山东省利津县第二中学高考化学二轮复习 元素综合专题训练 鲁科版.doc

元素化合物综合专题1下列是某学生自己总结的一些规律，其中正确的是（ ）aso2通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色；则so2通入溴水，溴水褪色后加热也能恢复原色。b有些化学反应不属于化合、分解、置换、复分解中的任何一种反应c一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物d同一种元素的各种同位素的化学性质不同2为了证明（nh4）2fe（so4）26h2o（硫酸亚铁铵晶体）的成分中含有nh+4、fe2+、so2-4和h2o，下列实验叙述中不正确的是（ ）a取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管，加热，试管口有液体生成，则可证明晶体的成分中含有结晶水b取适量硫酸亚匠铵晶体溶于水，得浅绿色溶液，滴入2滴kscn溶液，溶液不显红色，再滴入几滴制氯水，溶液变成红色，则证明晶体的万分中含有fe2+c取适量硫酸亚铁铵晶体溶于水，加少量稀盐酸，无现象，再滴入几滴bacl2溶液，有白色沉淀生成，则可证明晶体的成分中含有so2-4d取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管，加浓naoh溶液，加热，试管口湿润的蓝色石蕊试纸变红，则可证明晶体的成分中含有nh+43在100ml混合溶液中，hno3和h2so4物质的量浓度分别为0.4mol/l和0.1mol/l，向该溶液中加入1.92g铜粉，加热，待充分反应后，所得溶液中cu2+物质的量浓度（mol/l）为（ ）a0.15b0.20c0.225d0.454生活中碰到的某些问题，常涉及到化学知识，下列分析不正确的是a用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和纯毛织物b某雨水样品采集后放置一段时间，ph由4.68变为4.28，是因为水中溶解了较多的co2c用银器盛放鲜牛奶，溶入的极微量的银离子，可杀死牛奶中的细菌，防止牛奶变质dmg(oh)2和al(oh)3热分解生成的气态水可覆盖火焰、驱逐o2、稀释可燃气体，分解产物mgo和al2o3能较快地与塑料燃烧过程中产生的酸性及腐蚀性气体反应，所以它们可以作为无机阻燃剂。5检验盐溶液中是否含有某种离子，下列方法正确的是 a加入agno3溶液，有白色沉淀生成，则证明含有cl- b加入bacl2溶液，产生白色沉淀，则证明有so42- c加入盐酸，放出能使澄清石灰水变浑浊的气体，则证明有co32- d加浓naoh溶液后加热，有使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体产生，则证明有nh4+6下列叙述不正确的是a.酒精和硝酸银溶液均能使蛋白质变性b.乙烯和二氧化硫均能使酸性kmno4溶液褪色c.水晶项链、光导纤维、玻璃、瓷器等都是硅酸盐制品d.反应agbr + ki = agi + kbr能在水溶液中进行，是因为agi比agbr更难溶于水7列装置所示的实验中，能达到实验目的的是（ ）c除去cl2中的杂质hclb分离乙醇和乙酸a检查装置气密性d比较na2co3和nahco3的热稳定性nahco3na2co3澄清石灰水饱和食盐水 8下列有关说法不正确的是 a“雨后彩虹”既是一种自然现象又是光学现象，也与胶体的知识有关bfeo与浓hno3反应，有红棕色气体放出，体现了硝酸的酸性和还原性c用fecl3溶液，一次操作就可以将naoh、agno3、k2s、(nh4) 2so4溶液区别开d除去na2co3晶体中混有的nahco3杂质，置于坩埚中充分加热9随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了防止月饼等富含油脂食品氧化变质，延长食品的保质期，在包装袋中常加入抗氧化物质，下列不属于抗氧化物质的是a生石灰b还原铁粉c亚硫酸钠d维生素c10某无色溶液中只可能含有na+ 、ba2+、 cl、 br、so32-、so42- 离子中的若干种（忽略水电离出的h+、oh），依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：步骤操作现象（1）用ph试纸检验溶液的ph大于7（2）向溶液中滴加氯水，再加入ccl4振荡，静置ccl4层呈橙色（3）向所得水溶液中加入ba(no3)2溶液和稀hno3有白色沉淀产生（4）过滤，向滤液中加入agno3溶液和稀hno3有白色沉淀产生下列结论正确的是a肯定含有的离子是b肯定没有的离子是c可能含有的离子是d不能确定的离子是11下列所示的实验装置中，能达到实验目的的是（ ）12下列叙述正确的是（ ）a将通入溶液中至饱和，无沉淀产生；再通入，产生沉淀学b在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入固体，铜粉仍不溶c向alcl3溶液中滴加氨水，产生白色沉淀；再加入过量nahso4溶液，沉淀消失 d纯锌与稀硫酸反应产生氨气的速率较慢；再加入少量固体，速率不改变13w、x、y、z是原子序数依次增大的四种短周期元素，已知：w的一种原子的原子核中没有中子；y与x相邻，y与z也相邻；x、y、z三种元素原子的最外层电子数之和为3的整数倍；元素z在地壳中含量最高。试回答下列各题：（1）已知w、y、z三种元素两两组合，可组成多种10电子微粒，写出其中两种离子发生反应生成两种分子的离子方程式_。（2）由w、x、z三种元素可组成a、b、c三种常见的有机化合物，其中a和b是日常生活中常用调味品的主要成分，且a与b能够反应生成c，试写出该反应的化学方程式_。（3）由w、x、y、z四种元素中的三种元素组成的某种化合物，其浓溶液可与其中第四种元素的单质发生反应，写出该反应的化学方程式_。（4）已知由元素x和z可组成a、b、c、d四种中学化学常见的单质或化合物，四种物质之间存在如图所示的转化关系。写出a与b反应生成c的化学方程式_；向50 ml4 moll-1的naoh溶液中通入1.12 l b(标准状况)，反应后溶液中溶质的物质的量之比_。（5）w、y、z三种元素可组成一种无机盐，其组成可表示为w4y2z3，则该溶液中离子浓度由大到小的顺序为_。14某活动小组利用右图装置验证no的还原性及探究工业生产硝酸的原理。（装置气密性已检查完毕）。（1）向广口瓶中通入no并测定no的体积通入no前，向广口瓶中加入水的主要操作： ；从导管a通入一定量的no，并记录滴定管液面变化的示数为vl（vc(nh4)c(h)c(oh)14（1）、 打开k2、k3(或k1、k3或k1、k2、k3均打开)， 从滴定管加水，直到将中空气全部排出（或者让水充满） 且调节滴定管中液面与相平并记录滴定管的刻度。 （其他合理答案也给分）关闭k2、打开k3、k1， 通入no并调整滴定管液面与中液面相平， 再次记录滴定管的刻度。 （第一步操作未打开或关闭，此空0分） （2）、气体先变为红棕色， （1分）然后逐渐变淡。 （1分）2no + o2 = 2no2 （2分）15（1）c（1分） （2）cuo或cu（oh）2或cuco3（2分）fe（oh）5（s） fe2+（aq）+3oh-（aq）（2分） （3）在hcl气流下加热浓缩，冷却结晶（2分） （4）电解池（1分） 如图所示（2分） （5）（2分）16（共10分）（1）co2 （2）no 3cu + 2no3- + 8h+ 3cu2+ + 2no + 4h2o 3fe2+ + no3- + 4h+ 3fe3+ + no + 2h2o cu + 2fe3+ cu2+ + 2fe2+（3）cu2+、 fe2+ 、na+（4）co2 、so2 ； 将无色气体3通入br2水中（不能完全褪色），若br2水颜色变浅证明有so2