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8.3盐类的水解1下列水解反应离子方程式正确的是()anhh2onh3h2ohbs22h2oh2s2ohcch3coohh2och3cooh3odch3coohohch3cooh2o解析:b项不能进一步水解,应该用多步水解方程式表示;c项是电离方程式,不是水解方程式;d项是醋酸与可溶性强碱发生中和反应的离子方程式。答案:a2下列过程或现象与盐类水解无关的是()a纯碱溶液去油污b铁在潮湿的环境下生锈c加热氯化铁溶液颜色变深d浓硫化钠溶液有臭味解析:a项,碳酸钠水解显碱性,利用油污在碱性条件下水解生成可溶于水的物质而达到去污目的;c项,氯化铁溶液中发生fe33h2ofe(oh)33h,在加热条件下水解平衡正向移动造成体系颜色加深;d项,硫化钠溶液中存在s2h2ohsoh,hsh2oh2soh,水解产物h2s是产生臭味的原因;b项,是铁发生电化学腐蚀的结果,不涉及盐类的水解。答案:b3物质的量浓度相同的下列溶液,ph由大到小排列正确的是()aba(oh)2、na2so3、fecl3、kclbna2sio3、na2co3、kno3、nh4clcnh3h2o、h3po4、na2so4、h2so4dnahco3、ch3cooh、c2h5oh、hcl解析:kcl、kno3、na2so4均为强酸强碱盐,不水解,溶液显中性,而a中na2so3、fecl3分别水解而使溶液显碱性和酸性;b中由于酸性h2sio3na2co3,nh4cl水解显酸性:c中ph应为:nh3h2ona2so4h3po4h2so4;d中nahco3水解大于电离而显碱性,c2h5oh对水的电离平衡无影响,ph7。故只有b项是ph由大到小排列的。答案:b4在0.1 moll1的na2s溶液中,下列微粒浓度关系正确的是()ac(na)2c(s2)bc(oh)c(h)c(hs)2c(h2s)cc(na)c(s2)c(hs)c(oh)dc(na)2c(s2)c(hs)2c(h2s)解析:na2s是强碱弱酸盐,s2水解使溶液显碱性。c(na)2c(s2),a项错误;根据质子守恒原理,可知b项正确;溶液中的oh来自s2、hs的水解和h2o的电离,c(oh)c(hs),c项错误;根据物料守恒原理得:c(na)2c(s2)2c(hs)2c(h2s),d项错误。答案:b5碳、氮元素及其化合物与人类的生产生活密切相关。试回答下列有关问题:(1)向0.01 moll1的ch3coona溶液中分别加入少量浓盐酸、naoh固体、na2co3固体、feso4固体,使ch3coo水解平衡移动的方向分别为_、_、_、_。(2)标准状况下,将1.12 l co2通入100 ml 1 moll1的naoh溶液中,所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为_;用溶液中粒子的浓度符号完成下列等式:c(oh)2c(h2co3)_;c(h)c(na)_。(3)常温下,0.1 moll1 nahco3溶液的ph大于8,则溶液中c(h2co3)_(填“”、“”或“c(co)c(oh)c(hco)c(h)c(h)c(hco)2c(co)c(hco)c(oh)(3)因为既存在hcocoh,也存在hcoh2oh2co3oh,而hco的水解程
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