山东省济宁市微山县2019届高三化学上学期期中试题.docx

山东省济宁市微山县第二中学2019届高三化学上学期期中试题(H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 Cl：35.5 Ca：40 Fe：56 Cu：64 Zn：65 Ba：137)第卷（选择题，共54分）一、选择题（本题共18小题，每小题3分，共54分）1. “65”世界环境日中国主题为“向污染宣战”，下列行为不利于遏制污染的是()A发展风能和太阳能等清洁能源，减少使用化石燃料B研发可降解的聚碳酸酯替代聚乙烯作一次性塑料袋的生产原料C推广机动车用天然气替代汽油、柴油的“油改气工程”D扩建小型钢铁厂、水泥厂，提高钢铁、水泥的产量 2. 中华民族有着光辉灿烂的发明史。下列发明创造不涉及化学反应的是() A打磨磁石制指南针 B用铁矿石炼铁 C烧结黏土制陶瓷 D用胆矾炼铜3. “绿色化学”是指从技术、经济上设计可行的化学反应，尽可能减少对环境的负作用。下列化学反应，不符合绿色化学概念的是( )A消除硫酸厂尾气排放：SO2+2NH3+H2O=(NH4)2SO3 B消除制硝酸工业尾气的氮氧化物污染：NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2OC制CuSO4：2Cu+O2=2CuO，CuO+H2SO4=CuSO4+H2OD制Cu(NO3)2：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O 4.下列叙述中正确的是（ ）A.氢氟酸通常保存在塑料瓶中，浓硝酸保存在无色玻璃试剂瓶中 B.金属阳离子被还原不一定得到金属单质 C.焰色反应为黄色的溶液中，一定只含Na+不含K+ D.配制500ml 1mol/L的NaOH溶液时，将固体NaOH溶解在烧杯中，所得溶液立即转移至容量瓶中 5.下列说法正确的是( )A. 切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗的主要原因是：2NaO2 = Na2O2B. 漂白粉、氯水是混合物，水银、明矾是纯净物C. HCl、NH3、BaSO4是电解质，CO2、Cl2、CH3CH2OH是非电解质D. 水能、风能、煤、石油、天然气都是可再生能源6. 在一定量的偏铝酸钠溶液中，加入下列哪一种溶液可使获得的沉淀量最大（ ）ANaHSO4 BHCl CCO2 DAlCl3 7.下列离子方程式书写正确的是( )A. 实验室用MnO2和浓盐酸制Cl2：MnO2+4H+2Cl-Mn2+Cl2+2H2OB. 氯气溶于水： Cl2H2O=2H+ClClO C. 钠投入硫酸铜溶液中：2Na+Cu2+=2Na+Cu D. 铜与浓硫酸反应：Cu+4H+SO42-Cu2+SO2+2H2O8.在强酸性溶液中，下列各组离子能够大量共存的是( ) A. Fe2+、NH4+、Cl、NO BNa、K、Cl、AlO2- CK+、Ba2+、Cl-、NO3- D. Fe3、Al3、Cl、SCN9. 下列化学反应中，水既不是氧化剂又不是还原剂的是()A2Na2O22H2O=4NaOHO2 B2F22H2O=4HFO2C2Na2H2O=2NaOHH2 DNaHH2O=NaOHH210.有关Na2CO3和NaHCO3的叙述中正确的是（ ） A. 相同质量的Na2CO3和NaHCO3与足量盐酸作用时，产生的气体质量相同 B.NaHCO3比Na2CO3热稳定性强C. Na2CO3和NaHCO3均可与澄清石灰水反应D.向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2无明显变化。11.已知在酸性溶液中的还原性强弱顺序为：SO2 IH2O2 Fe2Cl，下列反应不可能发生的是( )AH2O2+ H2SO4 = SO2+ O2+2H2O B2I +2Fe3= I2+2Fe2C2Fe3+ SO2 +2H2O= 2Fe2+SO42 +4H DSO2 +2H2O+ I2= H2SO4+2HI12. NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1 NAB22.4 L（标准状况）氩气含有的质子数为18NAC92.0 g甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0NAD1.0 mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0NA13.以下物质间的转化不能通过一步反应实现的是( )AFeFeCl2 B. Al2O3Al(OH)3 CNaNa2O2 D. Al(OH)3NaAlO214.下列关于胶体的叙述正确的是()A胶体粒子不能透过滤纸 B胶体和溶液的本质区别是胶体能产生丁达尔效应C用渗析的方法净化胶体时，使用半透膜只能让小分子和离子通过D胶体带电，故在电场作用下会产生电泳现象15.下列实验现象，与新制氯水中的某些成分（括号内物质）没有关系的是( )A. 向NaHCO3固体中加入新制的氯水，有无色气泡产生（H+）B. 新制氯水使红色布条褪色（HCl）C. 将AgNO3溶液滴加到新制氯水中，有白色沉淀产生（Cl-）D. 向FeCl2溶液中滴加新制氯水，再滴加KSCN溶液，溶液呈红色（Cl2）16.甲、乙、丙、丁分别是Al2(SO4)3、FeSO4、NaOH、BaCl2四种物质中的一种，若将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加沉淀消失；若将丁溶液滴入甲溶液中，无明显现象。据此可推断丙是( )AAl2(SO4)3 BNaOH CBaCl2 DFeSO417. 下列有关说法正确的是（ ） A因为Na性质活泼，故应隔绝空气密封保存，一般保存于煤油中 B2Na+O2Na2O2，如果有1molO2反应，则转移电子4mol CFe与HCl反应的离子方程式：2Fe+6H+=2Fe2+3H2 D日常生活中，用Al做炊具是因为它性质很稳定18. 由MgO、A12O3、SiO2、Fe2O3组成的混合物。现取一份试样进行实验，首先将其溶于过量的盐酸，过滤后，在所得的沉淀X和溶液Y中分别加入NaOH溶液至过量。下列叙述不正确的是( )A沉淀X的成分是SiO2 B溶液Y中的阳离子主要是Mg2+、Al3+、Fe3+、H+C将试样直接溶于过量的NaOH溶液后过滤，可得到红色颜料Fe2O3D在Y中加入过量的NaOH溶液，过滤得到的沉淀的主要成分是Fe(OH)3和Mg(OH)2第卷（共46分）二、填空题（本题共4小题，每空2分，共46分）19.（每空2分，共10分）已知有以下物质相互转化，A为中学常见的金属单质，其焰色反应为黄色； 试回答：(1)写出B的化学式，H的化学式。(2)写出由E转变成F的化学方程式 。(3)鉴别G溶液中阳离子的试剂是 ，现象是： 。20. （每空2分，共14分）（1）高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂。某学习小组设计如下方案制备高铁酸钾： 高铁酸钾中铁元素的化合价为_，据此推测它具有的化学性质是_。其中第一步操作是：在NaClO溶液中加入烧碱固体形成强碱性环境，将研磨过的硝酸铁少量多次地加入上述溶液中，冰水浴中反应1 h。发生的离子反应为2Fe33ClO10OH=2FeO42-3Cl5H2O，还原剂是_。高铁酸钾和水发生反应，生成物能吸附杂质净水，同时还产生气体，写出反应的离子方程式： （2）某Fe 2(SO4) 3样品含有少量FeSO4杂质，为了测定该样品中铁元素的含量，设计如下实验：.称取样品m g，加入稀H2SO4，后加水配制成250.00 mL溶液；.取25.00 mL溶液，先加入H2O2，然后再加过量的氨水，过滤；.将沉淀用蒸馏水洗涤数次后，烘干；.灼烧至质量不再减少为止，得到红棕色固体，冷却后称量，质量为n g。请根据上面操作流程，回答以下问题： 步骤中称量使用的仪器是_，配制用到的仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管，还要补充的玻璃仪器是_。步骤中加入H2O2的主要目的是 。21. （每空2分，共8分）已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，用示意图中的装置可以实现该反应。(1)A中装有Ca(OH)2和NH4Cl混合粉末，该反应的化学方程式是_。(2)B中加入的是 ，其作用是_。(3)实验时在C中发生反应的化学方程式是：_。22.（每空2分，共14分）实验室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液与过量氨水反应制备MgAl2O4的主要流程如下：(1)判断流程中沉淀是否洗净所用的试剂是 ，具体的操作是 高温焙烧时，用于盛放固体的仪器名称是 。(2) 无水AlCl3(183升华)遇潮湿空气即产生大量白雾，实验室可用下列装置制备。ABCDE(收集瓶)FG浓盐酸MnO2Al粉NaOH溶液装置A中发生的离子方程式： ；装置B中盛放饱和NaCl溶液，该装置的主要作用是 。F中所用的试剂是 。用一件仪器装填适当试剂后也可起到F和G的作用，所装填的试剂为 。1819学年度上学期高三年级第二学段 化学试卷答案第卷（选择题，共54分）15 D、A、D、B、B 6-10 D、A、C、A、C11-15 A、B、B、C、B 16-18 D、A、C第卷（共46分）19. （每空2分，共10分）（1）NaOH； AgCl （2）4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 （3）KSCN溶液； 溶液呈红色（或血红色） 20. （每空2分，共14分）（1）6 强氧化性 Fe (NO3) 3或Fe3 4FeO4210H2O=4Fe(OH)3(胶体)8OH3O2 (2) 托盘天平 250mL容量瓶 将Fe2+氧化为Fe3+ 21. （每空2分，共8分）(1) 2NH4Cl+Ca（OH）22NH3+2H2O+CaCl2 (