【步步高 学案导学设计】高中化学 3.2.1 分子晶体课时作业 新人教版选修3.doc

第二节分子晶体与原子晶体第1课时分子晶体目标要求1.进一步掌握范德华力、氢键对物质性质的影响。2.掌握分子晶体的概念和结构特点。3.初步掌握晶体类型与性质之间的关系。分子晶体1结构特点(1)构成粒子及作用力分子晶体(2)粒子堆积方式若分子间作用力只是_，则分子晶体有_特征，即每个分子周围有_个紧邻的分子，如_。若分子间含有其他作用力，如氢键，由于氢键具有_，使分子不能采取密堆积的方式，则每个分子周围紧邻的分子要少于12个。如冰中每个水分子周围只有_个紧邻的水分子。2性质特点由于分子间作用力较_，所以分子晶体的：(1)熔点_，(2)_升华，(3)硬度_。3物质种类(1)所有_，如h2o、nh3、ch4等。(2)部分_，如卤素(x2)、o2、n2、白磷(p4)、硫(s8)等。(3)部分_，如co2、p4o10、so2、so3等。(4)几乎所有的_，如hno3、h2so4、h3po4、h2sio3等。(5)绝大多数_，如苯、乙醇、乙酸、乙酸乙酯等。(6)稀有气体是单原子分子，靠_形成分子晶体，晶体内_化学键。4典型的分子晶体(如图)(1)干冰我们可以看出：干冰晶体是一种立方面心结构每8个co2分子构成立方体，且在六个面的中心又各占据1个co2分子，每个co2分子周围离该分子最近且距离相等的co2分子有_个(以一个co2为中心，切成互相垂直的x、y、z三个平面，每个平面上_个最近)。每个晶胞中有_个co2分子。(2)冰水分子之间的作用力有范德华力，但主要作用力是_。由于_的存在迫使在四面体中心的每个水分子与四面体顶点的4个相邻的水分子相互吸引。1下列有关分子晶体的说法中一定正确的是()a分子内均存在共价键b分子间一定存在范德华力c分子间一定存在氢键d其结构一定为分子密堆积2干冰熔点很低是由于()aco2是非极性分子bc=o键的键能很小cco2化学性质不活泼dco2分子间的作用力较弱3sicl4的分子结构与ccl4相似，对其进行的下列推测不正确的是()asicl4晶体是分子晶体b常温、常压下sicl4是气体csicl4的分子是由极性键形成的非极性分子dsicl4的熔点高于ccl44下列有关分子晶体熔点高低的叙述中，正确的是()a氯气碘单质 b四氯化硅四氟化硅cnh3正戊烷5.水分子间可通过一种叫“氢键”的作用(作用力介于化学键与范德华力大小之间)彼此结合而形成(h2o)n，在冰中n值为5。即每个水分子被其他4个水分子包围形成变形四面体，如图所示为(h2o)5单元，由无限个这样的四面体通过氢键构成一个庞大的分子晶体，即冰。下列有关叙述正确的是()a1 mol冰中含有4 mol氢键b1 mol冰中含有45 mol氢键c平均每个水分子只含有2个氢键d平均每个水分子只含有个氢键练基础落实知识点1分子晶体的概念及其结构1下列晶体中，不是分子晶体的是()a氯化铵 b硫酸c氦气 d三氧化硫2下列物质呈固态时，一定属于分子晶体的是()a非金属单质 b非金属氧化物c含氧酸 d金属氧化物3科学家发现的c60是一种新的分子，它具有空心、类似于足球的结构。最近科学家又确认存在着另一种分子“n60”，它与c60的结构相似，在高温或机械撞击时，其积蓄的巨大能量会在一瞬间释放出来。下列关于n60的说法中正确的是()an60是由共价键结合而成的空心球状结构，是一种原子晶体bn60和14n都是氮的同位素cn60与no2互为同素异形体dn60的发现开发出了新的能源，可能成为很好的火箭燃料知识点2分子晶体的性质4已知氯化铝易溶于苯和乙醚，其熔点为190 ，则下列结论不正确的是()a氯化铝是电解质b固态氯化铝是分子晶体c固态氯化铝是离子晶体d氯化铝为非极性分子5hgcl2的稀溶液可用作手术刀的消毒剂，已知hgcl2的熔点是277 ，熔融状态的hgcl2不能导电，hgcl2的稀溶液有弱的导电能力，则下列关于hgcl2的叙述中正确的是()hgcl2属于共价化合物hgcl2属于离子化合物hgcl2属于非电解质hgcl2属于弱电解质a b c d6下列性质适合于分子晶体的是() a熔点1 070 ，易溶于水，水溶液能导电b熔点10.31 ，液态不导电，水溶液能导电c难溶于cs2，熔点1 128 ，沸点4 446 d熔点97.81 ，质软，导电，密度0.97 gcm3练方法技巧分子晶体的判断方法7下列物质中，属于分子晶体的是()二氧化硅碘食盐蔗糖磷酸a bc d8硒有两种同素异形体：灰硒和红硒。灰硒溶于四氯化碳，红硒溶于二硫化碳，它们都不溶于水，则灰硒和红硒的晶体是()a原子晶体 b分子晶体c金属晶体 d以上均有可能分子晶体的性质与作用力关系的应用技巧9碘易升华是因为()a碘的化学性质较活泼b碘分子中共价键不稳定c碘原子最外层有7个电子d碘是分子晶体，分子间的作用力较弱10下列过程中，共价键被破坏的是()a碘升华 b溴蒸气被木炭吸附c酒精溶于水 dhcl气体溶于水11下列固体熔化时，必须破坏非极性共价键的是()a冰 b晶体硅c溴单质 d二氧化硅练综合拓展12固体乙醇晶体中不存在的作用力是()a极性键 b非极性键c离子键 d氢键13对于冰来说，由于其含有氢键使得它的密度比水的要小，在冰晶体中，每个水分子周围结合的水分子个数为()a2 b4 c6 d814.溴化碘(ibr)是一种卤素互化物。它有很高的化学活性，有许多性质跟卤素单质很相似。它在常温、常压下是深红色固体，熔点为41 ，沸点为116 。固体溴化碘是_晶体，含有_键。溴化碘与水反应，生成一种无氧酸和一种含氧酸，反应方程式是_。15如图为甲烷晶体的晶胞，根据图形回答：(1)每个晶胞中有_个甲烷分子。(2)此晶体在常温、常压下不能存在的原因是_。第二节分子晶体与原子晶体第1课时分子晶体基础落实1(1)分子分子间作用力共价键(2)范德华力密堆积12o2方向性42弱(1)低(2)易(3)小3(1)非金属氢化物(2)非金属单质(3)非金属氧化物(4)酸(5)有机物(6)分子间作用力不含4(1)1244(2)氢键氢键课堂练习1b稀有气体元素组成的晶体中，不存在由多个原子组成的分子，而是原子间通过范德华力结合成晶体，所以不存在任何化学键，故a项错误；分子间作用力包括范德华力和氢键，范德华力存在于所有的分子晶体中，而氢键只存在于含有与电负性较强的n、o、f原子结合的氢原子的分子之间或者分子之内，所以b项正确，c项错误；只存在范德华力的分子晶体才采取分子密堆积的方式，所以d选项也是错误的。2d3b由于sicl4具有分子结构，所以一定属于分子晶体。影响分子晶体熔、沸点的因素是分子间作用力的大小，在这两种分子中都只有范德华力，sicl4的相对分子质量大于ccl4，所以sicl4的分子间作用力更大一些，熔、沸点更高一些。ccl4的分子是正四面体结构，sicl4与它结构相似，因此也应该是正四面体结构，是含极性键的非极性分子。4ba、b选项属于无氢键存在，分子结构相似的情况，相对分子质量大的物质熔、沸点高；c选项属于有氢键存在，分子结构相似的情况，存在氢键的物质熔、沸点高；d选项属于相对分子质量相同的同分异构体，支链多的物质熔、沸点低。5c由图可知，每个水分子(处于四面体的中心)与4个水分子(处于四面体的四个顶点)形成四个氢键，因为每个氢键都是由2个水分子共同形成的，所以每个水分子形成的氢键数为42。课时作业1a2c非金属单质中的金刚石、非金属氧化物中的sio2均为原子晶体；而金属氧化物通常为离子化合物，属离子晶体。故c正确。3d由于c60晶体为分子晶体，而n60结构与之相似，应为分子晶体，因此a项错。b项中同位素是质子数相同中子数不同的同种元素，n60是一种分子而非元素，故错误。同素异形体是指同种元素生成的性质不同的单质，故c项错。d项可由所给信息推出。4c由相似相溶原理可推知alcl3为非极性分子，故d项正确。5bhgcl2熔点低，熔融状态不导电，说明它属于共价化合物。hgcl2的稀溶液有弱的导电能力，说明在水分子作用下能够发生微弱电离，故hgcl2属于弱电解质。所以b选项正确。6b7.a8b据相似相溶原理两种晶体均易溶于非极性溶剂，应为分子晶体。9d10.d11ba、c两项属分子晶体，熔化时破坏分子间作用力(a含氢键)，b、d两项属于原子晶体，熔化时必须破坏共价键，但