氧化还原反应教案1.doc

3eud教育网 百万教学资源，完全免费，无须注册，天天更新！课题16 氧化还原反应一、核心问题1、氧化还原反应的本质是什么？2、怎样识别氧化还原反应中哪个是氧化剂？哪个是还原剂？ 3、查找资料举出工农业生产、科学技术和日常生活中有哪些重要及常见的氧化还原反应？ 哪些物质通常可作氧化剂，哪些又常作还原剂？二、知识体系简单配平和双桥线（或单桥线）表示电子转移氧化还原反应概念（从电子得失角度定义） 氧化剂、还原剂定义（从化合价升降角度）三、教学思路A、根据本节教材的安排特点，可以采用复习分析讨论归纳小结的方法。注意引导学生在原有知识基础上提出问题，并深入讨论。讨论的形式可以多种多样，关键是引导学生主动参与学习，并在讨论的基础上对原有知识进行深化和拓宽，重新建构学生完整的知识网络。 具体思路：回顾初中知识多角度分析氧化还原反应得出氧化还原反应本质定义观察氧化还原反应表现特征根据化合价变化识别氧化剂和还原剂练习判别并观察化合价变化特征应用化合价升降法配平简单方程式，学会用双桥线或单桥线中的一种表示电子转移B、由“魔术表演”趣味实验和生产生活中形形色色的氧化还原反应引出本节课主题，通过对氟、氯、溴、碘间置换反应的深入分析进一步探讨氧化还原反应的微观本质、宏观判断特征，能根据特征判别氧化剂和还原剂。教师魔术表演：蓝瓶子引出氧化还原反应课题学生总结、练习、巩固得出氧化还原反应概念及本质定义学生资料交流：工农业生产、科学技术和日常生活中的氧化还原反应分析氟、氯、溴、碘间置换反应具体思路：四、情景设计情景1 氧化还原反应概念的引入（1）创设情景提出问题学生活动学习反馈1、 魔术实验：蓝瓶子简单介绍其氧化还原原理。（见参考实验和资料2）2、 对氧化还原反应在工农业生产、科学技术等方面的作用和意义作一些简单的介绍。（参考实验和资料3）1、蓝瓶子现象变化的原因是什么？2、生活中有哪些是氧化还原反应？ 1、借助信息，思考讨论。2、查阅资料，列举生产、生活中普遍存在的各类氧化还原反应，了解氧化还原反应对人类社会的利弊。1、空气是氧化的环境。2、氧化还原反应普遍存在。评注：情景1由“魔术表演”趣味实验将学生引入氧化还原反应的奇妙世界之中，奇异特别的现象，能诱发学生进一步学习的好奇心；通过讨论寻找生产、生活中形形色色的氧化还原反应，又进入了一个丰富的化学世界，揭示了氧化还原反应存在的普遍性、应用的广泛性和研究的重要性，自然激发了学生学习的必要性和热切心。要注意辩证介绍氧化还原反应给人类带来的危害和防治方法，使学生树立对立统一的辩证唯物主义观点，重视化学知识在实际中的应用。情景2 氧化还原反应概念的引入（2）创设情景提出问题学生活动学习反馈1、 复习引入化学反应类型：根据化学反应的形式可以将化学反应分成四种基本化学反应类型：化合：A+B=AB 分解：AB=A+B 置换：A+BC=AC+B 复分解：AB+CD=AD+CB根据反应物得失氧元素可以将化学反应分成：氧化反应：物质得到氧还原反应：物质失去氧2、 氧化还原反应分析CuO + H2 Cu + H2O从得失氧分析：失氧 得氧 从升降价分析：降价 升价 电子转移分析：得e 失e 结论：还原反应 氧化反应同时发生，称为氧化还原反应本质定义：凡是有电子转移（得失、偏移）的反应。、图示：氧化还原反应与四种基本反应类型的关系。氧化还原非氧化还原分解置换复分解化合、初中学习过哪些化学反应类型？各有何特点？ 2、从得失氧的角度还学习过什么反应类型？3、如何判断一个给定反应的类型？4、从元素化合价变化角度分析，氧化还原反应有和特点？5、氧化还原反应的本质是什么？为什么？1、学生回顾初中化学知识，了解化学反应类型几种不同的分类方法。2、练习判断各类反应。3、以举出的反应为例，分别从得失氧、升降价 、电子转移三个角度进行分析，并通过举例归纳出氧化还原反应的本质定义。4、知识总结：根据分析，用集合图形式表示四种基本反应类型与氧化还原反应的关系。1、按照三个层次分析，得出氧化还原反应的结论。从价态变化和电子转移观点来分析化学反应可以扩展到对许多没有氧参加的化学变化实质的认识。2、学会用图式法总结知识结构关系。3、能应用知识判断不同的反应类型。评注：氧化还原反应属于比较重要又有一定难度的化学理论知识，情景2的设计是为了与学生已有知识进行合理衔接，使这部分知识能源于所知而又高于所知，以减轻学生进入高中学习的不适应感。过程中要善于激发学生思维中的矛盾点，引出对氧化还原反应进一步的认识；要通过学生自己用集合图等表示知识间的相互关系，通过举例、分析和讨论反应式等方法培养学生的能力、科学态度，培养抽象思维和形象思维转化的能力。情景3 氟、氯、溴、碘置换反应的微观分析创设情景提出问题学生活动学习反馈1、演示实验：氟、氯、溴、碘置换反应。（参考资料1）2、动态FLASH模拟电子转移过程和原子离子结构的变化。1、反应属于何种类型？ （四种中选）2、反应前后元素在化合价变化上有何特征？3、从微观结构分析化合价出现变化的本质原因？4、氧化还原反应的实质是什么？为什么？ 5、从电子得失难易角度分析比较Cl2、 Br2、I2的氧化性及Cl-、 Br-、I-还原性的强弱。1、观察思考。2、知识应用：画出反应前后微观粒子的结构示意图，比较分析得出氧化还原发生的本质。3、思考、讨论、总结。1、学会用结构图分析反应原理。2、了解氧化还原反应中有电子转移的本质。评注：情景3是教材内容的设计思路，通过对本章重要反应氟、氯、溴、碘间置换反应的分析，顺其自然得出氧化还原反应的本质，过程中注意引导学生学会思考、学会分析，能真正领会微观结构变化过程，了解氧化还原反应中化合价变化是外在表现，发生电子转移才是实质。情景4 氧化剂与还原剂创设情景提出问题学生活动学习反馈1、课本实验改进的创新微型实验（见资料1）：氟、氯、溴、碘间的置换反应。实例分析：2NaBr+Cl2 = 2NaCl+Br2还原反应 氧化反应氧化剂 还原剂得电子物质 失电子物质2、介绍用“双线桥”或“单桥线”来表示电子转移方向和数目。1、电子转移、反应名、化合价升降有何联系？2、如何快速判断氧化剂和还原剂？3、电子在氧化剂和还原剂间如何转移？1、学生分析“还原反应-氧化剂”和“氧化反应-还原剂”的内联系。、练习：用“双线桥式”或“单桥线”表示电子在氧化还原反应中的转移方向和数目。1、综合得出氧化还原反应对立统一关系的两根推断线：实质判断依据反应称为反应物失e 升价 氧化反应 还原剂得e 降价 还原 反应 氧化剂 2、通过练习学会使用至少一种电子转移的表示法。 评注：情景4结合本章节中氟、氯、溴、碘间的置换反应，来分析得出氧化剂与还原剂的概念。注意遵循课程标准要求，氧化剂与还原剂只从电子转移的角度下定义等。至于用“双线桥”还是“单桥线”来分析氧化还原反应，可以根据实际情况选择介绍一种即可。情景5 氧化还原反应的简单配平（电子转移守恒）创设情景提出问题学生活动学习反馈1、FLASH动态模拟：钠与氯气反应的微观电子得失过程。2、简单介绍方法：化合价升降法配平氧化还原化学方程式。1、电子转移有何基本特征？2、书上的“问题解决”，计算后有什么结论？3、方程式怎样配平？1、观看、思考。2、分析、解答。3、学习、理解。4、练习简单的氧化还原反应方程式配平。5、完成书上其它练习。1、电子从还原剂移向氧化剂，前者失去的电子总数就是后者得到的电子总数，两者是守恒的。2、微观电子得失对应元素化合价降升，得失的电子数与化合价降升数一致。3、配平是依据守恒原则。评注：遵照大纲，对氧化还原方程式的配平是不作要求的；但考虑到以后书写方程式时的实际需要，可以简单介绍一下化合价升降（电子守恒）的配平方法。要注意严格把握教材的深广度，不要做复杂的配平练习。情景5提供简单的参考，可以直接利用书本练习。为避免枯燥，可适当插入动画教学。情景6 如何保持青春活力（抗氧化运动）创设情景提出问题学生活动学习反馈1、人体也会“生锈”； 2、吃含Vc量高的水果有助于健康和美容；3、SOD、VE被添加在化妆品和食品中；4、依赖“氧吧”不利于健康。（资料见提供的相关网站）你了解人体疾病、老化与化学中氧化原理的关系吗？1、寻找有抗氧化作用的健康食品和药品。 2、准备素材，为社区街道作一次“如何保持青春活力”的健康生活讲座或板报宣传。1、人体的老化是一种缓慢氧化。2、抗氧化物质不可过量滥用。评注：情景6提供给学生一个联系自己生活和开展实践活动的课题。把学习的知识放到实践中去再整理、再学习，并能将自己的收获变成一份成果，与别人共享。如果学生所生活的环境有条件实施的话，将活动布置为一项课外作业，由教师、同学和社区共同来评价。五、反思提炼A、由复习初中所学的四种基本类型入手，对照类属判断的矛盾导出氧化还原反应，拟成相互联系、步步深入的问题，顺理成章，纲目清晰。通过组合情景2、情景4、情景5，归纳和小结有关知识和科学学习的方法，利用图示等方法，引导学生理解氧化还原反应中各物质的相互转化和依存关系，帮助学生理解核心内容。若选择加入情景1、情景6则更体现引导学生在态度、情感和价值观方面进行正确取向。B、本节教学重点和难点在于用化合价升降和电子转移的观点理解氧化还原反应。由于知识点比较抽象，故可以通过趣味实验、动画演示等来减弱理论的艰涩；此外教师把握深度、广度也很重要。由情景1引入，以情景3、情景4为主体，其余可作为补充，不求深、难，而要让学生觉得学有所知、学有所用。六、参考资料 1、微型实验连续演示卤素单质置换反应和显色反应检验碘单质，试剂用量少，产物污染少，现象较明显。适合学生自己操作观察，或由教师操作同时通过投影仪展示给学生。（1） 白色滤纸一张，可置于干燥的玻璃皿上。（2） 中心点滴上饱和NaBr溶液，再滴入氯水，出现黄色斑。（3） 中心出现黄斑处，再滴入饱和NaI溶液，出现浅褐斑。（4） 中心出现浅褐斑处，再滴入淀粉溶液，出现蓝色斑。2、趣味实验：蓝瓶子【原理】亚甲蓝（C16H18ClN3S3H2O2分子量373.90）是噻嗪衍生物，用作观察细菌和组织切片的染色剂，也可用来染丝和用作指示剂。亚甲蓝呈蓝色，容易被还原成无色。被还原的分子也易重被氧化成亚甲蓝。它的可逆性变化可用下式表示。用符号MB表示亚甲蓝，则上述反应可表示如下：由上式可知，本实验颜色变化的实质是氧化还原反应。本实验所用的溶液是亚甲蓝、葡萄糖和氢氧化钠的混合液。刚配制时溶液蓝色，放置片刻，蓝色就褪去，这是由于亚甲蓝被葡萄糖还原的结果。当振荡上述无色溶液时，瓶内溶液跟空气接触的表面增大，氧气在溶液中的溶解量也增多，氧气就把无色的H2MB重新氧化成蓝色的MB。当瓶子静置时，溶液里葡萄糖所起的还原作用渐渐起主导作用，蓝色的H2MB又被还原成无色。上述操作可以反复许多次，直到瓶内的氧气耗尽为止。3、工业生产的氧化还原反应a.各种各样的金属，都是通过氧化还原反应从矿石中提炼而得到的。例如，制造活泼的有色金属要用电解或置换的方法；制造黑色金属和其他有色金属都是在高温条件下用还原的方法；制备贵重金属常用湿法还原，等等。b.许多重要化工产品的制造，如合成氨、合成盐酸、接触法制硫酸、氨氧化法制硝酸、电解食盐水制烧碱等，主要反应也是氧化还原反应。c.石油化工里的催化去氢、催化加氢、链烃氧化制羧酸、环氧树脂的合成等也都是氧化还原反应。4.农业生产中的氧化还原反应d.植物的光合作用、呼吸作用是复杂的氧化还原反应。e.施入土壤的肥料的变化，如铵态氮转化为硝态氮，SO42-转变为H2S等，虽然需要有细菌起作用，但就其实质来说，也是氧化还原反应。f.土壤里铁或锰的氧化态的变化直接影响着作物的营养，晒田和灌田主要就是为了控制土壤里的氧化还原反应的进行。5.日常生活中的氧化还原反应：g.空气中氧气的存在使得我们生活在一个氧化性的环境中。钢铁腐蚀，铁锅生锈，铜质水管长铜绿，铝质器皿擦亮后变暗都是被氧化的结果。h.切开的苹果放一段时间，切开的表面会变红，是维C被氧化了。i.通常应用的干电池、蓄电池以及在空间技术上应用的高能电池都发生着氧化还原反应，否则就不可能把化学能变成电能，或把电能变成化学能。j.人和动物的呼吸，把葡萄糖氧化为二氧化碳和水。通过呼吸把贮藏在食物的分子内的能，转变为存在于三磷酸腺苷(ATP)的高能磷酸键的化学能，这种化学能再供给人和动物进行机械运动、维持体温、合成代谢、细胞的主动运输等，成为所需要的能量。k.煤炭、石油、天然气等燃料的燃烧更是供给人们生活和生产所必需的大量的能。l.医学界在针对疾病和老化的系列研究中，发现了“自由基抗氧化物质”理论。人体内的自由基由有许多种，较活泼、带有不成对电子的自由基性质不稳定，具有抢夺其它物质的电子，使自己原本不成对的电子变得成对(较稳定)的特性。而被抢走