全国各地中考化学试题分类汇编 第九单元 金属.doc

金属（2015兰州18）取等质量的甲、乙、丙三种金属，分别投入相同浓度的盐酸中，只有甲有气泡产生；再取一小块乙投入丙的硝酸盐溶液中，乙的表面没有丙析出则甲、乙、丙三种金属的活动性顺序是（）a甲乙丙b甲丙乙c丙乙甲d乙丙甲解：取等质量的甲、乙、丙三种金属，分别投入相同浓度的盐酸中，只有甲有气泡产生，说明甲的金属活动性比氢强，乙、丙的金属活动性比氢弱，即甲乙、丙；再取一小块乙投入丙的硝酸盐溶液中，乙的表面没有丙析出，说明乙的金属活动性比丙弱，即丙乙；则甲、乙、丙三种金属的活动性顺序是甲丙乙故选：b（2015呼和浩特14）钢铁是使用最多的金属材料（1）人类向自然界提取量最大的金属是铁，高炉炼铁的原料是铁矿石、空气、石灰石和焦炭（2）铝的活动性比铁强，但在生活中常在铁的表面涂上铝粉其原因是常温时，铝能和空气中的氧气反应在表面生成致密的氧化物薄膜，保护里面的铁不被腐蚀（3）金属钴（co）与铁具有相似的化学性质cocl2固体是蓝色的，cocl2溶液是粉红色的现将金属钴投入稀盐酸中，发生化学反应co+2hcl=cocl2+h2该反应的实验现象为金属不断溶解，表面产生气泡，溶液由无色变为粉红色解：（1）高炉炼铁的原料是铁矿石、空气、石灰石和焦炭故填：焦炭（2）铝的活动性比铁强，但在生活中常在铁的表面涂上铝粉其原因是常温时，铝能和空气中的氧气反应在表面生成致密的氧化物薄膜，保护里面的铁不被腐蚀故填：常温时，铝能和空气中的氧气反应在表面生成致密的氧化物薄膜，保护里面的铁不被腐蚀（3）金属钴投入稀盐酸中时，发生化学反应：co+2hcl=cocl2+h2，随着反应的进行，金属不断溶解，表面产生气泡，溶液由无色变为粉红色故填：金属不断溶解，表面产生气泡，溶液由无色变为粉红色 （2015恩施州4）金属和金属材料在日常生活中被广泛应用下列对金属或合金的利用是由金属的活动性决定的是（）a用铁回收含铜离子废液中的铜b用铝合金制作门窗框架c用锡合金作保险丝d用铜丝作电缆解：a、用铁回收含银废液中的铜，是利用位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，故可选；b、用铝合金制作门窗框架是利用其密度小、颜色鲜艳的性质以及自我保护的特性，与金属的活动性无关，故不可选；c、保险丝的作用是在通过自身熔断安全切断并保护电路，必须熔点低，属于物理性质，不是由金属活动性决定的，故不可选；d、铜丝作电缆利用了铜的导电性，不是由金属活动性决定的，故不可选；故选a（2015荆州9）将x、y、z三种金属单质分别放入盐酸中，仅y的表面有气泡产生；再将它们分别放入xclm溶液中，又仅y的表面有x单质析出则这三种金属的活动性顺序是（）axyzbyxzcyzxdzyx解：将x、y、z三种金属单质分别放入盐酸中，仅y的表面有气泡产生，说明y的金属活动性比氢强，x、z的金属活动性比氢弱；再将它们分别放入xclm溶液中，又仅y的表面有x单质析出，说明y的金属活动性比x强，z的金属活动性比x弱；则这三种金属的活动性顺序是yxz故选：b（2015南昌11）人体摄入过量的铝会对脑、肾等器官造成损害，世界卫生组织将铝确定为食品污染物。但现实生活中，却“铝禁不止”。下列关于铝的应用不科学的是（ ）a使用含铝膨松剂制作油条 b使铁锅代替铝制炊具c用纸盒代替铝制易拉罐盛装饮料 d用氢氧化镁代替氢氧化铝中和过多胃酸【答案】a【解析】试题分析：铝为食品污染物，使用含铝膨松剂制作油条是不合理的； 使铁锅可以达到补铁的目的，有利于人体健康；用纸盒代替铝制易拉罐盛装饮料，用氢氧化镁代替氢氧化铝中和过多胃酸 都可以减少铝的摄入，有利于人体健康；（2015株洲12）下列有关金属及合金的说法中正确的是（）a合金是由两种或两种以上金属熔合而成的具有金属特性的物质b在日常生活中，大量使用的常常不是纯金属，而是它们的合金c“真金不怕火炼”说明黄金的硬度非常大d铜的化学性质不活泼，所以铜制品不会生锈解：a、合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质，因此还可以是非金属，故选项错误；b、生活生产中使用的金属多数是合金材料，现制得的合金已达几千种，所以大量使用的不是纯金属而是它们的合金，故选项正确；c、“真金不怕火炼”是说黄金的化学性质不活泼，在高温下也不易反应，故选项错误；d、铜在潮湿的空气中，在空气中的氧气、二氧化碳和水共同作用下，也能发生反应，生成绿色的铜锈碱式碳酸铜，故说法错误；故选b（2015浙江13）为了获取“铁的金属活动性比铜强”的证据，可以采用a比较铁的利用范围是否比铜广 b观察铁是否能置换硫酸铜溶液中的铜c观察铁表面的锈迹是否比铜多 d比较铁的相对原子质量是否比铜小【答案】b【解析】试题分析：在金属活动性顺序表中，前边的金属能把位于其后的金属从盐溶液中置换出来，而金属的位置越靠前，金属的活动性越强（2015怀化18）有x、y、z三种金属，如果把z和y分别放入稀盐酸中，z溶解并产生氢气，y不反应；如果把x和y分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在y表面有银析出，而x没有变化，根据以上实验事实，判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序为（）az、y、xbx、y、zcy、x、zdx、z、y解：由题中把z和y分别放入稀硫酸中，z可以反应产生氢气，y不反应，可知z位于氢之前，y位于氢后；而把y和x放入硝酸银溶液中，过一会儿，在y表面有银析出，x表面没有变化，说明y位于银之前，x位于银之后就是说x、y、z的金属活动性顺序由强到弱应是z、y、x我们据此对四个选项判断即可故选：a（2015兰州23）除去下列各物质中混有的少量杂质，所用试剂、方法正确的是（）序号物质杂质试剂、方法aco2co点燃bfe粉cu粉稀盐酸，过滤cmgcl2溶液盐酸适量的氢氧化钠溶液dfeso4溶液cuso4过量铁粉，过滤解：a、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的；故选项所采取的方法错误b、fe粉能与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，cu粉不与稀盐酸反应，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误c、mgcl2溶液和盐酸均能与naoh溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误d、过量铁粉能与cuso4溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，再进行过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确故选：d（2015株洲11）下列措施不能在一定程度上防止金属生锈的是（）a在金属表面涂油或刷漆b在金属表面镀上一层耐腐蚀的铬c制成耐腐蚀的合金d用砂纸擦去铝制品表面的氧化膜解：a、金属锈蚀与氧气和水有关，在金属表面刷漆或是涂油能防止金属与氧气或水接触，可以防锈；b、在金属表面镀上一层耐腐蚀的铬能使金属与氧气或水隔绝，能防止生锈；c、制成耐腐蚀的合金，改变了金属的内部结构，有利于防锈；d、用砂纸擦去铝制品表面的氧化膜，则破坏了保护层，使内部的铝易被腐蚀，不能防锈；故选d（2015兰州24）下列对课本中的图表、数据的使用，叙述不正确的是（）a根据金属活动性顺序表，判断金属能否与稀盐酸、稀硫酸反应产生氢气b根据元素周期表，可以查找元素原子核内中子的数目c根据“酸、碱和盐溶解性表”，判断复分解反应能否发生d根据物质的溶解度曲线图，可确定该物质在某一温度时的溶解度解：a、根据金属活动顺序可以作为金属能否在溶液中发生置换反应的一种判断依据，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢，故a正确；b、根据元素周期表，可以查出元素的元素符号、原子序数、相对原子质量等，但是不能元素原子核内中子的数目；故b错误；c、利用“酸、碱和盐溶解性表”可判断物质的溶解性，因此，“酸、碱和盐溶解性表”是判断复分解反应能否发生的依据之一；故c正确；d、溶解度曲线可以查出某物质在一定温度时的溶解度，所以根据溶解度曲线图能判断某物质在一定温度下的溶解度；故d正确；故选b（2015河池19）向一定量的agno3与cu（no3）2的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤分析判断下列说法正确的是（）a滤渣中一定有zn，可能有agb滤渣中一定有cu、ag，可能有znc滤液中只有zn（no3）2d滤液中一定有zn（no3）2，可能有cu（no3）2解：根据加入锌粉的质量多少，可得到以下几种可能：若加入的锌的量只能与部分硝酸银发生反应，所得滤液所含溶质为：agno3、cu（no3）2和生成的fe（no3）2，滤渣只有ag；若加入的锌的量与硝酸银恰好完全反应或与部分硝酸铜能发生反应，所得滤液所含溶质为：cu（no3）2和生成的fe（no3）2，滤渣有ag、cu；若加入过量的锌的量，硝酸银与硝酸铜都被全部反应，所得滤液所含溶质为生成的fe（no3）2；滤渣有ag、cu、zn；所以滤液中一定含有的溶质是zn（no3）2；故选项为：d（2015兰州30）联系学过的化学知识，按要求完成下列各题（1）铁在潮湿的环境下容易生锈，这是铁与 共同作用的结果；（2）汽油能洗涤油污，这是利用汽油溶解油污的性质；（3）金属铝可以加工成铝箔，主要利用铝的延展性解：（1）铁生锈是铁在水和氧气共同作用下，发生一系列复杂化学变化的结果；故填：氧气；（2）油污能溶解在汽油中，所以汽油洗涤油污是利用了汽油能溶解油污的性质；故填：溶解；（3）金属铝具有良好的延展性，可以被加工成铝箔，故填：延展性（2015邵阳29）2015年5月21日至25日，第三届中国国际矿物宝石博览会在湖南举行，邵阳地区蕴藏着丰富的矿产资源（1）下列矿石的主要成分属于氧化物的是a（填序号）（2）铁是应用最广泛的金属生活中用铁锅做饮具，主要利用铁的导热性；防止铁锅生锈，常用的方法有洗净擦干（3）有x、y、z三种金属，它们具有如下性质：x、z均不与稀盐酸反应 y+2hcl=ycl2+h2 x+z（no3）2=x（no3）2+z则x、y、z三种金属活动性由强到弱的顺序是yxz解：（1）a、赤铁矿的成分是氧化铁，属于氧化物，b、菱铁矿的成分是碳酸亚铁，含有三种元素，不是氧化物，c辉铜矿的成分是硫化亚铜，不含有氧元素，不属于氧化物，故填：a；（2）用铁锅做饮具，主要利用铁的导热性；防止铁锅生锈，可以将铁锅洗净擦干，不与水接触，故填：导热，洗净擦干；（3）x、z均不与稀盐酸反应，说明xz在氢的后面，y+2hcl=ycl2+h2，说明y在氢的前面，x+z（no3）2=x（no3）2+z，说明x在z的前面，故活动性顺序为：yxz，故填：yxz（2015烟台22）不锈钢材料中含有的金属铬（cr）能提高钢的抗氧化性和耐腐蚀性为了解金属铬与常见金属铝、铜在金属活动性顺序中的相对位置关系，小娟与小涛进行了如下探究活动【猜想和假设】根据所学知识，猜想三种金属在金属活动顺序中的相对位置关系：猜想一：cr al cu 猜想二：al cr cu 猜想三：alcucr【实验和探究】（1）小娟的实验：取大小相同的铝、铬、铜三种金属片（用砂纸打磨光亮）实验步骤实验现象解释与结论分别取三支试管，向其中入等质量、等浓度的稀硫酸然后将铝、铬、铜三种金属分别插入三支试管中铝片表面产生的气泡较快；铬片表面产生气泡较缓慢，溶液变蓝色；铜片无明显现象猜想二成立铬与稀硫酸反应生成蓝色的硫酸亚铬（crso4）溶液，该反应的化学方程式为cr+h2so4=crso4+h2（2）小涛的实验：小涛只选用了三种药品进行实验，也得出了三种金属在金属活动顺序中的相对位置关系则他选用的三种药品可能是al、crso4溶液、cu【总结与归纳】由上述实验得出比较金属活动性强弱的方法有：通过金属与酸反应比较；通过金属与盐溶液反应比较解：【猜想和假设】铝和铜的金属活动性铝的强，再将铬加入出现三种情况：（1）cralcu；（2）alcrcu；（3）alcucr；【实验和探究】根据实验现象：铝片表面产生的气泡较快；铬片表面产生气泡较缓慢，可知猜想二正确；由题中信息可知，铬能与稀硫酸反应，生成蓝色的硫酸亚铬（ crso4）溶液，结合实验一有气泡产生，应该是氢气，根据质量守恒定律配平为：cr+h2so4crso4+h2；（2）如果已知三种金属的活动性顺序，用活动性位于中间的金属与另两种金属的盐溶液反应；或用活动性位于中间的金属的盐溶液与另两种金属反应，都可以验证三种金属的活动性顺序故可选择：al、crso4 、cu或al2（so4）3、cr、cuso4等；【总结与归纳】由上述实验得出比较金属活动性强弱的方法有通过金属与酸反应比较；通过金属与盐溶液反应比较故答案为：【猜想和假设】al cu cr【实验与探究】（1）二 cr+h2so4=crso4+h2 （2）al crso4溶液 cu （其他合理答案也可）【总结与归纳】 通过金属与酸反应比较；通过金属与盐溶液反应比较（其他合理答案也可（2015眉山22）某化学兴趣小组进行铁生锈的实验探究活动【探究一】铁生锈的条件（1）该兴趣小组将洁净无锈的铁钉分别置于如图所示装置中，经过一段时间观察a，（填装置序号）装置中出现了明显的锈迹他们的结论：铁生锈是因为铁与空气中的氧气和水蒸气等发生了化学反应（2）甲同学提出了疑问：空气中的氮气、二氧化碳没有参与铁的生锈过程吗？请设计实验为甲同学释疑将a装置中的氧气换作氮气或二氧化碳，观察并记录现象即可证明【探究二】影响铁生锈速率快慢的因素乙同学说：妈妈常说菜刀沾有盐水生锈更快这种说法对吗？同学广泛查阅资料资料一：导电性强的溶液都可加速铁的生锈资料二：海上航行的轮船在与海水接触的部分镶嵌一锌块，能有效降低钢材被腐蚀的速率（3）将上述a装置中的蒸馏水改为下列液体中的a，可使铁生锈的速率加快a、硫酸钠溶液 b、无水乙醇 c、蔗糖溶液（4）一些铁制品表面覆盖了某些涂层不同的涂层被破坏后，铁生锈的速率不同你认为下列b涂层破坏后，铁生锈的速率较快a