【十年高考】2005高考化学试题分类汇编 金属及其化合物(1).doc

【十年高考】2004-2013年高考化学试题分类汇编金属及其化合物22014天津卷 实验室制备下列气体时，所用方法正确的是()a制氧气时，用na2o2或h2o2作反应物可选择相同的气体发生装置b制氯气时，用饱和nahco3溶液和浓硫酸净化气体c制乙烯时，用排水法或向上排空气法收集气体d制二氧化氮时，用水或naoh溶液吸收尾气2a解析 用na2o2和水反应制取氧气，与用在mno2催化下分解h2o2制取氧气的发生装置相同，a项正确；饱和nahco3溶液显碱性，能与氯气反应，b项错误；相同条件下，乙烯的密度与空气的密度相差不大，故不能用排空气法收集乙烯，c项错误；no2与水发生反应3no2h2o=2hno3no，产生的no仍是有毒气体，故不能用水吸收含no2的尾气，d项错误。12 2014山东卷 下列有关溶液组成的描述合理的是()a无色溶液中可能大量存在al3、nh、cl、s2b酸性溶液中可能大量存在na、clo、so、ic弱碱性溶液中可能大量存在na、k、cl、hcod中性溶液中可能大量存在fe3、k、cl、so12c解析 al3、s2发生水解互促反应不能大量共存，a项错误；酸性溶液中不能大量存在clo，b项错误；hco水解使溶液呈弱碱性，因此弱碱性溶液中可大量存在na、k、cl、hco，c项正确；中性溶液中不能大量存在fe3，d项错误。72014山东卷 下表中对应关系正确的是()ach3ch3cl2ch3ch2clhclch2=ch2hclch3ch2cl均为取代反应b由油脂得到甘油由淀粉得到葡萄糖均发生了水解反应ccl22br=2clbr2zncu2=zn2cu均为单质被还原的置换反应d2na2o22h2o=4naoho2cl2h2o=hclhclo均为水作还原剂的氧化还原反应7.b解析 ch2=ch2与hcl的反应为加成反应，a项错误；油脂水解生成甘油和高级脂肪酸，淀粉水解的最终产物为葡萄糖，b项正确；zncu2=zn2cu的反应中被还原的是cu2，c项错误；na2o2与h2o的反应中氧化剂、还原剂均为na2o2，cl2与h2o的反应中氧化剂、还原剂均为cl2，d项错误。9 2014新课标全国卷 下列反应中，反应后固体物质增重的是()a氢气通过灼热的cuo粉末 b二氧化碳通过na2o2粉末c铝与fe2o3发生铝热反应 d将锌粒投入cu(no3)2溶液9b解析 氢气能夺取灼热的cuo中的氧，使固体质量减小，a项错误；na2o2粉末能夺取二氧化碳中相当于co的成分形成na2co3，固体质量增加，b项正确；铝与fe2o3发生铝热反应生成铁和氧化铝，反应前后均是固体，固体质量不变，c项错误；锌粒投入cu(no3)2溶液相对原子质量较大的锌置换出相对原子质量较小的铜，固体质量减小，d项错误。7 2014全国卷 na表示阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是()a1 mol fei2与足量氯气反应时转移的电子数为2nab2 l 0.5 moll1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为nac1 mol na2o2固体中含离子总数为4nad丙烯和环丙烷组成的42 g混合气体中氢原子的个数为6na7d解析 1 mol fei2与足量cl2反应时，fe2被氧化为fe3，i被氧化为i2，转移电子3na，a项错误；2 l0.5 moll1的硫酸钾溶液中n(so)1 mol，所带电荷数为2na，b项错误；na2o2由na和o(过氧根离子)构成，1 mol na2o2中的离子总数为3na，c项错误；丙烯和环丙烷为同分异构体，其分子式均为c3h6，最简式为ch2，42 g混合气中的氢原子个数为2na6na，d项正确。13 2014安徽卷 室温下，在0.2 moll1 al2(so4)3溶液中，逐滴加入1.0 moll1 naoh溶液，实验测得溶液ph随naoh溶液体积的变化曲线如图所示，下列有关说法正确的是()aa点时，溶液呈酸性的原因是al3水解，离子方程式为al33ohal(oh)3bab段，溶液ph增大，al3浓度不变cbc段，加入的oh主要用于生成al(oh)3沉淀dd点时，al(oh)3沉淀开始溶解13c解析 al3水解的离子方程式为al33h2oal(oh)33h，a项错误；ab段，al3与oh作用生成al(oh)3沉淀，al3浓度不断减小，b项错误；c点溶液ph7，说明溶液中还没有naalo2生成，因此bc段，加入的oh主要用于生成al(oh)3沉淀，c项正确；在cd段ph逐渐增大，说明沉淀逐渐溶解，到达d点，al(oh)3沉淀已完全溶解，d项错误。9 2014北京卷 下列解释事实的方程式不正确的是()a测0.1 mol/l氨水的ph为11：nh3h2onhohb将na块放入水中，产生气体：2na2h2o=2naohh2c用cucl2溶液做导电实验，灯泡发光：cucl2cu22cldal片溶于naoh溶液中，产生气体：2al2oh2h2o=2alo3h29c解析 0.1 mol/l氨水的ph为11，说明一水合氨为弱电解质，a正确；钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，b正确；用氯化铜溶液作导电实验，是氯化铜在水溶液中发生了电离：cucl2=cu22cl，c错误；金属铝与氢氧化钠溶液的反应生成偏铝酸钠和氢气，d正确。23(双选) 2014广东卷 甲辛等元素在周期表中的相对位置如下表，甲与戊的原子序数相差3，戊的一种单质是自然界硬度最大的物质，丁与辛属同周期元素。下列判断正确的是()a金属性：甲乙丁b原子半径：辛己戊c丙与庚的原子核外电子数相差13d乙的单质在空气中燃烧生成只含离子键的化合物23bc解析 金刚石是自然界中硬度最大的单质，因而戊是c、己是si、庚为ge、辛为ga；既然丁与辛同周期，则甲与戊同周期，二者原子序数相差3，所以甲为li、乙为na、丙为k、丁为ca。金属性：linaca，a项错误；原子半径gaalsic，b项正确；k是19号元素，ge是32号元素，原子序数相差13，故核外电子数相差13, c项正确；na在空气中燃烧生成的na2o2既含离子键又含共价键，d项错误。102014全国卷 下列除杂方案错误的是()选项被提纯的物质杂质除杂试剂除杂方法a.co(g)co2(g)naoh溶液、浓h2so4洗气b.nh4cl(aq)fe3(aq)naoh溶液过滤c.cl2(g)hcl(g)饱和食盐水、浓h2so4洗气d.na2co3(s)nahco3(s)灼烧10.b解析 混合气体通过盛有naoh溶液的洗气瓶时，co2被吸收，再通过盛有浓硫酸的洗气瓶时可将带出的水蒸气除去，得干燥、纯净的co，a项正确；naoh溶液可与nh4cl溶液发生反应naohnh4cl=naclnh3h2o，b项错误；cl2在饱和食盐水中的溶解度很小，而hcl在饱和食盐水中的溶解度很大，混合气体通过盛有饱和食盐水的洗气瓶时hcl气体被吸收，再通过盛有浓硫酸的洗气瓶时可除去带出的水蒸气，c项正确；灼烧时，杂质nahco3发生反应2nahco3na2co3co2h2o，d项正确。3 2014四川卷 能正确表示下列反应的离子方程式的是()acl2通入naoh溶液：cl2oh=clcloh2obnahco3溶液中加入稀盐酸：co2h=co2h2ocalcl3溶液中加入过量稀氨水：al34nh3h2o=alo4nh2h2odcu溶于稀hno3：3cu8h2no=3cu22no4h2o3d解析 a项不满足电荷守恒和原子守恒，正确的离子方程式为cl22oh=clcloh2o，错误；nahco3的电离方程式为nahco3=nahco，nahco3与稀盐酸反应，实质是hco和h发生反应hcoh=co2h2o，b项错误；氢氧化铝不能与过量氨水反应，alcl3中加入过量氨水，反应的离子方程式为al33nh3h2o=al(oh)33nh，c项错误；铜溶于稀硝酸生成硝酸铜，还原产物为no，则d正确。3 2014四川卷 能正确表示下列反应的离子方程式的是()acl2通入naoh溶液：cl2oh=clcloh2obnahco3溶液中加入稀盐酸：co2h=co2h2ocalcl3溶液中加入过量稀氨水：al34nh3h2o=alo4nh2h2odcu溶于稀hno3：3cu8h2no=3cu22no4h2o3d解析 a项不满足电荷守恒和原子守恒，正确的离子方程式为cl22oh=clcloh2o，错误；nahco3的电离方程式为nahco3=nahco，nahco3与稀盐酸反应，实质是hco和h发生反应hcoh=co2h2o，b项错误；氢氧化铝不能与过量氨水反应，alcl3中加入过量氨水，反应的离子方程式为al33nh3h2o=al(oh)33nh，c项错误；铜溶于稀硝酸生成硝酸铜，还原产物为no，则d正确。1 2014四川卷 化学与生活密切相关。下列说法不正确的是()a乙烯可作水果的催熟剂b硅胶可作袋装食品的干燥剂c福尔马林可作食品的保鲜剂d氢氧化铝可作胃酸的中和剂1c解析 乙烯可以作生物调节剂，催熟果实，a正确；硅胶具有吸水性，可以作干燥剂，b正确；福尔马林中含有的甲醛具有毒性，不能作为食品的保鲜剂，c错误；氢氧化铝具有两性，可以中和胃酸，作胃酸中和剂，d正确。30 2014山东卷 离子液体是一种室温熔融盐，为非水体系。由有机阳离子、al2cl和alcl组成的离子液体作电解液时，可在钢制品上电镀铝。(1)钢制品接电源的_极，已知电镀过程中不产生其他离子且有机阳离子不参与电极反应，阴极电极反应式为_。若改用alcl3水溶液作电解液，则阴极产物为_。(2)为测定镀层厚度，用naoh溶液溶解钢制品表面的铝镀层，当反应转移6 mol电子时，所得还原产物的物质的量为_mol。(3)用铝粉和fe2o3做铝热反应实验，需要的试剂还有_。akcl bkclo3 cmno2 dmg取少量铝热反应所得的固体混合物，将其溶于足量稀h2so4，滴加kscn溶液无明显现象，_(填“能”或“ 不能”)说明固体混合物中无fe2o3，理由是_(用离子方程式说明)。 30(1)负4al2cl3e=al7alclh2(2)3(3)b、d不能fe2o36h=2fe33h2o、fe2fe3=3fe2(或只写fe2fe3=3fe2)解析 (1)电镀时，镀件应连接电源负极，作阴极；在阴极上发生还原反应，结合题中“电镀过程中不产生其他离子且有机阳离子不参与电极反应”可知阴极上的反应式是4al2cl3e=al7alcl；若改用alcl3水溶液作电解液，则阴极反应是水电离出的h得电子还原为h2。(2)用naoh溶解铝镀层时发生反应：2al2naoh2h2o=2naalo23h2，h2是还原产物，当转移6 mol电子时，该反应可得到3 mol还原产物。(3)引发铝粉和fe2o3粉末反应的助燃剂为kclo3，然后插入镁条，点燃镁条即可使铝热反应发生；混合物中即使含有fe2o3，fe2o3溶于酸后生成的fe3与反应生成的fe发生氧化还原反应生成fe2，再加入kscn溶液后溶液也不显红色，因此不能证明反应后固体不含fe2o3。9 2014新课标全国卷 下列反应中，反应后固体物质增重的是()a氢气通过灼热的cuo粉末 b二氧化碳通过na2o2粉末c铝与fe2o3发生铝热反应 d将锌粒投入cu(no3)2溶液9b解析 氢气能夺取灼热的cuo中的氧，使固体质量减小，a项错误；na2o2粉末能夺取二氧化碳中相当于co的成分形成na2co3，固体质量增加，b项正确；铝与fe2o3发生铝热反应生成铁和氧化铝，反应前后均是固体，固体质量不变，c项错误；锌粒投入cu(no3)2溶液相对原子质量较大的锌置换出相对原子质量较小的铜，固体质量减小，d项错误。9 2014福建卷 常温下，下列各组物质中，y既能与x反应又能与z反应的是()xyznaoh溶液al(oh)3稀硫酸koh溶液sio2浓盐酸o2n2h2fecl3溶液cu浓硝酸a.bcd9b解析 中y是两性氢氧化物，常温下既能与naoh溶液反应又能与稀硫酸反应；中sio2不能与浓盐酸反应；中n2与o2在高温或者放电的条件下反应生成no；n2与h2在高温高压、催化剂的条件下反应生成nh3；中在常温下，2fecl3cu=2fecl2cucl2，4hno3(浓)cu=cu(no3)22no22h2o，b项正确。32 2014广东卷 石墨在材料领域有重要应用。某初级石墨中含sio2(7.8%)、al2o3(5.1%)、fe2o3(3.1%)和mgo(0.5%)等杂质。设计的提纯与综合利用工艺如下：(注：sicl4的沸点为57.6 ，金属氯化物的沸点均高于150 )(1)向反应器中通入cl2前，需通一段时间n2，主要目的是_。(2)高温反应后，石墨中氧化物杂质均转变为相应的氯化物。气体中的碳氧化物主要为_。由气体中某物得到水玻璃的化学反应方程式为_。(3)步骤为：搅拌、_。所得溶液中的阴离子有_。(4)由溶液生成沉淀的总反应的离子方程式为_，100 kg初级石墨最多可能获得的质量为_kg。(5)石墨可用于自然水体中铜件的电化学防腐，完成如图防腐示意图，并作相应标注。32(1)排除装置中的空气 (2)co sicl46naoh=na2sio34nacl3h2o (3)过滤alo和cl (4)aloch3cooch2ch32h2och3cooch3ch2ohal(oh)37.8 (5)解析 (1)通入n2的目的是为了排除装置中的空气(特别是氧气)，防止在高温时石墨与氧气反应。(2)高温反应后，sio2、al2o3、fe2o3、mgo分别转化为sicl4、alcl3、fecl3、mgcl2。因为石墨是过量的，故高温条件下，c和sio2、fe2o3反应生成的是co。由于sicl4的沸点为57.6 ，低于80 ，故气体为sicl4，在naoh溶液中水解生成na2sio3和nacl: sicl46naoh=na2sio34nacl3h2o。(3)alcl3、fecl3、mgcl2的沸点均高于150 ，在80 下变为固体， alcl3、fecl3、mgcl2和过量naoh反应后生成naalo2、fe(oh)3、mg(oh)2和nacl，通过过滤将沉淀fe(oh)3和mg(oh)2滤出，得到的溶液主要含naalo2和nacl。(4)naalo2发生水解导致溶液显碱性：naalo22h2oal(oh)3naoh，加入乙酸乙酯后，发生水解：ch3cooch2ch3naohch3coonach3ch2oh，促使naalo2彻底水解生成al(oh)3沉淀。溶液转化为沉淀的反应为naalo22h2och3cooch2ch3al(oh)3ch3coonach3ch2oh。根据al原子守恒，可知100 kg初级石墨可得mal(oh)3278 gmol17.8 kg。(5)水体中铜件的电化学防腐利用了电解保护法，该方法中石墨作阳极，铜件作阴极，即外加电流的阴极保护法；若将石墨与铜件直接相连，形成原电池，则铜作负极被氧化，所以不可采用。162014江苏卷 (12分)烟气脱硫能有效减少二氧化硫的排放。实验室用粉煤灰(主要含al2o3、sio2等)制备碱式硫酸铝al2(so4)x(oh)62x溶液，并用于烟气脱硫研究。(1)酸浸时反应的化学方程式为_；滤渣的主要成分为_(填化学式)。(2)加caco3调节溶液的ph至3.6，其目的是中和溶液中的酸，并使al2(so4)3转化为al2(so4)x(oh)62x。滤渣的主要成分为_(填化学式)；若溶液的ph偏高，将会导致溶液中铝元素的含量降低，其原因是_(用离子方程式表示)。(3)上述流程中经完全热分解放出的so2量总是小于吸收的so2量，其主要原因是_；与吸收so2前的溶液相比，热分解后循环利用的溶液的ph将_(填“增大”“减小”或“不变”)。16(1)al2o33h2so4=al2(so4)33h2osio2(2)caso43caco32al33so3h2o=2al(oh)33caso43co2(3)溶液中的部分so被氧化成so减小解析 (1)粉煤灰中的al2o3能与h2so4反应生成al2(so4)3，而sio2不能与h2so4反应，因而滤渣为sio2。(2)滤液为al2(so4)3，与caco3反应生成微溶物caso4，因而滤渣为caso4。溶液中存在al33h2oal(oh)33h，caco32h= ca2h2oco2，溶液的ph偏高，碱性增强，会促进al3水解，铝元素容易转化为al(oh)3沉淀而导致溶液中铝元素含量降低。(3)4价s具有较强还原性，溶液中的so容易被氧化为so。so2在水中溶解度较大且so2溶于水生成h2so3，且加热时部分h2so3会被氧化为酸性更强的h2so4，因而比吸收so2前酸性增强，ph减小。12 2014山东卷 下列有关溶液组成的描述合理的是()a无色溶液中可能大量存在al3、nh、cl、s2b酸性溶液中可能大量存在na、clo、so、ic弱碱性溶液中可能大量存在na、k、cl、hcod中性溶液中可能大量存在fe3、k、cl、so12c解析 al3、s2发生水解互促反应不能大量共存，a项错误；酸性溶液中不能大量存在clo，b项错误；hco水解使溶液呈弱碱性，因此弱碱性溶液中可大量存在na、k、cl、hco，c项正确；中性溶液中不能大量存在fe3，d项错误。1 2014天津卷 化学与生产、生活息息相关，下列叙述错误的是()a铁表面镀锌可增强其抗腐蚀性b用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料可减少白色污染c大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的一种重要因素d含重金属离子的电镀废液不能随意排放1b解析 锌的化学性质活泼，铁表面镀锌，铁被保护，a项正确；聚乳酸塑料易降解，而聚乙烯塑料难降解，是产生白色污染的主要污染物，b项错误；化石燃料燃烧时生成大量的二氧化碳，同时生成一氧化碳、二氧化硫等有害气体，还能产生大量的粉尘等有害颗粒物，故大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的一种重要因素，c项正确；含重金属离子的电镀废液随意排放会造成水体污染，d项正确。4 2014四川卷 下列实验方案中，不能达到实验目的的是()选项实验目的实验方案a检验ch3ch2br在naoh溶液中是否发生水解将ch3ch2br与naoh溶液共热。冷却后，取出上层水溶液，用稀hno3酸化，加入agno3溶液，观察是否产生淡黄色沉淀b检验fe(no3)2晶体是否已氧化变质将fe(no3)2样品溶于稀h2so4后，滴加kscn溶液，观察溶液是否变红c验证br2的氧化性强于i2将少量溴水加入ki溶液中，再加入ccl4，振荡，静置，可观察到下层液体呈紫色d验证fe(oh)3的溶解度小于mg(oh)2将fecl3溶液加入mg(oh)2悬浊液中，振荡，可观察到沉淀由白色变为红褐色4.b解析 溴乙烷在氢氧化钠溶液中加热发生水解生成乙醇、溴化钠。在酸性条件下溴化钠与硝酸银溶液反应产生淡黄色溴化银沉淀，能达到实验目的，a正确；在fe(no3)2中加入h2so4后，发生反应的离子方程式为3fe2no4h=3fe3no2h2o，再向其中加入kscn溶液后，溶液呈血红色，则该方案不能确定被检验出的fe3是来源于fe(no3)2变质，还是因为fe(no3)2溶于h2so4后，fe2被hno3氧化，b错误；溴水加入碘化钾，若生成碘单质则四氯化碳层呈紫色，说明单质溴的氧化性强于单质碘，c正确；沉淀由白色转变为红褐色，说明氢氧化镁转化为氢氧化铁，即可验证氢氧化铁的溶解度小于氢氧化镁，d正确。30 2014山东卷 离子液体是一种室温熔融盐，为非水体系。由有机阳离子、al2cl和alcl组成的离子液体作电解液时，可在钢制品上电镀铝。(1)钢制品接电源的_极，已知电镀过程中不产生其他离子且有机阳离子不参与电极反应，阴极电极反应式为_。若改用alcl3水溶液作电解液，则阴极产物为_。(2)为测定镀层厚度，用naoh溶液溶解钢制品表面的铝镀层，当反应转移6 mol电子时，所得还原产物的物质的量为_mol。(3)用铝粉和fe2o3做铝热反应实验，需要的试剂还有_。akcl bkclo3 cmno2 dmg取少量铝热反应所得的固体混合物，将其溶于足量稀h2so4，滴加kscn溶液无明显现象，_(填“能”或“ 不能”)说明固体混合物中无fe2o3，理由是_(用离子方程式说明)。 30(1)负4al2cl3e=al7alclh2(2)3(3)b、d不能fe2o36h=2fe33h2o、fe2fe3=3fe2(或只写fe2fe3=3fe2)解析 (1)电镀时，镀件应连接电源负极，作阴极；在阴极上发生还原反应，结合题中“电镀过程中不产生其他离子且有机阳离子不参与电极反应”可知阴极上的反应式是4al2cl3e=al7alcl；若改用alcl3水溶液作电解液，则阴极反应是水电离出的h得电子还原为h2。(2)用naoh溶解铝镀层时发生反应：2al2naoh2h2o=2naalo23h2，h2是还原产物，当转移6 mol电子时，该反应可得到3 mol还原产物。(3)引发铝粉和fe2o3粉末反应的助燃剂为kclo3，然后插入镁条，点燃镁条即可使铝热反应发生；混合物中即使含有fe2o3，fe2o3溶于酸后生成的fe3与反应生成的fe发生氧化还原反应生成fe2，再加入kscn溶液后溶液也不显红色，因此不能证明反应后固体不含fe2o3。12 2014山东卷 下列有关溶液组成的描述合理的是()a无色溶液中可能大量存在al3、nh、cl、s2b酸性溶液中可能大量存在na、clo、so、ic弱碱性溶液中可能大量存在na、k、cl、hcod中性溶液中可能大量存在fe3、k、cl、so12c解析 al3、s2发生水解互促反应不能大量共存，a项错误；酸性溶液中不能大量存在clo，b项错误；hco水解使溶液呈弱碱性，因此弱碱性溶液中可大量存在na、k、cl、hco，c项正确；中性溶液中不能大量存在fe3，d项错误。9 2014山东卷 等质量的下列物质与足量稀硝酸反应，放出no物质的量最多的是()afeo bfe2o3 c. feso4 dfe3o49a解析 fe2o3与稀硝酸反应不能放出no，b项错误；1 mol fe3o4中含有1 mol fe2，利用得失电子守恒可知生成1 mol no需消耗feo、feso4、fe3o4的物质的量均为3 mol，feo、feso4、fe3o4的摩尔质量(g/mol)分别为：72、152、232，所以等质量的feo、feso4、fe3o4与足量稀硝酸反应，放出no物质的量最多的是feo。9 2014新课标全国卷 下列反应中，反应后固体物质增重的是()a氢气通过灼热的cuo粉末 b二氧化碳通过na2o2粉末c铝与fe2o3发生铝热反应 d将锌粒投入cu(no3)2溶液9b解析 氢气能夺取灼热的cuo中的氧，使固体质量减小，a项错误；na2o2粉末能夺取二氧化碳中相当于co的成分形成na2co3，固体质量增加，b项正确；铝与fe2o3发生铝热反应生成铁和氧化铝，反应前后均是固体，固体质量不变，c项错误；锌粒投入cu(no3)2溶液相对原子质量较大的锌置换出相对原子质量较小的铜，固体质量减小，d项错误。10 2014全国卷 下列除杂方案错误的是()选项被提纯的物质杂质除杂试剂除杂方法a.co(g)co2(g)naoh溶液、浓h2so4洗气b.nh4cl(aq)fe3(aq)naoh溶液过滤c.cl2(g)hcl(g)饱和食盐水、浓h2so4洗气d.na2co3(s)nahco3(s)灼烧10.b解析 混合气体通过盛有naoh溶液的洗气瓶时，co2被吸收，再通过盛有浓硫酸的洗气瓶时可将带出的水蒸气除去，得干燥、纯净的co，a项正确；naoh溶液可与nh4cl溶液发生反应naohnh4cl=naclnh3h2o，b项错误；cl2在饱和食盐水中的溶解度很小，而hcl在饱和食盐水中的溶解度很大，混合气体通过盛有饱和食盐水的洗气瓶时hcl气体被吸收，再通过盛有浓硫酸的洗气瓶时可除去带出的水蒸气，c项正确；灼烧时，杂质nahco3发生反应2nahco3na2co3co2h2o，d项正确。7 2014全国卷 na表示阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是()a1 mol fei2与足量氯气反应时转移的电子数为2nab2 l 0.5 moll1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为nac1 mol na2o2固体中含离子总数为4nad丙烯和环丙烷组成的42 g混合气体中氢原子的个数为6na7d解析 1 mol fei2与足量cl2反应时，fe2被氧化为fe3，i被氧化为i2，转移电子3na，a项错误；2 l0.5 moll1的硫酸钾溶液中n(so)1 mol，所带电荷数为2na，b项错误；na2o2由na和o(过氧根离子)构成，1 mol na2o2中的离子总数为3na，c项错误；丙烯和环丙烷为同分异构体，其分子式均为c3h6，最简式为ch2，42 g混合气中的氢原子个数为2na6na，d项正确。 28 2014安徽卷 某研究小组为探究弱酸性条件下铁发生电化学腐蚀类型的影响因素，将混合均匀的新制铁粉和炭粉置于锥形瓶底部，塞上瓶塞(如图所示)。从胶头滴管中滴入几滴醋酸溶液，同时测量容器中的压强变化。(1)请完成以下实验设计表(表中不要留空格)：编号实验目的炭粉/g铁粉/g醋酸/%为以下实验作参照0.52.090.0醋酸浓度的影响0.536.00.22.090.0(2)编号实验测得容器中的压强随时间的变化如图(a)所示。t2时，容器中压强明显小于起始压强，其原因是铁发生了_腐蚀，请在图(b)中用箭头标出发生该腐蚀时电子的流动方向；此时，炭粉表面发生了_(填“氧化”或“还原”)反应，其电极反应式是_。(a)(b)(3)该小组对图(a)中0t1时压强变大的原因提出了如下假设，请你完成假设二：假设一：发生析氢腐蚀产生了气体；假设二：_；(4)为验证假设一，某同学设计了检验收集的气体中是否含有h2的方案。请你再设计一个实验方案验证假设一，写出实验步骤和结论。28(1)编号实验目的炭粉/g铁粉/g醋酸/%2.0炭粉含量的影响(2)吸氧还原2h2oo24e=4oh(或4ho24e=2h2o)(3)反应放热，温度升高(4)实验步骤和结论(不要求写具体操作过程)：药品用量和操作同编号实验(多孔橡皮塞增加进、出导管)；通入氩气排净瓶内空气；滴入醋酸溶液，同时测量瓶内压强变化(也可测温度变化，检验fe2等)。如果瓶内压强增大，假设一成立。否则假设一不成立。解析 (1)为得出影响规律，两个对比试验只能保留一个变量不同，实验为探究醋酸浓度的影响，则所取碳粉质量、铁粉质量需要和实验相同；对比实验、实验，二者所取碳粉质量不同，实验的实验目的是探究碳粉含量对实验的影响。(2)容器内气体压强变小，则容器内气体物质的量减少，说明发生了吸氧腐蚀；发生腐蚀时形成原电池，因此电子由负极(fe)流向正极(c)；在炭粉(正极)表面发生的反应是溶解的o2得电子还原为oh(起始时，滴入醋酸，则电解质溶液酸性强，o2得电子发生还原反应，与h结合成h2o，因此正极电极反应也可写成4ho24e=2h2o)。(4)锥形瓶内压强开始时变大的原因有两个：一是发生析氢腐蚀，二是反应放热，瓶内温度升高；为验证发生析氢腐蚀，可另取一装置，药品用量和实验操作与编号的实验相同，根据需要可在橡皮塞上打孔，通过测量瓶内压强随时间的变化、溶液中c(fe2)随时间的变化等均可，利用测得数据做出相应判断。9 2014福建卷 常温下，下列各组物质中，y既能与x反应又能与z反应的是()xyznaoh溶液al(oh)3稀硫酸koh溶液sio2浓盐酸o2n2h2fecl3溶液cu浓硝酸a.bcd9b解析 中y是两性氢氧化物，常温下既能与naoh溶液反应又能与稀硫酸反应；中sio2不能与浓盐酸反应；中n2与o2在高温或者放电的条件下反应生成no；n2与h2在高温高压、催化剂的条件下反应生成nh3；中在常温下，2fecl3cu=2fecl2cucl2，4hno3(浓)cu=cu(no3)22no22h2o，b项正确。32 2014广东卷 石墨在材料领域有重要应用。某初级石墨中含sio2(7.8%)、al2o3(5.1%)、fe2o3(3.1%)和mgo(0.5%)等杂质。设计的提纯与综合利用工艺如下：(注：sicl4的沸点为57.6 ，金属氯化物的沸点均高于150 )(1)向反应器中通入cl2前，需通一段时间n2，主要目的是_。(2)高温反应后，石墨中氧化物杂质均转变为相应的氯化物。气体中的碳氧化物主要为_。由气体中某物得到水玻璃的化学反应方程式为_。(3)步骤为：搅拌、_。所得溶液中的阴离子有_。(4)由溶液生成沉淀的总反应的离子方程式为_，100 kg初级石墨最多可能获得的质量为_kg。(5)石墨可用于自然水体中铜件的电化学防腐，完成如图防腐示意图，并作相应标注。32(1)排除装置中的空气 (2)co sicl46naoh=na2sio34nacl3h2o (3)过滤alo和cl (4)aloch3cooch2ch32h2och3cooch3ch2ohal(oh)37.8 (5)解析 (1)通入n2的目的是为了排除装置中的空气(特别是氧气)，防止在高温时石墨与氧气反应。(2)高温反应后，sio2、al2o3、fe2o3、mgo分别转化为sicl4、alcl3、fecl3、mgcl2。因为石墨是过量的，故高温条件下，c和sio2、fe2o3反应生成的是co。由于sicl4的沸点为57.6 ，低于80 ，故气体为sicl4，在naoh溶液中水解生成na2sio3和nacl: sicl46naoh=na2sio34nacl3h2o。(3)alcl3、fecl3、mgcl2的沸点均高于150 ，在80 下变为固体， alcl3、fecl3、mgcl2和过量naoh反应后生成naalo2、fe(oh)3、mg(oh)2和nacl，通过过滤将沉淀fe(oh)3和mg(oh)2滤出，得到的溶液主要含naalo2和nacl。(4)naalo2发生水解导致溶液显碱性：naalo22h2oal(oh)3naoh，加入乙酸乙酯后，发生水解：ch3cooch2ch3naohch3coonach3ch2oh，促使naalo2彻底水解生成al(oh)3沉淀。溶液转化为沉淀的反应为naalo22h2och3cooch2ch3al(oh)3ch3coonach3ch2oh。根据al原子守恒，可知100 kg初级石墨可得mal(oh)3278 gmol17.8 kg。(5)水体中铜件的电化学防腐利用了电解保护法，该方法中石墨作阳极，铜件作阴极，即外加电流的阴极保护法；若将石墨与铜件直接相连，形成原电池，则铜作负极被氧化，所以不可采用。82014新课标全国卷 化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是()选项现象或事实解释a.用热的纯碱溶液洗去油污na2co3可直接与油污反应b.源白粉在空气中久置变质漂白粉中的cacl2与空气中的co2反应生成caco3c.施肥时，草木灰(有效成分为k2co3)不能与nh4cl混合使用k2co3与hn4cl反应生成氨气会降低肥效d.fecl3溶液可用于铜质印刷线路板制作fecl3能从含cu2的溶液中置换出铜8.c解析 在加热、碱性环境下，油污能够彻底水解，a项错误；ca(clo)2与空气中的co2和水蒸气反应生成caco3和hclo，导致漂白粉变质，而cacl2与co2不反应，b项错误；k2co3与nh4cl混合施用，发生双水解反应释放出nh3，降低肥效，c项正确；fecl3与cu的反应为2fecl3cu=2fecl2cucl2，但fecl3溶液不能将cu2还原为cu，d项错误。26 2014浙江卷 某研究小组为了探究一种无机矿物盐x(仅含四种元素)的组成和性质，设计并完成了如下实验：另取10.80 g x在惰性气流中加热至完全分解，得到6.40 g固体1。请回答如下问题：(1)画出白色沉淀1中金属元素的原子结构示意图：_。写出气体甲的电子式：_。(2)x的化学式是_，在惰性气流中加热x至完全分解的化学方程式为_。(3)白色沉淀2在空气中变成红褐色沉淀的原因是_(用化学反应方程式表示)。(4)一定条件下，气体甲与固体1中的某种成分可能发生氧化还原反应，写出一个可能的化学反应方程式：_，并设计实验方案验证该反应的产物：_。26(1) (2)cafe(co3)2cafe(co3)2caofeo2co2(3)4fe(oh)22h2oo2=4fe(oh)3(4)2feoco2fe2o3co检测fe2o3：将固体用稀盐酸溶解，加入kscn溶液若显红色，表明产物中有fe()检测co：将气体通过灼热cuo，黑色固体变红色解析 由白色沉淀在空气中可转化为红褐色沉淀知x中含有铁元素，由x与盐酸反应生成气体甲，甲又能与溶液1反应生成白色沉淀且该白色沉淀又可在水中继续与甲反应，故甲是co2。由实验过程知x中含有2价的铁、还含有co，另一种金属可能是2价的钙，故x的化学式为cafe(co3)2，x分解得到co2、cao、feo。高温下feo与co2反应生成co，另一种产物可能是fe2o3。将反应后所得到的固体用稀硫酸溶解，然后用kscn溶液检验是否含有fe3，将气体产物通过热的cuo固体，根据固体变红色可确定co2中有co。82014浙江卷 下列说法正确的是()a金属汞一旦洒落在实验室地面或桌面时，必须尽可能收集，并深埋处理b用ph计、电导率仪(一种测量溶液导电能力的仪器)均可监测乙酸乙酯的水解程度c邻苯二甲酸氢钾可用于标定naoh溶液的浓度。假如称量邻苯二甲酸氢钾时电子天平读数比实际质量偏大，则测得的naoh溶液浓度比实际浓度偏小d向某溶液中加入茚三酮试剂，加热煮沸后溶液若出现蓝色，则可判断该溶液含有蛋白质8b解析 金属汞洒落后，对于无法收集的应加硫黄粉使其转化为极难溶于水的hgs，a项错误；乙酸乙酯是非电解质，它不能导电，它的水解产物乙酸是电解质(弱酸)，溶液能导电，b项正确；当称量的邻苯二甲酸氢钾的读数比实际质量偏大时，造成所配制的邻苯二甲酸氢钾溶液的浓度偏小，则所消耗的邻苯二甲酸氢钾溶液的体积偏大，则测得的naoh溶液浓度比实际浓度偏大，c项错误；许多氨基酸也能与茚三酮发生反应生成蓝色沉淀，d项错误。9 2014新课标全国卷 下列反应中，反应后固体物质增重的是()a氢气通过灼热的cuo粉末 b二氧化碳通过na2o2粉末c铝与fe2o3发生铝热反应 d将锌粒投入cu(no3)2溶液9b解析 氢气能夺取灼热的cuo中的氧，使固体质量减小，a项错误；na2o2粉末能夺取二氧化碳中相当于co的成分形成na2co3，固体质量增加，b项正确；铝与fe2o3发生铝热反应生成铁和氧化铝，反应前后均是固体，固体质量不变，c项错误；锌粒投入cu(no3)2溶液相对原子质量较大的锌置换出相对原子质量较小的铜，固体质量减小，d项错误。7 2014广东卷 生活处处有化学，下列说法正确的是()a做衣服的棉和麻均与淀粉互为同分异构体b制饭勺、饭盒、高压锅等的不锈钢是合金c煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的饱和酯类d磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸7b解析 棉和麻的主要成分为纤维素，纤维素与淀粉的化学式都用(c6h10o5)n表示，但n值不同，两者不是同分异构体，a项错误；不锈钢是铁与铬、镍等形成的合金，b项正确；花生油是植物油，牛油是动物油，两者都属于油脂，两者都可发生皂化反应，植物油属于不饱和酯类，c项错误；豆浆煮沸后蛋白质发生变性，但不会发生水解，因蛋白质只有在酶的作用下才能水解，d项错误。4 2014江苏卷 下列物质性质与应用对应关系正确的是() a晶体硅熔点高硬度大，可用于制作半导体材料 b氢氧化铝具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂 c漂白粉在空气中不稳定，可用于漂白纸张 d氧化铁能与酸反应，可用于制作红色涂料4b解析 晶体硅用作半导体材料是因为其导电性介于导体和半导体之间，与其熔点高、硬度大的性质无关，a项错误；胃酸的主要成分是盐酸，能被氢氧化铝中和，b项正确；漂白粉漂白纸张是利用了其漂白性，而不是其不稳定性，c项错误；氧化铁用作红色涂料是利用了其颜色呈红棕色，与其能与酸反应的性质无关，d项错误。8 2014江苏卷 下列各组物质中，不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是()物质组别甲乙丙aalhclnaohbnh3o2hno3c