广东省汕头市高考化学模拟试题（汕头一模）新人教版.doc

2014届汕头市一模化学试题单选题7、下列说法不正确的是a明矾水解形成的al(oh)3胶体能吸附水中的悬浮物，可用于水的净化b在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率c用热的纯碱溶液洗碗可去除油污d工业实际生产金属镁可由电解熔融的mgo 得到8、将足量co2分别通入下列各溶液中，所含离子仍能大量共存的是anh4+ 、al3+ 、so42-、h+ bna+ 、ch3coo- 、c6h5o- 、hco3- cna+ 、clo- 、so42-、cl- dk+ 、alo2-、cl- 、no3-9、设na为阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是（相对原子量：h1 c12）a1 mol/l氯化铜溶液中的cu2+数小于nab标准状况下，22.4 l cl2参加任何化学反应转移的电子数都是2nac28 g聚乙烯含有的碳原子数为2nad1 mol ch5+所含电子数为8na10、下列说法正确的是a淀粉和蛋白质均可作为生产葡萄糖的原料b实验室可用酸性高锰酸钾溶液鉴别甲苯和己烯c石油裂化和油脂皂化都是高分子生成小分子的过程d装饰材料中的甲醛和芳香烃会造成居室污染11、物质制备过程中离不开物质的提纯。以下除杂方法不正确的是选项目 的实验方法a除去na2co3固体中的nahco3置于坩埚中加热至恒重b除去nacl中少量kno3将混合物制成热饱和溶液，冷却结晶，过滤c除去co2中的hcl气体通过nahco3(aq,饱和)，然后干燥d除去c2h5br中的br2加入足量na2so3(aq)，充分振荡，分液12、常温下，ksp（caso4）=9106，常温下caso4在水中的沉淀溶解平衡曲线见图。下列说法正确的是 a在任何溶液中，c(ca2+)、c(so42)均相等bd点溶液通过蒸发可以变到c点ca点对应的ksp等于c点对应的ksp db点将有沉淀生成，平衡后溶液中c(so42) 一定等于3103 moll1 双选题22、如图是周期表中短周期的一部分，a、b、c三种元素的原子核外电子数之和等于b原子的质量数，b原子的原子核内质子数等于中子数。下列叙述正确的是a最高价氧化物对应水化物的酸性：c bbc单质是氧化性最强的非金属单质ca的氢化物中具有一定的还原性db在第三周期a族23、25时，某浓度的nh4cl溶液ph = 4，下列叙述正确的是a溶液中的 c(oh) = 11010 moll1 b溶液中的c(nh4+)c(cl)c(h+)c(oh)c溶液中的c(h+) + c(nh4+) = c(cl) + c(oh) d溶液中的c(nh3h2o) = c(nh4+)非选择题：30、(16分)以a： 为原料，某药物中间体合成路线如下(部分反应条件和产物略)回答下列问题：(1) 1 mola完全燃烧要消耗 mol 氧气，若与足量金属钠反应能生成 mol氢气。(2) 写出反应的类型： ；d的结构简式： 。(3) 写出bc反应的化学方程式为 。(4) 反应、的目的是 。 (5) 写出满足下列条件的a的一种同分异构体的结构简式 。 a不溶于水 b能发生银镜反应 c含有 c(ch3)331、（16分）一定条件下，在体积为3 l的密闭容器中反应：co（g）+ 2h2（g）ch3oh（g）达到化学平衡状态。（1）该反应的平衡常数表达式k= ；根据右图，升高温度，k值将 （填“增大”、“减小”或“不变”）。（2）500时，从反应开始到达到化学平衡，以h2的浓度变化表示的化学反应速率是 （用nb、tb表示）。（3）判断该可逆反应达到化学平衡状态的标志是 （填字母）。a、co、h2、ch3oh的浓度均不再变化 b、混合气体的密度不再改变c、混合气体的平均相对分子质量不再改变 d、 v生成（ch3oh）= v消耗（co）（4）300时，将容器的容积压缩到原来的1/2，在其他条件不变的情况下，对平衡体系产生的影响是 （填字母）。a、c（h2）减少 b、正反应速率加快，逆反应速率减慢c、ch3oh 的物质的量增加 d、重新平衡时c（h2）/ c（ch3oh）减小（5）根据题目有关信息，请在右下坐标图中标示出该 化学反应过程的能量变化（标明信息）。（6）以甲醇、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池。已知该燃料电池的总反应式为：2ch3oh +3o2+4oh- = 2co32- + 6h2o，该电池中负极上的电极反应式是：2ch3oh12e+16oh 2co32+ 12h2o ，则正极上发生的电极反应为： 。32、(16分)回收的废旧锌锰于电池经过处理后得到锰粉(含mno2、mn(oh)2、fe、乙炔和黑炭等)，由锰粉制取mno2的步骤如下图所示。根据上图所示步骤并参考表格数据，回答下列问题。物 质开始沉淀沉淀完全fe(oh)32.73.7fe(oh)27.69.6mn(oh)28.39.8(1)在加热条件下用浓盐酸浸取锰粉，所得溶液中含有mn2+、fe2+等。mno2与浓盐酸反应的离子方程方程式： _。(2)酸浸时，浸出时间对锰浸出率的影响如右下图所示，工业采用的是浸取60 min，其可能原因是 。(3)锰粉经浓盐酸浸取，过滤i除去不溶杂质后，向滤液中加入足量h2o2溶液，其作用是 。(4)过滤i所得滤液经氧化后，需加入naoh溶液调节ph约为5.1，其目的是 。(5)过滤所得滤液加入足量h2o2溶液并加入naoh溶液调节ph约为9，使mn2+ 氧化得到mno2，反应的离于方程式为 。（6）工业上利用koh和mno2为原料制取kmno4。主要生产过程分两步进行：第一步将mno2和固体koh粉碎，混合均匀，在空气中加热至熔化，并连续搅拌以制取k2mno4；第二步为电解k2mno4的浓溶液制取kmno4。 第一步反应的化学方程式为 。 电解k2mno4的浓溶液时，电解池中阴极的实验现象为 。 33、（16分）fe2和i是两种常见的还原性离子。（1）向feso4溶液中滴加氯水，溶液由浅绿色变成黄色，反应的离子方程式为 ；向ki溶液中滴加氯水，溶液由无色变成黄色，反应的离子方程式： 。（2）请以feso4溶液、ki溶液、氯水为试剂验证i的还原性强于fe2。设计实验方案，补充完成实验步骤、预期现象和结论。其他限选试剂：3 moll1 h2so4、0.01 moll1 kmno4