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溶液的酸碱性 01 02 03 04 拓展提升 典例剖析 反思归纳 一 教材高考 2 溯源题 山东理综 某温度下 向一定体积0 1mol l 1的醋酸溶液中逐滴加入等浓度的naoh溶液 溶液中poh poh lg oh 与ph的变化关系如图所示 判断下列说法是否正确 1 m点所示溶液的导电能力强于q点 2 n点所示溶液中c ch3coo c na 3 m点和n点所示溶液中水的电离程度相同 4 q点消耗naoh溶液的体积等于醋酸溶液的体积 考题探源源于教材rj选修4p46 思考与交流 考查视角对ph的概念理解进行了拓展考查高考启示准确获取题给信息 看懂图像是解题的关键 主要为醋酸 呈酸性 主要为醋酸钠 naoh 呈碱性 二 典例剖析 转解析 2 2017 包头模拟 室温时 下列混合溶液的ph一定小于7的是 a ph 3的醋酸和ph 11的氢氧化钡溶液等体积混合b ph 3的盐酸和ph 11的氢氧化钠溶液等体积混合c ph 3的盐酸和ph 11的氨水等体积混合d ph 3的硫酸和ph 11的氨水等体积混合 a 中性 碱性 碱性 解析a项 ph 3的醋酸中c h 1 10 3mol l 1 ph 11的ba oh 2溶液中c oh 1 10 3mol l 1 由于醋酸为弱酸 则醋酸过量 在室温下等体积混合后 ph 7 正确 b项 ph 3的盐酸中c h 1 10 3mol l 1 ph 11的naoh溶液中c oh 1 10 3mol l 1 酸碱都是强电解质 在室温下等体积混合后 ph 7 错误 c项 ph 3的盐酸中c h 1 10 3mol l 1 ph 11的氨水中c oh 1 10 3mol l 1 由于nh3 h2o为弱碱 则碱过量 在室温下等体积混合后 ph 7 错误 d项 ph 3的硫酸中c h 1 10 3mol l 1 ph 11的氨水中c oh 1 10 3mol l 1 由于nh3 h2o为弱碱 则碱过量 在室温下等体积混合后 ph 7 错误 返回原题 三 反思归纳 室温下 已知酸和碱ph之和的溶液等体积混合酸碱性分析 1 两强混合 若ph之和等于14 则混合后溶液显中性 ph 7 若ph之和大于14 则混合后溶液显碱性 ph 7 若ph之和小于14 则混合后溶液显酸性 ph 7 2 一强一弱混合 谁弱显谁性 ph之和等于14时 一元
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