【红对勾】高中化学 第一章 第三节 课时作业8离子键 新人教版必修2 (1).doc

课时作业8离子键时间：45分钟满分：100分一、选择题(每小题4分，共48分，每题有12个选项符合题意)1m是元素周期表中第a族元素，y是第a族元素，m、y的两种单质化合生成z。下列有关z的判断错误的是()az一定是离子化合物bz的熔点、沸点高cz一定溶于水d形成z的反应用电子式表达为 mm2答案：cd解析：z不一定溶于水，例如caf2，z物质的电子式书写错误。2下列数值表示有关元素的原子序数，各原子能以离子键相互结合成稳定的化合物的是()a10与19b6与16c11与17 d14与8答案：c解析：根据元素原子序数判断原子之间是否能形成离子键或共价键，一般分两步完成。第一步是判断元素中是否有活泼的金属元素和活泼的非金属元素，判断元素性质的根据是元素的“位构性”关系；第二步是确定元素的原子之间是形成离子键还是形成共价键，判断元素原子之间是形成离子键还是共价键的根据是：活泼的金属元素与活泼的非金属元素相互化合时一般形成离子键，其他元素相互化合时一般形成共价键。11号元素是na，属于活泼的金属元素，17号元素是cl，属于活泼的非金属元素，二者化合时形成离子键。3下列电子式书写正确的是()a氯化钠：nac氯化钙：ca2d硫化钠：na2答案：b解析：根据电子式的书写方法判断，a项中氯离子未标出所带电荷，c项中错将两个氯离子合并，d项漏写了一个钠离子，a、c、d中各物质的电子式的正确写法分别为：na、ca2、na2na，故选b。4用电子式表示离子化合物mgf2的形成过程(表示电子转移的“弯箭头”省略)，正确的是()amg2mg2bmg2=mg2cmg2mg2dmg2mg答案：c解析：a错在两个氟离子不能用下标来表示，应该分别表示；b中的错误是不应该用等号，而应该用箭头符号表示；d错在不应该用共价键的形式来表示离子键。5下列关于电子式的说法不正确的是()a每种元素的原子都可以写出电子式b简单阳离子的电子式与它的离子符号相同c阴离子的电子式要加方括号表示d电子式就是表示核外电子排布的式子答案：d解析：电子式是表示原子、分子或离子的最外层电子排布的式子，简单阳离子的电子式就是它的离子符号。6a元素原子的核电荷数为11，b元素的质子数为8，a和b化合形成化合物z，下列说法中错误的是 ()aa形成1价阳离子 bz一定与水反应 cz一定是mo型离子化合物dz的熔点较高答案：c解析：a是na，b是o，它们可以形成na2o和na2o2，均可以与水反应，且熔点较高。7下列说法不正确的是 ()a凡金属跟非金属元素化合时都能形成离子键b原子间先通过得失电子变成阴阳离子后，阴阳离子间才能形成离子键c具有强得电子能力的原子与具有强失电子能力的原子相遇时，能形成离子键d一般情况下，活泼金属(ia、a族金属)和活泼的非金属(a、a族非金属)它们之间化合时，都易形成离子键答案：a解析：a选项不正确，活泼性不很强的金属和非金属元素化合时形成共价键。8下列性质可以证明某化合物中一定存在离子键的是()a可溶于水b具有较高的熔点c水溶液能导电 d熔融状态能导电答案：d解析：离子化合物是强电解质，在熔融状态下能够完全电离出自由移动的阴阳离子，所以能够导电。9已知离子键的键能与阴阳离子的电荷乘积成正比，与阴阳离子间距离的平方(可视为阴阳离子半径之和)成反比，若阳离子是na、k、rb、cs，则其氯化物的熔点由高到低顺序正确的是()anaclkclrbclcsclbcsclrbclkclnaclckclnaclrbclcscldrbclcsclkclnacl答案：a解析：由题中信息，这些化合物电荷均一样，阴离子均一样，只看阳离子，阳离子半径大，熔点低。10下列不属于离子化合物的是()ana2o2 bcaf2cso2 dba(oh)2答案：c解析：常见的离子化合物包括：由活泼金属和活泼非金属形成的化合物，如na2o2、caf2等；绝大多数盐，如铵盐、硫酸盐、硝酸盐等；强碱，如naoh、ca(oh)2、ba(oh)2等。一般来说，由非金属元素形成的化合物都是共价化合物，如so2属于共价化合物，但由非金属元素形成的化合物也可能为离子化合物，如nh4cl。11x元素原子的质量数为m，核内中子数为n，则wg x含有电子的物质的量是()a(mn)w/m mol b(mn1)w/m molc(mn)w/m mol d(mn1)w/m mol答案：b解析：一个x原子中含有电子数mn，则一个x中含有电子数为(mn1)，故wg x中含有电子的物质的量为(mn1)mol。12下列有关离子键和离子化合物的说法正确的是()a凡含离子键的化合物，一定含金属元素b在化合物mgcl2中，两个氯离子之间也存在离子键c离子化合物一定能导电d原子序数为11与9的元素能够形成离子化合物，该化合物中存在离子键答案：d解析：a中，如nh4cl晶体中含有离子键，但不含金属元素；b中，离子键必须是阴、阳离子间的相互作用，两个氯离子间不存在离子键；c中，离子化合物处于晶体状态时不能导电，只有在熔融状态或溶于水才能导电；d中，原子序数为11与9的元素是na、f，属于活泼金属与活泼非金属元素，可形成离子键。二、非选择题(共52分)13(8分)为维护社会秩序，保障公共安全，北京市人民政府对257种化学品实施了管制。氮化钠(na3n)就是其中的一种，它是科学家制备的一种重要的化合物，与水作用可产生nh3。请回答下列问题：(1)na3n的电子式是_，该化合物是由_键构成的。(2)na3n与盐酸反应生成_种盐，其电子式分别是_。(3)比较na3n中两种微粒半径的大小关系是_。(4)na3n与水的反应属于_反应。答案：(1) (3)r(na)n，故r(na)abde，a、c同周期，b、c同主族；a与b形成的离子化合物a2b中所含阴、阳离子的电子数相同，其电子总数为30；d和e可形成4核10个电子分子。试回答下列问题：(1)写出下列元素的符号：a_，b_，c_，d_，e_。(2)用电子式表示离子化合物a2b的形成过程：_。(3)写出d、c、e形成的离子化合物的电子式：_。答案：(1)naosnh(2)na2na解析：因为a、b离子的电子数相同，在电子总数为30的a2b离子化合物中，每个离子的电子数为10个，故可推知a是na，b是o。d和e形成的4核10电子分子应该是nh3分子，因原子序数de，故d为n，e为h。c与a(na)同周期，与b(o)同主族，所以c为s。16(12分)请根据教材上的实验“钠与氯气反应”，完成下列问题。(1)取一块绿豆大的金属钠(切去氧化层)，用滤纸吸净其表面的煤油，放在石棉网上，用酒精灯微热。待钠熔成球状时，将盛有氯气的集气瓶迅速倒扣在钠的上方。根据所学的知识分析该实验存在哪些缺点？_；_；_。(至少填2条)(2)某同学根据以上存在的缺点改进实验装置，如图所示：实验步骤：a取绿豆粒大的钠，用滤纸吸干表面的煤油，切去氧化层，放入玻璃管中，按图示安装好仪器；b慢慢滴加浓盐酸，立即剧烈反应产生氯气；c当玻璃管中充满黄绿色气体时，再加热钠，钠熔化并燃烧。观察到的实验现象有：当滴加浓盐酸后试管中产生_色气体；钠剧烈燃烧，火焰呈_色且有_生成，反应结束后，管壁上观察到有_生成。改进后的实验优点：a._，b._，c._(至少回答2条)。写出na在cl2中燃烧的化学方程式_，并用电子式表示产物形成过程_。答案：(1)na预先在空气中加热，会生成氧化物，可能影响na在cl2中燃烧预先收集的cl2在进行实验时可能不够或过量实验过程中会造成污染(2)黄绿黄白烟白色固体a.整个实验过程中氯气保持一定浓度和纯度，避免发生副反应b安全可靠，污染少c可以避免钠在加热时生成na2o22nacl22nacl解析：上述两个实验的不同在于一静一动。可从操作便利、易控制反应快慢、环境污染等方面分析。17(14分)有a、b、c、d四种元素，a元素形成的2价阴离子比氦原子的核外电子数多8个，b元素的一种氧化物为淡黄色固体，该固体遇到空气能生成a的单质，c为原子核内有12个中子的二价金属，当2.4克c与足量热水反应时，在标准状况下放出气体2.24l，d的m层上7个电子。(1)写出a b c d元素符号：a_，b_，c_，d_(2)写出a的原子结构示意图：_。b的离子结构示意图：_。d在周期表的位置：_。写出c的原子符号_。(3)分别写出b、d的最高价氧化物的水化物的化学式_，_。(4)写出单质