广东省韶关市北江中学高三化学上学期第四次月考试卷（含解析）.doc

2013-2014学年广东省韶关市北江中学高三（上）第四次月考化学试卷一选择题（每小题只有1个选项符合题意1-6小题4分，7-8小题6分，共36分）1（4分）（2012中山模拟）化学与能源、环保、资源利用、食品安全等密切相关，下列说法正确的是（）a石油液化气、汽油和石蜡的主要成分都是碳氢化合物b核电站泄漏的放射性碘131、铯137互称同位素，可使蛋白质变性c某雨水样品放置一段时间后ph由4.68变为4.28，是因为水中溶解的co2增多d“地沟油”、“塑化剂”（邻苯二甲酸酯类物质）均属于高分子化合物，都对健康有害2（4分）（2013秋越秀区校级期中）元素r、x、t、z、q在元素周期表中的相对位置如图所示，其中z的一种氧化物能使品红溶液褪色，则下列说法正确的是（）a非金属性：rtqbt与q的电子数相差18c原子半径：rtzdx的氧化物既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应3（4分）（2013秋武江区校级月考）下列各组离子在指定溶液中肯定可以大量共存的是（）a无色透明的溶液：na+、i、so42、fe3+、k+、b=1012的溶液中：nh4+、al3+、no3、clc加入al能放出h2的溶液中：mg2+、nh4+、cl、na+、no3d常温下ph=1的溶液中：mno4、no3、so42、na+、fe2+4（4分）（2014赫山区校级二模）设na为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）a1mol cl2与足量fe反应转移电子数一定为3nab标准状况下，2.24l nh3中含有共价键的数目为nac1mol na2o和na2o2混合物中含有的阴、阳离子总数是3nad标况下，11.2l so3所含的分子数目为0.5na5（4分）（2013秋武江区校级月考）下列陈述、正确并且有因果关系的是（）选项陈述陈述abr2蒸气和no2都是红棕色气体可用淀粉碘化钾水溶液鉴别bbaso4和baco3都是难溶物医疗上都能用作“钡餐”cso2有漂白性so2可使溴水褪色dfe3+水解成胶体可吸附水中的悬浮物fe2（so4）3可以做净水剂aabbccdd6（4分）（2011崇川区校级三模）下列有关实验或操作的叙述正确的是（）a如图1，检验溴乙烷与naoh水溶液共热产生的乙烯b如图2，做喷泉实验时先挤压胶头滴管，后松开止水夹c酸碱中和滴定前，滴定管和锥形瓶在用蒸馏水洗涤后均需用待装溶液润洗d用托盘天平称取1.06g无水碳酸钠，溶于250ml水，配制0.04moll1na2co3溶液7（6分）（2013秋泗县校级期中）如图是铅蓄电池充、放电时的工作示意图，电解质是h2so4溶液已知放电时电池反应为：pb+pbo2+4h+2so422pbso4+2h2o，下列有关说法正确的是（）ak与n相接时，能量由电能转化为化学能bk与n相接时，h+向负极区迁移ck与m连接时，所用电源的a极为负极dk与m相接时，阳极附近的ph逐渐减小8（6分）（2014中山模拟）对于常温下ph=3的乙酸溶液，下列说法正确的是（）a与等体积、ph=3的盐酸比较，跟足量锌粒反应产生的h2更多b水稀释到原体积的10倍后溶液ph变为4c加入少量乙酸钠固体，溶液ph升高d加水稀释后，溶液中c（h+）和c（oh）都减小二、解答题（共4小题，满分64分）9（16分）（2014南海区模拟）heck反应是合成cc键的有效方法之一，如反应：；化合物可由以下合成路线获得：（分子式为c3h6o3）（1）化合物的分子式为，1mol化合物最多可与mol h2发生加成反应（2）化合物分子结构中有甲基，写出由化合物iv反应生成化合物v的化学方程式（3）有关化合物说法正确的是a1mol化合物完全燃烧消耗5mol o2b化合物能使酸性高锰酸钾溶液褪色c化合物难溶于水d化合物分子间聚合，反应生成的高聚物结构为（4）化合物的一种同分异构体，苯环上的一氯取代物有两种，能与nahco3溶液反应生成无色气体，除苯环上的氢外核磁共振氢谱还有四组峰，峰面积之比为1：1：1：3，v的结构简式为（5）和也可以发生类似反应的反应，有机产物的结构简式为10（16分）（2013沭阳县模拟）甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景（1）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：反应：co（g）+2h2（g）ch3oh（g）h1反应：co2（g）+3h2（g）ch3oh（g）+h2o（g）h2下表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数（k）温度250300350k2.0410.2700.012由表中数据判断h10 （填“”、“=”或“”）某温度下，将2mol co和6mol h2充入2l的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c（co）=0.2mol/l，则co的转化率为，此时的温度为（从上表中选择）（2）已知在常温常压下：2ch3oh（l）+3o2（g）=2co2（g）+4h2o（l）h1=1451.6kj/mol2co （g）+o2（g）=2co2（g）h2=566.0kj/mol写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：（3）某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如图所示的电池装置：该电池的能量转化形式为该电池正极的电极反应为工作一段时间后，测得溶液的ph减小，则该电池总反应的化学方程式为11（16分）（2013秋武江区校级月考）电镀污泥中含有cr（oh）3、al2o3、zno、cuo、nio等物质，工业上通过“中温焙烧钾氧化法”回收k2cr2o7等物质已知：水浸后溶液中存在k2cro4、kalo2、k2zno2等物质；除去滤渣2后，溶液中存在如下反应：2cro42+2h+cr2o72+h2o（1）水浸后的溶液呈（填“酸”、“碱”、“中”）性（2）完成氧化焙烧过程中生成k2cro4的化学方程式：cr（oh）3+ k2co3+k2cro4+co2+（3）滤渣2的主要成分有zn（oh）2、（4）“系列操作”中为：继续加入h2so4，冷却结晶，过滤继续加入h2so4目的是（5）工业上还可以在水浸过滤后的k2cro4溶液中加入适量h2so4，用石墨做电极电解生产金属铬，写出生成铬的电极反应方程式：12（16分）（2013长沙模拟）已知氯气的漂白作用实际上是氯气与水反应生成的次氯酸的漂白作用为了探究二氧化硫的漂白作用到底是二氧化硫本身还是二氧化硫与水作用的产物，某学习小组设计了如图装置来进行实验请回答相关问题亚硫酸钠浓硫酸品红的酒精溶液（1）为了探究干燥的so2能不能使品红褪色，某同学设计了如图所示实验装置，请指出实验装置图设计中的不合理之处；（2）按照修改后的装置，实验中控制二氧化硫以大约每秒3个气泡的速度通过品红的酒精溶液时，经过一小时后，品红仍不褪色这说明品红褪色的原因不是二氧化硫直接导致为此，so2能使品红的水溶液褪色的可能微粒有（3）甲同学实验如下：取等量、相同浓度的品红水溶液于两支试管中，再分别加入少量亚硫酸钠固体和亚硫酸氢钠固体，两支试管中的品红都褪色，对此，他得出结论：使品红褪色的微粒是hso3和so32，不是h2so3你认为他的结论是否正确，其理由是（4）为了进一步探究，乙组同学做了如下实验：分别取相同浓度的品红水溶液各20ml于两只小烧杯中，两只烧杯中同时一次性各加入20ml 0.1mol/l的亚硫酸钠，20ml1mol/l的亚硫酸氢钠溶液，发现加入亚硫酸钠溶液的品红褪色较快微粒浓度与褪色快慢关系，请用“多”或“少”填写“”内容同浓度溶液so32hso3h2so3褪色速度na2so3溶液多少少快nahso3溶液较上面较上面较上面慢根据实验和分析，得出的结论是2013-2014学年广东省韶关市北江中学高三（上）第四次月考化学试卷参考答案与试题解析一选择题（每小题只有1个选项符合题意1-6小题4分，7-8小题6分，共36分）1（4分）（2012中山模拟）化学与能源、环保、资源利用、食品安全等密切相关，下列说法正确的是（）a石油液化气、汽油和石蜡的主要成分都是碳氢化合物b核电站泄漏的放射性碘131、铯137互称同位素，可使蛋白质变性c某雨水样品放置一段时间后ph由4.68变为4.28，是因为水中溶解的co2增多d“地沟油”、“塑化剂”（邻苯二甲酸酯类物质）均属于高分子化合物，都对健康有害考点：常见的生活环境的污染及治理；常见的食品添加剂的组成、性质和作用专题：化学应用分析：a石油液化气、汽油和石蜡的主要成分都是由碳、氢两种元素组成，属于碳氢化合物；b质子数相同，中子数不同的原子互称同位素，同位素不可使蛋白质变性；c亚硫酸容易被空气中氧气氧化生成硫酸；d地沟油”、“塑化剂”（邻苯二甲酸酯类物质）均不是高分子化合物，都对人体有害；解答：解：a石油液化气、汽油和石蜡的主要成分都是碳氢化合物，故a正确；b碘131、铯137是质子数不同，中子数不同的原子，不是同位素，不可使蛋白质变性，故b错误；c二氧化硫和水反应生成亚硫酸，所以导致雨水的ph值小于5.6，亚硫酸易被空气中的氧气氧化生成硫酸，使溶液的ph值变得更小，故c错误；d地沟油”、“塑化剂”（邻苯二甲酸酯类物质）均不是高分子化合物，都对人体有害，故d错误；故选：a；点评：本题主要考查有机物的组成、结构和用途，难度不大，根据所学知识即可完成2（4分）（2013秋越秀区校级期中）元素r、x、t、z、q在元素周期表中的相对位置如图所示，其中z的一种氧化物能使品红溶液褪色，则下列说法正确的是（）a非金属性：rtqbt与q的电子数相差18c原子半径：rtzdx的氧化物既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应考点：元素周期律和元素周期表的综合应用专题：元素周期律与元素周期表专题分析：元素r、x、t、z、q在元素周期表中的相对位置如图所示，其中z的一种氧化物能使品红溶液褪色，则z为s元素，由元素在周期表中的位置可知，t为p、r为n、q为as、x为si，a同主族自上而下非金属性减弱；bt与q的电子数相差q所在周期容纳元素种数；c同周期自左而右原子半径减小，电子层越多原子半径越大；d二氧化硅不能与盐酸反应解答：解：元素r、x、t、z、q在元素周期表中的相对位置如图所示，其中z的一种氧化物能使品红溶液褪色，则z为s元素，由元素在周期表中的位置可知，t为p、r为n、q为as、x为si，a同主族自上而下非金属性减弱，故非金属性：rtq，故a错误；bt与q的电子数相差q所在周期容纳元素种数，即二者核外电子数相差18，故b正确；c同周期自左而右原子半径减小，电子层越多原子半径越大，故原子半径：原子半径：rzt，故c错误；d二氧化硅能与氢氧化钠溶液反应，不能与盐酸反应，故d错误，故选b点评：本题考查元素周期表与元素周期律，难度不大，推断元素是解题关键，熟练掌握元素周期表的结构3（4分）（2013秋武江区校级月考）下列各组离子在指定溶液中肯定可以大量共存的是（）a无色透明的溶液：na+、i、so42、fe3+、k+、b=1012的溶液中：nh4+、al3+、no3、clc加入al能放出h2的溶液中：mg2+、nh4+、cl、na+、no3d常温下ph=1的溶液中：mno4、no3、so42、na+、fe2+考点：离子共存问题专题：离子反应专题分析：afe3+为黄色，fe3+、i发生氧化还原反应；b.=1012的溶液，显酸性；c加入al能放出h2的溶液，为非氧化性酸或强碱溶液；dph=1的溶液，溶液显酸性解答：解：afe3+为黄色，与无色不符，且fe3+、i发生氧化还原反应，不能大量共存，故a错误；b.=1012的溶液，显酸性，该组离子之间不反应，可大量共存，故b正确；c加入al能放出h2的溶液，为非氧化性酸或强碱溶液，碱溶液中不能大量存在mg2+、nh4+，酸溶液中al、h+、no3发生氧化还原反应不生成氢气，故c错误；dph=1的溶液，溶液显酸性，mno4、h+、fe2+发生氧化还原反应，不能大量共存，故d错误；故选b点评：本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重氧化还原反应的离子共存考查，题目难度不大4（4分）（2014赫山区校级二模）设na为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）a1mol cl2与足量fe反应转移电子数一定为3nab标准状况下，2.24l nh3中含有共价键的数目为nac1mol na2o和na2o2混合物中含有的阴、阳离子总数是3nad标况下，11.2l so3所含的分子数目为0.5na考点：阿伏加德罗常数专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：a、根据电子守恒计算1molcl2与足量fe反应转移电子数；b、先计算出氨气的物质的量，然后根据氨气分子结构计算出含有的共价键数目；c、根据过氧化钠中的阴离子为过氧根离子分析混合物中含有的阴、阳离子总数；d、标准状况下三氧化硫的状态不是气体，无法计算其物质的量解答：解：a、1mol氯气与铁完全反应得到了2mol电子，反应转移电子数一定为2na，故a错误；b、标况下，2.24l氨气的物质的量为0.1mol，0.1mol氨气中含有0.3mol共价键，含有共价键的数目为0.3na，故b错误；c、过氧化钠中的阴离子为过氧根离子，1mol氧化钠和过氧化钠混合物中含有2mol钠离子和1mol氧离子、过氧根离子，总共含有3mol阴、阳离子，含有的阴、阳离子总数是3na，故c正确；d、标况下，三氧化硫不是气体，无法计算11.2l三氧化硫的物质的量，也就无法计算三氧化硫的分子数，故d错误；故选c点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，阿伏加德罗常数是高考的“热点”，它既考查了学生对物质的量、粒子数、质量、体积等与阿伏加德罗常数关系的理解，又可以涵盖多角度的化学知识内容要准确解答好这类题目，一是要掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系；二是要准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系5（4分）（2013秋武江区校级月考）下列陈述、正确并且有因果关系的是（）选项陈述陈述abr2蒸气和no2都是红棕色气体可用淀粉碘化钾水溶液鉴别bbaso4和baco3都是难溶物医疗上都能用作“钡餐”cso2有漂白性so2可使溴水褪色dfe3+水解成胶体可吸附水中的悬浮物fe2（so4）3可以做净水剂aabbccdd考点：氯、溴、碘及其化合物的综合应用；盐类水解的应用；氮的氧化物的性质及其对环境的影响；二氧化硫的化学性质；药物的主要成分和疗效专题：元素及其化合物；化学应用分析：a二者都具有氧化性，可氧化碘化钾生成碘；bbaco3能溶于盐酸；c二氧化硫与溴水发生氧化还原反应；dfe2（so4）3可水解生成具有吸附性的氢氧化铁胶体解答：解：a二者都具有氧化性，可氧化碘化钾生成碘，不能用淀粉碘化钾鉴别，饮用水或硝酸银溶液，故a错误；bbaco3能溶于盐酸钡离子对人体有害，有毒，应用硫酸钡作为钡餐，故b错误；c二氧化硫与溴水发生氧化还原反应，表现为还原性，故c错误；dfe2（so4）3可水解生成具有吸附性的氢氧化铁胶体，故d正确故选d点评：本题综合考查元素化合物知识，侧重于物质的检验、鉴别等性质的考查，为高考常见题型，注意相关基础知识的积累，难度不大6（4分）（2011崇川区校级三模）下列有关实验或操作的叙述正确的是（）a如图1，检验溴乙烷与naoh水溶液共热产生的乙烯b如图2，做喷泉实验时先挤压胶头滴管，后松开止水夹c酸碱中和滴定前，滴定管和锥形瓶在用蒸馏水洗涤后均需用待装溶液润洗d用托盘天平称取1.06g无水碳酸钠，溶于250ml水，配制0.04moll1na2co3溶液考点：探究氨与水的反应；溴乙烷的化学性质；配制一定物质的量浓度的溶液；中和滴定专题：实验题分析：a、从两个角度考虑：乙醇是否挥发，乙醇能否使高锰酸钾溶液褪色；b、看是否能使烧瓶内压强减小；c、从两个角度分析：一是锥形瓶能否用待装液润洗，二是能否引起误差；d、从托盘天平的精确度考虑解答：解：a、生成的气体含有挥发的乙醇，乙醇遇到酸性高锰酸钾溶液，也会使其褪色，故a错误；b、先挤压胶头滴管，氨气极易溶于水，烧瓶内压强减小，后松开止水夹形成喷泉，故b正确；c、锥形瓶不能用待装液润洗，否则会引起误差，故c错误；d、托盘天平只能精确到0.1g，故d错误；故选b点评：本题考查常见实验操作，本题难度不大，易错点为a项，注意乙醇的还原性7（6分）（2013秋泗县校级期中）如图是铅蓄电池充、放电时的工作示意图，电解质是h2so4溶液已知放电时电池反应为：pb+pbo2+4h+2so422pbso4+2h2o，下列有关说法正确的是（）ak与n相接时，能量由电能转化为化学能bk与n相接时，h+向负极区迁移ck与m连接时，所用电源的a极为负极dk与m相接时，阳极附近的ph逐渐减小考点：原电池和电解池的工作原理专题：电化学专题分析：a、k与n相接时，是原电池；b、k与n相接时，是原电池，pb做负极，pbo2做正极，氢离子移向正极；c、k与m连接时，装置是电解池，电解池中的pb为阴极连接电源的负极；d、k与m连接时，装置是电解池，阳极是pbo2，电极反应过程中生成氢离子解答：解：a、k与n相接时，是原电池，pb做负极，pbo2做正极，能量变化为化学能转化为电能，故a错误；b、k与n相接时，是原电池，pb做负极，pbo2做正极，氢离子移向正极，故b错误；c、k与m连接时，装置是电解池，电解池中的pb为阴极连接电源的负极，故c正确；d、k与m连接时，装置是电解池，阳极是pbo2，电极反应过程中生成氢离子，ph减小，故d正确；故选：cd点评：本题考查了原电池和电解池的工作原理，主要考查铅蓄电池的放电和充电过程的电极反应特征和电极名称，题目难度中等8（6分）（2014中山模拟）对于常温下ph=3的乙酸溶液，下列说法正确的是（）a与等体积、ph=3的盐酸比较，跟足量锌粒反应产生的h2更多b水稀释到原体积的10倍后溶液ph变为4c加入少量乙酸钠固体，溶液ph升高d加水稀释后，溶液中c（h+）和c（oh）都减小考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡专题：电离平衡与溶液的ph专题分析：a、乙酸是弱电解质，在溶液中部分电离；b、乙酸是弱电解质存在电离平衡，加水稀释促进电离；c、依据电离平衡移动方向分析判断；d、水溶液中c（h+）c（oh）为常数；解答：解：a、乙酸是弱电解质，在溶液中部分电离，则c（ch3cooh）c（h+），盐酸中c（hcl）=c（h+），所以等体积、等ph的二者醋酸的物质的量大，则与足量锌粒反应醋酸产生的h2更多，故a正确；b、加水稀释到原体积的10倍后溶液ph变为4，但乙酸是弱电解质存在电离平衡，稀释促进电离，溶液又电离出氢离子，浓度增大，溶液ph小于4，故b错误；c、乙酸钠溶于水溶液中的乙酸根离子抑制乙酸的电离，平衡左移，氢离子浓度减小，溶液ph增大，故c正确；d、水溶液中c（h+）c（oh）为常数，加水稀释后，溶液中c（h+）减小，则c（oh）增大，故d错误；故选ac点评：本题考查了弱电解质的电离平衡分析判断，溶液中kw的应用，影响因素的分析等，侧重于基础知识的考查，题目难度不大二、解答题（共4小题，满分64分）9（16分）（2014南海区模拟）heck反应是合成cc键的有效方法之一，如反应：；化合物可由以下合成路线获得：（分子式为c3h6o3）（1）化合物的分子式为c10h10o2，1mol化合物最多可与4mol h2发生加成反应（2）化合物分子结构中有甲基，写出由化合物iv反应生成化合物v的化学方程式（3）有关化合物说法正确的是bca1mol化合物完全燃烧消耗5mol o2b化合物能使酸性高锰酸钾溶液褪色c化合物难溶于水d化合物分子间聚合，反应生成的高聚物结构为（4）化合物的一种同分异构体，苯环上的一氯取代物有两种，能与nahco3溶液反应生成无色气体，除苯环上的氢外核磁共振氢谱还有四组峰，峰面积之比为1：1：1：3，v的结构简式为（5）和也可以发生类似反应的反应，有机产物的结构简式为考点：有机物分子中的官能团及其结构专题：有机物的化学性质及推断分析：（1）化合物的分子式为c10h10o2，化合物iii能和h2发生加成反应的有苯环和碳碳双键；（2）化合物的不饱和度=1，说明该分子中含有一个双键，化合物分子结构中有甲基，则iv的结构简式为，化合物iv在浓硫酸在催化剂条件下发生消去反应生成化合物v；（3）a1mol化合物完全燃烧消耗氧气的物质的量与1molc3h6完全燃烧消耗氧气的物质的量相等=（3+）mol；b碳碳双键能使酸性高锰酸钾溶液褪色；c化合物ii中不能羧基或醇羟基，化合物难溶于水；d化合物分子间聚合，生成高聚物；（4）化合物的一种同分异构体，苯环上的一氯取代物有两种，能与nahco3溶液反应生成无色气体，说明vi中含有羧基，除苯环上的氢外核磁共振氢谱还有四组峰，峰面积之比为1：1：1：3，说明支链上有四种氢原子且其个数比为1：1：1：3，据此写出vi的结构简式；（5）和也可以发生类似反应的反应，根据书写有机产物的结构简式解答：解：（1）化合物的分子式为c10h10o2，化合物iii能和h2发生加成反应的有苯环和碳碳双键，所以1mol化合物最多可与4mol h2发生加成反应，故答案为：c10h10o2；4；（2）化合物的不饱和度=1，说明该分子中含有一个双键，化合物分子结构中有甲基，则iv的结构简式为，化合物iv在浓硫酸在催化剂条件下发生消去反应生成化合物v，反应方程式为，故答案为：；（3）a1mol化合物完全燃烧消耗氧气的物质的量与1molc3h6完全燃烧消耗氧气的物质的量相等=（3+）mol=4.5mol，故a错误；b碳碳双键能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故b正确；c化合物ii中不能羧基或醇羟基，导致化合物难溶于水，故c正确；d化合物分子间聚合，生成高聚物，其结构简式为，故d错误；故选bc；（4）化合物的一种同分异构体，苯环上的一氯取代物有两种，能与nahco3溶液反应生成无色气体，说明vi中含有羧基，除苯环上的氢外核磁共振氢谱还有四组峰，峰面积之比为1：1：1：3，说明支链上有四种氢原子且其个数比为1：1：1：3，所以vi的结构简式为，故答案为：；（5）和也可以发生类似反应的反应，根据书知有机产物的结构简式为，故答案为：点评：本题考查了有机物结构简式的确定、有机物的性质等知识点，根据有机物中官能团确定其性质，根据物质的性质确定其结构简式，难点是同分异构体的判断，注意（3）a中氧气的计算方法，题目难度中等10（16分）（2013沭阳县模拟）甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景（1）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：反应：co（g）+2h2（g）ch3oh（g）h1反应：co2（g）+3h2（g）ch3oh（g）+h2o（g）h2下表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数（k）温度250300350k2.0410.2700.012由表中数据判断h10 （填“”、“=”或“”）某温度下，将2mol co和6mol h2充入2l的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c（co）=0.2mol/l，则co的转化率为80%，此时的温度为250（从上表中选择）（2）已知在常温常压下：2ch3oh（l）+3o2（g）=2co2（g）+4h2o（l）h1=1451.6kj/mol2co （g）+o2（g）=2co2（g）h2=566.0kj/mol写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：ch3oh（l）+o2（g）=co（g）+2 h2o（l）h=442.8kjmol1（3）某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如图所示的电池装置：该电池的能量转化形式为化学能转化为电能该电池正极的电极反应为o2+2h2o+4e=4oh工作一段时间后，测得溶液的ph减小，则该电池总反应的化学方程式为2ch3oh+3o2+4oh=2co32+6h2o考点：反应热和焓变；用盖斯定律进行有关反应热的计算；化学电源新型电池；化学平衡的计算专题：化学反应中的能量变化；化学平衡专题；电化学专题分析：（1）由表中数据可知，温度越高平衡常数越小，说明升高温度平衡向逆反应方向移动，正反应为放热反应；根据co的平衡浓度计算平衡时co的物质的量，进而计算参加反应的co的物质的量，再根据转化率定义计算；列式三段式计算平衡浓度，结合平衡常数概念计算得到；（2）根据热化学方程式和盖斯定律计算进行书写；（3）依据原电池原理分析能量变化为化学能转化为电能；燃料原电池中正极是氧气得到电子发生的还原反应；工作一段时间后，测得溶液的ph减小，依据装置图分析可知反应过程中消耗氢氧根离子，电池为碱性电池；解答：解：（1）由表中数据可知，温度越高平衡常数越小，说明升高温度平衡向逆反应方向移动，正反应为放热反应，即h10，故答案为：；某温度下，将2mol co和6mol h2充入2l的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c（co）=0.2mol/l；达到平衡后，测得c（co）=0.2mol/l，则参加反应的co的物质的量=2mol0.2mol/l2l=1.6mol，故co转化率=100%=80%，依据化学平衡三段式列式计算得到平衡浓度： co（g）+2h2（g）ch3oh（g）起始量（mol/l） 1 3 0变化量（mol/l） 0.8 1.6 0.8平衡量（mol/l） 0.2 1.4 0.8k=2.041对照图表数据判断温度为250c；故答案为：80%；250c；（2）已知：2ch3oh（l）+3o2（g）=2co2（g）+4h2o（g）h1=1275.6kj/mol2co （g）+o2（g）=2co2 （g）h2=566.0kj/molh2o（g）=h2o（l）h3=44.0kj/mol根据盖斯定律，+4得2ch3oh（l）+2o2（g）=2co（g）+4 h2o（l），该反应的反应热h=1275.6kjmol1（566.0kjmol1）+4（44.0kj/mol）=887kjmol1故该反应热化学方程式为：ch3oh（l）+o2（g）=co（g）+2 h2o（l）h=442.8kjmol1，故答案为：ch3oh（l）+o2（g）=co（g）+2 h2o（l）h=442.8kjmol1；（3）甲醇燃料电池是原电池反应能量是化学能转化为电能；故答案为：化学能转化为电能；燃料电池中，投放燃料的电极是负极，投放氧化剂的电极是正极，负极上燃料失去电子发生氧化反应，所以电极反应式为c2h5oh+3h2o12e=2co2+12h+，正极电极反应为o2+2h2o+4e=4oh；故答案为：o2+2h2o+4e=4oh；工作一段时间后，测得溶液的ph减小，则该电池总反应的化学方程式为：2ch3oh+3o2+4oh=2co32+6h2o；故答案为：2ch3oh+3o2+4oh=2co32+6h2o；点评：本题考查化学平衡常数、化学平衡计算、热化学方程式书写、原电池等，掌握基础是关键，难度中等11（16分）（2013秋武江区校级月考）电镀污泥中含有cr（oh）3、al2o3、zno、cuo、nio等物质，工业上通过“中温焙烧钾氧化法”回收k2cr2o7等物质已知：水浸后溶液中存在k2cro4、kalo2、k2zno2等物质；除去滤渣2后，溶液中存在如下反应：2cro42+2h+cr2o72+h2o（1）水浸后的溶液呈碱（填“酸”、“碱”、“中”）性（2）完成氧化焙烧过程中生成k2cro4的化学方程式：4cr（oh）3+4 k2co3+3o2=4k2cro4+4co2+6h2o（3）滤渣2的主要成分有zn（oh）2、al（oh）3（4）“系列操作”中为：继续加入h2so4，蒸发浓缩冷却结晶，过滤继续加入h2so4目的是促进平衡cro42+2h+cr2o72+h2o向正反应方向移动，尽可能生成更多溶解度更大的k2cr2o7（5）工业上还可以在水浸过滤后的k2cro4溶液中加入适量h2so4，用石墨做电极电解生产金属铬，写出生成铬的电极反应方程式：cro42+8h+6e=cr+4h2o考点：物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用；氧化还原反应方程式的配平专题：实验设计题；氧化还原反应专题分析：以含有cr（oh）3、al2o3、zno、cuo、nio等物质的电镀污泥为原料，烘干后加入碳酸钾和氧气高温灼烧发生反应4cr（oh）3+4k2co3+3o24k2cro4+6h2o+4co2，al2o3+k2co3k2alo3+co2，zno+k2co3k2zno2+co2，水浸后过滤得到滤渣cuo、nio，滤液为k2cro4，kalo2、k2zno2等，调节溶液ph沉淀zno22离子和偏铝酸根离子，过滤得到滤液k2cro4，滤渣2的主要成分有zn（oh）2、al（oh）3，滤液k2cro4加入硫酸酸化生成重铬酸钾溶液，通过提纯得到重铬酸钾；（1）从盐类水解的角度解答；（2）氧化焙烧过程中有氧气参加反应，结合质量守恒定律完成方程式；（3）水浸后溶液中存在k2cro4、kalo2、k2zno2等物质，加入硫酸调节溶液的ph可得到zn（oh）2、al（oh）3沉淀；（4）水浸后溶液中存在k2cro4，加入硫酸发生cro42+2h+cr2o72+h2o，从平衡移动的角度分析；（5）生成铬的电极发生还原反应，cro42得到电子生成cr解答：解：（1）水浸后溶液中存在k2cro4、kalo2、k2zno2等都为强碱弱酸盐，水解呈碱性，故答案为：碱；（2）氧化焙烧过程中有氧气参加反应，根据质量守恒可知还应生成水，反应的方程式为4cr（oh）3+4k2co3+3o2=4k2cro4+4co2+6h2o，故答案为：4cr（oh）3+4k2co3+3o2=4k2cro4+4co2+6h2o；（3）zn（oh）2、al（oh）3具有两性，水浸后溶液中存在k2cro4、kalo2、k2zno2等物质，加入硫酸调节溶液的ph可得到zn（oh）2、al（oh）3沉淀，故答案为：al（oh）3；（4）水浸后溶液中存在k2cro4，加入硫酸发生cro42+2h+cr2o72+h2o，加入硫酸可使平衡向正反应方向移动，将溶液蒸发浓缩、冷却结晶可得到晶体，故答案为：蒸发浓缩；促进平衡cro42+2h+cr2o72+h2o向正反应方向移动，尽可能生成更多溶解度更大的k2cr2o7；（5）生成铬的电极发生还原反应，cro42得到电子生成cr，反应的电解方程式为cro42+8h+6e=cr+4h2o，故答案为：cro42+8h+6e=cr+4h2o点评：本题考查物质的分离提纯的综合实验设计，侧重于分离、提纯方案的设计和操作，题目难度中等，注意把握题给信息和电极方程式的书写12（16分）（2013长沙模拟）已知氯气的漂白作用实际上是氯气与水反应生成的次氯酸的漂白作用为了探究二氧化硫的漂白作用到底是二氧化硫本身还是二氧化硫与水作用的产物，某学习小组设计了如图装置来进行实验请回答相关问题亚硫酸钠浓硫酸品红的酒精溶液（1）为了探究干燥的so2能不能使品红褪色，某同学设计了如图所示实验装置，请指出实验装置图设计中的不合理之处二氧化硫没有干燥（或缺少二氧化硫的干燥装置）；没有尾气吸收装置（2）按照修改后的装置，实验中控制二氧化硫以大约每秒3个气泡的速度通过品红的酒精溶液时，经过一小时后，品红仍不褪色这说明品红褪色的原因不是二氧化硫直接导致为此，so2能使