优化方案高考化学总复习 必修部分 专题1 化学家眼中的物质世界 第二单元 物质的量 物质的聚集状态课后达标检测 苏教版.doc

物质的量 物质的聚集状态1雾霾天气对环境造成了严重影响，部分城市开展pm2.5和臭氧的监测。下列有关说法正确的是()a臭氧的摩尔质量是48 gb同温同压条件下，等质量的氧气和臭氧体积比为23c16 g臭氧中含有6.021023个原子d1.00 mol臭氧中含有电子总数为186.021023解析：选c。臭氧的摩尔质量是48 g/mol，a错误；同温同压条件下，等质量的氧气和臭氧体积比为32，b错误；1.00 mol 臭氧中含有电子总数为246.021023，d错误。2下列叙述中指定粒子的数目大于6.021023的是()a2 g重水(d2o)中含有的中子数b0.1 mol f中含有的电子数c标准状况下11.2 l n2和no混合气体中的原子数d1 l 1 mol/l na2so4溶液中na数解析：选d。a项，2 g重水的物质的量为0.1 mol，含有1 mol中子；b项，含有1 mol电子；c项，含有1 mol原子；d项，na数为2 mol。3下列说法中正确的是()a5.6 l n2(标准状况)和11 g co2中含有的分子数相同b9 g h2o和0.5 mol br2中含有的原子数相同c22.4 l o2中一定含有na个o2分子d在常温常压下，20 ml nh3与60 ml o2所含有的原子个数比为13解析：选a。a项，正确；b项，9 g h2o中含原子数为3na，0.5 mol br2中含原子数为0.52na，错误；c项，22.4 l o2不一定为1 mol，错误；d项，20 ml nh3与60 ml o2的物质的量比为13，含有的原子个数比为(14)(32)23，错误。4(2016河南豫西名校联考)下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是()a同质量、同体积的n2和cob同温度、同体积的h2、n2c同体积、同密度的c2h4和c3h4d同压强、同体积的n2o和co2解析：选a。a项，n2和co的摩尔质量均为28 gmol1，故质量相同时，二者的物质的量也相同，且二者均为双原子分子，故两瓶气体所含原子数相等，符合题意；b项，没有指明气体的压强，不能确定二者的物质的量，不符合题意；c项，二者的体积、密度相同，则二者的质量相同，二者所含原子数不相同，不符合题意；d项，没有指明气体的温度，不能确定二者的物质的量，不符合题意。5(2015高考广东卷)设na为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是()a23 g na与足量h2o反应完全后可生成na个h2分子b1 mol cu和足量热浓硫酸反应可生成na个so3分子c标准状况下，22.4 l n2和h2混合气中含na个原子d3 mol单质fe完全转变为fe3o4，失去8na个电子解析：选d。a.由化学方程式2na2h2o=2naohh2知，23 g(即1 mol)na与足量h2o反应可生成0.5na个h2分子。b.cu和足量热浓硫酸反应生成的是so2而不是so3。c.标准状况下，22.4 l(即1 mol)n2和h2的混合气中含有2na个原子。d.fefe3o4，铁元素的化合价由0价升高到价，故3 mol fe失去电子数为3na8na。6(2015高考全国卷，9，6分)乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途，其结构式如图所示。将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品。若原料完全反应生成乌洛托品，则甲醛与氨的物质的量之比应为()a11b23c32 d21解析：选c。根据乌洛托品的结构式写出其分子式为c6h12n4，因为乌洛托品是将甲醛水溶液与氨水混合蒸发而制得的，根据原子守恒可得化学方程式为6hcho4nh3=c6h12n46h2o，根据反应物的物质的量之比等于化学计量数之比得，甲醛与氨的物质的量之比为32，c项正确。7(2016怀化高三模拟)设na为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是()a1 mol fei2与足量氯气反应时转移的电子数为2nab1 l 1 mol/l的盐酸含有na个hcl分子c标准状况下，33.6 l四氯化碳中含有氯原子的数目为6nad5nh4no32hno34n29h2o反应中，生成28 g n2时，转移的电子数目为3.75na解析：选d。1 mol fei2与足量氯气反应生成碘单质和三价铁，转移的电子数为3na，a项错误；1 l 1 mol/l的盐酸中不含hcl分子，b项错误；标准状况下，四氯化碳为液体，c项错误；5nh4no32hno34n29h2o反应中生成4 mol氮气转移15 mol电子，故生成28 g氮气转移的电子数目为3.75na，d项正确。8同温同压下，x g甲气体和y g乙气体占有相同的体积，根据阿伏加德罗定律判断下列叙述错误的是()axy等于甲与乙的相对分子质量之比bxy等于甲与乙的分子个数之比cxy等于同温同压下，甲与乙的密度之比dyx等于同温同体积下，等质量的甲与乙的压强之比解析：选b。a项，由同温同压下，同体积的任何气体具有相同的分子数，则x g甲气体和y g乙气体的物质的量相等，即，推出：xym甲m乙，故正确；b项，甲与乙的分子个数之比为11，而x与y不一定相等，故不正确；c项，同温同压下，气体的密度之比等于摩尔质量之比，体积相同时即为质量之比，故正确；d项，同温同体积下，等质量的甲、乙压强之比为p甲p乙n甲n乙m乙m甲yx，故正确。9(2016宜昌高三模拟)na表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()a标准状况下，22.4 l二氯甲烷的分子数约为na个b盛有so2的密闭容器中含有na个氧原子，则so2的物质的量为0.5 molc17.6 g丙烷中所含的极性共价键为6.4na个d电解精炼铜时，若阴极得到的电子数为2na个，则阳极质量减少64 g解析：选b。标准状况下，二氯甲烷呈液态，a项错误；丙烷的结构式为，17.6 g(0.4 mol)丙烷中所含的极性共价键数为3.2na，c项错误；精炼铜时，阳极除铜溶解外还溶解比铜活泼的锌、铁等金属，d项错误。10(1)0.7 mol h2o的质量为_，其中含有_个水分子，氢原子的物质的量为_。(2)质量相同的h2、nh3、so2、o3四种气体中，含有分子数目最少的是_，在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是_。(3)2 mol的co2与3 mol的so3的分子数之比是_；原子数之比是_。(4)在9.5 g某二价金属的氯化物中含有0.2 mol cl，此氯化物的摩尔质量为_，该金属元素的相对原子质量为_。解析：(1)0.7 mol h2o的质量为0.7 mol18 gmol112.6 g，含有水分子的个数为0.7 mol6.021023 mol14.2141023，氢原子的物质的量为0.7 mol21.4 mol。(2)根据nm/m可知，摩尔质量最大的so2，其物质的量最小，含有分子数最少；摩尔质量最小的h2，相同条件下物质的量最大，其所占体积最大。(3)根据阿伏加德罗定律可知2 mol的co2与3 mol的so3的分子数之比是23；原子数之比是(23)(34)12。(4)二价金属的氯化物可以表示为mcl2，在9.5 g该二价金属的氯化物中含0.2 mol cl，则9.5 g氯化物的物质的量为0.1 mol，该氯化物的摩尔质量为95 gmol1；该金属元素的相对原子质量为957124。答案：(1)12.6 g4.2141023(或0.7na或0.76.021023)1.4 mol(2)so2h2(3)2312(4)95 gmol12411一定质量的液态化合物xy2，在标准状况下的一定质量的o2中恰好完全燃烧，反应的化学方程式为xy2(l)3o2(g)=xo2(g)2yo2(g)，冷却后，在标准状况下测得生成物的体积是672 ml，密度是2.56 gl1，则：(1)反应前o2的体积是_。(2)化合物xy2的摩尔质量是_。(3)若xy2分子中x、y两元素的质量比是316，则x、y两元素分别为_和_(写元素符号)。解析：(1)由反应xy2(l)3o2(g)=xo2(g)2yo2(g)可知，反应前后气体的体积变化为0，故v(o2)672 ml。(2)由mv可知，生成物的质量m0.672 l2.56 gl11.72 g；n(o2)0.03。xy2(l)3o2(g)=xo2(g)2yo2(g) 0.01 mol 0.03 mol所以m(xy2)76 gmol1。(3)由，mr(x)2mr(y)76，得mr(x)12，mr(y)32，则x为c，y为s。答案：(1)672 ml(2)76 gmol1(3)cs12卫生部严令禁止在面粉生产中添加过氧化钙(cao2)等食品添加剂。过氧化钙(cao2)是一种安全无毒物质，带有结晶水，通常还含有cao。(1)称取5.42 g过氧化钙样品，灼热时发生如下反应：2cao2xh2o2caoo22xh2o，得到o2在标准状况下体积为672 ml，该样品中cao2的物质的量为_。(2)另取同一样品5.42 g，溶于适量稀盐酸中，然后加入足量的na2co3溶液，将溶液中ca2全部转化为caco3沉淀，得到干燥的caco3 7.0 g。该样品中cao的质量为_。 该样品中cao2xh2o的x值为_。解析：(1)n(cao2)n(cao2xh2o)2n(o2)2672 ml/22 400 mlmol10.06 mol。(2)n(ca2)总n(caco3)7.0 g100 g/mol0.07 mol，m(cao)原(0.07 mol0.06 mol)56 g/mol0.56 g。x(5.42 g0.56 g0.06 mol72 g/mol) 18 g/mol0.06 mol。答案：(1)0.06 mol(2)0.56 g13合成氨工业生产中所用的fe催化剂的主要成分为feo、fe2o3。(1)某feo、fe2o3混合物中，铁、氧的物质的量之比为45，其中fe2与fe3物质的量之比为_。(2)当催化剂中fe2与fe3的物质的量之比为12时，其催化剂活性最高，此时铁的氧化物混合物中铁的质量分数为_(用小数表示，保留2位小数)。(3)以fe2o3为原料制备上述(2)中催化剂，可向其中加入适量炭粉，发生如下反应：2fe2o3c4feoco2。为制得这种活性最高的催化剂，理论上应向480 g fe2o3 粉末中加入炭粉的质量为_，生成实验条件下co2的体积为_(假设此实验条件下，气体摩尔体积为24 lmol1)。解析：(1)设feo、fe2o3的物质的量分别为x、y，根据铁、氧的物质的量之比关系得：(x2y)(x3y)45，解得xy21，所以fe2与fe3物质的量之比为x2y11。(2)根据催化剂中fe2与fe3的物质的量之比为12，可推知，feo、fe2o3 的物质的量之比为1