高中化学 第一章 原子结构与性质 第二节 原子结构与元素的性质（第1课时）课件 新人教版选修3.ppt

第1课时原子结构与元素周期表 第一章第二节原子结构与元素的性质 1 熟知原子结构与元素周期表的关系 进一步熟悉元素周期表的结构 2 能够从原子结构的角度认识元素周期表中区的划分 学习目标定位 内容索引 一原子结构与元素周期表的关系 二元素周期表的分区 当堂检测 一原子结构与元素周期表的关系 1 原子核外电子排布与周期的划分 1 填写下表 导学探究 1s1 2s1 1s2 2s22p6 2 8 1s 2s 2p 2 8 3s1 3s23p6 8 3s 3p 8 4s1 4s24p6 8 4s 3d 4p 18 5s1 5s25p6 8 5s 4d 5p 18 6s1 6s26p6 8 6s 4f 5d 6p 32 2 观察分析上表 讨论原子核外电子排布与周期划分的关系 元素周期系的形成过程随着元素原子的核电荷数的递增 每到出现 就开始建立一个新的电子层 随后最外层上的电子数逐渐增多 最后达到8个电子 出现 形成一个周期 循环往复形成周期系 碱金属 稀有气体 元素周期系形成的原因 的周期性变化 元素周期系中周期所含元素种类的变化规律 由于随着核电荷数的递增 电子在能级里的填充顺序遵循 元素周期系的周期不是的 每一周期里元素的数目并不总是一样多 而是随周期序号的递增逐渐 同时 金属元素的数目也逐渐 可以把元素周期系的周期发展形象地比喻成螺壳上的螺旋 元素原子核外电子排布 构造原理 单调 增多 增多 2 原子核外电子排布与族的划分 1 将下列各主族元素的价电子数 价电子排布式填入表中 ns1 ns2 ns2np1 ns2np2 ns2np3 ns2np4 ns2np5 1 2 3 4 5 6 7 2 以第四周期副族元素为例 填写下表 b b b b b b b 3d14s2 3d24s2 3d34s2 3d54s1 3d54s2 3d104s1 3d104s2 3 4 5 6 7 3 依据上述表格 讨论族的划分与原子核外电子排布的关系 族的划分依据是原子的 同主族元素原子的完全相同 价电子全部排布在或轨道上 价电子数与相同 稀有气体的价电子排布为1s2或ns2np6 过渡元素 副族和 族 同一纵行原子的价层电子排布基本相同 价电子排布为 的价电子数与族序数相同 第族和第族不相同 价层电子排布 价层电子排布 ns nsnp 族序数 n 1 d1 10ns1 2 b b族 b b 归纳总结 1 价电子排布式为5s25p3的元素是 a 第五周期第 a族b 51号元素c sp区的主族元素d te 活学活用 1 2 解析5s25p3 5指的是电子层数 即属于第五周期 价电子指的是最外层电子数 主族元素所在族序数等于最外层电子数 即属于第 a族元素 属于主族元素 又因为最后一个电子填充在p能级上 属于p区 按照核外电子排布的规律 推出此元素是锑 sb b正确 b 1 2 2 某元素的原子序数为29 试问 1 此元素原子的电子总数是 个 2 它有 个电子层 有 个能级 3 它的外围电子排布式是 4 它属于第 周期第 族 5 它有 个未成对电子 1 2 解析解答该题需掌握原子核外电子排布与元素周期表的关系和原子核外电子排布的规律 根据核外电子排布原理 该元素的电子排布式应为1s22s22p63s23p63d104s1 共有29个电子 故为cu元素 从核外电子排布式中可以得出n 4 有四个电子层 所以为第四周期元素 外围电子排布为3d104s1 所以在 b族 外围电子的电子排布图为所以有1个未成对电子 答案 1 29 2 47 3 3d104s1 4 四 b 5 1 二元素周期表的分区 1 按电子排布式中最后填入电子的可将元素周期表分为s p d f4个区 而 b b族这2个纵行的元素的核外电子因先填满了能级而后再填充能级而得名ds区 5个区的位置关系如下图所示 导学探究 能级符号 n 1 d ns 2 各区元素的价电子排布特点 根据原子结构特征判断元素在元素周期表的位置 归纳总结 3 具有以下结构的原子一定属于p区元素的是 最外层有3个电子的原子 最外层电子排布式为ns2的原子 最外层有3个未成对电子的原子 最外层电子形成全满结构的原子a b c d 活学活用 3 4 解析最外层有3个电子的原子 其最外层电子排布式为ns2np1 只能是第 a族元素的原子 正确 最外层电子排布式为ns2的原子 既可能是第 a族元素的原子 也可能是过渡元素的原子 还可能是he原子 错误 最外层有3个未成对电子的原子 其最外层电子排布式一定为ns2np3 位于第 a族 正确 最外层电子形成全满结构的原子 包括ns2 ns2np6等结构的原子及钯原子 可能位于多个区 错误 答案b 3 4 3 4 4 下列关于原子核外电子排布与元素在周期表中位置关系的表述中 正确的是 a 基态原子的n层上只有一个电子的元素 一定是 a族元素b 原子的价电子排布为 n 1 d6 8ns2的元素一定是副族元素c 基态原子的p能级上半充满的元素一定位于p区d 基态原子的价电子排布为 n 1 dxnsy的元素的族序数一定为x y 3 4 解析基态原子的n层上只有一个电子的元素 是 a族元素 也可能为铬元素或者铜元素 a错误 原子的价电子排布为 n 1 d6 8ns2的元素是 族元素 不是副族元素 b错误 基态原子的p能级上半充满的元素的基态原子价电子排布式为ns2np3 则一定属于p区元素 c正确 基态原子的价电子排布为 n 1 dxnsy的元素的族序数可能为x y x y 7 可能为第 族 10 x y 7 还可能为y x 10 d错误 答案c 学习小结 核外电子排布与元素周期表的关系 当堂检测 1 2 4 3 1 下列说法不正确的是 a 元素原子的核外电子排布呈现周期性变化是形成元素周期系的根本原因b 周期序数越大 该周期所含金属元素越多c 所有区的名称均来自按构造原理最后填入电子的能级符号d 周期表共18个纵列 可分为7个主族 7个副族 1个 族 1个0族解析除ds区外 区的名称均来自按构造原理最后填入电子的能级符号 c 5 1 2 4 3 2 某元素的最外层电子数为2 价电子数为5 并且是同族中原子序数最小的元素 关于该元素的判断错误的是 a 电子排布式为1s22s22p63s23p63d34s2b 该元素为vc 该元素为 a族元素d 该元素位于d区 5 解析该元素的最外层电子数为2 并且为同族元素中原子序数最小的 所以该元素为第二周期或第四周期元素 又因其价电子数 最外层电子数 可推出该元素并不是第二周期元素 应为第四周期元素 价电子排布式为3d34s2 故为23号元素v d区元素 c 1 2 4 3 3 下列说法中正确的是 a 主族元素的价电子全排布在最外层的ns或np轨道上b 过渡元素的原子 价电子排布全部为 n 1 d1 10ns2c d轨道不可以参与化学键的形成d 所有元素的共同特点是原子的价电子都排布在最外电子层上 a 5 解析主族元素的价电子全排布在ns或np轨道上 过渡元素cr的价电子排布为3d54s1 b错 fe的价电子为3d64s2 形成fe3 化合物时d轨道参与形成化学键 c错 过渡元素原子的价电子并不都排布在最外层ns上 有的排在 n 1 d上 d错 1 2 4 3 5 4 第七周期未排满 若将来发现的元素把这一周期全部排满 则下列有关第七周期元素的推论可能错误的是 a 第七周期排满时有32种元素 全部是放射性元素b 第七周期排满时最后一种元素的单质常温常压下是气体c 第七周期 a族元素的原子序数为117 是一种金属元素d 第七周期 a族元素的氢氧化物与al oh 3具有相似的化学性质 1 2 4 3 5 解析a项 第七周期排满时有32种元素 原子序数起止量为87 118 全都是放射性元素 b项 第七周期最后一种是稀有气体元素 c项 117号元素位于第 a族 d项 第七周期 a族元素的氢氧化物应具有强碱性 而al oh 3是两性氢氧化物 答案d 5 具有下列价电子排布的元素位于周期表中哪个区 是金属元素还是非金属元素 1 ns2 n 1 2 ns2np4 3 n 1 d5ns2 4 n 1 d10ns2 1 2 4 3 5 解析根据元素价电子排布与元素分区的关系确定