优化方案高考化学一轮复习（真题集训把脉高考）第七章 第一讲 化学反应速率.doc

【优化方案】2016届高考化学一轮复习（真题集训把脉高考）第七章 第一讲 化学反应速率1(2014高考天津卷)运用相关化学知识进行判断，下列结论错误的是()a某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应bnh4f水溶液中含有hf，因此nh4f溶液不能存放于玻璃试剂瓶中c可燃冰主要是甲烷与水在低温高压下形成的水合物晶体，因此可存在于海底d增大反应物浓度可加快反应速率，因此用浓硫酸与铁反应能增大生成h2的速率解析：选d。吸热反应能自发进行，则有hts0，从而可知，s0，即该反应为熵增反应，a正确；nh4f溶液中，nh和f均能发生水解反应，而f水解生成hf，可与玻璃中的sio2发生反应，易腐蚀玻璃试剂瓶，因此nh4f溶液不能存放于玻璃试剂瓶中，b正确；可燃冰是ch4与h2o形成的水合物晶体，属于分子晶体，存在于海底低温、高压的环境下，c正确；常温下，fe在浓硫酸中发生钝化，可适当增大稀硫酸的浓度来加快制取h2的速率，但不能用浓硫酸代替稀硫酸，d错误。2(2014高考四川卷)在10 l恒容密闭容器中充入x(g)和y(g)，发生反应x(g)y(g) m(g)n(g)，所得实验数据如下表：实验编号温度/起始时物质的量/mol 平衡时物质的量/moln(x)n(y)n(m)7000.400.100.0908000.100.400.0808000.200.30a9000.100.15b下列说法正确的是()a实验中，若5 min时测得n(m)0.050 mol，则0至5 min时间内，用n表示的平均反应速率v(n)1.0102 mol/(lmin)b.实验中，该反应的平衡常数k2.0c.实验中，达到平衡时，x的转化率为60%d.实验中，达到平衡时，b0.060解析：选c。a.根据方程式可知在5 min内反应生成的n(n)等于生成的n(m)，则v(n)1103 mol/(lmin)，该项错误；b.根据表格中数据可知实验平衡时c(x)0.002 mol/l、c(y)0.032 mol/l、c(n)c(m)0.008 mol/l，则平衡常数k1.0，该项错误；c.由实验得该反应在800 时平衡常数为1，设反应中转化的x的物质的量为x mol，则有(0.20x)(0.30x)xx，故x0.12，x的转化率为100%60%，该项正确；d.假设在900 时，该反应的平衡常数也为1.0，根据实验中的数据可知b0.060 mol，由中数据可知在700 时平衡常数约为2.6，结合800 时平衡常数为1.0可知，温度越高，该平衡常数越小，平衡逆向移动，故b0.060，该项错误。3(2013高考四川卷) 在一定温度下，将气体x和气体y各0.16 mol充入10 l恒容密闭容器中，发生反应x(g)y(g) 2z(g) hv(正)c该温度下此反应的平衡常数k1.44d其他条件不变，再充入0.2 mol z，平衡时x的体积分数增大解析：选c。a.根据表中的数据可求得在前2 min内生成z为0.08 mol，故v(z)4103 mol/(lmin)。b.由于该反应的正反应是放热反应，降低温度，平衡正向移动，v(逆)v(正)。c.根据平衡常数的表达式k1.44。d.因该反应前后气体化学计量数和相等，其他条件不变时，再充入0.2 mol z，达到平衡时，其作用效果相当于保持z的物质的量不变，缩小容器的体积，x的体积分数不变。4(1)(2012高考山东卷改编)一定温度下，将1 mol n2o4充入体积为1 l的恒容密闭容器中，反应3 s后，no2的物质的量为0.6 mol，则03 s内的平均反应速率v(n2o4)_moll1s1。(2)(高考山东卷改编)在一定温度下，向1 l密闭容器中加入1 mol hi(g)，发生反应2hih2i2，2 min时生成h2 0.1 mol，则02 min内的平均反应速率v(hi)_。(3)(2012高考新课标全国卷节选)cocl2的分解反应为cocl2(g)=cl2(g)co(g)h108 kjmol1。反应体系达到平衡后，各物质的浓度在不同条件下的变化状况如下图所示(第10 min到14 min的cocl2浓度变化曲线未标出)：计算反应在第8 min时的平衡常数k_；比较第2 min反应温度t(2)与第8 min反应温度t(8)的高低：t(2)_t(8)(填“”或“”)；若12 min时反应于温度t(8)下重新达到平衡，则此时c(cocl2)_moll1；比较产物co在23 min、56 min和1213 min时平均反应速率平均反应速率分别以v(23)、v(56)、v(1213)表示的大小_；比较反应物cocl2在56 min和1516 min时平均反应速率的大小：v(56)_v(1516)(填“”或“”)，原因是_。解析：(1)n2o42no2 0.3 mol 0.6 molv(n2o4)0.1 moll1s1。(2)v(hi)0.1 moll1min1。(3)k0.234。由图像可知：产物浓度均增大，反应物浓度均减小，说明升高温度平衡右移，故