江西省高安市第二中学2018-19学年高二化学上学期期中试题.docx

江西省高安市第二中学2018-2019学年高二化学上学期期中试题可能用到的相对原子质量：H-1 Ce-140 S-32 Cl -35.5 N- 14 Na -23 Fe- 56 Cu -64 O-16 卷 选择题（共48分）1、 选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共48分）1化学与生活密切相关。下列应用中利用了物质氧化性的是A明矾净化水 B纯碱去油污 C食醋除水垢 D漂白粉漂白织物2.钢铁发生吸氧腐蚀时,正极上发生的电极反应是 A.2H+ + 2e- = H2 BFe2+ + 2e- = Fe C2H2O + O2 + 4e- = 4OH- DFe - 2e- = Fe2+3. 1克氢气燃烧生成液态水放出142.9 kJ热，表示该反应的热化学方程式正确的是A.2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l)； H = 142.9 kJ/molB.H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(l)； H = 285.8 kJ/molC.2H2 + O2 = 2H2O； H = 571.6 kJ/molD.H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(g)；H = 285.8kJ/mol4.下列说法正确的是A.原电池是把电能转化为化学能的装置 B.原电池的负极和电解池的阳极上都发生氧化反应C.形成原电池后，阳离子通过盐桥向负极移动 D.电解时，电解池的阳极一定是阴离子放电5.100mL2mol/LH2SO4跟过量锌粉反应，在一定温度，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的 A.碳酸钠（固体） B.水 C.硝酸钾溶液 D.硫酸铵（固体）6.在气体反应中，能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增加的方法是增大反应物浓度 升高温度 增大压强 移去生成物 加入催化剂A. B. C. D. 7.下列离子方程式中正确的是A.氯气与水反应：Cl2+H2O 2H+ClO-+Cl-B.铁与稀硫酸反应：2Fe 6H+ 2Fe3+3H2C.铅蓄电池放电时的正极反应： PbO2+4H+SO42-+2e- = PbSO4+2H2OD.用铜电极电解硫酸铜溶液：2Cu2+2H2O = 2Cu+O2+4H+8.下列化学反应中：AgFe2 Ag（固）Fe3（正反应放热）为使平衡体系析出更多的银，可采取的措施是A.常温下加压 B.增加Fe3的浓度C.增加Fe2的浓度 D.移去一些析出的银9.某学生欲完成反应Cu + H2SO4 = CuSO4 +H2而设计了下列四个实验，你认为可行的是 10.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A能溶解Al2O3 的溶液：Na+、K+、HCO3、NO3 B0.1molL-1Ca(ClO)2 溶液：K+、Na+、I、Cl C能使甲基橙显红色的溶液：K+、Fe2+、Cl、NO3 D加入KSCN 显红色的溶液：Na+、Mg2+、Cl、SO4211. 用NA表示阿伏伽德罗常数的值。下列判断正确的是A. 18 g D2O含有的分子数目为NAB. 常温常压下，22.4 L CO2含有的分子数目为NAC. 1 L 1 molL1 KOH溶液中含有的钾离子数目为NAD. 1 mol Cl2溶于水充分反应转移的电子数目为NA 12次磷酸(H3PO2)是一种精细磷化工产品，属于一元弱酸，具有较强的还原性,下列有关说法正确的是 A. H3PO2溶于水的电离方程式为：H3PO2 3H+PO23- B. H3PO2与过量NaOH溶液反应的离子方程式为：H3PO2+3OH-=PO23-+3H2O C将H3PO2溶液加入到酸性高锰酸钾溶液中，H3PO2的氧化产物为H3PO4D用惰性电极电解NaH2PO2溶液，其阳极反应式为：H2PO2- -4e-+2H2O=O2+6H+PO23- 13下列说法正确的是A硫酸氢钾在熔融状态下离子键、共价键均被破坏，形成定向移动的离子，从而导电B F2、Cl2、Br2、I2的熔沸点逐渐升高，是因为分子间作用力越来越大CNH3和Cl2两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构DHF、HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱，其熔沸点逐渐升高14下列说法正确的是A用冰醋酸、蒸馏水和容量瓶等可以配制pH1的醋酸溶液 B在氨水中加入少量的水或氯化铵固体后，都会使溶液中的c（H+）增大 C反应SiO2(s)+ 3C(s) = SiC(s) + 2CO(g)室温下不能自发进行，则该反应的H0 D对于Ca(OH)2的沉淀溶解平衡，升高温度，Ca(OH)2的溶解速率增大，Ksp增大 15某恒定温度下，在一个2 L的密闭容器中，加入4 mol A和2 mol B进行如下反应：3A(g)2B(g) 4C(？)2D(？)，“？”代表状态未定。反应一段时间后达到平衡，测得生成1. 6 mol C，且反应前后压强之比为54，则下列说法正确的是A 该反应的化学平衡常数表达式是K B此时B的平衡转化率是35% C增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大 D平衡后再增加1mol C，B的平衡转化率不变 1625时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 ApH=1的NaHSO4溶液：c(H+)=c(SO42-)十c(OH-) B0.1mol/LNH4Cl与0.1mol/L氨水等体积混合（pH7）： c(NH3H2O)c(NH4)c(Cl)c(OH) C0.1mol/LNa2C2O4与0.1mol/LHCl溶液等体积混合（H2C2O4为二元弱酸）： 2c(C2O42)c(HC2O4)c(OH)c(Na)c(H) D0.1mol/LNa2CO3与0.1mol/L NaHCO3溶液等体积混合： 3c(Na)2c(CO32)2c(HCO3)2c(H2CO3)卷 非选择题（共52分）2、 填空题（共52分） 17.（10分）.（6分）某温度下，在2L的密闭容器中投入一定量的A、B发生反应：3A(g)+bB(g) cC(g) H = QkJmol1（Q0）。12s时达到平衡，生成C的物质的量为0.8mol，反应进程如下图所示。（1）化学计量数b:c= （2）前12s内，A的平均反应速率为 （3）12s内，A和B反应放出的热量为 .（4分）已知:Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2利用这一反应，试设计一个原电池，指出电极材料名称，并写出电极反应式正极： 电极反应： 负极： 电极反应： 18 （10分） A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素，A元素的原子核内只有1个质子；B元素的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3；C元素原子的最外层电子数比次外层多4；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C；C、E同主族。 (1)B在周期表中的位置为第_周期第_族。(2)E元素形成的氧化物对应的水化物的化学式为_。(3)元素C、D、E形成的简单离子半径大小关系是 _(用离子符号表示)。(4)用电子式表示化合物D2C的形成过程：_。C、D还可形成化合物D2C2，D2C2中含有的化学键是_。19.（10分） .（1）在100 mL 0.8mol/L硝酸溶液中加入足量铜粉，则被溶解的铜的质量为_g。 （2）在上述溶液中再加入足量稀硫酸，又有_g铜溶解。 . 请回答下列问题：25时，浓度均为0.10mol L1的 氨水 NH4Cl溶液 （1）NH4Cl溶液显 （酸、碱、中）性，原因是（用离子方程式表示） ，若加入少量的氨水，使溶液中c（NH4+）=c（Cl），则溶液的pH 7 （填“”、“”或“=”） （2）氨水显碱性的原因（用离子方程式表示） ，向氨水中加入NH4Cl固体，氨水的电离程度 （填“增大”、“减小”或“不变”），溶液的pH将 （填“增大”、“减小”或“不变”）20（10分） 、火力发电厂释放出大量氮氧化合物（NOx）、SO2和CO2等气体会造成环境问题。对燃煤废气进行脱硝、脱硫和脱碳等处理，可实现绿色环保、节能减排、废物利用等目的。 （1）脱硝。利用甲烷催化还原NOx：CH4(g）4NO2(g）4NO(g） CO2(g） 2H2O(g） H1574 kJ/molCH4(g） 4NO(g）2N2(g） CO2(g） 2H2O(g） H21160 kJ/mol甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为 。 （2）脱碳。将CO2转化为甲醇：CO2(g)3H2(g) CH3OH(g)H2O(g）H3 在一恒温恒容密闭容器中充入1 mol CO2和3 mol H2进行反应。测得CO2和CH3OH(g)浓度随时间变化如图1所示。回答：010 min内，氢气的平均反应速率为 mol/(LS)；第10 min后，保持温度不变，向该密闭容器中再充入1 mol CO2(g)和1 mol H2O(g)，则平衡 （填“正向”、“逆向”或“不”）移动。 、如下图所示C、D、E、F、X、Y都是惰性电极。将电源接通后，向（乙）中滴入酚酞溶液，在F极附近显红色。 （1）若用甲醇、空气燃料电池作电源，电解质为KOH溶液，则A极的电极反应式为 （2）欲用(丙)装置给铜镀银，银应该是 电极（填G或H） （3）(丁)装置中Y极附近红褐色变 （填深或浅） （4）通电一段时间后，C、D、E、F电极均有单质生成，其物质的量之比为 21.(12分)在平板电视显示屏生产过程中产生的废玻璃粉末中含有二氧化铈(CeO2)。（1）在空气中煅烧Ce(OH)CO3可制备CeO2，该反应的化学方程式_；（2）已知在一定条件下，电解熔融状态的CeO2可制备Ce，写出阳极的电极反应式_；（3）某课题组用上述废玻璃粉末（含有SiO2、Fe2O3、CeO2以及其它少量不溶于稀酸的物质）为原料，设计如图流程对资源进行回收，得到Ce(OH)4和硫酸铁铵。过滤得到滤渣B时，需要将其表面杂质洗涤干净。洗涤沉淀的操作是 。反应的离子方程式为_。如下图，氧化还原滴定法测定制得的Ce(OH)4产品纯度。该产品中Ce(OH)4的质量分数为_（保留两位有效数字）。若滴定所用FeSO4溶液已在空气中露置了一段时间，则测得该Ce(OH)4产品的纯度_ （“偏高”、“偏低”或“无影响”）。高二期中考试化学答案1D 2C 3B 4B 5B 6B 7C 8C 9C 10D 11C 12C 13B 14B 15D 16A3、 (10分)（6分）（1）b:c =1：2 （2）0.05mol.L-1.s-1 （3） 0.4QkJ （每空2分，单位不写扣1分）（4分） 碳棒（其它合理都对）(1分) 2Fe3+2e-=2Fe2+ （1分） 铜 （1分） Cu-2e-=Cu2+ （1分） 4、 (10分)(1)二A（2分）(2)H2SO3、H2SO4（2分）(3)S2O2Na（2分）(4)（2分） 离子键、(非极性)共价键（2分）5、 （10分）（1） 1.92 (2分) （2）5.76(2分) （1） 酸(1分) NH4+H2O NH3H2O+H+ (1分) =(1分) （2） NH3H2ONH4+OH (1分) 减小(1分) 减小(1分)6、 （10分）、（1）CH4（g）+2NO2（g）=N2（