江苏省淮安市高中化学 铝的性质课件 新人教版必修1.ppt

铝制品 全铝车身一直是奥迪最引以为傲的造车技术之一 硬铝的重量不到同体积钢的三分之一 且全铝车身的硬度 强度 耐久度都远高于钢制车身 活动一 了解铝的物理性质 根据我们日常生活中接触到的铝制品 思考 铝是一种具有 色金属光泽 密度较 具有良好的延展性 导热性和导电性 银白 小 活动二 掌握铝的化学性质 1 铝与氧气的反应 观察与思考 1 生活中我们经常看到锈迹斑斑的铁制品 但很少看见被腐蚀的铝制品 为什么 常温下 铝和氧气反应生成覆盖在铝的表面 2 铝和氧气在点燃的条件下反应有什么现象 观看实验视频后总结 现象 剧烈燃烧 发出 放出大量热 反应方程式 致密的氧化膜 耀眼白光 2 与酸 碱的反应 观看实验视频 完成下表 无明显现象 无明显现象 大量气泡产生 大量气泡产生 钝化 钝化 2al 6hcl 2alcl3 3h2 2al 2naoh 2h2o 2naalo2 3h2 请写出铝与盐酸 铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式 2al 6h 2al3 3h2 2al 2oh 2h2o 2alo2 3h2 思考小结 1 和你所熟悉的其他金属相比 铝的性质有何不同 a 铝有较强的抗腐蚀性能 是因为常温下铝表面易形成 b 铝既可以与 反应 又可以与 反应 产生氢气 2 常温下 铝遇浓硫酸 浓硝酸 强氧化性酸 发生 所以 浓硫酸 浓硝酸可储存在铝制容器中 也可用铝槽车运输 致密的氧化膜 酸 强碱 钝化 练习1 铝具有较强的抗腐蚀性能 主要是因为 与氧气在常温下不反应 铝性质不活泼 铝表面形成一层氧化膜 铝耐酸耐碱 练习2 下列有关金属铝的叙述正确的是 a 铝在常温下不能与氧气反应b 铝不能与氯气反应c 铝既能溶于酸 又能溶于碱d 铝与浓硫酸反应能产生氢气 c c 3 铝与盐溶液反应 铝很活泼 能把金属活动性顺序表中排在它后面的金属从它们的盐溶液中置换出来 如 铝和硫酸铜溶液反应 化学方程式 离子方程式 2al 3cuso4 3cu al2 so4 3 2al 3cu2 3cu 2al3 4 与某些金属氧化物反应 铝热反应 观看铝热反应视频 并思考总结 1 现象 剧烈反应 发出 放出 有熔融态物质形成 2 反应方程式 其中 称为铝热剂 3 铝热反应是利用铝的 和铝转化为氧化铝时放出 的性质 用铝粉还原一些难熔金属氧化物 4 应用 试一试 用铝和mno2反应可制取金属锰 写出化学方程式 耀眼光芒 大量热 al和fe2o3 强还原性 大量热 焊接铁轨等 练习3 在工业上铝常用于冶炼难熔金属 这一用途主要是由于铝 a 高温时在空气中能燃烧b 具有良好的导热性c 具有还原性 且生成氧化铝时放出大量热d 反应后生成熔点更高的氧化铝 练习4 可以和铝粉发生铝热反应的是 a 镁粉b 氧化钠c 硫粉d 氧化钨 c d 活动三 了解铝及其合金的应用 1 纯铝大量用来制作电缆和电线 利用其良好的 此外也用于制造炊具 利用其良好的 包装箔 利用其良好的 等 2 铝合金具有密度小 强度高 塑性好 抗腐蚀能力强等优点 广泛应用于航空 汽车工业及建筑业 例如 镁铝合金常用于制造飞机构件 此外铝合金还用于制造门窗 家具等 导电性 导热性 延展性 本节小结 1 铝的物理性质 银白色 密度小 良好延展性 导热导电性 2 铝的化学性质 与o2反应 与酸反应 与碱反应 钝化 置换金属 铝热反应 3 铝及铝合金的应用 课后巩固练习 1 除去镁粉中混有的少量铝粉 可选用的试剂是 a 盐酸b naoh溶液c 浓硫酸d 食盐水 2 铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应 当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时 反应中消耗的hcl和naoh物质的量之比为 a1 1b2 1c3 1d1 3 b c 3 一个用金属铝做的易拉罐内充满co2 然后往罐内注入足量的naoh溶液 立即用胶布密封罐口 经过一段时间后 罐壁内凹而瘪 再过一段时间后 瘪了的罐壁重新鼓起来 1 罐壁内凹而瘪的原因是 2 罐再鼓起的原因是 课后巩固练习 co2 2naoh na2co3 h2o 2al 2naoh 2h2o 2naalo2 3h2 铝与人体健康 许多科学家经过研究发现 老年性痴呆症与铝有密切关系 同时还发现 铝对人体的脑 心 肝 肾功能都有损害 因此 世界卫生组织于1989年正式将铝确定为食品污染物而加以控制 提出成年人每