高中化学 2.3.2溶解性 手性 无机含氧酸分子的酸性练习 新人教版选修3.doc

第二课时溶解性手性无机含氧酸分子的酸性课时演练促提升a组1.下列现象不能用“相似相溶”规律解释的是()a.氯化氢易溶于水b.氯气易溶于naoh溶液c.碘易溶于ccl4d.碘难溶于水解析:因为hcl为极性分子,水分子也为极性分子,故根据“相似相溶”,氯化氢易溶于水,a项正确;碘分子为非极性分子,易溶于非极性溶剂,如苯、ccl4等,而难溶于水等极性溶剂,故c、d两项均正确;氯气易溶于naoh溶液,因二者发生了化学反应:cl2+2naohnacl+naclo+h2o,而不单纯是溶解过程,故选b。答案:b2.微波炉加热时,电炉内的微波场以极高的频率改变电场的方向,使水分子迅速摆动而产生热效应。在高频改变方向的电场中水分子会迅速摆动的原因是()a.水分子具有极性共价键b.水分子中有共用电子对c.水由氢、氧两种元素组成d.水分子是极性分子解析:在外加电场的作用下,水分子会发生迅速摆动的原因是水是极性分子,这样才能受到外加电场的影响,选项d符合题意。答案:d3.下列说法中不正确的是()a.互为手性异构体的分子互为镜像b.利用手性催化剂合成可主要得到一种手性分子c.互为手性异构体的分子组成相同d.互为手性异构体的分子性质相同解析:互为手性异构体的分子的性质是有差别的。答案:d4.下列叙述中正确的是()a.能电离出h+的化合物除水外都是酸,分子中含有几个氢原子它就是几元酸b.无机含氧酸分子中含有几个羟基,它就属于几元酸c.同一元素的含氧酸,该元素的化合价越高,其酸性越强,氧化性也越强d.h3po4和h2co3分子中非羟基氧的个数均为1,但它们的酸性不相近,h3po4是中强酸而h2co3是弱酸解析:由nahso4、ch3cooh、h3bo3等示例可判断a、b项错误;由hclo的酸性很弱而氧化性很强可判断c项错误;d项中h3po4和h2co3的非羟基氧原子数均为1,但h2co3的酸性比h3po4弱很多,这是因为溶于水的co2只有很少的一部分(约几百分之一)与水结合成碳酸的缘故。答案:d5.关于丙氨酸的下列说法,正确的是()a.和的结构和性质完全不相同b.和呈镜面对称,具有不同的分子极性c.和都属于非极性分子d.和中化学键的种类与数目完全相同解析:手性异构体只是在物理性质上有很大不同,其化学键和分子极性都是相同的。答案:d6.已知含氧酸可用通式xom(oh)n来表示,如x是s,m=2,n=2,则这个式子表示h2so4。一般而言,该式中m大的是强酸,m小的是弱酸。下列各含氧酸中酸性最强的是()a.hclo2b.h2seo3c.h3bo3d.hmno4解析:根据信息:a项中hclo2可写成clo(oh),b项中h2seo3可写成seo(oh)2,c项中h3bo3写成b(oh)3,d项中hmno4写成mno3(oh),根据题意,m大的是强酸,m小的是弱酸,所以hmno4是酸性最强的酸。答案:d7.下表所列是a、b、c、d、e五种短周期元素的相关数据:abcde化合价-4-2-1-2-1电负性2.552.583.163.443.98(1)元素a是形成有机物的主要元素,下列分子中含有sp和sp3杂化方式的是。a.b.ch4c.ch2chch3d.ch3ch2cche.ch3ch3(2)用氢键表示式写出e的氢化物的水溶液中存在的所有氢键:。(3)相同条件下,ad2与bd2分子在水中的溶解度较大的是(化学式),理由是。(4)b、d形成的氢化物沸点:更高,热稳定性更强。(写化学式)解析:(1)a是形成有机物的主要元素,所以a是碳元素,碳原子采取sp和sp3杂化方式的分子空间构型分别为直线形、四面体形,故d项符合题意。(2)根据化合价可知b、d同主族,电负性d比b大,所以b是s,d是o;同理c是cl,e是f。hf溶液中hf分子之间、h2o分子之间以及hf分子和h2o分子之间均能形成氢键。(3)co2是非极性分子,so2是极性分子,h2o是极性分子,根据“相似相溶”原理,so2较易溶于水。(4)因h2o分子间能形成氢键,h2o的沸点高于h2s;氧的非金属性强于s,故h2o比h2s更稳定。答案:(1)d(2)fhf、fho、ohf、oho(3)so2co2是非极性分子,so2和h2o都是极性分子,根据“相似相溶”原理,so2在h2o中的溶解度较大(4)h2oh2o8.含氧酸的酸性强弱与酸中的非羟基氧原子数n有关,n越大,酸性越强。一般n=0为弱酸,n=1为中强酸,n=2为强酸,n=3为很强酸。根据实验事实可知硼酸(h3bo3)是弱酸,而亚磷酸(h3po3)是中强酸。(1)这两种酸的结构式分别为、。(2)亚磷酸是元酸,它和过量的naoh溶液反应的化学方程式为。(3)次磷酸是一种一元酸,化学式为h3po2,它的结构式为。解析:由题给信息可知,硼酸(h3bo3)是弱酸,故h3bo3分子中无非羟基氧原子,即3个o均以羟基形式存在,其结构式为,而亚磷酸是中强酸,说明其分子中有两个羟基,则其结构式为。由结构式不难看出,亚磷酸分子中有两个羟基,为二元酸,而次磷酸是一种一元酸,化学式为h3po2,分子中含有一个羟基,故它的结构式为。答案:(1)(2)二h3po3+2naohna2hpo3+2h2o(3)b组1.关于cs2、so2、nh3三种物质的说法中正确的是()a.cs2在水中的溶解度很小,是由于其属于极性分子b.so2和nh3均易溶于水,原因之一是它们都是极性分子c.cs2为非极性分子,所以在三种物质中熔沸点最低d.nh3在水中溶解度很大只是由于nh3分子有极性解析:根据“相似相溶”原理,水是极性分子,cs2是非极性分子,so2和nh3都是极性分子,故a项错误、b项正确;由于cs2常温下是液体,so2和nh3常温下是气体,故c项错误;nh3在水中溶解度很大,除了由于nh3分子有极性外,还因为nh3分子和h2o分子之间可以形成氢键,故d项错误。答案:b2.s2cl2是橙黄色液体。少量泄漏会产生窒息性气味,喷水雾可减慢其挥发,并产生酸性悬浊液。其分子结构如下图所示。下列关于s2cl2的说法错误的是()a.为非极性分子b.分子中既含有极性键又含有非极性键c.与s2br2结构相似,熔、沸点s2br2s2cl2d.与水反应的化学方程式可能为2s2cl2+2h2oso2+3s+4hcl解析:根据s2cl2的分子结构形状可知,它属于极性分子,选项a项错误,b项正确;由于与s2br2结构相似,而相对分子质量s2br2大,则熔、沸点s2br2s2cl2,选项c项正确;由少量泄漏会产生窒息性气味,喷水雾可减慢其挥发,并产生酸性悬浊液可知与水反应的化学方程式可能为2s2cl2+2h2oso2+3s+4hcl,选项d项正确。答案:a3.下列说法中正确的是()a.极性分子组成的溶质一定易溶于极性分子组成的溶剂之中,非极性分子组成的溶质一定易溶于非极性分子组成的溶剂中b.溴分子和水分子是极性分子,四氯化碳分子是非极性分子,所以溴难溶于水而易溶于四氯化碳c.白磷分子是非极性分子,水分子是极性分子,而二硫化碳是非极性分子,所以白磷难溶于水而易溶于二硫化碳d.水分子是极性分子,二氧化碳可溶于水,因此二氧化碳是极性分子解析:很多有机物分子都是极性分子,但因为极性很弱,所以大部分难溶于水,而有机物之间的溶解度却很大,所以a项错误。溴分子是非极性分子,故b项错误。二氧化碳(oco)是非极性分子,d项错误。答案:c4.有机物具有手性,发生下列反应后,分子仍有手性的是()与h2发生加成反应与乙酸发生酯化反应发生水解反应发生消去反应a.b.c.d.解析:原有机物中与oh相连的碳原子为手性碳原子,与h2加成后,连有两个乙基,不再具有手性;与乙酸发生酯化反应后,所连四个取代基不同,仍具有手性;发生水解反应后,所连四个取代基也不同,该碳原子仍具有手性;当发生消去反应时,原手性碳生成双键后不再具有手性。答案:b5.(1)cro2cl2常温下为深红色液体,能与ccl4、cs2等互溶,据此可判断cro2cl2是(填“极性”或“非极性”)分子。(2)在苯、ch3oh、hcho、cs2、ccl4五种有机溶剂中,碳原子采取sp2杂化的分子有(填序号),cs2分子的空间构型是。co2与cs2相比,的熔点较高。解析:(1)ccl4、cs2是非极性溶剂,根据相似相溶原理,cro2cl2是非极性分子。(2)苯、ch3oh、hcho、cs2、ccl4分子中碳原子的杂化方式分别是sp2、sp3、sp2、sp、sp3。cs2、co2分子的空间构型都是直线形,根据结构相似,相对分子质量越大范德华力越大,cs2的熔点高于co2。答案:(1)非极性(2)直线形cs26.如图所示是过氧化氢(h2o2)分子的空间结构示意图。(1)写出过氧化氢分子的电子式。(2)下列关于过氧化氢的说法中正确的是(填序号)。分子中有极性键分子中有非极性键氧原子的轨道发生了sp2杂化oo共价键是p-p 键分子是非极性分子(3)过氧化氢分子之间易形成氢键,该氢键的表示式是。(4)过氧化氢难溶于二硫化碳,主要原因是;过氧化氢易溶于水,主要原因是。(5)过氧乙酸也是一种过氧化物,它可以看作是过氧化氢分子中的一个氢原子被乙酰基()取代的产物,是一种常用的杀菌消毒剂。在酸性条件下过氧乙酸易发生水解反应生成过氧化氢。写出过氧乙酸发生水解反应的化学方程式(有机物用结构简式表示):。过氧乙酸用作杀菌消毒剂的原因是。解析:在hooh分子中,ho键是极性键,oo键是非极性键。由于h2o2分子具有图中所示的空间结构,所以h2o2分子是极性分子。借助h2o分子中氧原子发生的原子轨道杂化可知,h2o2分子中氧原子的原子轨道杂化方式是sp3,所以oo共价键不是p-p 键。hooh分子中的oh键决定了h2o2分子之间存在氢键。h2o2分子是极性分子,cs2分子是非极性分子,h2o2分子和cs2分子之间不能形成氢键,h2o2和cs2不发生化学反应,所以过氧化氢难溶于二硫化碳,可用“相似相溶”原理解释。h2o2分子和h2o分子中都含有oh键,所以h2o2分子与h2o分子之间可形成氢键,氢键的形成能增大物质的溶解度。答案:(1)h(2)(3)oho(4)h2o2分子是极性分子,cs2分子是非极性分子h2o2分子与h2o分子之间形成氢键(5)+h2och3cooh+h2o2过氧乙酸分子中有oo键,有强氧化性7.下图是元素周期表中的前四周期,为相应的元素,请从中选择合适的元素回答问题:(1)根据元素原子的外围电子排布特征,元素周期表可划分为五个区域,元素位于周期表的区。(2)两元素形成的化合物的立体构型为,其中心原子的杂化类型为。(3)元素的氢化物是分子(填