高考化学常考基础20练18.doc

2014高考化学常考基础20练18一、选择题1a和b是同周期相邻的元素，a和c是同主族相邻的元素，已知三种元素的核电荷数之和为33，则a可能为(多选)()as bocsi dc【解析】因为题目中a和b是同周期相邻的元素，原子序数a大于b还是a小于b都有可能，类似的a和c同主族，原子序数也可能a大于c或a小于c，所以画出四种元素在周期表中的各种可能相对位置后分别进行计算。设a的原子序数为x，按abc的顺序分别计算如下：x(x1)(x8)33，x26/3，不合理；x(x1)(x8)33，x8，a为氧元素；x(x1)(x8)33，x40/3，不合理；x(x1)(x8)33，x14，a为硅元素。【答案】bc2(2010年北京丰台区质检)短周期元素x、y、z、r原子序数依次增大，x与r同主族，y最外层电子数是次外层的一半，x与r的原子序数之和比z的原子序数大10。下列说法正确的是()ax与y可形成yx2型化合物b离子半径xzc最高价氧化物对应水化物的酸性yzd气态氢化物的稳定性xy【解析】xf，ysi，zs，rcl。【答案】d3碱金属钫(fr)具有放射性，它是碱金属元素中最重的元素，根据碱金属元素性质的递变规律预测其性质，其中不正确的是()a在碱金属元素中它具有最大的原子半径b钫在空气中燃烧时，只生成化学式为fr2o的氧化物c它的氢氧化物化学式为froh，这是一种极强的碱d它能跟水反应生成相应的碱和氢气，由于反应剧烈而发生爆炸【解析】根据同主族元素性质的递变规律，从金属锂到金属钫随原子序数的递增，原子半径逐渐增大，元素的金属性逐渐增强，最高价氧化物对应的水化物的碱性逐渐增强，与水反应的剧烈程度逐渐增强，与氧气反应的产物越来越复杂，可以产生过氧化物、超氧化物甚至臭氧化物等。【答案】b4下列各组元素性质的递变规律错误的是()ali、be、b原子最外层电子数依次增多bp、s、cl元素的最高正化合价依次升高cb、c、n、o、f原子半径依次增大dbe、mg、ca、sr、ba的金属性依次增强【解析】周期表中同周期元素从左到右最外层电子数依次增多，最高正化合价依次升高，原子半径依次减小，非金属性依次增强。a、b项中，元素都是同周期元素，符合此规律，a、b项正确；c项中，b、c、n、o、f也是同周期元素，原子半径应是减小的趋势，c项错误；d项中，是同主族元素，同主族元素原子最外层电子数相等，但由上到下原子半径依次增大，所以失电子能力依次增强，金属性也依次增强，d项正确。【答案】c5下列各组微粒中微粒半径由大到小的是(多选)()ao、cl、s、p bal3、mg2、ca2、ba2ck、mg2、al3、h dcs、k、na、li【解析】比较微粒半径有以下原则：同周期从左到右原子半径逐渐减小，所以a应为psclo，同主族从上到下逐渐增大，所以d对，核外电子排布相同，核电荷数越大，半径越小，mg2al3，所以b错，各层排布都饱和，一般电子层越多，半径越大，所以c对。【答案】cd6(2010年东城区质检)下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是()原子序数为15的元素的最高化合价为3a族元素是同周期中非金属性最强的元素第二周期a族元素的原子核电荷数和中子数一定为6原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期a族a bc d【解析】原子序数为15的元素为p，其最高化合价为5，错误；中叙述元素为碳元素，它存在12c、13c、14c等同位素，中子数可以为6、7、8，错误，故c选项正确。【答案】c7根据中学化学教材中所附元素周期表判断，下列叙述不正确的是()ak层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的k层电子数相等bl层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的l层电子数相等cl层电子为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的l层电子数相等dm层电子为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的m层电子数相等【解析】l层电子数为偶数时，可能有2、4、6、8，当为2、4、6时，该元素所在族的序数等于l层电子数；当为8时，元素的原子可能存在m层、n层等，其所在族的序数无法确定。【答案】c8同一周期的x、y、z三种元素，已知最高价氧化物对应水化物的酸性顺序为hxo4h2yo4h3zo4，则下列判断错误的是()a原子半径：xyzb气态氢化物的稳定性：hxh2yzh3c元素原子得电子能力：xyzd阴离子的还原性：z3y2x【解析】由题目信息可知，x、y、z在同一周期中的位置顺序为z、y、x，半径大小顺序应为zyx。利用元素、化合物的性质之间的关系进行判断。元素的最高价氧化物的水化物的酸性越强，则元素原子的得电子能力越强，气态氢化物的稳定性越强，阴离子的还原性越弱，b、c、d均对。【答案】a9x、y、z是3种短周期元素，其中x、y位于同一主族，y、z处于同一周期。x原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。z原子的核外电子数比y原子少1。下列说法正确的是(多选)()a元素非金属性由弱到强的顺序为zyyx【解析】x若为第二周期元素，则其最外层电子数为6，电子排布为2、6，为o元素，若x为第三周期元素，则最外层超过8个电子，不存在，所以x只能为o元素，则y一定是s元素；y、z同周期，且z的核外电子数比y原子少1，则z为p元素，o、s、p的非金属性为psso，故d正确。【答案】ad10x、y均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是()a由mxa与nyb，得manbbx2的还原性一定大于ycx、y一定不是同周期元素d若x的原子半径大于y，则气态氢化物的稳定性hmx一定大于hny【解析】二者简单离子电子层结构相似，说明两离子的核外电子数相等，若离子符号分别为mxa与nyb，则有manb，a错误；若二者分别为x2、y，说明x、y为同周期的非金属元素，y比x的非金属性强，则还原性x2y，b正确；由b项分析可知，x、y可能为同一周期的活泼金属或同一周期的活泼非金属，c错误；若x的原子半径大于y，且二者能形成气态氢化物，说明x与y是同一周期的非金属元素，且x的原子序数小于y，则y的非金属性比x强，氢化物稳定性为hny大于hmx，d错误。【答案】b11有x、y两种元素，原子序数20，x的原子半径小于y，且x、y原子的最外层电子数相同(选项中m、n均为正整数)。下列说法正确的是()a若x(oh)n为强碱，则y(oh)n也一定为强碱b若hnxom为强酸，则x的氢化物溶于水一定显酸性c若x元素形成的单质是x2，则y元素形成的单质一定是y2d若y的最高正价为m，则x的最高正价一定为m【解析】x、y最外层电子数相同，说明处于同一主族，x原子半径小于y，说明x在上一周期。a项中x(oh)n为强碱，说明x为活泼金属，y在下一周期，金属性更强，则最高价氧化物对应水化物y(oh)n也一定为强碱，a正确；b项中若hnxom为hno3，nh3溶于水显碱性，b不正确；c项中若x2为n2，则y为p，c不正确；d项中若y为cl，最高正价为7价，则x为f，无正价，d不正确。【答案】a12(2010年北京海淀区质检)几种短周期元素部分性质的数据见下表：元素性质元素编号原子半径0.741.601.521.100.991.860.75最高正化合价无215715最低负化合价2无无31无3下列说法正确的是()a、号元素都是金属元素b的单质(m)与水反应的化学方程式为：2m2h2o=2mohh2c是该周期元素中原子半径最小的元素d、号元素只能形成一种白色化合物【解析】为o，为mg，为li，为p，为cl，为na，为n。【答案】a二、非选择题13a、b、c为短周期元素，在周期表中所处的位置如右图所示。a、c两元素的原子核外电子数之和等于b原子的质子数。b原子核内质子数和中子数相等。(1)a、b、c三种元素的名称分别为_、_、_。(2)b位于元素周期表中第_周期，第_族。(3)c的原子结构示意图为_，c的单质与h2反应的化学方程式为_。(4)写出a的气态氢化物与b的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式_。【解析】依题意，a、b、c为短周期元素，从a、b、c的相对位置看，a、c只能处在第二周期，而b处在第三周期。设a的原子序数为x1，则c为x1，b为x8，则有：所以a、b、c的原子序数分别为7、16、9，对应的元素分别为n、s、f。【答案】(1)氮硫氟(2)三a f2h2=2hf(4)2nh3h2so4=(nh4)2so414元素周期表中前7个周期完全排满时元素的种数如下表所示：周期序数1234567元素种数(最多)28818183232(1)第六、七周期完全排满时元素的种数比第四、五周期多了14种，其原因是_。(2)周期表中_族所含元素最多，_族元素形成化合物最多。(3)请分析周期数与元素种数的关系，然后预测第八周期最多可能含有的元素种数为_。(4)居里夫人发现的镭是元素周期表中第七周期的a族元素，下列关于镭的性质的描述中不正确的是_。a在化合物中呈2价b氢氧化物呈两性c单质使水分解，放出氢气 d碳酸盐难溶于水【解析】解答此类问题时，应在熟练掌握元素周期表结构的前提下，运用有关递变规律及数学工具来推测知识。元素周期表是学好化学的有效工具，因此对元素周期表的掌握必须有相当的条理性、严密性，做到对周期表的结构烂熟于心。(1)第六、七周期中由于在b族出现了镧系、锕系，使元素种类比前面周期的要多。也因为如此，第b族所含元素最多。(2)已知有机物的种类远远多于无机物，而有机物中含有碳元素，可知a族元素形成的化合物最多。(3)根据表可通过分析数据归纳出潜在的规律：周期序数1234567元素种数(最多)2218222822218232182323224232242可见规律是2n2(n1,2,3，)，由此预测第八周期元素种数应为252，故答案为50。(4)在周期表中同族元素，从上到下其金属性依次增强，因此，可以确定其单质使水分解放出氢气；其氢氧化物呈现出比氢氧化钙更强的碱性，而不能呈两性。【答案】(1)第六、七周期中在b族出现了镧系和锕系(2)ba(3)50(4)b15(2009年福建高考)短周期元素q、r、t、w在元素周期表中的位置如右图所示，其中t所处的周期序数与主族序数相等。请回答下列问题：(1)t的原子结构示意图为_。(2)元素的非金属性为(原子的得电子能力)：q_w(填“强于”或“弱于”)。(3)w的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应，生成两种物质，其中一种是气体，反应的化学方程式为_。(4)原子序数比r多1的元素是一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，此分解反应的化学方程式是_。(5)r有多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小。在一定条件下，2 l的甲气体与0.5 l的氧气相混合，若该混合气体被足量的naoh溶液完全吸收后没有气体残留，所生成的r的含氧酸盐的化学式是_。【解析】从给出的表，结合t在周期表的位置与族数相等这一条件，不难得出t为al，q为c，r为n，w为s。(1)t为al,13号元素。(2)s、c最高价氧化物对应的酸为硫酸强于碳酸，则可得非金属性s强于c。(3)s与h2so4发生归中反应，从元素守恒看，肯定有水生成，另外为一气体，从化合价看，只能是so2。(4)比r质子数多1的元素为o，存在h2o2转化为h2o的反应。(5)n中相对分子质量最小的氧化物为no,2noo2=2no2，显然no过量1 l，同时生成1 l的no2，再用naoh吸收，从氧化还原角度看，2价n的no与4价n的no2，应归中生成3价n的化合物nano2。【答案】(2)弱于(3)s2h2so4(浓)3so22h2o(4)2h2o22h2oo2(5)nano216(2009年天津高考)下表为元素周期表的一部分，请参照元素在表中的位置，用化学用语回答下列问题：(1)、的原子半径由大到小的顺序是_。(2)、的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是_。(3)、中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：_。(4)由表中两种元素的原子按11组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为(填序号)_。amno2 bfecl3cna2so3 dkmno4(5)由表中元素形成的常见物质x、y、z、m、n可发生以下反应：x溶液与y溶液反应的离子方程式为_，n的单质的化学方程式为_，常温下，为使0.1 mol/l m溶液中由m电离的阴、阳离子浓度相等，应向溶液中加入一定量的y溶液至_。【解析】根据各元素在周期表中的位置，推出各元素依次为：h、c、n、o、na、al、si、cl。(1)na、al是第三周期元素，o在第二周期，所以原子半径：naalo。(2)因为非金属性：ncsi，所以酸性：hno3h2co3h2sio3。(3)h、o、na、cl形成的符合条件的物质很多，比较容易写出电子式的有naoh、naclo。(4)该液态物质是h2o2，mno2、