高考化学大二轮复习 第1部分 知识整合 专题1 化学基本概念 第3讲 离子反应课件.ppt

第3讲离子反应 1 了解离子反应的概念 离子反应发生的条件 2 了解常见离子的检验方法 3 了解电解质在水溶液中的电离 以及电解质溶液的导电性 4 能正确书写离子方程式 并能进行有关计算 考纲要求 真题导航 答案c 2 2016 海南高考 下列反应可用离子方程式 h oh h2o 表示的是a nahso4溶液与ba oh 2溶液混合b nh4cl溶液与ca oh 2溶液混合c hno3溶液与koh溶液混合d na2hpo4溶液与naoh溶液混合 答案c 答案d 答案bc 考点一离子能否大量共存的判断 突破必备 2 溶液酸碱性陷阱 典题冲关 题组一无条件限制的离子大量共存的判断 答案c 答案c 题组二有条件限制的离子大量共存的判断 解析a 溶液中可能是酸性或碱性 铵根离子在碱性条件下不存在 碳酸氢根离子和氢离子或氢氧根离子都能反应而不存在 不选a b 溶液为碱性 四种离子不反应 能共存 选b c 铁离子和碘离子发生氧化还原反应而不共存 不选c d 高锰酸根离子为紫色 不选d 答案b 4 2016 洛阳二模 下列离子或分子组中 在相应的环境中能大量共存的是 答案d 方法技巧离子共存问题审题技巧 1 注意判断离子共存的情况 能 不能 一定 可能 一定不能 2 注意题干中提示的溶液酸碱性 酸性溶液应考虑h 的存在 碱性溶液应考虑oh 的存在 3 注意题干中提示的溶液颜色 溶液无色时 有色离子不能存在 4 注意正确理解 透明溶液 如 nacl溶液 koh溶液为无色透明溶液 cuso4溶液 fecl3溶液是有色透明溶液 不能认为 有色 就不透明 5 注意题干中提示的水的电离程度 当由水电离出的c h 或c oh 小于1 10 7mol l 1时 溶液可能为酸性溶液或碱性溶液 当由水电离出的c h 或c oh 大于1 10 7mol l 1时 溶液可能为弱酸盐溶液或弱碱盐溶液 1 离子方程式中物质的拆写原则 1 强酸 强碱和可溶性盐写成离子形式 2 弱酸 弱碱 难溶盐 单质 氧化物 气体用化学式表示 3 固体之间的反应 如消石灰与氯化铵 或固体与特定溶液 如铜和浓硫酸 的反应不能用离子方程式表示 考点二离子方程式正误判断巧突破 突破必备 4 微溶物的两种处理情况 当反应物是微溶物的澄清稀溶液时 微溶物应写成离子形式 当反应物是微溶物的浊液或固态时 微溶物应写化学式 5 多元弱酸的酸式盐的酸根离子在离子方程式中不能拆开写 多元强酸的酸式盐的酸根离子在离子方程式中拆开写 2 正确书写 判断离子方程式的四个关键点 典题冲关 题组一考查定性类离子方程式的正误判断 答案c 答案d 题组二考查与 量 有关的离子方程式的正误判断 答案d 答案b 方法技巧 少定多变 法突破酸式盐与碱反应离子方程式的书写 判断 1 少定 就是把相对量较少的物质定为 1mol 若少量物质有两种或两种以上离子参加反应 则参加反应的离子的物质的量之比与原物质组成比相符 2 多变 就是过量的反应物 其离子的化学计量数根据反应实际需求量来确定 不受化学式中的比例制约 是可变的 如少量nahco3与足量ca oh 2溶液的反应 离子推断题的解答在于掌