【步步高】高考化学大一轮复习 第二章 第三讲 氧化还原反应配套试题（含解析）鲁科版(1).doc

第三讲 氧化还原反应一、选择题1下列各组离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是()ah、fe2、cr2o、sobca2、h、so、hcocna、ca2、cl、s2dfe3、k、scn、cl解析 a项酸性条件下，fe2能被cr2o氧化为fe3；b项h和hco反应放出co2而不能共存；c项cu2和s2生成cus沉淀而不能共存；d项fe3与scn发生络合反应而不能共存。答案 a2亚硝酸钠是一种防腐剂和增色剂，但在食品中过量时会对人体产生危害。其在酸性条件下会产生no和no2。下列有关说法错误的是()anano2既具有氧化性又具有还原性b食用“醋溜豆芽”可能会减少亚硝酸钠对人体的危害cnano2和胃酸作用的离子方程式为：2no2h=nono2h2od1 mol nano2在酸性条件下完全反应生成no和no2，转移电子的物质的量为1 mol解析 nano2中的氮元素的化合价为3价，既能升高又能降低，a正确；食醋中含有乙酸，可与亚硝酸钠作用而使其损耗，b正确；胃酸属于强酸，nano2是易溶于水的强电解质，c正确；根据c中离子方程式分析可知：1 mol nano2在酸性条件下完全反应生成no和no2，转移电子的物质的量应为0.5 mol，d不正确。答案 d3一定条件下硝酸铵分解的化学方程式为5nh4no3=2hno34n29h2o，在反应中被氧化与被还原的氮原子的物质的量之比为()。a53 b54c11 d35解析 反应中铵离子中的氮元素化合价由3价到0价(失去电子被氧化)，硝酸根离子中氮元素化合价由5价到0价(得到电子被还原)，根据氧化还原反应中得失电子守恒可知，被氧化与被还原的氮原子的物质的量之比为53。答案 a4. 卫生部发出公告，自2012年5月1日起，禁止在面粉生产中添加过氧化钙(cao2)等食品添加剂。下列对于过氧化钙(cao2)的叙述错误的是 ()。acao2具有氧化性，对面粉可能具有增白作用bcao2中阴阳离子的个数比为11ccao2与水反应时，每产生1 mol o2转移电子4 moldcao2与co2反应的化学方程式为2cao22co2=2caco3o2解析2cao22h2o=2ca(oh)2o2反应中cao2既是氧化剂又是还原剂，氧元素从1价变为0价，产生1 mol o2转移电子2 mol。故c不正确。答案c5新型纳米材料氧缺位铁酸盐(mfe2ox)(3x4；m表示mn、co、zn或ni的二价离子)，常温下，它能使工业废气中的so2、no2等氧化物转化为单质。转化流程如图所示，下列有关该转化过程的叙述正确的是 ()。amfe2o4表现了还原性bmfe2ox表现了还原性cso2和no2表现了还原性dso2和no2发生了分解反应解析根据题中物质间的转化关系，结合化合价变化规律得出mfe2ox表现了还原性，b项正确、a项错误；so2、no2为氧化剂，表现出氧化性，也没有被分解，故c、d项错。答案b6金属钛(ti)性能优越，被称为继铁、铝之后的“第三金属”。工业上以金红石为原料制取ti的反应为atio2bcl2ccaticl4ccoticl42mgti2mgcl2关于反应、的分析不正确的是 ()。ticl4在反应中是还原产物，在反应中是氧化剂；c、mg在两个反应中均为还原剂，被还原；在反应、中mg的还原性大于c的，c的还原性大于ticl4的；a1，bc2；每生成19.2 g ti，反应、中共转移4.8 mol e。a b c d解析反应中，cl从0价降到1价，每反应1 mol cl2转移2 mol e，c从0价升到2价，每反应1 mol c转移2 mol e，配平化学方程式有a1，bc2，正确；根据化合价的变化情况，ticl4在反应中是还原产物，在反应中是氧化剂，正确；还原剂被氧化，错误；在同一反应中，还原剂的还原性最强，但mg和c不在同一反应中，无法判断其还原性相对大小，错误；反应中，ti由4价降到0价，每生成1 mol ti(即48 g)转移4 mol e，故每生成19.2 g ti(即0.4 mol)转移1.6 mol e，结合反应每生成0.4 mol ticl4转移1.6 mol e，反应、中共转移3.2 mol e，错误。答案d7 r2o8n在一定条件下可以把mn2氧化成mno4，若反应中r2o8n变为ro42，又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为52，则n值为 ()。a1 b2 c3 d4解析根据得失电子守恒，2 mol mn22 mol mno4，失25 mol10 mol e，所以每1 mol r2o8n2 mol ro42得2 mol e，故可知r2o8n中r的化合价为7价。因此n2。答案b二、非选择题8氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途，贯穿古今。(1)水是人体的重要组成成分，是人体中含量最多的一种物质。而“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”也可用如图表达。试写出有水参加的符合反应类型的一个化学方程式：_其中水为_剂。(2)氯化铵常用作焊接。如：在焊接铜器时用氯化铵除去铜器表面的氧化铜以便焊接，其反应为：cuo_nh4clcu_cucl2n2_h2o。配平此氧化还原反应方程式。该反应中，被氧化的元素是_ (填元素名称)，氧化剂是_(填化学式)。(3)磷酸钙与焦炭、石英砂混合，在电炉中加热到1 500 生成白磷，反应为：2ca3(po4)26sio2=6casio3p4o10，10cp4o10=p410co。每生成1 mol p4时，就有_mol电子发生转移。解析 (1)由图可知，反应类型全部属于氧化还原反应，应该是置换反应，有水参加的置换反应有许多，如ch2o(g)coh2、2na2h2o=2naohh2等上述两个反应中水均作氧化剂。(2)用化合价升降法配平化学方程式为4cuo2nh4cl3cucucl2n24h2o。在该反应中，氮元素化合价升高，被氧化，nh4cl为还原剂，铜元素化合价降低，被还原，cuo为氧化剂。(3)反应过程中磷酸钙最终变成了白磷，磷的化合价由5价变成0价，由此可以得到如下关系式：2ca3(po4)2p420e，所以每生成1 mol p4，转移20 mol电子。答案 (1)ch2o(g)coh2(合理即可)氧化(2)4cuo2nh4cl3cucucl2n24h2o氮cuo(3)209按要求填空。(1)在s2、fe2、fe3、mg2、s、i、h中，只有氧化性的是_，只有还原性的是_，既有氧化性又有还原性的是_。(2)某同学写出以下三个化学方程式(未配平)nohno3n2o3h2onh3nohno2h2on2o4h2ohno3hno2其中你认为一定不可能实现的是_。(3)下列三个氧化还原反应中，氧化性最强的物质是_。2fecl32ki=2fecl22kcli22fecl2cl2=2fecl32kmno416hcl(浓)=2kcl2mncl25cl28h2o若溶质中cl与i共存，为了氧化i而cl不被氧化，除单质外，还应用上述反应中的_作氧化剂。解析(1)根据元素化合价升降分析判断。(2)若含有同种元素不同价态的两种物质发生氧化还原反应时，生成物中该元素的价态应介于两种反应物元素价态之间。3价与2价之间应为0价或1价，不可能出现3价的氮，所以式不能实现。(3)由知氧化性：fecl3i2，还原性：ife2；由知氧化性：cl2fecl3，还原性：fe2cl；由知氧化性：kmno4cl2，还原性：clmn2，由此推知氧化性强弱顺序为kmno4cl2fecl3i2，还原性强弱顺序为ife2clmn2。所以kmno4可氧化cl、fe2及i，fecl3只氧化i。所以必须选择比cl2氧化能力的差而比i2氧化能力强的氧化剂fecl3。答案(1)fe3、mg2、hi、s2fe2、s(2)(3)kmno4fecl310用高效的二氧化氯(clo2)替代液氯进行消毒，可避免产生对人体健康有害的有机氯代物。(1)工业上，clo2常用naclo3和na2so3溶液混合并加硫酸酸化后反应制得，则化学反应方程式为_，在该反应中naclo3和na2so3的物质的量之比为_。(2)有效氯含量是含氯消毒剂的一个重要指标，有效氯含量的定义：从hi中氧化出相同量的i2所需cl2的质量与指定含氯消毒剂的质量之比，常用百分数表示。则clo2的有效氯含量是_。(3)化学小组的同学欲对用clo2消毒过的自来水进行氯元素含量的测定(假定clo2全部转化为cl)，他们进行了如下实验：向30.00 ml水样中加几滴k2cro4溶液作指示剂，用0.001 moll1 agno3溶液滴定，当有砖红色ag2cro4沉淀出现时，达滴定终点，此时用去agno3溶液12.12 ml。水样中cl的物质的量浓度是_。已知ksp(agcl)1.7801010，ksp(ag2cro4)2.001012。如在滴定终点时，测得溶液中cro42的浓度是5.000103 moll1。试计算此时溶液中cl的浓度是_。解析(1)根据题意，可知发生反应的化学方程式为2naclo3na2so3h2so4=2na2so42clo2h2o，n(naclo3)n(na2so3)21。(2)根据题意可知，2 mol hi被氧化生成1 mol i2，反应中转移2 mol电子，消耗氧化剂cl2 71 g。若用clo2氧化hi得到i2，反应的化学方程式为2clo210hi=5i22hcl4h2o，若生成1 mol i2则消耗clo2的物质的量为mol，其质量为27 g，因此clo2的有效氯含量为100%263%。(3)溶液中发生的离子反应为：agcl=agcl，则n(ag)n(cl)，0.001 moll112.12103 lc(cl)30.00103 l，因此c(cl)4.040104 moll1。在滴定终点时，c(cro42)5.000103 moll1，根据ksp(ag2cro4)2.0001012，则c(ag)2.000105(moll1)。根据ksp(agcl)1.7801010，则c(cl)8.900106(moll1)。答案(1)2naclo3na2so3h2so4=2na2so42clo2h2o21(2)263%(或2.63)(3)4.040104 moll18.900106 moll111取一定量的酸性kmno4溶液依次进行下列实验，有关现象记录如下：滴加适量h2o2，紫红色退去，并有气泡产生；再加入适量的pbo2固体，固体溶解，溶液又变为紫红色；最后通入足量的so2气体。请回答下列问题：(1)kmno4、h2o2、pbo2氧化性由强到弱的顺序为_；(2)实验中的现象为_；(3)实验