高考化学复习选择题1～25题满分练速练20化学反应速率及反应限度针对鸭第1216或21题.docx

速练20化学反应速率及反应限度针对选考第12、16或21题(一)化学平衡状态1.一定条件下，可逆反应：N2(g)3H2(g)2NH3(g)H92.4 kJmol1，达到化学平衡状态时，下列说法一定正确的是()A.c(N2)c(H2)13B.反应放出92.4 kJ的热量C.v正(N2)3v逆(H2)D.容器内气体分子总数不再发生变化答案D解析c(N2)c(H2)的值与起始量、转化率有关，不能判断，A错误；放出热量与物质的量成正比，起始及转化的量未知，不能计算热量，B错误；由v正(N2)3v逆(H2)可知，不同物质的正、逆反应速率之比不等于化学计量数之比，不是化学平衡状态，C错误；该反应为气体体积减小的反应，则容器内气体分子总数不再发生变化，为平衡状态，D正确。2.(2017金华市高三9月十校联考)在固定容积的密闭容器中，已知反应：H2(g)I2(g)2HI(g)Ha kJmol1(a0)。下列说法不正确的是()A.当混合气体的颜色不变时，达到平衡B.未达平衡时，放出的热量可能是a kJC.当容器中气体的密度保持不变时，达到平衡D.其他条件不变，若容器体积增大，正、逆反应速率均减小答案C解析混合气体的颜色不变说明碘蒸气的浓度不变，达到平衡状态，故A正确；没有投料量，未达平衡时，放出的热量可能为任意值，故B正确；反应前后气体的质量不变，且容积固定，根据 ，密度是恒量，密度保持不变时，不一定达到平衡，故C错误；容器体积增大，浓度减小，正、逆反应速率均减小，故D正确。3.某温度下，将一定量碳酸氢铵固体置于容积不变的密闭容器中，发生反应：NH4HCO3(s)NH3(g)H2O(g)CO2(g)HQ kJmol1(Q0)。下列有关说法不正确的是()A.若容器内混合气体的密度不变，则说明反应达到平衡状态B.若CO2体积分数不再发生变化，则说明反应达到平衡状态C.若升高体系温度，则正、逆反应速率均增大D.若反应过程中吸收Q kJ热量，则刚好有1 mol NH4HCO3发生分解答案B解析密度是混合气的质量和容器容积的比值，在反应过程中气体的质量是变化的，容积始终是不变的，若容器内混合气体的密度不变，则说明反应达到平衡状态，A正确；只有生成物是气体，因此CO2体积分数始终不变，不能说明反应达到平衡状态，B错误；若升高体系温度，则正、逆反应速率均增大，C正确；根据热化学方程式可知若反应过程中吸收Q kJ热量，则刚好有1 mol NH4HCO3发生分解，D正确。4.一定条件下发生反应：2X(g)Y(g)3Z(g)Ha kJmol1(a0)。下列说法正确的是()A.增大X的浓度，正反应速率增大，逆反应速率减小B.达到化学平衡状态时，正、逆反应的速率都为0C.将0.2 mol X充入反应器中，充分反应后，生成的Z的物质的量可能为0.09 molD.达到化学平衡状态时，共吸收a kJ热量答案C解析A项，增大X的浓度，正、逆反应速率都增大，错误；B项，达到化学平衡状态时，正、逆反应速率相等但都不为0，错误；C项，该反应是可逆反应，将0.2 mol X充入反应器中，充分反应后，生成Z的物质的量介于00.3 mol 之间，正确；D项，没有说明参与反应的物质的量，无法计算吸收的热量，D错误。5.一定条件下，恒压容器中发生反应：2X(g)Y(g)2Z(g)Ha kJmol1(a0)。下列说法不正确的是()A.单位时间内生成2n mol X，同时生成n mol YB.混合体系的密度不再变化，说明该反应达到化学平衡状态C.反应过程中，X和Z的物质的量之和保持不变D.向容器中加入0.2 mol X与0.1 mol Y充分反应，放出热量为0.1a kJ答案D解析A项，根据方程式可知单位时间内生成2n mol X，同时生成n mol Y，正确；B项，密度是混合气的质量和容器容积的比值，在反应过程中质量是不变的，压强不变，容积改变，因此混合体系的密度不再变化，说明该反应达到化学平衡状态，正确；C项，2 mol X被消耗生成2 mol Z，所以反应过程中，X和Z的物质的量之和保持不变，正确；D项，向容器中加入0.2 mol X与0.1 mol Y充分反应，由于是可逆反应，放出热量小于0.1a kJ，错误。6.(2017宁波市十校高三9月联考)恒温条件下，在体积不变的密闭容器中，有可逆反应X(s)2Y(g) 2Z(g)H0，下列说法一定正确的是()A.0.2 mol X和0.4 mol Y充分反应，Z的物质的量可能会达到0.35 molB.从容器中移出部分反应物X，则正反应速率将下降C.当H不变时，反应将达到平衡D.向反应体系中继续通入足量Y气体，X有可能被反应完全答案A解析A项，此反应是可逆反应，不能进行到底，因此Z的物质的量范围是0n(Z)0)，下列说法不正确的是()A.容器的温度不再升高，表明反应达到平衡状态B.容器压强不变，表明反应达到平衡状态C.达到化学平衡时，反应放出的总热量可能为a kJD.反应过程中，气体的密度始终保持不变答案D解析温度不再改变，说明反应达到平衡状态，故A正确；因为此容器是隔热容器，且此反应是放热反应，随着反应进行，温度升高，压强增大，因此当压强不再改变时，说明温度不再变化，反应达到平衡状态，故B正确；投料量未知，有可能达到平衡时放出的热量为a kJ，故C正确；因为M为固体，气体的总质量是变化的，容器为恒容状态，反应过程中密度是变化的，故D错误。8.在一定条件下，可逆反应2X(g)Y(s)2Z(g)Ha kJmol1(a0)，下列说法一定正确的是()A.当反应消耗1 mol Y时，反应放出a kJ的热量B.当反应达到平衡时，X、Y、Z 三者的物质的量之比为212C.当反应达到平衡时，压缩体积，X的正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动D.恒温恒容，反应达到平衡后，加入1 mol Y平衡向正反应方向移动答案A解析根据方程式，当反应消耗1 mol Y时，反应放出a kJ的热量，故A正确；当反应达到平衡时，X、Y、Z的浓度不变，三者的物质的量之比不一定为212，故B错误；当反应达到平衡时，压缩体积，压强增大，平衡不移动，X的正、逆反应速率都增大，故C错误；Y为固体，恒温恒容，反应达到平衡后，加入1 mol Y，Y的浓度不变，平衡不移动，故D错误。9.一定温度下，0.1 mol N2(g)与0.3 mol H2(g)在密闭容器中发生反应：N2(g)3H2(g)2NH3(g)Ha kJmol1(a0)。下列说法正确的是()A.达到化学平衡状态时，反应放出0.1a kJ热量B.达到化学平衡状态时，v正(NH3)v逆(N2)21C.n(N2)n(H2)n(NH3)132时，说明该反应达到平衡D.缩小容器体积，用氮气表示的反应速率：v正(N2)增大，v逆(N2)减小答案B解析反应可逆，0.1 mol N2(g)与0.3 mol H2(g)在密闭容器中发生反应：N2(g)3H2(g)2NH3(g)，生成的氨气小于0.2 mol，反应放出的热量小于0.1a kJ，故A错误；n(N2)n(H2)n(NH3)132时，反应不一定达到平衡，故C错误；缩小容器体积，正、逆反应速率均增大，故D错误。10.(2017浙江省五校高三上学期第一次联考)已知X(g)4Y(g)2Z(g)Ha kJmol1(a0)。一定条件下将1 mol X(g)和4 mol Y(g)通入2 L的恒容密闭容器中，反应10 min时，测得Y的物质的量为3.2 mol。下列说法正确的是()A.在10 min内，X和Y反应放出的热量为0.4a kJB.在10 min时，Y和Z的物质的量之比为21C.升高反应温度，逆反应速率增大，正反应速率减小D.达到平衡状态时，X、Y的浓度不再改变答案D解析反应10 min时，测得Y的物质的量为3.2 mol，则参加反应的Y为4 mol3.2 mol0.8 mol，物质的量与热量成正比，则放出的热量为a kJ0.2a kJ，故A错误；参加反应的Y为0.8 mol，由X(g)4Y(g)2Z(g)可知，生成Z为0.4 mol，消耗X为0.2 mol，则10 min时，Y和Z的物质的量之比为3.2 mol0.4 mol81，故B错误；升高温度，正、逆反应速率均增大，故C错误；平衡时各物质的浓度不变，则达到平衡状态时，X、Y的浓度不再改变，故D正确。(二)化学反应速率及其影响因素1.(2017浙江省名校协作体高三上学期考试)一定温度下，10 mL 0.40 molL1H2O2溶液发生催化分解。不同时刻测得生成O2的体积(已折算为标准状况)如下表。t/min0246810V(O2)/mL0.09.917.222.426.529.9下列叙述不正确的是(溶液体积变化忽略不计)()A.06 min的平均反应速率：v(H2O2)3.3102 molL1min1B.610 min的平均反应速率：v(H2O2)3.3102 molL1min1C.反应至6 min时，c(H2O2)0.30 molL1D.反应至6 min时，H2O2分解了50%答案C解析发生的反应为2H2O22H2OO2。06 min产生的氧气的物质的量n(O2) mol0.001 mol，分解的过氧化氢的物质的量为n(H2O2)2n(O2)0.002 mol，v(H2O2)3.3102 molL1min1，故A正确；随着反应的进行，H2O2的浓度逐渐减小，反应速率减慢，610 min的平均反应速率小于06 min的平均反应速率，故B正确；由A计算可知，反应至6 min时，c(H2O2)0.40 molL10.20 molL10.20 molL1，故C错误；6 min内c(H2O2)0.20 molL1，则H2O2分解率为(0.20 molL10.40 molL1)100%50%，故D正确。2.对利用甲烷消除NO2污染进行研究，CH42NO2 N2CO22H2O。在1 L密闭容器中，控制不同温度，分别加入0.50 mol CH4和1.2 mol NO2，测得n(CH4)随时间变化的有关实验数据见下表。组别温度时间/ min n/mol010204050T1n(CH4)0.500.350.250.100.10T2n(CH4)0.500.300.180.15下列说法正确的是()A.组别中，020 min内，NO2的平均反应速率为0.012 5 molL1min1B.由实验数据可知实验控制的温度T1答案B解析A项，组别中，020 min内，NO2的平均反应速率为0.025 molL1min1，错误；B项，温度越高反应速率越大，由实验数据可知实验控制的温度T1，错误。3.用Na2FeO4溶液氧化废水中的还原性污染物M，为研究降解效果，设计如下对比实验探究温度、浓度、 pH对降解速率和效果的影响，实验测得M的浓度与时间关系如图所示，实验编号温度/pH251451257251下列说法不正确的是()A.实验在15 min内M的降解速率为1.33105 molL1min1B.若其他条件相同，实验说明升高温度，M降解速率增大C.若其他条件相同，实验证明pH越高，越不利于M的降解D.实验说明M的浓度越小，降解的速率越快答案D解析根据化学反应速率的数学表达式，v(M)1.33105molL1min1，故A正确；不同的是温度，的温度高于，在相同的时间段内，中M的浓度变化大于，说明中M的降解速率大，故B正确；对比温度相同，的pH大于，在相同的时间段内，中M浓度变化大于，说明的降解速率大于，故C正确；对比M的浓度不同，015 min内，中M浓度变化小于，说明M的浓度越小，降解速率越小，故D错误。4.一定条件下，溶液的酸碱性对MnO2催化H2O2分解反应的影响如下图所示。下列判断不正确的是()A.在050 min之间，pH2和pH7时H2O2的分解百分率相等B.溶液酸性越强，H2O2的分解速率越大C.相同条件下，H2O2的起始浓度越小，分解速率越大D.在2025 min之间，pH10时H2O2的平均分解速率为0.04 molL1min1答案C解析由图像可知，pH2和pH7时H2O2都是完全分解，分解百分率都是100%，故A正确；由图像可知pH2时，曲线下降是最快的，说明溶液的酸性越强，分解速率越大，故B正确；一般来说，相同条件下，反应物的浓度越大，反应速率越大，H2O2的起始浓度越小，其分解的速率越小，故C错误。5.以反应5H2C2O42MnO6H=10CO22Mn28H2O为例探究“外界条件对化学反应速率的影响”。实验时，分别量取H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液，迅速混合并开始计时，通过测定溶液褪色所需时间来判断反应的快慢。编号H2C2O4溶液酸性KMnO4溶液温度/浓度/molL1体积/ mL浓度/molLl体积/ mL0.102.00.0104.0250.202.00.0104.0250.202.00.0104.050下列说法不正确的是()A.实验所加的H2C2O4溶液均要过量B.实验测得KMnO4溶液的褪色时间为40 s，则这段时间内平均反应速率v(KMnO4)2.5104 molL1s1C.实验和是探究浓度对化学反应速率的影响，实验和是探究温度对化学反应速率的影响D.实验和起初反应均很慢，过了一会儿速率突然增大，可能是生成的Mn2对反应起催化作用答案B解析A项，要通过测定溶液褪色所需时间来判断反应的快慢，则实验所加的H2C2O4溶液均要过量，正确；C项，探究温度对化学反应速率的影响，必须满足除了温度不同，其他条件完全相同，满足此条件的实验编号是和，探究反应物浓度对化学反应速率的影响，除了浓度不同，其他条件完全相同，满足此条件的实验编号是和，正确；D项，实验和起初反应均很慢，过了一会儿速率突然增大，可能是生成的Mn2对反应起催化作用，正确。6.(2017温州市高三9月选考适应性测试)某化学小组为探究固体颗粒的大小对反应速率的影响，设计了下列实验：称取5.00 g均匀的块状大理石(含有SiO2等不与盐酸反应的杂质)与50.0 mL 2.00 molL1稀盐酸混合，测得实验过程中逸出气体的质量并记录(假设只逸出CO2)；再称量5.00 g大理石粉末，重复以上实验操