高一氧化还原.ppt

一 氧化还原反应的基本概念及相互关系 氧化还原反应的实质是 氧化还原反应的判断依据是 电子的得失或偏移 元素化合价的升降 判断下列哪些反应是氧化还原反应 理由 1 Na2O H2O 2NaOH2 2Fe Al2O3 2Al Fe2O33 IBr H2O HBr HIO4 CH4 Cl2 CH3Cl HCl 氧化剂 氧化性 得电子 化合价降低 被还原 还原反应 还原产物还原剂 还原性 失电子 化合价升高 被氧化 氧化反应 氧化产物二剂二物指的是物质 被氧化被还原指的是某元素氧化还原反应的特征 判断方法 化合价升降氧化还原反应的实质 电子的转移 得失 偏移 0 1 10 氧化剂 氧化性 还原产物 还原剂 还原性 化合价升高 失2e 被氧化 发生氧化反应 氧化产物 化合价降低 得2e 被还原 发生还原反应 10 20 氧化剂 氧化性 还原产物 还原剂 还原性 化合价升高 失2e 被氧化 发生氧化反应 氧化产物 化合价降低 得2e 被还原 发生还原反应 1 下列有关说法中 正确的是 A 非金属单质在反应中只作氧化剂B MnO2 4HCl MnCl2 2H2O Cl2的氧化剂是MnC 有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应D 有单质生成的反应一定是氧化还原反应 反应中 是还原剂 氧化剂 还原剂指的是物质 被氧化 被还原指的是元素 故氧化剂是 反应物是化合物 各元素有一定的价态 产物有单质 元素呈 价 有化合价改变 是氧化还原反应 这类反应中 无化合价变化 一定不是氧化还原反应 一 有关概念 随堂训练 注意 化合价要划正确 线桥的起止要对准化合价有变化的相应元素 化合价升降数 电子转移数的计算 化合价升降数 个原子的变化价 化合价有变化的原子个数化合价升高总数 化合价降低总数 得电子总数 失电子总数 氧化剂 还原剂 氧化产物 还原产物的表示 注意根据题意要求而进行相关项目的分析表示 200 1 步骤 划好价 画双桥 对准价态变化元素 析变化 写四物 化合价降低2 1价 得2e 被还原 还原反应 化合价升高1 2价 失2e 被氧化 氧化反应 CuO 氧化剂 H2 还原剂 H2O 氧化产物 Cu 还原产物 二 分析表示方法 双线桥法 注意 1 线桥的起止2 电子转移数的计算 个给电子原子所给电子数 化合价有变化的该原子个数3 氧化剂 还原剂 氧化产物 还原产物的表示4 与双线桥法的比较 CuO H2 Cu H2O 2e 200 1 步骤 划好价 画单桥 给起得止 析电子转移数 写四物 CuO 氧化剂 H2 还原剂 H2O 氧化产物 Cu 还原产物 二 分析表示方法 单线桥法 写出符合下列条件的化学方程式 标出电子转移 指出氧化剂 还原剂 氧化产物 还原产物 1 一种单质还原一种化合物的一种元素 2 一种单质氧化一种化合物的一种元素 3 同一种物质中 一种元素氧化另一种元素 4 一种氧化物还原另一种氧化物 H2 CuO Cu H2O O2 2CO 点燃 2CO2 2KClO3 2KCl 3O2 CuO CO Cu CO2 氧化剂 CuO还原剂 H2氧化产物 H2O还原产物 Cu 氧化剂 O2还原剂 CO氧化产物 CO2还原产物 CO2 12e 氧化剂 还原剂 KClO3氧化产物 O2还原产物 KCl 氧化剂 CuO还原剂 CO氧化产物 CO2还原产物 Cu 分析表示方法 补充作业 三 有关规律 对立并存律 规律 氧化还原反应中 氧化剂与还原剂 被氧化与被还原 氧化反应与还原反应 氧化产物与还原产物 化合价的升与降 电子的得与失等既相互对立又同时并存于同一个氧化还原反应之中 应用 判断某个氧化还原反应是否正确或推测反应 注意 在同一个氧化还原反应中才有此规律 例题 请判断Cl2 H2O HClO反应是否正确 参答 错误 因为只有化合价升高 没有化合价降低 练习 请推测Cl2 KBr Br2 反应中的另一种产物 参答 KCl 三 有关规律 性质表现律 规律 从元素所处的化合价来看 最低价者 只有还原性 最高价者 只有氧化性 中间价者 既有氧化性 也有还原性 应用 推测物质或微粒表现何种性质 注意 只能分析体现何种性 而不能比较强弱 例题 H2O既可作氧化剂 又可作还原剂的说法正确吗 参答 正确 H处于最高价 O处于最低价 如水的电解反应 练习 下列说法不正确的是 A Fe只能作还原剂B H2O既可作氧化剂 又可作还原剂C SO2既有氧化性又有还原性D H 的氧化性比Cu2 强 参答 D 三 有关规律 电子相等律 规律 在同一个氧化还原反应中 化合价升高总数 化合价降低总数 得电子总数 失电子总数 应用 巧解氧化还原反应计算题 配平氧化还原反应方程式 注意 在同一个氧化还原反应中才存在此规律 例题 120个Na2SO3分子恰好与40个K2Cr2O7分子完全反应 则元素Cr在被还原的产物中的化合价为 价 参答 6 4 120 6 x 40 2解得x 3 三 有关规律 强强弱弱律 规律 在同一个氧化还原反应中 存在着 氧化性 氧化剂 氧化产物 还原性 还原剂 还原产物 应用 推测氧化剂与氧化产物 还原剂与还原产物的性质强弱 注意 识别准 四种物质 例题 请指出Fe CuCl2 FeCl2 Cu反应中有关物质的氧化性 还原性的强弱 参答 氧化性 CuCl2 FeCl2还原性 Fe Cu 练习 请分析2Fe3 Cu 2Fe2 Cu2 反应能否实现 参答 因为据金属活动顺序表可知 氧化性Fe3 Fe2 还原性Fe Cu 而利用强强弱弱规律对该反应分析所得出的氧化性 还原性强弱顺序与之相同 故该反应能够发生 三 有关规律 先强后弱律 规律 当一种氧化剂遇多种还原剂时 先氧化还原性强的 后氧化还原性弱的 当一种还原剂遇多种氧化剂时 先还原氧化性强的 后还原氧化性弱的 应用 推测 一剂遇多剂 的反应情形 注意 此规律只适用于定性 而不适用于定量 例题 将一小颗铁钉放置于均足量的FeCl3和CuCl2的混合溶液中 其现象如何 参答 因氧化性Fe3 Cu2 故应该是足量的FeCl3先将铁钉完全氧化而生成FeCl2 所以其现象是铁钉溶解 溶液由墨绿色变成浅绿色 练习 将少量Cl2通入均足量的Na2S NaBr的混合溶液中 观察到的现象如何 参答 有浅黄色沉淀生成 三 有关规律 价态归中律 规律 同种元素不同价态之间发生氧化还原反应时 产物价态居于二者之间 且高价对高价 低价对低价 应用 判断归中反应的反应原理及确定电子转移数 注意 高对高 低对低 与歧化反应的区别