【志鸿优化设计】高考化学一轮复习 第五章 原子结构与元素周期律第一节原子结构课时作业 鲁科版.doc

课时作业14原子结构(时间：45分钟分数：100分)一、选择题(本题共12题，每小题4分，共48分)1月球上含有丰富的he。下列关于he的说法不正确的是()。a是一种核素b原子核内有1个中子c与he互为同位素d比he少一个电子2最近医学界通过用14c标记的c60发现一种c60的羟酸衍生物，这种羟酸衍生物在特定条件下可以通过断裂dna抑制艾滋病毒的繁殖，则有关14c的正确叙述是()。a与12c60的碳原子化学性质不同b与14n含的中子数相同c是12c60的同素异形体d与12c互为同位素3(双选)(2012山东青岛高三质检)下列叙述正确的是()。ado中，质量数之和是质子数之和的两倍bca18o比ca16o大2 gc标准状况下，1.12 l 16o2和1.12 l 18o2均含有0.1na 个氧原子d1 mol ho和1 mol to中的中子数相同4某元素的一种同位素x的原子质量数为a，含n个中子，它与1h原子组成hmx分子。在a g hmx中所含质子的物质的量是()。a(anm) molb(an) molc(an) mold(anm) mol5简单原子的原子结构可用如图的表示方法形象表示：其中“”表示质子或电子，“”表示中子，则下列有关的叙述正确的是()。a互为同位素b互为同素异形体c是三种化学性质不同的粒子d具有相同的质量数6(2013山东省实验中学诊断)下列有关物质的性质的叙述中正确的是()。a由于k原子半径大于li原子半径，所以li比k更容易失去电子bf2比i2活泼，氢氟酸的酸性比氢碘酸强c丁达尔效应是胶体的本质特征dmgo可以除去mgcl2溶液中含有的fecl37有axn与bym两种简单离子，它们的电子层结构相同，下列关系式或化学式不正确的是()。aanbmb氢化物hnx或xhncanbmd化合物ynxm816o和18o是氧元素的两种核素，na表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是()。a16o2与18o2互为同分异构体b16o与18o核外电子排布方式不同c通过化学变化可以实现16o与18o间的相互转化d标准状况下，1.12 l 16o2和1.12 l 18o2均含0.1na个氧原子9对第n电子层，若它作为原子的最外层，则容纳的电子数最多与n1层的相同；当它作为次外层，最多可容纳的电子数比n1层上电子数最多能多10个，则第n层为()。al层 bm层cn层 d任意层10(2012福建厦门检测)长征2号火箭承担运载“神六”的使命，氕化锂、氘化锂、氚化锂可以作为启动长征2号(cz2f)火箭的优良动力源。下列说法正确的是()。alih、lid、lit的摩尔质量之比为123b它们都是强氧化剂ch、d、t之间互称为同素异形体d它们都是强还原剂11元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置。下列说法正确的是()。a元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价b多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高cp、s、cl得电子能力和最高价氧化物对应的水化物的酸性均依次增强d元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素12(2012福建福州检测)a元素原子的l层比b元素原子的l层少3个电子，b元素原子的核外电子总数比a元素原子的电子总数多5个，则a、b两元素形成的化合物可表示为()。aba2 bba3 ca3b2 db3a2二、非选择题(本题包括4小题，共52分)13(10分)用a、b、c2、d、e、f、g和h分别表示含有18个电子的八种微粒(离子或分子)，请回答：(1)a元素是_，b元素是_，c元素是_(用元素符号表示)。(2)d是由两种元素组成的双原子分子，其分子式为_。(3)e是所有含18个电子的微粒中氧化能力最强的分子，其分子式为_。(4)f是由两种元素组成的三原子分子，其分子式为_，电子式是_。(5)g分子中含有4个原子，其分子式是_。(6)h分子中含有8个原子，其分子式是_。14(16分)a、b、c、d、e、f六种短周期主族元素，原子序数依次增大。元素信息b其单质在常温下为双原子分子，与a可形成分子x，x的水溶液呈碱性d其简单阳离子与x具有相同电子数，且是同周期中简单阳离子中半径最小的e元素原子最外层比次外层少2个电子c、f两种元素的原子最外层共有13个电子则(1)b的原子结构示意图为_。(2)b、c、e分别与a形成的化合物中最稳定的是_(写化学式)。(3)c与d形成的化合物的化学式是_，它的性质决定了它在物质的分类中应属于_；请写出该化合物对应水化物电离的方程式_。(4)f的单质在反应中常作_剂，该单质的水溶液与e的低价氧化物反应的离子方程式为_。15(12分)a、b、c、d、e五种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20。其中a为非金属元素，c是金属元素；a、c元素原子的最外层都只有一个电子；b和d元素原子的最外层电子数相同，且b元素原子l层电子数是k层电子数的3倍；e元素原子最外层电子数比次外层电子数少1。回答下列问题：(1)写出五种元素的元素符号：a_，b_，c_，d_，e_。(2)画出b、c的原子结构示意图：b_，c_；画出d的离子结构示意图：_。(3)从原子核外电子排布的角度分析c元素的化合价为什么为1价？16(14分)元素x、y、z、m、n均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知y元素原子最外层电子数与核外电子总数之比为34，m元素原子的最外层电子数与次外层电子数之比为34，且m原子的质子数是y原子的2倍；n、z、x的半径逐渐减小；化合物xn在常温下为气体，据此回答下列问题：(1)写出z与n形成的化合物的化学式_。(2)x与y可分别形成10电子和18电子的分子，写出该18电子分子转化成10电子分子的化学方程式_(分解反应)。(3)下图表示由上述元素组成的两种气体分子在一定条件下的密闭容器中充分反应前后的转化关系，请写出该转化过程的化学方程式：_。(4)a、b均为由上述五种元素中的三种元素组成的强电解质，且组成元素的原子个数之比为111。若在各自的水溶液中，a能抑制水的电离，b能促进水的电离，则a的化学式为_，b的化学式为_。参考答案 1d2d3ac4a解析：同位素x的质量数为a，中子数为n，因此其质子数为an。故hmx中的质子数为man，又由于hmx中h为11h，故a g hmx中所含质子的物质的量为：(amn)mol。5a解析：分别表示h元素的三种核素11h(h)、21h(d)、31h(t)。可见，只有a项正确。6d解析：由于k原子半径大于li原子半径，所以k比li更容易失去电子，a错；氢氟酸是弱酸，氢碘酸是强酸，b错；胶体的本质是胶粒的粒子直径介于1100 nm之间，c错；向含有杂质fecl3的mgcl2溶液中加入mgo，会促进fe3的水解，从而除去fecl3，d对。7a解析：axn与bym核外电子层排布相同，anbm，x在其化合物中显n价，其氢化物为hnx或xhn，y在其化合物中显m价，二者形成的化合物按化合价规则得：ynxm，只有a不正确。8d解析：16o2和18o2是由氧元素的两种不同核素分别构成的两种不同的分子，二者相对分子质量不同，不属于同分异构体，a错误；16o和18o的核外电子数都是8，且核外电子排布式相同，b错误；16o与18o是同种元素的不同核素，16o与18o之间的转化属于物理变化，c错误；根据阿伏加德罗定律，标准状况下1.12 l 16o2中含有0.1na个16o原子，1.12 l 18o2中也含有0.1na个18o原子，d正确。9b解析：n层作为最外层时，最多只能容纳8个电子，所以n1层应为8个电子，为l层，则n层应为m层；若n层为次外层，其电子数最多为10818，进一步证明为m层。10d解析：lih、lid、lit的摩尔质量之比等于它们的相对分子质量之比，应为8910，a错；氕化锂、氘化锂、氚化锂中氕、氘、氚均为1价，处于最低价态，具有强还原性，b错；h、d、t之间互称同位素，c错。11c解析：对应主族元素的原子其最高化合价等于元素原子的最外层电子数，但氟元素无正价，氧元素没有最高化合价，a不正确；在多电子原子中，电子的能量是不相同的。在离核较近的区域内运动的电子能量较低，在离核较远的区域内运动的电子能量较高，b不正确；p、s、cl均属于第三周期的元素，且原子序数依次递增，所以非金属性依次增强，所以得电子能力和最高价氧化物对应的水化物的酸性均依次增强，选项c正确；元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素一般既有金属性又有非金属性，在周期表中第三纵列到第十纵列，包括7个副族和1个族共同组成了过渡元素，因此选项d也不正确。12d解析：电子总数b比a多5个，而a原子l层肯定没排满，且b的l层已排满，可知a的l层只有5个电子，b共有25512个电子，应为镁元素，n和mg形成mg3n2。13答案：(1)kcls(2)hcl(3)f2(4)h2shh(5)h2o2(答ph3同样也对)(6)c2h6解析：(1)因a、b、c2都含有18个电子，故a为钾(k)，b为氯(cl)，c为硫(s)。(2)d是由两种元素组成的双原子分子，则其分子式应为hcl。(3)因为e是所有含18个电子微粒中氧化能力最强的分子，根据元素周期律知识应是氟(f2)。(4)f是由两种元素组成的三原子分子，其分子式应为h2s，电子式为hh。(5)g分子中含有4个原子，其分子式为ph3或h2o2。(6)h分子中含有8个原子，其分子式为c2h6。14答案：(1)(2)h2o(3)al2o3两性氧化物酸式电离：al(oh)3h2ohal(oh)4碱式电离：al(oh)3al33oh(4)氧化cl2so22h2o=4h2cl解析：a、b、c、d、e、f为短周期主族元素，原子序数依次增大，x的水溶液呈碱性，则a为h，b为n；d的简单阳离子与x的电子数相同，且d是同周期中简单阳离子半径最小的元素，则d为al；e元素的原子最外层比次外层少2个电子，则e为s，f为cl；c、f原子最外层电子共13个，则c为o。15答案：(1)honascl(2)(3)钠元素原子的最外层只有1个电子，易失去而形成最外层为8个电子的稳定结构，故表现为1价。解析：由a为最外层电子数为1的非金属元素，知a为氢元素；由b元素原子l层电子数是k层电子数的3倍，知b为氧元素；又d和b元素原子的最外层电子数相同，核电荷