优化方案（全国通用）高考化学二轮复习 上篇 专题突破方略 专题一 基本概念 第二讲 化学常用计量强化训练.doc

第二讲 化学常用计量1下列几种说法中正确的是()a摩尔是化学上常用的一个物理量b某物质含有6.021023 个微粒，含有这个数目微粒的物质一定是1 molc1摩尔氢气分子可以表示为1 mol h2d硫酸的摩尔质量为98 g解析：选c。摩尔是物质的量的单位，a项错误；如含有6.021023个氧原子的氧气的物质的量为0.5 mol，b项错误；摩尔质量的单位为gmol1，d项错误。2(2014高考江苏卷)设na为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()a1.6 g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1nab0.1 mol丙烯酸中含有双键的数目为0.1nac标准状况下，11.2 l苯中含有分子的数目为0.5nad在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1 mol氧气，转移电子的数目为0.4na解析：选a。a.氧气和臭氧都是由氧元素组成的，1.6 g混合物中含有氧原子的物质的量为0.1 mol，则其数目为0.1na。b丙烯酸的结构简式为，分子中含有cc键和co键，因此0.1 mol丙烯酸含有0.2na 个双键。c标准状况下苯为液体，11.2 l苯的物质的量远大于0.5 mol，所含分子数远大于0.5na。d过氧化钠与水的反应为2na2o22h2o=4naoho2，其中氧元素发生自身的“歧化反应”，由 1价变为0价和 2价，生成1 mol氧气时，转移2 mol电子，因此生成0.1 mol氧气时，转移0.2na个电子。3下列有关操作或判断正确的是()a配制一定物质的量浓度的溶液时，定容时俯视刻度线会导致所配溶液浓度偏低b用托盘天平称取25.20 g nacl固体c用100 ml的量筒量取5.2 ml的盐酸d用浓盐酸配制一定物质的量浓度的稀盐酸，量取浓盐酸时仰视量筒的刻度线会导致所配溶液浓度偏高解析：选d。定容时俯视刻度线会使所配溶液的体积偏小，浓度偏高，a错误；托盘天平的精确度为0.1 g，b错误；应用10 ml的量筒量取5.2 ml的盐酸，c错误；量取一定量的液体时，仰视量筒的刻度线，会使所量取的溶液的体积偏大，最终所配溶液浓度偏高，d正确。4(2015湖北黄冈调研)na表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()a标准状况下，11.2 l so3中所含原子数为2nab实验室中用含4 mol hcl的浓盐酸跟足量mno2加热反应可制得cl2的分子数为nac25 时，ph13的1.0 l ba(oh)2溶液中含有的oh数目为0.2nad2.3 g钠与一定量的氧气完全反应，转移的电子数一定为0.1na解析：选d。so3在标准状况下为固态，a项错误；mno2与浓盐酸在加热条件下制取cl2，随反应的进行，盐酸浓度减小，而稀盐酸与mno2在加热条件下不反应，故反应后得到的cl2的分子数小于na，b项错误；25 时，ph13的1.0 l ba(oh)2溶液中含有oh的数目为0.1na，c项错误；2.3 g钠与氧气完全反应，无论生成na2o还是na2o2，钠元素的化合价均由0价升高到1价，则转移的电子数均是0.1na，d项正确。5下列选项中的物质所含指定原子数目一定相等的是()a温度和压强不同，相同质量的n2o和co2两种气体的总原子数b等温等压下，相同体积的c2h4和c2h2、c2h6的混合气体的总原子数c等温等压下，相同体积的o2和o3两种气体中的氧原子数d相同物质的量、不同体积的nh3和ch4两种气体中的氢原子数解析：选a。n2o和co2的摩尔质量相同，在质量相等的情况下，其物质的量也相等，且两者都是三原子分子，所以它们的总原子数一定相等，a项正确；碳原子数相等，但是c2h2和c2h6的组成比例不确定，不能判断氢原子数是否相等，b项错误；两种气体的物质的量相等，但两种气体的分子组成不同，故氧原子数不同，c项错误；物质的量相同的nh3和ch4中氢原子数不同，d项错误。6下列说法正确的是()a把100 ml 3 moll1的h2so4与100 ml h2o混合，硫酸的物质的量浓度变为1.5 moll1b把100 g 20% 的nacl溶液与100 g h2o混合后，nacl溶液中溶质的质量分数是10%c把200 ml 3 moll1的bacl2溶液与100 ml 3 moll1的kcl溶液混合后，溶液中的c(cl)仍然是 3 moll1d把100 ml 20%的naoh溶液与100 ml h2o混合后，naoh溶液中溶质的质量分数是10%解析：选b。a错误，因为100 ml 3 moll1的h2so4与100 ml h2o混合后溶液的体积小于200 ml；b正确，w(100 g20%)(100 g100 g)10%；c错误，因为3 moll1的bacl2溶液中的c(cl)为6 moll1，混合后溶液中c(cl)大于3 moll1；d错误，因为naoh溶液的密度大于1 gml1，加入水的质量等于100 g，所以混合后溶液中溶质的质量分数大于10%。7(2015高考四川卷改编)设na为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()a2.0 g ho与d2o的混合物中所含中子数为nab常温常压下4.6 g乙醇所含共价键数目为0.7nac标准状况下，5.6 l co2 与足量na2o2 反应转移的电子数为0.5nad50 ml 12 mol/l盐酸与足量mno2共热，转移的电子数为0.3na解析：选a。a.ho和d2o的相对分子质量都为20，中子数都为10，故2.0 g混合物中含有的中子数为na，a项正确；b.乙醇分子的结构式为，1分子乙醇中存在8个共价键，因此4.6 g(即0.1 mol)乙醇中含有共价键数目为0.8na，b项错误；c.co2 与na2o2发生反应的化学方程式为2co22na2o2 =2na2co3o2，每有2 mol co2 参加反应转移2 mol电子，故5.6 l(即0.25 mol)co2 参加反应转移0.25na个电子，c项错误；d.随着反应的进行，盐酸的浓度越来越小，mno2和稀盐酸不发生反应，故转移的电子数小于0.3na，d项错误。8现有m g某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为m gmol1。若阿伏加德罗常数的值用na表示，则：(1)该气体的物质的量为_mol。(2)该气体所含原子总数为_个。(3)该气体在标准状况下的体积为_l。(4)该气体溶于1 l水中(不考虑反应)，其溶液中溶质的质量分数为_。(5)该气体溶于水后形成v l溶液，其溶液中溶质的物质的量浓度为_moll1。解析：(1)根据题意知n mol。(2)nna，因为气体是双原子分子，所以该气体所含原子总数为。(3)vnvm mol22.4 lmol1 l。(4)溶液中溶质的质量分数为w100%。(5)c moll1。答案：(1)(2)(3)(4)%(5)9ba2是一种重金属离子，有一环境监测小组欲利用na2s2o3、ki、k2cr2o7等试剂测定某工厂废水中ba2的物质的量浓度。(1)现需配制250 ml 0.100 mol/l的标准na2s2o3溶液，所需要的玻璃仪器除量筒、250 ml容量瓶、玻璃棒外，还需要_。(2)需准确称取na2s2o3固体的质量为_g。(3)另取废水50.00 ml，控制适当的酸度，加入足量的k2cr2o7溶液，得到bacro4沉淀；沉淀经洗涤、过滤后，用适量的稀盐酸溶解，此时cro全部转化为cr2o；再加入过量ki溶液进行反应，然后在反应液中滴加上述标准na2s2o3溶液，反应完全时，消耗na2s2o3溶液 36.00 ml。已知有关反应的离子方程式为cr2o6i14h=2cr33i27h2o；i22s2o=2is4o。则该工厂废水中ba2的物质的量浓度为_。解析：(1)要抓住“玻璃仪器”的字眼，因此还需要用来溶解固体的烧杯及用来定容的胶头滴管。(2)na2s2o3固体的质量为0.100 mol/l0.25 l158 g/mol3.95 g，但实验室所用的托盘天平只能准确称量到 0.1 g，故需准确称取na2s2o3固体的质量为4.0 g。(3)设ba2的物质的量为x，则根据相关反应可得以下关系式：ba2bacro4cr2oi23s2o1 3x 0.036 l0.100 mol/l解得x1.2103 mol，则c(ba2)0.024 mol/l。答案：(1)胶头滴管、烧杯(2)4.0(3)0.024 mol/l10(1)若某药品质量约为32.0 g，用托盘天平准确称其质量，若用“”表示在右盘放上砝码，用“”表示将砝码取下，在下列表格的空格内，用“”和“”表示相应砝码的放上或取下。50 g20 g20 g10 g5 g(2)配制500 ml 0.1 moll1 na2co3溶液，图中操作中应该填写的数据为_，实验时操作的先后顺序为_(填编号)。(3)在配制一定物质的量浓度的溶液时，用“偏高、偏低、无影响”表示下列操作对所配溶液浓度的影响。用量筒量取液态溶质，读数时，俯视量筒，所配制溶液的浓度_。将量取液态溶质的量筒用水洗涤，洗涤液倒入容量瓶，所配制溶液的浓度_。定容摇匀后，有少量溶液外流，对所配制溶液的浓度_。解析：(3)用量筒量取液态溶质，读数时俯视量筒，会使所量取液体体积比理论值小，使所配制溶液的浓度偏低；用量筒量取液体时已经考虑残留的部分，故用水洗涤后的洗涤液倒入容量瓶，会使液态溶质偏多，使所配溶液的浓度偏高；定容摇匀后，即使有少量溶液外流，对所配制溶液的浓度也是没有影响的。答案：(1)50 g20 g20 g10 g5 g(2)5.3(3)偏低偏高无影响11三氯化铁是一种很重要的铁盐，主要用于污水处理，具有效果好、价格便宜等优点。工业上可将铁屑溶于盐酸中，先生成fecl2，再通入cl2氧化来制备fecl3溶液。(1)将标准状况下的a l氯化氢气体溶于100 g水中，得到的盐酸的密度为b gml1，则该盐酸的物质的量浓度是_。(2)若取2.4 g在空气中放置的铁屑，先溶于盐酸，经检验知所得溶液中不含fe3，再通入标准状况下1.12 l cl2恰好使50 ml上述fecl2溶液完全转化为fecl3溶液。所得fecl3溶液的浓度为_(不考虑反应时体积的变化)。能否计算加入盐酸中hcl的物质的量？_(填“能”或“不能”)。(3)向100 ml 的febr2溶液中通入标准状况下3.36 l cl2，反应后的溶液中cl和br的物质的量浓度相等，则原febr2溶液的物质的量浓度为_。(4)fecl3溶液可以用来净水，其净水的原理为_(用离子方程式表示)，若100 ml 2 moll1的fecl3溶液净水时，生成具有净水作用的微粒数_(填“大于”、“等于”或“小于”)0.2na。解析：(1)此题要注意溶液的体积，应用溶液的质量除以溶液密度，且注意溶液密度的单位，计算为c moll1。(2)n(cl2)0.05 mol，依据方程式计算n(fecl3)0.1 mol，c(fecl3)2 moll1。在溶解铁屑时，hcl要过量，故无法计算加入盐酸中hcl的物质的量。(3)根据氧化还原反应的优先规律，cl2先氧化fe2，现溶液中cl和br的物质的量浓度相等，表明溶液中无fe2，有febr3、fecl3，n(cl)n(b