足量NaOH溶液反应转移的电子数为0.2NAD.1 mol C10H22分子中共价键总数为31NA答案：D21.(2004江苏，11)阿伏加德罗常数约为6.021023 mol1。下列叙述正确的是A.标准状况下，2.24 L苯中约含有3.6121023个碳原子B.常温、常压下，氧气和臭氧的混合物16 g中约含有6.021023个氧原子C.25 时，1 L pH=13的氢氧化钠溶液中约含有6.021023个氢氧根离子D.0.5 mol CH4中约含有3.011024个电子答案：BD22.(2004上海，19)设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A.46 g NO2和N2O4混合气体中含有原子数为3NAB.标准状况下22.4 L H2中含中子数为2NAC.1 L 1 molL1醋酸溶液中离子总数为2NAD.1 mol Mg与足量O2或N2反应生成MgO或Mg3N2均失去2NA个电子答案：AD23.(2004上海，20)下列两种气体的分子数一定相等的是A.质量相等、密度不等的N2和C2H4B.等体积、等密度的CO和C2H4C.等温、等体积的O2和N2D.等压、等体积的N2和CO2答案：AB24.(2004全国春季，14)在相同的温度和压强下，4个容器中分别装有4种气体。已知各容器中的气体和容器的容积分别是a.CO2，100 mL；b.O2，200 mL；c.N2，400 mL；d.CH4，600 mL。则4个容器中气体的质量由大到小的顺序是A.abcd B.badcC.cdba D.dcab答案：C25.(2003全国理综，7)在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl气体，另一个盛有H2和Cl2的混合气体。在同温、同压下，两容器内的气体一定具有相同的A.原子数 B.密度C.质量 D.质子数答案：A26.(2003上海，3)以NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A.53 g碳酸钠中含NA个COB.0.1 mol OH含NA个电子C.1.8 g重水（D2O）中含NA个中子D.标准状况下11.2 L臭氧中含NA个氧原子答案：B27.(2003江苏，14)设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A.常温、常压下，11.2 L氧气所含的原子数为NAB.1.8 g的NH中含有的电子数为NAC.常温、常压下，48 g O3含有的氧原子数为3NAD.2.4 g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA答案：BC28.(2003河南，26)设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A.1 mol氦气中有2NA个氦原子B.14 g氮气中含NA个氮原子（氮的相对原子质量为14）C.2 L 0.3 molL1 Na2SO4溶液中含0.6NA个Na+D.18 g水中所含的电子数为8NA答案：B29.(2002上海，8)NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A.80 g硝酸铵含有的氮原子数为2NAB.1 L 1 molL1 的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为NAC.标准状况下，11.2 L 四氯化碳所含分子数为0.5NAD.在铜与硫的反应中，1 mol 铜失去电子数为2NA答案：AA.NH4NO3：n（NH4NO3）=1 mol，含N原子数为2NA。B.在盐酸溶液中，不存在HCl分子，而是已完全电离为H+、Cl。C.CCl4在通常情况下为液体，标准状况时更不会成为气体。D. ，1 mol Cu失去NA个电子。30.(2002全国春季，8)设NA代表阿伏加德罗常数，以下说法正确的是A.氯化氢的摩尔质量等于NA个氯分子和NA个氢分子的质量之和B.常温、常压下1 mol NO2气体与水反应生成NA个NOC.121 g CCl2F2所含的氯原子个数为2NAD.62 g Na2O溶于水后所得溶液中含有O2数为NA答案：C31.(2002河南，15)1 mol X气体跟a mol Y气体在容积可变的密闭容器中发生如下反应：X（g）+aY（g）bZ（g），反应达到平衡后，测得X的转化率为50%。而且，在同温、同压下还测得反应前混合气体的密度是反应后混合气体密度的3/4，则a和b的数值可能是A.a=1,b=1 B.a=2,b=1C.a=2,b=2 D.a=3,b=2答案：AD32.(2001上海，16)设NA为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是A.标准状况下的22.4 L辛烷完全燃烧，生成二氧化碳分子数为8NAB.18 g水中含有的电子数为10NAC.46 g二氧化氮和46 g四氧化二氮含有的原子数均为3NAD.在1 L 2 molL1的硝酸镁溶液中含有的硝酸根离子数为4NA答案：A33.(2000全国春季，7)常温下，在密闭容器里分别充入两种气体各0.1 mol，在一定条件下充分反应后，恢复到原温度时，压强降低为开始时的。则原混合气体可能是A.H2和2 B.HCl和NH3.H2和l2 D.CO和2答案：A34.(2000广东，10)同温、同压下两个容积相等的贮气瓶，一个装有2H4，另一个装有2H2和2H的混合气体，两瓶内的气体一定具有相同的A.质量 B.原子总数C.碳原子数 D.密度答案：C35.(2000广东，20)同温、同压下，当反应物分解了8%时，总体积也增加8%的是A.2NH3（）N2（）3H2（）.2N（）N2（）2（）.2N25（）N2（）2（）.2N2（）2N（）2（）答案：A36.(1999上海，23)由CO2、H2和CO组成的混合气在同温、同压下与氮气的密度相同。则该混合气体中CO2、H2和CO的体积比为A.213 .2211.132 .2157答案：CD37.(1998上海，12)设阿伏加德罗常数的符号为NA，标准状况下某种O2和N2的混合气体m g含有b个分子，则n g该混合气体在相同状况下所占的体积（L）应是A.22.4nb/mNA B.22.4mb/nNAC.22.4nNA/mb D. nbNA/22.4 m答案：A38.(1997全国，15)下列说法正确的是(N0表示阿伏加德罗常数的值)A.在常温、常压下，11.2 L N2含有的分子数为0.5 N0B.在常温、常压下，1 mol Ne含有的原子数为N0C.71 g Cl2所含原子数为2N0D.在同温、同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同答案：BC二、非选择题39.(2006广东，26)地球化学中，通常用热重分析研究矿物在受热时的质量变化以确定其组成。取66.6 mg由高岭石Al4Si4O10(OH) 8和方解石（CaCO3）组成的矿物，加热，在6731 123 K区间内分解为氧化物，样品总失重13.8 mg。（1）方解石的失重百分比为_。（2）计算矿物中高岭石的质量分数。答案：(1)44% (2)0.77540.(2006广东，27)钴（Co）化合物对化学键的研究起着重要的作用。为测定某钴化合物Co(NH3)xClyClz的组成，进行如下实验：称取样品0.501 0 g，加入过量的NaOH溶液，煮沸，蒸出所有的氨，冷却，得到A。产生的氨用50.00 mL 0.500 0 molL1的盐酸完全吸收并用蒸馏水定容至100 mL，得溶液B。取B溶液20.00 mL，用0.100 0 molL1 NaOH滴定，消耗NaOH溶液30.00 mL。向A中加入过量KI固体，振荡，盐酸酸化后置于暗处，发生反应：Com+ICo2+I2(未配平)反应完成后，蒸馏水稀释，用Na2S2O3溶液滴定析出的I2，消耗0.100 0 molL1 Na2S2O3溶液20.00 mL。反应方程式为：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6另称取该物质样品0.250 5 g，溶于水，以0.100 0 molL1 AgNO3溶液滴定至恰好反应完成，消耗AgNO3溶液20.00 mL。相应反应式为：Co(NH3)xClyClz+zAgNO3=Co(NH3)xCly(NO3)z+zAgCl通过计算求：（1）Co(NH3)xClyClz中氮元素的质量分数。（2）该钴化合物的化学式。答案：（1）0.279 4 (2)Co(NH3)5ClCl241.(2006江苏，24)氯化亚铜（CuCl）是重要的化工原料。国家标准规定合格CuCl产品的主要质量指标为CuCl的质量分数大于96.50%。工业上常通过下列反应制备CuCl：2CuSO4+Na2SO3+2NaCl+Na2CO3=2CuCl+3Na2SO4+CO2(1)CuCl制备过程中需要配制质量分数为20.0%的CuSO4溶液，试计算配制该溶液所需的CuSO45H2O与H2O的质量之比。（2）准确称取所制备的0.250 0 g CuCl样品置于一定量的0.5 molL1 FeCl3溶液中，待样品完全溶解后，加水20 mL，用0.100 0 molL1的Ce(SO4)2溶液滴定到终点，消耗24.60 mL Ce(SO4)2溶液。有关化学反应为：Fe3+CuCl=Fe2+Cu2+ClCe4+Fe2+=Fe3+Ce3+通过计算说明上述样品中CuCl的质量分数是否符合标准。答案：（1）511 (2)符合标准42.(2005北京理综，29)CO、CH4均为常见的可燃性气体。（1）等体积的CO和CH4在相同条件下分别完全燃烧，转移的电子数之比是_。（2）已知在101 kPa时，CO的燃烧热为283 kJmol1。相同条件下，若2 mol CH4完全燃烧生成液态水，所放出的热量为1 mol CO完全燃烧放出热量的6.30倍，CH4完全燃烧反应的热化学方程式是_。（3）120 、101 kPa下，a mL由CO、CH4组成的混合气体在b mL O2中完全燃烧后恢复到原温度和压强。若混合气体与O2恰好完全反应，产生b mL CO2，则混合气体中CH4的体积分数为_（保留2位小数）。若燃烧后气体体积缩小了 mL，则a与b关系的数学表示式是_。答案：（1）14（2）CH4(g)+2O2(g) CO2(g)+2H2O(l);H=891 kJmol1(3)0.33 b43.(2005江苏，26)水垢可以看作由多种物质组成的混合物，为研究含有Ca2+、Mg2+、HCO的水所形成水垢的化学组成，取干燥的水垢6.32 g，加热使其失去结晶水，得到5.78 g剩余固体A；高温灼烧A至恒重，残余固体为CaO和MgO，放出的气体用过量的Ba(OH)2溶液吸收，得到11.82 g沉淀。（1）通过计算确定A中是否含有碳酸镁。（2）5.78 g剩余固体A灼烧至恒重时产生的气体完全被碱石灰吸收，碱石灰增重2.82 g。通过计算确定A中各成分的物质的量，并计算出水垢中碳酸盐的质量分数。答案：(1)一定含有MgCO3(2)82.3%44.(2005上海，30)过氧化钙是一种安全无毒的物质，带有数量不等的结晶水，通常还含有部分CaO。（1）称取0.542 g过氧化钙样品，灼热时发生如下反应：2CaO2xH2O2CaO+O2+2xH2O，得到的O2在标准状况下体积为67.2 mL。该样品中CaO2的物质的量为_。（2）另取同一样品0.542 g，溶于适量的稀盐酸中，然后加入足量的Na2CO3溶液，将溶液中Ca2+全部转化为CaCO3沉淀，得到干燥的CaCO3 0.70 g。试计算样品中CaO的质量。试计算样品中CaO2xH2O的x值。答案：（1）0.006 mol（2）0.056 g 1/245.(2005广东，27)化合物KxFe(C2O4)yzH2O是一种重要的光化学试剂，其中铁为+3价。分别称取该样品0.491 g两份，其中一份在110 干燥脱水，至质量恒定为0.437 g。另一份置于锥形瓶中，加入足量的3 molL1 H2SO4和适量的蒸馏水，加热至75 ，趁热加入0.050 0 molL1 KMnO4溶液24.0 mL，恰好完全反应；再向溶液中加入适量的某种还原剂，将Fe3+完全转化为Fe2+，该溶液中Fe2+刚好与4.0 mL 0.050 0 molL1 KMnO4溶液完全反应。通过计算，分别求：（1）0.491 g样品中结晶水的物质的量。（2）化合物中草酸根的质量分数。（3）化合物的化学式。已知：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+10CO2+8H2OMnO+5Fe2+8H+=Mn2+5Fe3+4H2O答案：(1)0.003 00 mol(2)53.8%(3)K3Fe(C2O4)33H2O46.(2004江苏，25)某结晶水合物含有两种阳离子和一种阴离子。称取两份质量均为 1.96 g的该结晶水合物，分别制成溶液。一份加入足量Ba(OH)2溶液，生成白色沉淀，随即沉淀变为灰绿色，最后带有红褐色；加热该混合物，逸出能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体；用稀盐酸处理沉淀物，经洗涤和干燥，得到白色固体2.33 g。另一份加入含0.001 mol KMnO4的酸性溶液，MnO恰好完全被还原为Mn2+。请完成以下问题：（1）该结晶水合物中含有的两种阳离子是_和_，阴离子是_。（2）试通过计算确定该结晶水合物的化学式。答案：（1）NH Fe2+ SO(2)(NH4)2Fe(SO4)26H2O或(NH4)2SO4FeSO46H2O47.（2004广东、广西，26)孔雀石和石青是自然界存在的两种碳酸盐类铜矿，它们的化学组成可表示为：xCuCO3yCu(OH)2(x、y为正整数且x2,y2)(1)孔雀石和石青分别与过量盐酸反应时，孔雀石耗用的盐酸的物质的量与生成的CO2的物质的量之比为41；石青则为31。请推算它们的化学组成。孔雀石：_；石青：_。（2）现有孔雀石和石青的混合样品，取两份等质量的样品，在一份中加入过量盐酸，生成CO2 3.36 L（标准状况下）；加热另一份样品使其完全分解，得到CuO 20 g。试通过计算确定该混合物中孔雀石和石青的物质的量之比。答案：（1）CuCO3Cu（OH）2 2CuCO3Cu（OH）2（2）1148.(2004上海，31)黄铜矿（主要成分CuFeS2)是提取铜的主要原料。（1）取12.5 g黄铜矿样品，经测定含3.60 g硫（杂质不含硫），矿样中CuFeS2含量为_。（2）已知2CuFeS2+4O2Cu2S+3SO2+2FeO(炉渣）产物Cu2S在1 200 高温下继续反应：2Cu2S+3O2=2Cu2O+2SO2 2Cu2O+Cu2S=6Cu+SO2假定各步反应都完全，完成下列计算：由6 mol CuFeS2生成6 mol Cu，求消耗O2的物质的量。6 mol CuFeS2和14.25 mol O2反应，理论上可得到多少摩尔铜？6 mol CuFeS2和15.75 mol O2反应，理论上可得到多少摩尔铜？答案：（1）82.8%(2)CuFeS2Cu+FeO+2SO2n(O2)=( +2)6 mol=15 mol;O2不足量Cu2S+O2=2Cu+SO2n(Cu)=6 mol2(15 mol14.25 mol)=4.5 mol;O2过量2Cu2S+3O2=2Cu2O+2SO2n(Cu)=6(12) mol=3 mol。49.(2003全国春季，25)取标准状况下CH4和过量O2的混合气体840 mL，点燃，将燃烧后的气体用过量碱石灰吸收，碱石灰增重0.600 g。计算：（1）碱石灰吸收后所剩气体的体积（标准状况下）。（2）原混合气体中CH4跟O2的体积比。答案：（1）336 mL (2)1450.(2002全国理综，24)在25 、101 kPa条件下，将15 L O2通入10 L CO和H2的混合气体中，使其完全燃烧，干燥后，恢复至原来的温度和压强。（1）若剩余气体的体积是15L，则原CO和H2的混合气体中V（CO）_L，V（H2）_L。（2）若剩余气体的体积为a L，则原CO和H2的混合气体中V（CO）V（H2）_。（3）若剩余气体的体积为a L，则a的取值范围是_。答案：（1）5 5 （2） (3)10ac(SO)C.c(NH)c(SO)D.c(OH)+c(SO)=c(H+)+c(NH)答案：B4.(2006全国理综,13)由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其pH=1,c(Al3+)=0.4 molL1,c(SO)=0.8 molL1，则c(K+)为A.0.15 molL1 B.0.2 molL1C.0.3 molL1 D.0.4 molL1答案：C5.(2005全国理综，13)等质量的CuO和MgO粉末分别溶于相同体积的硝酸中，得到的Cu(NO3)2和Mg(NO3)2溶液的浓度分别为a molL1和b molL1。则a与b的关系为A.a=b B.a=2bC.2a=b D.a=5b答案：C6.(2005上海，17)某500 mL溶液中含0.1 mol Fe2+、0.2 mol Fe3+，加入0.2 mol铁粉，待Fe3+完全还原后，溶液中Fe2+的物质的量浓度为（假设反应前后体积不变）A.0.4 molL1 B.0.6 molL1C.0.8 molL1 D.1.0 molL1答案：C7.(2005广东大综合，24)下列与化学有关的叙述正确的是A.铜锌原电池中铜为负极B.0.1 mol N2与0.3 mol H2在一定条件下反应达到平衡时，生成0.2 mol氨C.1 molL1 AlCl3溶液中，铝离子物质的量浓度为1 molL1D.18 g H2O中含1 mol氧原子答案：D8.(2004北京理综，13)20 时，饱和KCl溶液的密度为1.174 gcm3，物质的量浓度为4.0 molL1，则下列说法不正确的是A.25 时，饱和KCl溶液的浓度大于4.0 molL1B.此溶液中KCl的质量分数为100%C.20 时，密度小于1.174 gcm3的KCl溶液是不饱和溶液D.将此溶液蒸发部分水，再恢复到20 时，溶液密度一定大于1.174 gcm3答案：D9.(2004天津理综,11)在一定温度下，某无水盐R在水中溶解度为23 g，向R的饱和溶液中加入B g该无水盐，保持温度不变，析出R的结晶水合物W g，从原饱和溶液中析出溶质R的质量为A.（WB） g B.（WB） gC.（WB） g D.（WB） g答案：A10.(2004广东、广西，6)下列有关溶液性质的叙述，正确的是A.室温时饱和的二氧化碳水溶液，冷却到0 时会放出一些二氧化碳气体B.20 ，100 g水中可溶解34.2 g KCl，此时KCl饱和溶液的质量分数为34.2%C.强电解质在水中溶解度一定大于弱电解质D.相同温度下，把水面上的空气换成相同压力的纯氧，100 g水中溶入氧气的质量增加答案：D11.(2004上海，5)氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是A.胶粒直径小于1 nmB.胶粒做布朗运动C.胶粒带正电荷D.胶粒不能通过半透膜答案：C12.(2003广东，4)浓度为0.50 molL1的某金属阳离子Mn+的溶液10.00 mL，恰好与0.40 molL1的NaOH溶液12.50 mL完全反应，生成沉淀，则n等于A.1 B.2C.3 D.4答案：A13.(2003广东，8)等体积硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液分别与足量的氯化钡溶液反应。若生成的硫酸钡沉淀的质量比为123，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度比为A.123 B.169C.133 D.136答案：B14.(2003上海，17)某温度下，甲、乙两个烧杯中各盛有100 g相同浓度的KCl溶液，现将甲烧杯中的溶液蒸发掉35 g H2O，析出晶体5 g;乙烧杯中的溶液蒸发掉45 g H2O，析出晶体10 g。则原溶液的质量分数为A.10% B.15%C.20% D.25%答案：D15.(2003江苏，6)质量分数为a的某物质的溶液m g与质量分数为b的该物质的溶液n g混合后，蒸发掉p g水，得到的溶液每毫升质量为q g,物质的量浓度为c。则溶质的相对分子质量为A. B. C. D.答案：C16.(2003江苏，8)若以w1和w2分别表示浓度为a molL1和b molL1氨水的质量分数，且知2a=b,则下列推断正确的是（氨水的密度比纯水的小）A.2w1=w2 B.2w2=w1C.w22w1 D.w1w22w1答案：C解析：设溶液的体积为V L,密度为 gmL1，溶质的摩尔质量为m gmol1，质量分数为w，物质的量浓度为c molL1，则根据溶液浓度表达方式不同，但其溶质不变有：=V Lc molL1，即c=。依据题意有a=,b=,因2a=b，所以有21w1=2w2，又由于氨水的密度比纯水小，且浓度越大，密度越小，即21，代入上式得：w22w1。17.(2002全国理综，8)某温度下，100 g饱和氯化钠溶液中含有氯化钠26.5 g。若向此溶液中加3.5 g氯化钠和6.5 g水，则所得溶液的溶质质量分数是A.30%B.100%C.26.5%D.100%答案：C18.(2002上海，4)将饱和FeCl3溶液分别滴入下述液体中，能形成胶体的是A.冷水 B.沸水C.NaOH浓溶液 D.NaCl浓溶液答案：B19.(2002全国春季，11)今有0.1 molL1 Na2SO4溶液300 mL,0.1 molL1 MgSO4溶液200 mL和0.1 molL1 Al2(SO4)3溶液100 mL，这三种溶液中硫酸根离子浓度之比是A.111 B.322C.323 D.113答案：D20.(2002上海，4)将饱和FeCl3溶液分别滴入下述液体中，能形成胶体的是A.冷水 B.沸水C.NaOH浓溶液 D.NaCl浓溶液答案：B21.(2001上海，14)氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是A.分散质粒子直径都在1100 之间B.能透过半透膜C.加热蒸干、灼烧后都有氧化铁生成D.呈红褐色答案：C22.(2001全国理综，16)在无土栽培中，需配制一定量含50 mol NH4Cl、16 mol KCl和24 mol K2S4的营养液。若用KCl、NH4l和(NH4)2S4三种固体为原料来配制，三者的物质的量依次是(单位为mol)A.2、64、24 B.64、2、24C.32、50、12 D.16、50、24答案：B23.(2001全国理综，2)下列过程中不涉及化学变化的是A.甘油加水作护肤剂B.用明矾净化水C.烹鱼时加入少量的料酒和食醋可减少腥味，增加香味D.烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹答案：A24.(2000全国理综，17)下列关于胶体的叙述不正确的是A.布朗运动是胶体粒子特有的运动方式，可以据此把胶体和溶液、悬浊液区别开来B.光线透过胶体时，胶体发生丁达尔效应C.用渗析的方法净化胶体时，使用的半透膜只能让较小的分子、离子通过D.胶体粒子具有较大的表面积，能吸附阳离子或阴离子，故在电场作用下会产生电泳 现象答案：A25.(2000上海，5)用特殊方法把固体物质加工到纳米级(110nm，1nm109 ）的超细粉末粒子，然后制得纳米材料。下列分散系中的分散质的粒子直径和这种粒子具有相同数量级的是A.溶液 B.悬浊液C.胶体 D.乳浊液答案：C26.(2000全国春季，17)下列溶液中的c(Cl)与50 mL 1 molL1氯化铝溶液中的c(Cl)相等的是A.150 mL 1 molL1氯化钠溶液B.75 mL 2 molL1氯化铵溶液C.150 mL 1 molL1氯化钾溶液D.75 mL 1 molL1氯化铝溶液答案：D27.(2000全国春季，3)20 mL浓度为0.05 molL1的含M的溶液，恰好把15 mL浓度为0.1 molL1的含S2溶液中的S2全部沉淀，则n的值是A.4 B.3C.2 D.1答案：B20L0.05 olL115 L0.1 olL12，3。28.(1999全国)已知25%氨水的密度为0.91 gcm3，5%氨水的密度为0.98 gcm3。若将上述两溶液等体积混合，所得氨水溶液的质量分数是A.等于15% B.大于15%C.小于15% D.无法估算答案：C29.(1999上海，12)已知某盐在不同温度下的溶解度（如下表）：T/010203040S/g11.511.5119.424.437.6若把质量分数为22%的该盐溶液由60 逐渐冷却，则开始析出晶体的温度应在A.010 B.1020 C.2030 D.3040 答案：D30.(1998全国，21)将标准状况下的a L HCl(g)溶于1 000 g水中，得到的盐酸密度为b gcm3，则该盐酸的物质的量浓度是A. molL1B. molL1C. molL1D. molL1答案：D31.(1998全国，21)将标准状况下的a L HCl(g)溶于1 000 g水中，得到的盐酸密度为b gcm3，则该盐酸的物质的量浓度是A. mol5L1B. mol5L1C. molL1D. molL1答案：D32.(1998上海，8)在100 g 浓度为18 molL1、密度为(gcm3）的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9 molL1的硫酸，则加入水的体积为A.小于100 mL B.等于100 mLC.大于100 mL D.等于 mL答案：A33.(1997全国，11)分别取等质量的甲、乙两种化合物，在80 的饱和溶液降温至20 后，所析出的甲的质量比乙的大(甲和乙均无结晶水)。下列关于甲、乙溶解度的叙述中肯定正确的是A. 20 时，乙的溶解度比甲的大B. 80 时，甲的溶解度比乙的大C.温度对乙的溶解度影响较大D.温度对甲的溶解度影响较大答案：D34.(1997全国，3)将某溶液逐滴加入（H）3溶胶内，开始时产生沉淀，继续滴加时沉淀溶解，该溶液是A.2 molL1 H2S4溶液.2 olL1NaH溶液C.2 molL1 MgSO4溶液D.硅酸溶胶答案：A35.(1997上海，10)某种胶体在电泳时，它的粒子向阴极移动。在这胶体中分别加入下列物质不会发生凝聚的是蔗糖溶液 硫酸镁溶液 硅酸胶体 氢氧化铁胶体A. .C. .答案：B二、非选择题36.(2006北京理综，28)有X、Y、Z三种元素，已知：X2、Y均与Y的气态氢化物分子具有相同的电子数；Z与Y可组成化合物ZY3，ZY3溶液遇苯酚呈紫色。请回答：（1）Y的最高价氧化物对应水化物的化学式是_。（2）将ZY3溶液滴入沸水可得到红褐色液体，反应的离子方程式是_，此液体具有的性质是_（填写序号字母）。a.光束通过该液体时形成光亮的“通路”b.插入电极通直流电后，有一极附近液体颜色加深c.向该液体中加入硝酸银溶液，无沉淀产生d.将该液体加热、蒸干、灼烧后，