高中化学 34 难溶电解质的溶解平衡教案 新人教版选修4.doc

第四节 难溶电解质的溶解平衡课标要求1能描述沉淀溶解平衡。2知道沉淀转化的本质。课标解读 1.了解沉淀溶解平衡的建立及特点。2运用化学平衡理论分析沉淀的生成、溶解、转化的实质。分析解决物质的分离、提纯、沉淀的溶解、转化等实际问题。教学地位本节介绍了难溶电解质的溶解平衡及溶解平衡的应用，并运用平衡移动原理分析、解决沉淀的溶解和沉淀的转化问题。培养学生的知识迁移能力、动手实验的能力和逻辑推理能力。新课导入建议从19931999年，图瓦卢的海平面总共上升了9.12厘米，按照这个数字推算，50年之后，海平面将上升37.6厘米，这意味着图瓦卢至少将有60%的国土彻底沉入海中。tavalakatea认为，这对由八个珊瑚岛组成的图瓦卢就意味着灭亡，因为涨潮时图瓦卢将不会有任何一块土地能露在海面上。你知道为什么图瓦卢的珊瑚岛会被海水侵蚀吗？【提示】珊瑚岛的岩石成分是caco3。人口增长、人类大规模砍伐森林、燃烧煤和其他化石燃料，都会使大气中co2浓度增大，进而使海水中co2的浓度增大，使ca22hcocaco3co2h2o平衡逆向移动。另外，气候变暖使海平面上升，也加速了珊瑚岛的侵蚀。教学流程设计课前预习安排：(1)看教材p6162，填写【课前自主导学】中“知识1，溶解平衡”的内容，并完成【思考交流1】；(2)看教材p62p65页，填写【课前自主导学】中的“知识2，沉淀反应的应用”，并完成【思考交流2】。(3)看教材p65p66页，填写【课前自主导学】中的“知识3，溶度积”，并完成【思考交流3】。步骤1：导入新课，本课时教材地位分析。步骤2：建议对【思考交流】1、2、3多提问几个学生，使80%以上的学生都能掌握该内容，以利于下一步对该重点知识的探究。步骤6：先让学生自主总结本课时学习的主要知识，然后对照【课堂小结】以明确掌握已学的内容，安排学生课下完成【课后知能检测】。步骤5：在老师指导下由学生自主完成【变式训练1】和【当堂双基达标】中的内容，验证学生对探究点的理解掌握情况。步骤4：教师通过【例题】和教材p6265页的讲解研析对探究点进行总结。步骤3：师生互动完成“【课堂互动探究】”可利用【问题导思】中的问题，由浅入深地进行。建议教师除【例题】外，再变换一个角度，利用【教师备课资源】中例题以拓展学生的思路。课标解读重点难点1.了解难溶电解质的溶解平衡。2.知道沉淀生成、沉淀溶解、沉淀转化的本质是沉淀溶解平衡的移动。3.了解溶度积的意义。1.难溶电解质在水中的溶解平衡的建立。(重点)2.用平衡移动理论分析沉淀的溶解、生成和转化。(重难点)3.溶度积的含义及表达式。(难点)溶解平衡1.概念：在一定温度下，当沉淀溶解和生成的速率相等时，即达到溶解平衡。2表达式(以agcl为例)：agcl(s)ag(aq)cl(aq)3特征动动态平衡，溶解速率和沉淀速率不等于0。等溶解速率和沉淀速率相等。定平衡状态时，溶液中的离子浓度保持不变。变当改变外界条件时，溶解平衡发生移动。4生成难溶电解质的离子反应的限度(1)25 时，溶解性与溶解度的关系(2)反应完全的标志：对于常量的化学反应来说，化学上通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1105_mol/l时，沉淀就达完全。1常温下，分别将agcl溶于水和0.1 mol/l的nacl溶液中，其溶解度相同吗？为什么？【提示】不同，在nacl溶液中，cl的存在会导致agcl(s)ag(aq)cl(aq)向左移动，使agcl溶解度更小。沉淀反应的应用1.沉淀的生成(1)调节ph法加入氨水调节ph至78，可除去氯化铵溶液中的杂质氯化铁。反应离子方程式如下：fe33nh3h2o=fe(oh)33nh。(2)加沉淀剂法以na2s、h2s等作沉淀剂，使cu2等生成极难溶的硫化物沉淀。反应离子方程式如下：cu2s2=cus，cu2h2s=cus2h。2沉淀的溶解(1)原理：根据平衡移动原理，对于在水中难溶的电解质，只要不断减少溶解平衡体系中的相应离子，平衡就向沉淀溶解的方向移动，从而使沉淀溶解。(2)溶解沉淀的试剂类型主要类型是：用强酸溶解：例如，溶解caco3、fes、al(oh)3、cu(oh)2等难溶电解质。用某些盐溶液溶解：例如mg(oh)2沉淀可溶于nh4cl溶液，化学方程式为：mg(oh)22nh4cl=mgcl22nh3h2o。3沉淀的转化(1)实质：溶解度小的沉淀转化成溶解度更小的沉淀。两种沉淀的溶解度差别越大，沉淀越容易转化。(2)应用：锅炉除水垢水垢caso4(s)caco3(s)ca2(aq)其反应的化学方程式如下：caso4na2co3=caco3na2so4caco32hcl=cacl2h2oco2自然界中矿物的转化原生铜的硫化物cuso4溶液cus(铜蓝)第2步反应的化学方程式如下：cuso4zns=cusznso4cuso4pbs=cuspbso42如果除去某溶液中的so，你是选择钙盐还是钡盐？为什么？【提示】选择可溶性钡盐，因为baso4的溶解度比caso4的溶解度小，用ba2沉淀so更完全。溶度积溶度积表达式对于反应ambn(s)man(aq)nbm(aq) kspc(an)mc(bm)n影响因素内因：难溶电解质的性质外因：只与温度有关溶度积规则qcksp，溶液过饱和，沉淀析出qcksp，沉淀与溶解达平衡qcbc d【解析】本题考查的是沉淀溶解平衡的影响因素。agcl固体在水中存在如下溶解平衡：agcl(s)ag (aq)cl(aq)，由于c(ag)c(cl)ksp，c(cl)或c(ag)越大，越能抑制agcl的溶解，agcl的溶解量就越小。注意agcl的溶解度大小只与溶液中ag或cl的浓度有关，而与溶液的体积无关。中c(cl)0.01 mol/l；中c(cl)0.04 mol/l；中c(cl)0.03 mol/l；中c(cl)0 mol/l；中c(ag)0.05 mol/l。ag或cl的浓度由小到大的顺序为：。【答案】b【教师备课资源】某温度时，baso4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是()a加入na2so4可以使溶液由a点变到b点b通过蒸发可以使溶液由d点变到c点cd点无baso4沉淀生成da点对应的ksp大于c点对应的ksp【解析】a项中加入na2so4，溶液中c(so)增大，导致c(ba2)减小，而a、b两点c(ba2)相同，故a项错误，蒸发时由于水分的减少，使c(ba2)和c(so)都增大，而d、c两点c(so)相同，故b项错误；d点在平衡曲线的下方，即溶液中c(ba2)c(so)ksp(baso4)，故在d点时无沉淀，故c项正确；难溶电解质的ksp只受温度影响，因此a、c两点的ksp相同。【答案】c1下列关于沉淀溶解的说法正确的是()a只有难溶电解质才存在沉淀溶解平衡过程b沉淀溶解平衡过程是可逆的c在平衡状态时v溶解v结晶0d达到沉淀溶解平衡的溶液不一定是饱和溶液【解析】无论难溶电解质还是易溶电解质，都存在沉淀溶解平衡状态，例如nacl过饱和溶液中就存在沉淀溶解平衡状态，故a错；电解质的沉淀溶解平衡状态是可逆的，故b对；沉淀溶解平衡状态v溶解v结晶0，故c错；沉淀溶解平衡状态，电解质溶液也达到了饱和，故d项错误。答案选b。【答案】b2caco3在下列哪种液体中的溶解度最大()ah2obna2co3溶液c乙醇 dcacl2溶液【解析】caco3(s)ca2co，a中h2o使溶解平衡右移；b、d中由于c(co)、c(ca2)增大，使溶解平衡左移，溶解度减小；在有机溶剂中caco3溶解度很小，故选a。【答案】a3(2012寿光高二质检)溶度积常数表达式符合kspc(ax)2c(by)的是()aagcl(s)ag(aq)cl(aq)bna2s=2nas2cag2s(s)2ag(aq)s2(aq)dpbi2(s)pb2(aq)2i(aq)【解析】根据表达式可知方程式应为a2b(s)2a(aq)b2(aq)【答案】c4向5 ml nacl溶液中滴入一滴agno3溶液，出现白色沉淀，继续滴加一滴ki溶液并振荡，沉淀变为黄色，再滴加一滴na2s溶液并振荡，沉淀又变成黑色。根据上述变化过程，分析此三种沉淀物的溶解度关系为()aagclagiag2sbagclagiagiag2s dagiagclag2s【解析】本题考查了沉淀的转化，根据平衡移动原理，溶解度小的沉淀应当向溶解度更小的沉淀转化，即向着降低离子浓度的方向进行，所以溶解度agclagiag2s。【答案】c5向含有agi的饱和溶液中：(1)加入固体agno3，则c(i)_(填“变大”、“变小”或“不变”，下同)。(2)若改加更多的